江苏省无锡市高考理综-化学一模考试试卷

江苏省无锡市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2019高一上·南宁期中) 下列关于化学的文献，理解正确的是（）
A . 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲，…要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙
B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
2. （1分） (2017高二上·茂名期中) 下列有机反应属于加成反应的是（）
A . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B . CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D . +HNO3 +H2O
3. （1分） (2017高一上·岐山期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . 2H2O2 2H2O+O2↑
B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
C . FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
4. （1分）常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

下列说法错误的是（）
A . X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B . 反应②为化合反应，反应③为置换反应
C . 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
D . 原子半径：Y＞Z＞X
5. （1分）(2018·防城港模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA
B . 25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C . 任意条件下，1mol苯中含C-C键的数目一定为3NA
D . 密闭容器中充入1molNO2 ，气体分子数一定是NA
6. （1分）把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）
A . II和III附近
B . II和IV附近
C . I和III附近
D . I和IV附近
7. （1分） (2019高一上·黄陵期中) 需要加入氧化剂才能实现的变化是（）
A .
B .
C . HNO 3 NO
D . Al2 O 3 Al(OH)3
二、工业流程 (共1题；共5分)
8. （5分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣4 ，2.98×10﹣8 ．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将________ （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）________ ．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________ ．
（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________ ．（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为________ ．
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是________ ．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷
的物质的量为________ ．
（5）若处理后的废水中c（PO43﹣）=4×10﹣7 mol•L﹣1 ，溶液中c（Ca2+）=________ mol•L﹣1 ．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29）
（6）某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl 溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1 ，则该过程中消耗氨气的质量为________ g ．（假设溶液电解前后体积不变）
三、综合题 (共2题；共10分)
9. （5分） (2015高二下·大名期中) 如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1） M电极的材料是________，电极名称是________，
加入乙醇的铂电极的电极反应式为________．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ mL（标准状况下）．
（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为________．
10. （5分）(2016·福州模拟) 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是________，在基态O原子中，核外存在________对自旋相反的电子．
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是________（填序号）．
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH为离子晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是________，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为________．
②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是________．写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子________．
③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有________．
四、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分）(2019·齐齐哈尔模拟) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。

某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）：
回答下列问题
（1）仪器X的名称是________
（2）欲选择上图中的装置收集ClO2 ，其连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母表示）
（3）装置C的作用是________，装置E中反应的离子方程式为________。

（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2－被氧化为SO42－）的离子方程式为________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是________。

（5） ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 ML ClO2溶液加入锥形瓶中。

步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入指示剂，用cmol・L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。

（已知：2ClO2＋8H+＋10I－=2Cl-＋5I2＋4H2O；2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62－）
①配制10 mlcmol・L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

②原溶液中ClO2的含量为________（用含c、V1、V2的代数式表示）g・L－1。

五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） [化学——选修5：有机化学基础]
某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）
：
已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；
② ；
③ 。

请回答下列问题：
（1）对于化合物M，下列说法正确的是________（填序号）。

a．可与浓盐酸形成盐 b．不能与氢气发生加成反应
c．可发生水解反应 d．属于两性化合物
（2） A的结构简式为________，D的名称是________。

（3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为________。

（4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。

（5） E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有________种。

①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。

其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为_________。

（6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。

参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共2题；共10分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
四、实验题 (共1题；共5分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共6分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。