高三一轮复习化学周练试题

化学试题 (附参照答案 )
7. 化学与社会发展以及人们生活质量的提升有亲密关系。

以下的表达不正确的选项是() A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
1314
B．用 C或C示踪原子能够进行幽门螺旋杆菌的检测
C．用 NaHCO3溶液能够洗去蔬菜、水果等的残留农药
D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱
8.以下相关实验操作说法中，正确的选项是
（）
①用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2
②仅用量筒、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和pH 试纸，可鉴识 pH 相等的 H2SO4和 CH3COOH 溶液
③分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL 溴水
⑤可用渗析的方法除掉淀粉中混有的少许的 NaCl 杂质⑥在进行过滤操作时，
为了加速过滤速率，可用玻璃棒不停搅拌过滤器中液体
A.①③⑤
B.③④⑤
C.②③⑤
D.①③④⑥
9. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项
是（）
A. 0.1 mol CaC2含有的π键的数量为 0.1N A
B. 25° C 时， pH=13 的 Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数量为 0.1N A
C.明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒杀菌作用
D. 4.6 g 金属钠与足量氧气反响被氧化成Na2O 和 Na2 O2,生成物中阴离子个数为0.1N A
10.以下表达正确的选项是
A．等浓度的以下溶液：①(NH4)2SO4② (NH4)2Fe(SO4)2③ (NH4)2CO3④ NH4Cl 中
NH4+浓度从小到大的次序为④<① <③ <②
B． 20 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混淆充足反响后的溶液中：
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3- )+2c(H2CO3 )=2c(Cl-)=0.1 mol/L
C．浓度均为 1 mol/L 的以下溶液：①醋酸② NaOH 溶液③盐酸④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④ >① >③ >②
D．同样温度下， pH 值同样的 CH3COONa 溶液与 NaHCO3溶液必定存在关系：
c(CH3 COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
11.短周期元素 X、 Y、 Z 和 W 的原子序数挨次递加，且在同一周期，四种元素原子的最外
层电子数之和为19， X 和 Y 元素原子的原子序数比6： 7， X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的 2 倍。

以下说法正确的选项是
A． X 单质能够经过铝热法获取
B． Y的氧化物是优秀的半导体资料
C．Z 的氢化物比W 的氢化物更稳固
D． X 的氧化物和Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
12.以下各组离子中，能大批共存且加入（或通入） X 试剂后发生反响的离子方程式对应正确
的选项是（）
离子组试剂 X离子方程式
透明溶液中：过度的铜粉2Fe3+＋ Cu＝ 2Fe2+＋ Cu2+
3+、 Al3+、 AlO2-、Cl-过度的盐酸
AlO2
-＋ 4H+＝Al3+＋ 2H
2O13.
Fe
---
Na+、Ba2+NaHSO4溶液H+可、 HCO3、NO3＋HCO3＝ CO2↑＋H2O
pH ＝ 0的溶液中： Mg 2+、双氧水2Fe2+＋H2O2＋ 2H+＝ 2Fe3+＋ 2H2O逆Fe2+、反NO3_、 SO42-应
A(g) + 3B(g)2C(g) △ H < 0。

有甲、乙两个容积同样且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA 和 3 molB，在必定条件到下达均衡时放出热量为Q1 kJ；在同样的条件下，向乙容器中
加入 2 molC 达到均衡后汲取热量为Q2 kJ，已知 Q1＝3Q2。

以下表达错误的选项
是（）
A．甲、乙中 C 的体积分数同样
－ 1
B．乙中的热化学反响方程式为2C(g)A(g)+3B(g) △ H＝+3Q2 kJ· mol
C．均衡后向乙中加入0.25 mol A、 0.75 mol B、 1.5 mol C，均衡向生成 C 的方向挪动
D．甲中 A 的转变率为75％
26.(14 分)氮的氧化物 (NO x)是大气污染物之一，工业上在必定温度和催化剂条件下用NH3将NO x复原生成 N2。

某同学在实验室中对NH3与 NO2反响进行了研究。

回答以下问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置能够选择上图中的_________，反响的化学方程式为_______________ 。

②预采集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连结次序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反响
将上述采集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少许催化剂，充入 NO2(两头用夹子
K1、 K2夹好 )。

在必定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解说原由
翻开 K1，推进注射器活塞，使① Y 管中 _____________②反响的化学方程式
X 中的气体迟缓通入 Y管中
将注射器活塞退回原处并固Y 管中有少许水珠生成的气态水凝聚
翻开 K2③ _______________④
27．（ 14 分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。

可由NO 与 Cl2在往常条件下反响获取，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子互相作用时会生成亚硝酸氯，波及以下反响：
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3
则 K1，K2， K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据以下表(亚硝酸氯的构造为Cl-N=O):
则 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反响的△ H 和 a 的关系为△ H=________kJ/mol 。

（3）在 1L 的恒容密闭容器中充入2molNO(g) 和 1molC12(g)，在不一样温度下测
得c(C1NO)与时
间的关系如图 A:
①由图 A 可判断 T1T2，该反响的△H_____0 (填“ >”“ <”或“ =” )。

②反响开始到10min 时 NO 的均匀反响速率v(NO)=____________mol/(L · min) 。

③T2时该反响的均衡常数 K=____________。

（4）必定条件下在恒温恒容的密闭容器中按必定比率充入NO(g)和 Cl2(g)，均衡时 ClNO 的体积分数随 n(NO)/n(C1 2)的变化图象如图B，则 A、 B、 C 三状态中， NO 的转变率最大的是 ________点。

28.（15 分）草酸亚铁宽泛用于涂料、染料及感光资料的生产，也是合成锂离子电池正极材
料磷酸亚铁锂的原料。

某工厂采纳炼钢厂的脱硫渣（主要成分为 Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程以下：
（ 1）“复原”过程中反响的离子方程式为、
+2+
Fe+2H =Fe + H2↑。

（2）滤渣 2 中含有的 TiOSO4在热水中易水解，生成 H2TiO3积淀，该反响的化学方程式为。

（ 4）流程图中应进行的操作步骤的名称是。

（ 5）以下图是反应温度、加料时间及分别剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：
从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最正确实验条件是：反响温度为______℃，加料时间为 ____min ，分别剂的质量分数为____。

(6)草酸亚铁晶体 (FeC2O4· 2H2O)纯度的测定：正确称取W g 草酸亚铁晶体于锥形瓶中，
加入必定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用 c mol ·L-1 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL 标准溶液。

滴定反响为（未配平）：
FeC2 O4· 2H2O +KMnO4+H2SO4→Fe2 (SO4)3+CO2↑ +MnSO4 +K2SO4+H2O
则 FeC2O4· 2H2O 的纯度为 _______%（用含有W 、 c、 V 的代数式表示）。

37．【化学——物质构造与性质】(15 分 )X、Y、 Z、 U、 W 是原子序数挨次增大的前周围期
元素．此中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不一样的电子；X、 Z 中未成对电子数均为 2； U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电子全充满，最外层只有 1 个电子．请回答以下问题：
（1） X、 Y、Z 的电负性从大到小的次序是______＿ (用元素符号表示，下同 )。

（2）写出 W 的价电子排布式 ________， W 同周期的元素中，与W 原子最外层电子数相等
的元素还有 ____________ 。

（3）依据等电子体原理，可知化合物XZ的构造式是 _____, YZ-的 VSEPR模型是 ______。

2
（4） X、 Y、Z 的最简单氢化物的键角从大到小的次序是_______(用化学式表示 )，
HYZ3酸性比 HYZ 强，其原由是： ________________________________________ 。

2
（5）由元素 Y 与 U 元素构成的化合物A，晶胞构造以下图 (黑球表示 Y 原子，白球表示 U 原子 )，请写出化合物 A 的化学式 ______，该物质硬度大，推断该物质为____晶体。

此中 Y 元素的杂化方式是 ______。

（6） U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是 2.70g/cm 3，经过计算确立其晶胞的种类 _____(填简单立方聚积、体心立方聚积或面心立方最密聚积)(己知： 4053=6.64×107)。

26.(1)①，。

②发生装置→
①Y 管中②反响的化学方程式
(2)
③
④
27．（ 1）
（ 2） （ 3）①， ②③
（ 4）
28.（1）
（ 2） （ 3） （ 4）
（ 5）℃， min ，质量分数为。

(6)%
37．（ 1）
（ 2），。

（ 3）, 。

（ 4）， 。

（ 5），。

（ 6）
1-7 题答案： A ． C ．D.B ． D.A ． B ．
4
2
2
3 ↑
+2HO
3 2
ONH
3↑ +H 2
26.(1)① A2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH
或B NH ·H O
②d →c →f →e →i
(2) ①红棕色气体慢慢变浅② 8NH 3+6NO
2
7N
2+12H O
2
③Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象④反响后气体分子数减少， Y 管中压强小于外压
27. （ 1） K 12/K 2
(2) 289 - 2a
(3)① << ② 0.1
③ 2
(4) A
28.(l)Fe+2Fe 3+=3Fe 2+(2) TiOSO 4 +2H 2 O=H 2TiO 3+H 2SO 4(3)硫酸铵
(4)清洗、干燥 (5)402520%(6) 30cV/W
37.（ 1） O>N>C；（ 2） 3d104s1； K、 Cr；（ 3） C≡O；平面三角形；（4） CH4 >NH3>H2O；（ 5）AlN；原子； sp3；（ 6）面心立方最密聚积。