山西省晋中市祁县中学校2020-2021学年高一12月月考化学试题

山西省晋中市祁县中学校2020-2021学年高一12月月考化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确
．．．的是( )
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L②0.5 mol N2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2N A⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
3．下列实验目的能达到的是( )
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸
C．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液
D．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 4．下列说法正确的是( )
A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
5．下列各物质所含原子数目
．．．．，按由大到小顺序排列正确的是（）
①8.5克NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol H3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②
6．下列关于物质分类的正确组合是（）
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误
．．的有( )
①物质失去的电子数越多，其还原性越强
②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
④有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化
⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
A．3个B．4个C．5个D．6个
8．下列变化中，必须
．．需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．CaCO3→CO2D．CuO→Cu
9．下列与胶体性质无关
．．的是( )
A．河流入海口处形成沙洲
B．冶金厂常用高压电除去烟尘
C．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
10．人类的生活与生产离不开金属。

下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是（）
A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．用金银制作具有保存价值的物品D．用铝合金制作门窗框架
11．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O与Na2O2都是白色的固体
④Na 2O 和Na 2O 2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2 ⑤Na 2O 2和Na 2O 在空气中久置都会发生变质 A ．只有⑤
B ．②③④⑤
C ．②③⑤
D ．④⑤
12．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A ．Cl 2＋2KBr ＝Br 2＋2KCl
B ．Fe 2O 3＋3CO ＝2Fe ＋3CO 2
C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3
D ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
13．下列离子方程式正确的是( )
A ．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H +＝Ca 2++2H 2O
B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋+SO 24-
+H ＋+OH －＝BaSO 4↓+H 2O C ．钠跟水反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ D ．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag ++Cu ＝Cu 2++Ag
14．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A ．BaCO 3和HCl ；BaCO 3和H 2SO 4 B ．BaCl 2和H 2SO 4；Ba(OH)2和H 2SO 4 C ．HNO 3和K 2CO 3；HCl 和NaHCO 3
D ．Ca(HCO 3)2和少量KOH ；Ca(OH)2和少量KHCO 3
15．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO 4＋FeSO 4＋H 2SO 4→K 2SO 4＋MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋H 2O （未配平）。

下列说法正确的是（ ） A ．KMnO 4是氧化剂，Fe 3+是还原产物 B ．Fe 2+的还原性强于 Mn 2+
C ．氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:1
D ．生成 1mol 水时，转移 2.5 mol 电子
16．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2322A B 2A 2B ++-+=+；②
222B Z B 2Z --+=+；③24
221610Z 2XO 2X 5Z 8H O H --++++++，由此判断下列说
法错误的是（ ）
A ．氧化性由强到弱的顺序是4XO -
、2Z 、2B 、3A +
B ．还原性由强到弱顺序是2A +、B -、Z -、2X +
C ．2232A 22Z Z A ++-+=+反应可以进行/
D ．Z 元素在②③反应中均被还原
17．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A ．①⑤⑥③ B ．②③⑥③ C ．②③④③
D ．②③⑤③
18．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe 3+＞Cu 2+，在溶有Fe 2（SO 4）3和CuSO 4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A ．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B ．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe 2+
C ．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu 2+，则溶液中一定无Fe 3+
D ．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu 2+，则溶液中一定有Fe 2+，一定无Fe 3+
二、填空题
19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A ．萃取分液法
B ．结晶法
C ．分液法
D ．蒸馏法
E ．过滤法
F ．高温分解
G ．渗析法
①______除去CaO 固体中少量的CaCO 3固体； ②______分离水和汽油的混合物；
③_____分离互溶的四氯化碳沸点为76.75℃)和甲苯沸点为110.6℃)的混合物； ④______从碘的水溶液里提取碘；
⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾； ⑥______除去石灰水中的CaCO 3； ⑦______提纯Fe(OH)3胶体。

20．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO 2，④H 2SO 4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO 4，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_____(填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H ++OH －＝H 2O ，则
该反应的化学方程式为____。

(4)⑧在水中的电离方程式为________。

(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。

三、实验题
21．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：
(一)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
(二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒，请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有
______(写仪器名称)．
(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C．容量瓶可用来长期储存溶液
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
(3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。

(4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）
________________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______
II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶______
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______
四、有机推断题
22．根据下图的化学反应框图解图。

已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质
(1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；
(2)写出下列反应的化学方程式：
A+B→C+D_____________________________________；
D→H：_________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2→G：__________________；
G＋C→E：________________________；
B→F＋H：__________________________。

五、结构与性质
23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)___________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________
(3)若产生0.1 mol Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为________mol。

参考答案
1．D
【详解】
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是用铁置换出铜，属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A正确；
B．雾霾所形成的分散系为胶体，而胶体具有丁达尔效应，故B正确；
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故C正确；D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D 错误；
故选D。

2．D
【详解】
①标况下，6.02×1023个气体分子（1mol）所占的体积才是22.4L，①正确；
②没有指明气体存在的状态，所以0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，②错误；
③标准状况下，H2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，③错误；
④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，④正确；
⑤在标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，⑤错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则所含的分子数相同，⑥正确；
综上所述，①④⑥正确，D满足题意。

答案选D。

3．D
【详解】
A．58.5g NaCl的物质的量为
58.5g
58.5g/mol
=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积不是1L，
浓度不是1mol•L-1，不能达到实验目的，故A不选；
B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为
22.4
22.4/
L
L mol
=1mol，但是将标准状况下22.4L HCl
溶于1L水得到溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，不能达到实验目的，故B不选；
C．78g Na2O2的物质的量为
78
78/
g
g mol
=1mol，溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体
积为1L，溶液的浓度为2mol/L，不能达到实验目的，故C不选；
D．25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为
25g
250g/mol
=0.1mol，溶液的体积为0.1L，c=
n
V
=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，能达到实验目的，故D选；
故选D。

4．B
【详解】
A．根据化合物在水溶液或熔融态能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故B正确；
C．水不是酸、碱和盐类，但是属于电解质，故C错误；
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱等也是电解质，故D错误；
故选B。

5．A
【详解】
①8.5克氨气的物质的量为
8.5g
17g/mol
=0.5mol，含原子为0.5mol×4=2mol；
②标准状况下22.4L氦气的物质的量为
22.4L
22.4L/mol
=1mol，含原子为1mol；
③4℃时9mL水的物质的量为9mL1g/mL
18g/mol
=0.5mol，含原子为0.5mol×3=1.5mol，
④0.2mol磷酸(H3PO4)中含原子为0.2mol×8=1.6mol，
所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②，
答案选A。

6．D
【分析】
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；
电解质是在溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
根据以上概念分析解答。

【详解】
A．NaHSO4属于酸式盐，不是酸，Na2CO3俗称是纯碱，属于盐，不是碱，故A错误；B．电解质必须是化合物，Fe是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，SO3的水溶液能导电是因为生成的硫酸是电解质，而SO3本身属于非电解质，故C错误；
D．HNO3属于酸，KOH属于碱，NaHCO3属于盐，SO3属于酸性氧化物，NaCl属于盐，故D正确；
答案选D。

【点睛】
NaHSO4属于酸式盐，不是酸，酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，判断物质的类别时，根据物质的分类，并且根据酸碱盐，氧化物的概念进行分类。

7．D
【详解】
①还原性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，故①错误；
②含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故②错误；
③元素由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，则元素由化合态变为游离态，可能发生氧化反应，也可能是还原反应，故③错误；
④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，有单质参与的反应不一定存在元素化合价的变化，如石墨转化为金刚石，故④错误；
⑤氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移，其特征是存在元素化合价的变化，故⑤错误；
⑥亚铁离子为阳离子具有还原性，高锰酸根离子为阴离子具有氧化性，故⑥错误；
错误的有6个，故选D。

8．B
【详解】
A．Na2O2与水反应生成O2过程中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B．铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，故B符合题意；
C．CaCO3和盐酸反应可生成CO2，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；
D．铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，故D不符合题意；
答案选B。

【点睛】
该题注意题目要求“必须”两字，氧化还原反应中有些反应可自身发生氧化还原反应，不一定既需要氧化剂又需要还原剂。

9．C
【详解】
A．河水中含有胶体，在入海口处遇到了海水中的氯化钠，发生了胶体的聚沉形成沙洲，和胶体的性质有关，故A不选；
B．由于烟尘是胶体，故冶金厂常用高压电除去烟尘，是利用了胶体的电泳的性质，和胶体的性质有关，故B不选；
C．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，发生的是复分解反应，和胶体的性质无关，故C选；
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，由于血液是胶体，故可对血液透析进行治疗，和胶体的性质有关，故D不选；
故选C。

10．D
【详解】
A、用铁回收含银废液中的银，是利用活泼金属将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，
故不选A；
B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的活泼金属能与酸发生置换反应生成氢气，故不选B；
C、金、银性质不活泼，用金、银制首饰是利用这两种金属不易与氧气反应的性质，故不选C；
D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、机械强度高的性质，不是利用活泼性，故选D。

11．D
【详解】
①.Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；
②.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故②错误；
③.Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错误；
④.Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子的物质的量之比为1:2，Na2O中含有钠离子和氧离子，阴、阳离子的物质的量之比为1:2，故④正确；
⑤. Na2O2和Na2O均可以和空气中的水等物质反应，在空气中久置都会发生变质，故⑤正确，答案选D。

【点睛】
本题考查钠的化合物的性质，试题难度不大，第④项为易错点，解题时要注意过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物。

12．B
【分析】
根据图象知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应，据此分析判断。

【详解】
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl，属于一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换反应，不属于阴影部分，故A不选；
B．Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2不属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，故B选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3属于化合反应，不属于阴影部分，故C不选；
D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，不属于阴影部分，故D不选；
故选B。

13．C
【详解】
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2H+＝Ca2++2H2O，故A 错误；
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-
4＝BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2 Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．硝酸银溶液中加入铜粉的离子方程式为2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故D错误；
故选C。

14．D
【详解】
A．BaCO3和HCl，BaCO3和H2SO4的离子方程式分别为BaCO3+ 2H+= Ba2++H2O+CO2↑、
BaCO3+ 2H++ SO2-
4
= BaSO4↓+H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式表示，故A不选；
B．BaCl2和H2SO4反应的离子方程式是：Ba2++SO2-
4
=BaSO4↓；Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O，不能用同一个离子方程式表示，故B不选；
C．HNO3和K2CO3，HCl和NaHCO3的离子方程式分别为CO2-
3+2H+=CO2↑+H2O、HCO-
3
+H+=CO2↑+H2O，不能用同一个离子方程式表示，故C不选；
D．Ca(HCO3)2和少量KOH，Ca(OH)2和少量KHCO3的离子方程式都是Ca2++OH-+HCO-
3 =CaCO3↓+H2O，可用同一离子方程式表示，故D选；
故选D。

15．B
【详解】
A项，MnO4－中Mn元素的化合价降低，KMnO4是氧化剂，Fe2＋中Fe元素的化合价升高，Fe2+
是还原剂，Fe 3＋是氧化产物，故A 错误；
B 项，Fe 2＋中Fe 元素的化合价升高，Fe 2+是还原剂，Mn 2＋是还原产物，还原性：还原剂>还原产物，故B 正确；
C 项，锰元素的化合价由+7价降至+2价，铁元素的化合价由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO 4－、Mn 2＋的系数为1，Fe 2＋、Fe 3＋的系数为5，根据电荷守恒，H +的系数为8，
根据质量守恒，H 2O 的系数为4，所以离子方程式为MnO 4-＋5Fe 2+＋8H +=Mn 2+＋5Fe 3+＋4H 2O ，
由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，故C 错误；
D 项，根据反应的离子方程式MnO 4-＋5Fe 2+＋8H +=Mn 2+＋5Fe 3+＋4H 2O 可知，生成4mol 水时转移5mol 电子，所以生成1 mol 水时，转移1.25 mol 电子，故D 错误；
故答案为B 。

16．D
【分析】
氧化还原反应中氧化剂化合价下降被还原，还原剂化合价升高被氧化；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，以此分析。

【详解】
A. 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，:反应①2322A B 2A 2B ++-+=+，
氧化性32B A +>；反应②222B Z B 2Z --+=+中，氧化性22Z B >；反应③
24
221610Z 2XO 2X 5Z 8H O H --
++++++中，氧化性42XO >Z -，所以氧化性由强到弱的顺序是4XO ->2Z >2B >3A +，故A 正确；
B. 氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①2322A B 2A 2B ++-+=+中，还原性-2+A >2B ；反应②222B Z B 2Z --
+=+中，还原性B Z -->反应③24221610Z 2XO 2X 5Z 8H O H --
++++++中，还原性2Z >X -+，所以还原性由强到弱的顺序
是2A +>B ->Z ->2X +，故B 正确；
C. 根据反应2322A B 2A 2B ++-+=+，可得氧化性是32B A +>，反应222B Z B 2Z --
+=+，可得氧化性是22Z B >，反应2232A 22Z Z A ++-+=+可以进行，故C 正确；
D. Z 元素在③中化合价升高，在反应中被氧化，故D 错误。

故答案选：D 。

17．C
【解析】
因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al(OH)3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再过滤即得纯净的Al(OH)3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，故选C。

18．C
【分析】
三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。

【详解】
A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B 正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；
答案选C。

19．F C D A B E G
【分析】
①碳酸钙受热分解生成氧化钙；②水和汽油分层；③四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同；④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；⑥碳酸钙难溶于水；⑦Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜，而离子、分子可以透过半透膜；据此分析解答。

【详解】
①碳酸钙受热分解生成氧化钙，应选择高温分解法除杂，故答案为：F；
②水和汽油分层，选择分液法分离，故答案为：C；
③四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，故答案为：D；
④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取分液法提取碘，故答案为：A；
⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，选择结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，故答案为：B；
⑥碳酸钙难溶于水，选择过滤法除杂，故答案为：E；
⑦Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜，而离子、分子可以透过半透膜，选择渗析法提纯Fe(OH)3胶体，故答案为：G。

【点睛】
本题的易错点为②④，要注意萃取分液与分液的区别。

20．②④⑤⑧⑨③⑩先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O NaHSO4＝Na++H++SO2
4-CaCO
3
+2H+＝
Ca2++CO2↑+H2O
【分析】
(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，都不能导电的化合物是非电解质，据此分析判断；
(2)氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生聚沉，后氢氧化铁与硫酸反应，据此分析解答；
(3)H++OH-=H2O为强酸与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此分析解答；
(4)⑧NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中完全电离，据此分析书写电离方程式；
(5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应放出二氧化碳，据此分析书写离子方程式。

【详解】
(1)一般而言，酸、碱、盐属于电解质，②纯醋酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑧NaHSO4、⑨碳酸钙，在水溶液或熔融状态下能够导电，且都是化合物，它们属于电解质；除酸碱盐外的化合物一般为非电解质，③CO2、⑩乙醇属于非电解质，故答案为：②④⑤⑧⑨；③⑩；(2)向⑥红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入④H2SO4，开始时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后氢氧化铁与硫酸反应，沉淀逐渐溶解，所以反应现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；
(3)离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(4)⑧NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO2
4
-，故答案为：
NaHSO4＝Na++H++SO2
4
-；
(5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。

【点睛】
本题的易错点为(1)，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

21．12 ②④⑥500mL容量瓶 D 12.5 BCAFED 偏低偏高偏高
【分析】
(一)利用c=1000ρw%
M
进行计算；
(二)(1)用盐酸配制溶液，需要用到仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL的容量瓶，据此分析；
(2)根据容量瓶的构造和使用进行分析；
(3)利用稀释前后溶质的物质的量不变进行分析；
(4)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、溶解/稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶进行分析；
(5)根据c=n m
V MV
=进行分析。

【详解】
(一)根据c=1000ρw%
M
=
1000 1.236.5%
36.5
⨯⨯
mol·L－1=12mol·L－1，
答案：12mol·L－1；
(二)(1) 配制450mL溶液，实验室中没有450mL容量瓶，应选用大而近的容量瓶，即500mL 容量瓶，用盐酸配制溶液，需要用到仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL的容量瓶，不需要使用的是②④⑥；缺少的仪器是500mL容量瓶，
答案：②④⑥；500mL容量瓶；
(2)A. 容量瓶上标有容积、使用温度、刻度，没有标明浓度，故A错误；
B. 容量瓶洗涤后是否烘干对实验结果无影响，故B错误；
C. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用作稀释、溶解，长期储存溶液的体积，故C错误；
D. 容量瓶使用前需要检查是否漏水，故D正确；
D正确，答案：D；
(3)利用稀释前后溶质的物质的量不变，500×10－3L×0.3mol·L－1=V(HCl)×10－3L×12mol/l，，解得V(HCl)=12.5mL，
答案：12.5；
(4) 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、溶解/稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，顺序是BCAFED，
答案：BCAFED；
(5) 根据c=n m
V MV
进行分析
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，容量瓶中溶质的物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，
答案：偏低；
II.量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒将洗涤液转移到容量瓶，造成溶质的物质的量增加，即所配溶液浓度偏高，
答案：偏高；
III.注入容量瓶前没有恢复到室温状态下即定容，利用“热胀冷缩”原理，容量瓶中溶液的体积减小，即所配溶液溶度偏高，
答案：偏高。

【点睛】
易错点是（5）中的II，量筒是粗量的仪器，在量取液体体积时，把误差已经考虑进去了，因此配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒量取液体后，不用洗涤量筒后，将洗涤液转移到容量瓶中，否则造成所配溶液浓度偏高。

22．H2(氢气) 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色2Al + Fe2O3高温
2Fe + Al2O3Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-2Fe3+ +
Fe = 3Fe2+2Al + 2OH- + 2H2O = 2-
2
AlO+ 3H2↑
【分析】
粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质，粉状单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F为氢气，结合转化关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，。