山东省济南市高一下学期期中化学试卷B卷(新版)

山东省济南市高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分）废电池必须集中处理的主要原因是（）
A . 防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染
B . 回收其中的石墨电极
C . 不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
D . 回收其中的各种金属及塑料包装等
2. （2分） (2019高一下·嘉定期末) 下列变化中不属于氮的固定的是（）
A . 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素
B . 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
C . 豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨
D . 镁条在空气中燃烧生成氮化镁
3. （2分） (2016高一上·泉州期中) U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关 U 说法正确的是（）
A . U原子核中含有92个中子
B . U原子核外有143个电子
C . 和 U互为同位素
D . U和 U为同一核素
4. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列关于含硅元素物质的说法正确的是（）
A . 玻璃有固定的熔点
B . 单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池
C . SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性
D . NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中
5. （2分） (2015高二下·枣强期中) 我国科学家不久前成功合成了3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首，这种碳纤维具有强度高、硬度（抵抗变形能力）高、密度小（只有钢的）、熔点高、化学稳定性好等特点，因而被称为“超级纤维”．对碳纤维的下列说法中不正确的是（）
A . 它是制造飞机的理想材料
B . 它是一种新的碳单质
C . 它的结构与石墨相似
D . 碳纤维复合材料不易导电
6. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）
选项X Y Z
A Fe FeCl3FeCl2
B Cl2NaClO NaCl
C Si SiO2H2SiO3
D HNO3NO NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2020·东莞模拟) 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。

下列说法正确的是（）
试管①②③④
实验现象溶液仍为无色，有白
雾、白色固体产生
有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色
A . ②中白色沉淀是BaSO3
B . ①中可能有部分浓硫酸挥发了
C . 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
D . 实验时若先往装置内通入足量N2 ，再加热试管①，实验现象不变
8. （2分） (2016高一上·西湖期中) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：
反应物a+b c+d a+d a+c b+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
B . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
9. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A . 肯定没有SO2和NO
B . 肯定没有Cl2、O2和NO2
C . 可能有Cl2和O2
D . 肯定只有NO
10. （2分）向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（）
A . 小于0.9mol
B . 等于0.9mol
C . 在0.45mol与0.9mol之间
D . 大于0.9mol
11. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

向反应后溶液中通入过量SO2 ，溶液变成无色。

下列说法正确的是（）
A . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B . 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的漂白性
C . 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＜I2＜SO2
12. （2分） (2019高二上·南宁期中) 实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

下列说法错误的是（）
A . 实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其目的是将装置中的N2排净
B . 操作时应先点燃D处的酒精灯
C . D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2
D . 实验测得N2的体积（标准状况下）、二氧化碳和水的质量，便可确定此氨基酸的分子式
13. （3分） (2016高三下·黑龙江开学考) 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（）
选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式
A pH=1的溶液Fe2+、Al3+、Cl﹣、MnO4
﹣
10Cl﹣+2MnO4﹣
+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B能与铝反应生成氢气的溶液K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+NH4++OH﹣═NH3•H2O
C常温下c（H+）/c（OH）﹣=10﹣10的
溶液
Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣SO32﹣+2S2﹣+6H+═3S↓+3H2O
D含有大量H+的透明溶液Na+、Cu2+、AlO2﹣、SiO32
﹣
2H++SiO32﹣═H2SiO3↓
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A . 原子半径：C > O
B . 酸性：HCl > H2SiO3
C . 热稳定性：H2O > H2S
D . 金属性：Na > Al
15. （2分）如表中评价合理的是（）
选项化学反应及其离子方程式评价A
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H++
+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
正确
B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正确
D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2016高一下·江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）
元素代号X Y Z L M Q
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+2﹣2
A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质
17. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强
C . N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强
D . Na、K、Rb金属性依次增强
18. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）
A . SiO2主要用于制太阳能电池板
B . 氧化镁可用作耐高温材料
C . 硫酸铜可用于游泳池水的消毒
D . 二氧化硫可用于漂白纸浆
19. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）
A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液
B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
20. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）
①锂在空气中燃烧生成的Li2O
②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．
A . ②③④
B . ①②③
C . ①③
D . ①②
21. （2分）下列叙述中，肯定甲金属比乙金属活泼性强的是（）
A . 甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
B . 甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
C . 1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多
D . 常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能
22. （2分） (2019高一下·长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A . ①②③④
B . ②③④⑤
C . ①②④⑤
D . 全部
23. （2分）下列推断合理的是（）
A . 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C . 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
24. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中．反应后所得溶液的质量分别为a克和b克．那么，a和b两数值的关系应是（）
A . a＞b
B . a＜b
C . a=b
D . 无法确定
25. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列说法正确的是（）
A . 氨水中的溶质是NH3•H2O
B . NH3有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
C . 所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解
D . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输
二、填空题 (共2题；共14分)
26. （8分）(2016·厦门模拟) 哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β﹣﹣C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g﹣C3N4），其单层结构如图a，
（1） C，H，N元素电负性从大到小的顺序为________（填元素符号）．
（2）β﹣﹣C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为________．
（3）β﹣﹣C3N4和g﹣﹣C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为________．
（4）单氰胺的结构式为________．
（5） g﹣﹣C3N4中存在的作用力为________（填序号）．
a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．范德华力
（6） g﹣﹣C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g﹣﹣C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N﹣1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g﹣﹣C3N4中N﹣1s 结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
①Fe3+的价电子轨道表示式为________．
②发生位移的谱线对应的N原子为________（填图b中的序号）．
③谱线右移的原因为________
27. （6分） (2016高一下·北仑期中) 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：________，________，________；
（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________；
（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________；
（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式________．
三、实验题 (共2题；共16分)
28. （4分） (2017高一下·天门期中) 为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式________．
（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．
A . 碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B . 浓硫酸
C . 浓硝酸
D . 氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________．
29. （12分） (2018高一下·安徽开学考) 某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。

（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)
请回答问題：
（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:
i→________→________→g→h→________→________→j → k→ ________→________。

（填字母编号）（2）证明Fe2O3己被还原的现象是________。

（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。

【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。

【猜想三】黑色粉末的成分可能是________。

设计并完成实验如下:
①根据实验现象，则猜想________成立。

②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。

可能的原因及验证方法为________。

（4）上述装置还有不妥之处，改进措施为________。

参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、
考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：。