高三化学上学期第一次诊断考试模拟试卷(五)(含解析)-人教版高三全册化学试题

2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（五）
一、单项选择题
1．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
C．硫离子的结构示意图：
D．福尔马林可作食品的保鲜剂
2．设N A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )
A．18 g H2O含有10N A个质子
B．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键
C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣、
B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3﹣
C．0.1 mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
4．下列除杂方案错误的是( )
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A CO（g）CO2（g）NaOH溶液、浓硫酸洗气
B Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓硫酸洗气
C NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
D Na2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧
A ．A
B．B
C．C
D．D
5．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
6．室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
7．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是( )
A．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C．最终得到7.8g沉淀
D．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L
二、非选择题
8．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D 最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是__________（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按 4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于__________．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：__________．
（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为__________，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=__________ （假设电解过程中溶液的体积不变）．
（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）⇌2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容（如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）__________ t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2的转化率：a（ A ） _a（ B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有__________ （填“序号”）．a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．
9．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
Ⅱ．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，如图示加入试剂．仪器a的名称是__________；E中的试剂是__________（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中的混合物，滤液经__________（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品．
Ⅲ．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2
溶液，有白色沉淀生成，__________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是__________．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过__________方法提纯．
10．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是__________．
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、__________和__________．
②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）
=__________mol•L﹣1．
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是__________（填序号）．A．加入适当过量的H2O2溶液
B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为__________．
11．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的__________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为
__________．
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为__________mol．
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有__________
a、KCl
b、KClO3
c、MnO2
d、Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，
__________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是__________（用离子方程式说明）．
2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（五）
一、单项选择题
1．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
C．硫离子的结构示意图：
D．福尔马林可作食品的保鲜剂
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
分析：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；
B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；
C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；
D．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂．
解答：解：A．过氧化钠是离子化合物，电子式中需要标出电荷，其正确电子式为
，故A错误；
B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子可以表示为：Br，故B正确；
C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．由于甲醛有毒，则福尔马林不能作食品的保鲜剂，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、元素符号等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．2．设N A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )
A．18 g H2O含有10N A个质子
B．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键
C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、求出水的物质的量，然后根据水为10质子微粒来分析；
B、甲苯中含8个氢原子；
C、标况下，氨水为液体；
D、铁在浓硫酸中会钝化．
解答：解：A、18g水的物质的量为1mol，而水为10质子微粒，故1mol水中含10mol质子即10N A个，故A正确；
B、甲苯中含8个氢原子，故含8molC﹣H键即8N A个，故B错误；
C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、铁在浓硫酸中会钝化，不能完全反应，则生成的二氧化硫的个数小于N A个，故D错误．故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣、
B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3﹣
C．0.1 mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：A．pH=1的溶液，显酸性；
B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；
C．该组离子之间不反应；
D．离子之间结合生成络离子．
解答：解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+、Cu2+，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．
4．下列除杂方案错误的是( )
A ．A
B．B
C．C
D．D
考点：物质的分离、提纯和除杂．
分析：A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；
B．HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解；
C．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；
D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠．
解答：解：A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A正确；
B．HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故B正确；
C．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，故D正确；
故选C．
点评：本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．
5．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
考点：真题集萃；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：实验题．
分析：检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．
解答：解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；
D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．
故选B．
点评：本题为2014年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．
6．室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
考点：真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．
解答：解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH ＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C错误；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒得c （Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大．
7．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是( )
A．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C．最终得到7.8g沉淀
D．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L
考点：有关混合物反应的计算．
专题：计算题．
分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．
发生的化学反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成0.2molNaOH、0.1mol氧气；
发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，0.2molAl消耗0.2molNaOH，故Al完全反应，剩余0.2molNaOH，生成0.2molNaAlO2、0.3molH2，
通入HCl，先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.2molNaOH反应消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，0.1molHCl消耗0.1molNaAlO2，剩余
0.1molNaAlO2，生成0.1molAl（OH）3，最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，
A．生成气体为氧气与氢气，根据V=nV m计算混合气体的体积；
B．最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，根据电荷守恒判断；
C．根据m=nM计算氢氧化铝沉淀的质量；
D．HCl完全反应，溶液中n（NaCl）=n（HCl），根据c=计算．
解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为
=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．
发生的化学反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成0.2molNaOH、0.1mol氧气；
发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，0.2molAl消耗0.2molNaOH，故Al完全反应，剩余0.2molNaOH，生成0.2molNaAlO2、0.3molH2，
通入HCl，先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.2molNaOH反应消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，0.1molHCl消耗0.1molNaAlO2，剩余
0.1molNaAlO2，生成0.1molAl（OH）3，最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，
A．反应中共得到气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故A错误；
B．最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B错误；
C．最终的沉淀为Al（OH）3，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故C 正确；
D．HCl完全反应，溶液中n（NaCl）=n（HCl）=0.3mol，故c（NaCl）==1.5mo/L，故D正确，
故选：CD．
点评：本题考查混合物计算、根据反应方程式进行计算，难度较大，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答．
二、非选择题
8．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D 最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按 4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键和共价键．（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2（AlOH2）﹣+3H2↑．
（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为H2+CO32﹣﹣2e﹣
=CO2↑+H2O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=13 （假设电解过程中溶液的体积不变）．
（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）⇌2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容（如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）＜ t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2的转化率：a（ A ） _a（ B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有cd （填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、
E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠
元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素，据此答题．
解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，
所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素，
（1）C、D、E三种原子对应的离子为O2﹣、Na+、S2﹣，电子层数越多，半径越小，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以它们半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+，由A、B、C 三种元素按 4：2：3组成的化合物为NH4NO3，所含的化学键类型属于离子键和共价键，
故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；离子键和共价键；
（2）废弃的金属易拉罐为铝，与A、C、D组成的化合物为氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2（AlOH2）﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2（AlOH2）﹣+3H2↑；
（3）氢气、氧气与熔融K2CO3，组成的燃料电池，氢气在负极放电，在熔融碳酸钾条件下生成二氧化碳与水，电解反应式为：H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2↑+H2O；
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，氢气的物质的量
==0.05mol，生成的NaOH物质的量=0.05mol×2=0.1mol，故n（OH﹣）=0.1mol/L，则c（H+）==10﹣13，故l溶液的pH=﹣lg10﹣13=13，
故答案为：H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2↑+H2O；13；
（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）⇌2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容（如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：A中压强不变，B中压强减小，故A反应速率更快，达平衡所需时间更短，故t（A）＜t（B）；A中的压强更高，增大压强平衡向正反应反应移动，平衡时 EC2的转化率更高，故：a（ A ）＞a（ B ），
故答案为：＜；＞；
（5）a．沸点属于物理性质，不能比较元素的非金属性强弱，故a错误；
b．单质的状态属于物理性质，不能比较元素的非金属性强弱，故b错误；
c．气态氢化物的稳定性，元素的非金属性越强，可以利用氢化物稳定性比较，故c正确；d．元素的单质与氢气化合的越容易，单质越活泼，元素的非金属性越强，故d正确；
故答案为：cd．
点评：本题考查结构与位置关系、半径比较、晶体类型与化学键、原电池、化学计算、化学平衡移动、非金属性比较等，难度中等，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是关键，需充分利用信息，对知识全面掌握，物质推断是难点、易错点．
9．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
Ⅱ．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，如图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中的混合物，滤液经蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品．
Ⅲ．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C 中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
考点：制备实验方案的设计．
专题：实验设计题．
分析：Ⅱ．（1）仪器a的名称是分液漏斗；E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应；
（3）根据将Na2S2O3结晶析出的操作分析；
Ⅲ．【探究与反思】
（1）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl；硝酸、硫酸、盐酸等性质比较可知；
（2）根据亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠分析；
（3）根据重结晶的适用范围分析．
解答：解：Ⅱ．（1）仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，
故答案为：分液漏斗；B；
（3）将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发；Ⅲ．【探究与反思】
（1）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，
故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；
（2）因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，
故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯，故答案为：重结晶．
点评：本题以某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）为载体，考查了物质的分离提纯、检验、设计优化等，综合性较强．
10．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次．
②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=mol•L ﹣1．
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液
B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．
考点：制备实验方案的设计．
专题：实验设计题．
分析：（1）温度越高，反应速率越快；
（2）①滴定管在使用前要检漏、洗涤、润洗，减少产生误差的机会；
②根据Fe2+和K2Cr2O7之间的关系式计算；
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，加入的氧化剂要过量，且使反应物充分反应；
（3）氢氧根离子和铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁．。