广东省深圳实验学校高二化学上学期第一次阶段考试题

广东省深圳实验学校2020-2021学年高二化学上学期第一次阶段考
试题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量:
H —1 D-2 O-16 S-32 N —14 Si-28 C-12 Cl —35。

5 Na-23 Mg —24 Al-27 Fe —56 Cu —64 Ag —108
一、单选题（每题2分，共20分） 1。

下列说法正确的是
A 。

碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
B 。

烧碱用于去除餐具的油污洗涤
C 。

纯碱可用于中和过多的人体胃酸
D 。

漂白粉可用于生活用水的消毒
2。

使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC 2 ,含CaS Ca 3P 2等杂质）
3。

下列有关化学用语使用不正确的是
A ．亚磷酸的分子式:H 3PO 3
B ．NH 4Br 的电子式:
C ．S 2-
的结构示意图：
D ．原子核内有l8个中子的氯原
子:35
17
Cl 4。

试管壁上附着的硫可通过倒入热的NaOH 溶液将硫除掉，反应方程式为：22323S 6NaOH===2Na S Na SO 3H O +++，其中氧化剂和还原剂的质量比为
A 。

2:1
B 。

7:2 C.2:7
D.1：2
5。

下列离子方程式中,不正确的是
A 。

向2NaAlO 溶液中通入过量的2CO ：AlO 2-
+CO 2+2H 2O==Al （OH)3 +HCO 3—
B 。

氧化铁与足量的HI 溶液反应：+-2+2322Fe O +6H +2I 2Fe +I +3H O ═
C. 已知酸性的强弱：-233H CO >HCN>HCO ，则向NaCN 溶液中通入少量的2CO 时:
-2-223
2CN +CO +H O=2HCN+CO D 。

侯氏制碱法：++32234Na +NH +H O+CO =NaHCO NH ↓+
6。

将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹,这时观察到的现象是
A 。

水不进入任何一瓶
B 。

水进入左瓶
C 。

水进入右瓶
D 。

水同时进入两瓶
7。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A
B. 2。

0 g H 218
O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A C.标准状况下，1。

12L HF 中含有分子的数目为0.05N A D 。

1 mol Fe 与1 mol Cl 2充分反应,转移电子数为3N A 8．下列叙述正确的是
A ．甲烷的燃烧热为 890。

3kJ •mol —1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH 4(g ）+5/2O 2(g) ═ 3CO （g) + 2H 2O(l) △H = —890。

3kJ •mol —1
B ．已知稀溶液中，H ＋(aq ）＋OH －（aq)===H 2O （l ） ΔH ＝－57.3kJ ·mol —1，则稀
醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生 成 1mol 水时放出的热量大于 57.3kJ
C ．500℃下,将 0。

5mol I 2（g ）和 0。

5molH 2（g ）置于密闭的容器中充分反应生成 HI （g ），放热 10kJ ，其热化学 方程式为：I 2(g ） + H 2（g ） 2HI(g ） △H =
—20 kJ •mo l —1
D ．已知 25℃、101KPa 条件下：4Al （s) + 3O 2（g ） ═ 2A12O 3（s ） △H = —
2834.9 kJ •mo l -1， 4Al （s) + 2O 3（g ） ═2A12O 3(s ） △H = —3119。

1kJ •mol —1,所以, O 2 比 O 3 稳定 9.在298 K 、101 kPa 时,已知:
①()()()22212H O g =O g +2H g Δ H ②()()()222Cl g +H g =2HCl g H ∆ ③()()()()22232Cl g +2H O g =4HCl g +O g H ∆ 则3H ∆与12H H ∆∆、间的关系正确的是 A.3122H H H ∆=∆+∆
B 。

312H H H ∆=∆+∆
C 。

3122H H H ∆=∆-∆
D.312H H H ∆=∆-∆
10. 关于如图的说法不正确的是
A 。

2 mol 固态碘与过量 H 2（气）化合生成4 mol HI 气体时,需要吸收10 kJ 的能量
B 。

2 mol HI 气体分解生成1 mol 碘蒸气与1 mol H 2(气）时需要吸收12 kJ 的能量
C 。

碘蒸气与H 2（气）生成HI 气体的反应是吸热反应
D 。

1 mol 固态碘变为1 mol 碘蒸气时需要吸收17 kJ 的能量
二、单选题（每题4分，共24分）
11。

肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如题图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量（kJ ）：N≡N 为942、O O 为500、N —N 为154，则断裂 1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是
A.391 B 。

658 C.516 D 。

194 12。

现用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时,二极管发光。

有关说法正确的是
A 。

铜片上的电极反应：Cu —2e —
=Cu 2+
B 。

锌片为电池的负极，发生氧化反应
C 。

外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D 。

该电池工作时电能直接转化为化学能
13。

将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁电化学腐蚀实验。

下列有关该说法正确的是 A 。

铁被氧化的电极反应式为3Fe 3e Fe -+-=
B. 电化学腐蚀过程中铁粉的电势比活性炭电势高 C 。

活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D 。

以水代替NaCl 溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
14.镁—氯化银电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

用该水激活电池为电源电解NaCl 溶液时,X 电极上产生无色无味气体。

下列分析不正确的是 A.水激活电池内-Cl 由正极向负极迁移 B 。

II 为正极,其反应式为+-Ag +e ==Ag
C 。

每转移0。

5 mol -e ，U 型管中消耗0。

5 mol H 2O D.开始时U 型管中X 极附近pH 逐渐增大
15。

在直流电作用下，双极膜（BP ）复合层间的H 2O 解离成H +
和OH —
作为H +
和OH —
离子源。

利用BP 双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、氢氧化钠和盐酸, 其工作原理如下图所示，M 、N 为离子交换膜。

下列说法错误的是
A.阴极室发生的反应为2H +
+2e
—
H 2↑
B.M 为阳离子交换膜,N 为阴离子交换膜
C.若去掉双极膜（BP ）,阳极室会有Cl 2生成
D.电路中每转移1mol 电子,两极共得0。

5mol 气体
16。

按装置图进行实验（A 为安培计) 观察到以下现象,装置图1：Cu 电极上产生大量的无色气泡。

装置图2:Cu 电极上无气泡产生，而Cr 电极上产生大量气泡，则下列说法正确的是
A.图1是电解池,图2是原电池
B.两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极
C.图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极
D.由实验现象可知金属活动性： Cu>Cr
三、填空题（共56分）
17.（14分)为测定氨分子中氮、氢原子个数比。

某研究性学习小组设计了如下实验流程：
实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的单质铜。

如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

b
实验1测得反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成的氮气在标准状况下的体积V1 L。

实验2测得洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成的氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：
（1)写出仪器a和b的名称分别是: 圆底烧瓶和。

（2）检查A装置气密性的操作是 .
（3）实验1和实验2分别选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填或相关化学方程式写在下表的空格中.
实验装置实验药品制备原理
用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为。

计算结果）
（5）实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是 .为此, 实验2在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果.该药品和实验仪器的名称分别是和 .
18。

（14分)实验室测定中和热的步骤如下（如右图） 第一步:量取40。

0mL 0。

25mol/L H 2SO 4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步:量取40.0mL 0。

55mol/L NaOH 溶液，测量温度；第三步:将NaOH 溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。

请回答：
（1）右图中仪器A 的名称
是 ．
（2）NaOH 溶液稍过量的原因 ． (3）加入NaOH 溶液的正确操作是 （填字母)． A ．沿玻璃棒缓慢加入 B ．分三次均匀加入 C ．一次迅速加入 D 。

用滴定管小心滴加 （4）上述实验测得的结果与理论上的57。

3kJ/mol 有偏差，其原因可能是 ．
a ．NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
b ．实验装置保温、隔热效果不好
c ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后又直接测定H 2SO 4溶液的温度
d ．使用温度计搅拌混合液体
（5)若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量_____（填“小于"、“等于"或“大于"）57。

3 kJ,原因是__________________________________．
（6)已知某温度下：CH 3COOH(aq)+OH —
(aq ）===CH 3COO ﹣
（aq)+H 2O(l ）
△H=﹣12。

1 kJ•mol ﹣1
；H +
（aq ）+OH ﹣
（aq)== H 2O(l ） △H=﹣55。

6kJ•mol ﹣1
．则CH 3COOH 在水溶液中电离的△H=________________．
19。

（14分）2NiCl 是化工合成中最重要的镍源，实验室模拟工业上利用金属镍废料(含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体(22NiCl 6H O ）流程如下:
下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH ：
氢氧化物 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 Ni （OH)2 Al （OH ）3 开始沉淀的pH 7.6 2。

7 7.1 3。

7 沉淀完全的pH 9。

6
3。

7
9。

2
4。

7
回答下列问题:
（1）加入H 2O 2氧化时发生反应的离子方程式为 ，调pH 的范围为 。

（2）滤液A 的溶质主要是 ，滤渣A 的主要成分是 。

（3)
第
2
次
加
盐
酸
的
主
要
化
学
方
程
式:。

(4)操作①的实验方法依次是蒸发浓缩 、_________、_________、洗涤、干燥.操作②的实验方法称_________。

20. （14分）电化学综合题
Ⅰ：利用下列给出的试剂与材料,将氧化还原反应3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+设计成一个带有盐桥的原电池。

试剂：2CuCl 溶液、2FeCl 溶液、3FeCl 溶液、3AgNO 溶液、蒸馏水等。

材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL 烧杯2个、盐桥（装有含琼胶的KCl 饱和溶液）等。

回答下列问题：
（1）选用________作正极，此电极的电极反应式
是 。

（2)在答题卡方框中画出一个符合上述要求的原电池的装置图（标出电解质溶液及外电路中电子流动方向）。

Ⅱ：如右图所示，E 为浸过含酚酞的Na 2SO 4溶液的滤纸。

A 、B 分别为铂片，压在滤纸两端，R 、S 为电池的电极。

M 、N 是用多微孔的Ni 制成的电极,在碱溶液中可视为惰
性电极。

G为电流计，K为开关。

C、D和电解池中都充满浓KOH溶液.若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后,C、D中有气体产生，气体的体积见图。

请回答下列问题：
（1）R为________（填“正"或“负")极。

（2)A附近溶液的现象是_________________________________________，B附近发生的电极反应式为_____________________________________.
(3）滤纸上的紫色点向________（填“A”或“B”）方向移动。

（4）当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K,经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为________（填“正”或“负”）极，电极反应式为__________________。

Ⅲ：若一开始Ⅱ中的电源选用了Ⅰ中自己设计的原电池,连接起来工作一段时间后，测得Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况)，则你设计的原电池Ⅰ的负极质量至少要减轻克？(结果保留两位小数）
深圳实验学校高中部2020—2021年度上学期第一阶段考试
化学试卷答案
一、单选题（每题2分，共20分）
1D 2C 3B 4A 5C 6B 7B 8D 9A 10C
二、单选题（每题4分，共24分）
11A 12B 13C 14B 15D 16C
三、填空题（共56分)
17:(14分）
（1) 长颈漏斗（1分)
（2）连接导管，将导管插入水中；微热试管,导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。

(2分)
（3）①（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4 （2分)
②B(1分）
③氢氧化钠溶于氨水后放热和增加氢氧根浓度均促进NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-向逆方向移动,使更多的氨气逸出（2分)
（4)16V1∶22。

4（m1—m2) (2分）
（5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高（2分)
碱石灰（或氧化钙等)和干燥管（或U型管)(2分）
18。

(14分）
（1)环形玻璃搅拌棒（2分）
（2）确保硫酸被完全中和(2分)
（3)C（2分)
(4）abcd（2分）
（5)大于(2分）；浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定(2分)
（6）+43.5kJ•mol﹣1（2分)
19。

（14分）
（1) 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O (2分) 【4.7 7。

1）(2分）
（2）NaCl和Na2CO3（2分） Fe(OH）3和Al（OH)3 （2分)
（3） NiCO3+2HCl===NiCl2+CO2 +H2O.（2分）
（4）冷却结晶过滤（2分）重结晶(2分）
20。

(14分）
Ⅰ:（1）石墨棒(1分） 32Fe e Fe +-++= (1分）
(2)
(2分)
Ⅱ： (1）负 （1分）
（2）溶液变红(1分） 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ （2分)
（3）B （1 分）
(4）负（1分) 2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O (2分） Ⅲ: （2H 2+O 2）……4e—……。

2Cu
336/22400 m(Cu) 3 2⨯64 = m (Cu)=0.64(克) （2分）。