初中化学九年级上册期中试卷及答案_北京版(2024)_2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、在下列物质中，属于纯净物的是（）。

A、空气
B、海水
C、氮气
D、石灰水
2、下列变化中属于物理变化的是（）。

A、食品变质
B、钢铁生锈
C、蜡烛燃烧
D、冰雪融化
3、下列物质不属于酸碱盐的是：
A)、氯化钠
B)、硫酸
C)、碳酸钙
D)、氧化铁
4、下列物质中，不具有挥发性的物质是：
A)、磷
B)、浓盐酸
C)、酒精
D)、溴
5、下列关于催化剂的说法中错误的是 ( )
A. 化学反应过程中质量和性质均不发生变化
B. 在化学反应中能改变其它物质的反应速率
C. 二氧化锰可以作过氧化氢、氯酸钾分解的催化剂
D. 催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用
6、下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.检验二氧化碳是否集满：将燃着的木条伸入集气瓶中
B.除去氯化钠固体中的少量碳酸钠：加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
C.鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：分别滴加无色酚酞溶液
D.分离碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物：加入过量氢氧化钙溶液，过滤
7、下列哪种物质属于纯净物？
A. 空气
B. 海水
C. 氧气
D. 泥土
8、在实验室中，下列哪项操作是正确的？
A. 用嘴吹灭酒精灯
B. 将实验剩余药品倒回原瓶
C. 实验结束后，清洗仪器并整理好实验台
D. 直接用手接触化学药品
9、下列物质中，不属于同一种元素的是：
A、氧气（O2）和臭氧（O3）
B、氢气（H2）和氘气（D2）
C、碳（C）和二氧化碳（CO2）
D、氮气（N2）和一氧化氮（NO） 10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、反应物浓度越高，反应速率一定越快
B、温度升高，反应速率一定减慢
C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快
D、使用催化剂只能减慢反应速率
11、下列关于原子结构的描述，正确的是（）
A. 原子是由原子核和核外电子组成的
B. 原子核由质子和中子、电子共同组成
C. 核外电子在固定的轨道上绕核运动
D. 原子的质量主要集中在质子上
12、下列哪种物质是由分子构成的（）
A. 铜
B. 氯化钠
C. 水
D. 金刚石
二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、在下列化学变化中，哪些属于化学性质的体现？
A、铁生锈
B、水的沸腾
C、酒精燃烧
D、二氧化碳的密度比空气大
2、下列说法中，正确的有哪些？
A、化合物中至少有两种不同元素
B、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子
C、原子是由原子核和核外电子组成
D、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
3、下列关于化学基本概念和基本原理的认识中，正确的是( )
A.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.单质是由同种元素组成的物质，所以同种元素组成的物质一定是单质
D.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、在实验室中，为了安全起见，使用易燃液体时应该远离_________ 。

2、水分子是由两个 _________ 原子和一个 _________ 原子通过共价键连接而成
的。

3、在化学反应中，原子的种类和数量在反应前后保持不变，这种性质称为原子的______ 。

4、氢气（H₂）的燃烧反应为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

在这个反应中，每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。

这个化学反应的化学计量数比是 ______ 。

5、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Na2SO4：______；
（2）HCl：_____ 。

四、计算题（5分）
题目：已知在标准状况下（0°C 和 1 atm），1 mol 任何理想气体的体积约为22.4 L。

现有一份由氧气(O₂) 和氮气(N₂) 组成的混合气体，在标准状况下的总体积为44.8 L。

如果混合气体中氧气的质量为32 g，求氮气的质量，并计算氧气和氮气各自的摩尔数。

解析：
1.确定氧气的摩尔数：首先，我们知道氧气的摩尔质量为32 g/mol。

因此，给定的
=1)mol。

氧气质量32 g 对应的摩尔数为(32 g
32 g/mol
2.确定混合气体的总摩尔数：根据题意，在标准状况下，1 mol 气体的体积为 22.4
=2)mol。

L。

给定的混合气体总体积为 44.8 L，故混合气体的总摩尔数为(44.8 L
22.4 L/mol
3.计算氮气的摩尔数：由于混合气体总共有 2 mol，其中氧气占了 1 mol，所以氮气的摩尔数为(2−1=1)mol。

4.计算氮气的质量：氮气的摩尔质量为 28 g/mol，因此，1 mol 氮气的质量为
(1 mol×28 g/mol=28)g。

综上所述，氮气的质量为 28 g，氧气和氮气各自的摩尔数分别为 1 mol 和 1 mol。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
【题目】
某化学兴趣小组的同学进行了一次化学实验，他们的目标是通过一系列的实验步骤，证明食盐（NaCl）在水中的溶解度与温度的关系，并用实验数据来解释溶解度随温度的变化规律。

【实验步骤】
1.称取20g食盐样品，溶解于100g水中，记录室温下的溶解量。

2.加热实验装置，将溶液加热至沸腾后，记录溶解量。

3.让溶液自然冷却至室温（假设温度降为原来的室温），记录冷却后溶液的溶解量。

4.反复进行上述加热和冷却步骤，让溶液经历不同的温度变化，记录每一步的溶解情况。

5.根据记录的数据，绘制食盐在不同温度时的溶解度曲线。

【问题】
1.请根据你的化学知识和上述实验步骤，推测加热过程中食盐的溶解度会发生什么变化，并解释原因。

2.冷却过程后，再次溶解于相同量水中所需的食盐质量会怎样变化？请解释原因。

第二题
某无色透明溶液中含有下列离子中的两种：Na+、Mg2+、SO42-、NO3-。

通过以下实验步骤鉴定其中一种离子，实验步骤如下：
（1）取少量溶液于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，微热。

观察到有白色沉淀生成。

（2）将上述实验后的溶液进行过滤，将得到的滤液分成两份，分别进行以下实验：
a.向其中一份滤液加入稀盐酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。

b.向另一份滤液加入Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀生成。

请回答以下问题：
（1）根据实验（1），白色沉淀的产生是由哪种离子引起的？
（2）根据实验（2）a，产生的白色沉淀是由于与哪种离子发生了反应？
（3）根据实验（2）b，产生的白色沉淀是由于与哪种离子发生了反应？
（4）综合以上实验结果，原溶液中含有的两种离子是哪两种？
期中试卷及答案
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、在下列物质中，属于纯净物的是（）。

A、空气
B、海水
C、氮气
D、石灰水
答案：C
解析：纯净物是由同种分子组成的物质，氮气是由同种分子氮构成的，是纯净物；而空气、海水、石灰水均含有多种分子，不属于纯净物。

2、下列变化中属于物理变化的是（）。

A、食品变质
B、钢铁生锈
C、蜡烛燃烧
D、冰雪融化
答案：D
解析：物理变化是指不改变物质化学性质的变化，冰雪融化只是状态的变化，并没有生成新的物质，是物理变化；而食品变质、钢铁生锈和蜡烛燃烧都产生了新的物质，是化学变化。

3、下列物质不属于酸碱盐的是：
A)、氯化钠
B)、硫酸
C)、碳酸钙
D)、氧化铁
答案：D
解析：氯化钠是盐，硫酸是酸，碳酸钙是盐，而氧化铁是氧化物，不属于酸碱盐。

4、下列物质中，不具有挥发性的物质是：
A)、磷
B)、浓盐酸
C)、酒精
D)、溴
答案：A
解析：磷是一种固体，不具有挥发性；浓盐酸和酒精都具有挥发性，而溴液体也具有挥发性。

因此，不具有挥发性的是磷。

5、下列关于催化剂的说法中错误的是 ( )
A. 化学反应过程中质量和性质均不发生变化
B. 在化学反应中能改变其它物质的反应速率
C. 二氧化锰可以作过氧化氢、氯酸钾分解的催化剂
D. 催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用
答案：A
解析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

A选项，催化剂在化学反应过程中质量不变，但化学性质改变，物理性质可能改变，故A说法错误，符合题意；
B选项，催化剂能改变化学反应速率，即能加快或减慢化学反应的速率，故B说法正确，不符合题意；
C选项，二氧化锰在过氧化氢、氯酸钾分解反应中都起催化作用，故C说法正确，不符合题意；
D选项，催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用，如合成氨气等，故D说法正确，不符合题意。

6、下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.检验二氧化碳是否集满：将燃着的木条伸入集气瓶中
B.除去氯化钠固体中的少量碳酸钠：加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
C.鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：分别滴加无色酚酞溶液
D.分离碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物：加入过量氢氧化钙溶液，过滤
答案：B
解析：A选项，检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，若木条熄灭，证明集满了二氧化碳，故A选项实验方案不能达到实验目的；
B选项，碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，充分反应后，蒸发结晶，故B选项实验方案能达到实验目的；
C选项，无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故C选项实验方案不能达到实验目的；
D选项，碳酸钠能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，且无法得到纯净的碳酸钠，不能达到分离的目的，故D选项实验方案不能达到实验目的。

7、下列哪种物质属于纯净物？
A. 空气
B. 海水
C. 氧气
D. 泥土
答案：C
解析：纯净物是指由同一种元素组成的物质或由同种分子构成的物质。

选项中的空气、海水和泥土都是由多种成分组成的混合物，而氧气是由氧分子组成的单一物质，因此属于纯净物。

8、在实验室中，下列哪项操作是正确的？
A. 用嘴吹灭酒精灯
B. 将实验剩余药品倒回原瓶
C. 实验结束后，清洗仪器并整理好实验台
D. 直接用手接触化学药品
答案：C
解析：安全规范的实验操作对于确保实验顺利进行以及保障个人安全至关重要。

选项A，用嘴吹灭酒精灯可能会导致火焰倒吸，引起火灾；选项B，将剩余药品倒回原瓶会造成污染；选项D，直接用手接触化学药品不仅可能对皮肤造成伤害，还可能导致药品污染。

而选项C，实验结束后清洗仪器并整理好实验台，既是对实验环境的尊重也是保证下次实验能够顺利进行的重要措施。

因此，正确答案为C。

9、下列物质中，不属于同一种元素的是：
A、氧气（O2）和臭氧（O3）
B、氢气（H2）和氘气（D2）
C、碳（C）和二氧化碳（CO2）
D、氮气（N2）和一氧化氮（NO）
答案：C
解析：A选项中的氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，只是分子结构不同。

B选
项中的氢气和氘气都是由氢元素组成的不同同位素。

D选项中的氮气和一氧化氮都是由氮元素组成的化合物。

而C选项中的碳是单质，而二氧化碳是由碳和氧元素组成的化合物，因此它们不属于同一种元素。

所以答案是C。

10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、反应物浓度越高，反应速率一定越快
B、温度升高，反应速率一定减慢
C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快
D、使用催化剂只能减慢反应速率
答案：C
解析：A选项错误，虽然反应物浓度越高，反应速率通常越快，但并非总是如此，因为反应速率还受其他因素影响。

B选项错误，温度升高通常会增加反应速率，因为分子运动加快，碰撞频率和能量增加。

D选项错误，催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率。

C选项正确，固体反应物的表面积越大，与反应物接触的机会越多，反应速率越快。

所以答案是C。

11、下列关于原子结构的描述，正确的是（）
A. 原子是由原子核和核外电子组成的
B. 原子核由质子和中子、电子共同组成
C. 核外电子在固定的轨道上绕核运动
D. 原子的质量主要集中在质子上
答案：A
解析：原子确实是由原子核和核外电子组成的，原子核由质子和中子组成，电子绕核运动，但不是在固定的轨道上运动，而是按照量子力学解释的几率分布绕核运动。

原
子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量占了原子质量的绝大部分。

12、下列哪种物质是由分子构成的（）
A. 铜
B. 氯化钠
C. 水
D. 金刚石
答案：C
解析：铜是由铜原子直接构成的金属晶体，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，而水是由水分子H2O构成的分子晶体。

金刚石是由碳原子构成的共价晶体。

因此，选项C的水是由分子构成的。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、在下列化学变化中，哪些属于化学性质的体现？
A、铁生锈
B、水的沸腾
C、酒精燃烧
D、二氧化碳的密度比空气大
答案：A、C
解析：化学性质是指物质在化学变化过程中表现出的性质。

铁生锈生成了新的物质铁锈，属于化学变化，体现了铁的化学性质；酒精燃烧生成了水和二氧化碳，也属于化学变化，体现了酒精的化学性质。

水的沸腾和二氧化碳的密度大都是物理性质，不涉及化学变化，不属于化学性质的体现。

因此，正确答案是A、C。

2、下列说法中，正确的有哪些？
A、化合物中至少有两种不同元素
B、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子
C、原子是由原子核和核外电子组成
D、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
答案：A、B、C
解析：A选项正确，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。

B选项正确，同位素是指具有相同质子数而中子数不同的原子。

C选项正确，原子是由原子核和围绕着原子核运动的电子组成的。

D选项错误，化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，但它不仅仅限于强相互作用，还包括较弱的相互作用如范德华力等。

因此，正确答案是
A、B、C。

3、下列关于化学基本概念和基本原理的认识中，正确的是( )
A.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.单质是由同种元素组成的物质，所以同种元素组成的物质一定是单质
D.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
答案：B
解析：A选项，不带电的粒子不一定是分子或原子，还可能是中子等，故A错误；
B选项，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C选项，单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是纯净物，
如氧气和臭氧的混合物，所以不一定是单质，故C错误；
D选项，带电荷的粒子不一定是离子，还可能是质子、电子等，故D错误。

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、在实验室中，为了安全起见，使用易燃液体时应该远离_________ 。

答案：火源
解析：易燃液体遇到明火或高温可能会引发火灾甚至爆炸，因此在实验室操作时要特别注意避免将易燃液体靠近火源或高温物体，确保实验安全。

2、水分子是由两个 _________ 原子和一个 _________ 原子通过共价键连接而成的。

答案：氢，氧
解析：水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，它们之间通过共价键相连，形成一个角度大约为104.5度的V形结构。

这种结构使得水分子具有极性，从而决定了水的许多特殊性质，如高沸点、良好的溶剂能力等。

3、在化学反应中，原子的种类和数量在反应前后保持不变，这种性质称为原子的______ 。

答案：守恒
解析：这是化学反应中的一个基本定律，称为质量守恒定律。

它表明在化学反应中，原子的种类和数量不会改变，只是重新组合成新的物质。

4、氢气（H₂）的燃烧反应为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

在这个反应中，每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。

这个化学反应的化学计量数比是 ______ 。

答案：2:1:2
解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，可以看出氢气、氧气和水分子在反应中的比例是2:1:2，即每2个氢气分子需要1个氧气分子来完全反应，生成2个水分子。

这个比例反映了反应物和生成物之间的化学计量关系。

5、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Na2SO4：______；
（2）HCl：_____ 。

答案与解析：
（1）Na2SO4：Na2SO4 = 2Na+ + SO4^2-；
解析：硫酸钠在水中完全电离，每个硫酸钠分子电离成2个钠离子（Na+）和1个硫酸根离子（SO4^2-）。

（2）HCl：HCl = H+ + Cl-；
解析：盐酸在水中完全电离，每个盐酸分子电离成1个氢离子（H+）和1个氯离子（Cl-）。

四、计算题（5分）
题目：已知在标准状况下（0°C 和 1 atm），1 mol 任何理想气体的体积约为22.4 L。

现有一份由氧气(O₂) 和氮气(N₂) 组成的混合气体，在标准状况下的总体积为44.8 L。

如果混合气体中氧气的质量为32 g，求氮气的质量，并计算氧气和氮气各自的摩尔数。

解析：
1.确定氧气的摩尔数：首先，我们知道氧气的摩尔质量为32 g/mol。

因此，给定的
=1)mol。

氧气质量32 g 对应的摩尔数为(32 g
32 g/mol
2.确定混合气体的总摩尔数：根据题意，在标准状况下，1 mol 气体的体积为 22.4
=2)mol。

L。

给定的混合气体总体积为 44.8 L，故混合气体的总摩尔数为(44.8 L
22.4 L/mol
3.计算氮气的摩尔数：由于混合气体总共有 2 mol，其中氧气占了 1 mol，所以氮气的摩尔数为(2−1=1)mol。

4.计算氮气的质量：氮气的摩尔质量为 28 g/mol，因此，1 mol 氮气的质量为
(1 mol×28 g/mol=28)g。

综上所述，氮气的质量为 28 g，氧气和氮气各自的摩尔数分别为 1 mol 和 1 mol。

答案：
•氮气的质量为 28 g。

•氧气的摩尔数为 1 mol。

•氮气的摩尔数为 1 mol。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
【题目】
某化学兴趣小组的同学进行了一次化学实验，他们的目标是通过一系列的实验步骤，证明食盐（NaCl）在水中的溶解度与温度的关系，并用实验数据来解释溶解度随温度的变化规律。

【实验步骤】
1.称取20g食盐样品，溶解于100g水中，记录室温下的溶解量。

2.加热实验装置，将溶液加热至沸腾后，记录溶解量。

3.让溶液自然冷却至室温（假设温度降为原来的室温），记录冷却后溶液的溶解量。

4.反复进行上述加热和冷却步骤，让溶液经历不同的温度变化，记录每一步的溶解情况。

5.根据记录的数据，绘制食盐在不同温度时的溶解度曲线。

【问题】
1.请根据你的化学知识和上述实验步骤，推测加热过程中食盐的溶解度会发生什么变化，并解释原因。

2.冷却过程后，再次溶解于相同量水中所需的食盐质量会怎样变化？请解释原因。

【答案】
1.加热过程中，食盐的溶解度会增加。

原因在于液体的溶解过程通常是吸热过程（即溶解需要吸收热量），当给溶液加热时，水分子的热运动加强，能够与食盐分子更好地接触，从而促进食盐的溶解。

因此，加热能够提高溶质在溶剂中的溶解度。

2.冷却过程后，在室温条件下，如不析出晶体或有未溶解的食盐存在，则再次溶解相同量水时所需的食盐质量会有所减少。

原因在于冷却后，温度降低，水的溶解能力下降，即溶解度减小，原本处于过饱和状态下的部分食盐会从溶液中再次析出，因此用相同量水溶解时，实际消耗的食盐质量相比加热前后会有所减少。

【解析】
解答这题时，需要理解固体物质在水中的溶解度与温度之间的关系。

溶解度与温度的关系分以下几种情况：对于大多数固体物质（比如NaCl，即题目中的食盐），通常溶解度随温度的升高而增大；而对少数物质（比如熟石膏），溶解度则随温度升高而减小。

题目中的食盐溶解度属于第一种情况，所以加热时溶解度增大，冷却后其溶解度减小。

此题核心在于理解溶解度温度曲线的变化特点和原因，通过实验数据的观察和分析，可以使学生更加深刻地理解溶解度的含义及其与温度的关系。

第二题
某无色透明溶液中含有下列离子中的两种：Na+、Mg2+、SO42-、NO3-。

通过以下实验步骤鉴定其中一种离子，实验步骤如下：
（1）取少量溶液于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，微热。

观察到有白色沉淀生成。

（2）将上述实验后的溶液进行过滤，将得到的滤液分成两份，分别进行以下实验：
a.向其中一份滤液加入稀盐酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。

b.向另一份滤液加入Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀生成。

请回答以下问题：
（1）根据实验（1），白色沉淀的产生是由哪种离子引起的？
（2）根据实验（2）a，产生的白色沉淀是由于与哪种离子发生了反应？
（3）根据实验（2）b，产生的白色沉淀是由于与哪种离子发生了反应？
（4）综合以上实验结果，原溶液中含有的两种离子是哪两种？
答案：
（1）白色沉淀的产生是由Mg2+离子引起的。

（2）产生的白色沉淀是由于与Ag+发生了反应。

（3）产生的白色沉淀是由于与SO42-发生了反应。

（4）综合以上实验结果，原溶液中含有的两种离子是Mg2+和SO42-。

解析：
（1）在实验（1）中，加入氢氧化钠溶液后，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，因此观察到白色沉淀。

（2）在实验（2）a中，滤液中的Cl-与Ag+反应生成氯化银沉淀，但是实验过程
中已经加入氢氧化钠溶液，因此可以排除Cl-的影响，白色沉淀的产生说明滤液中含有Ag+，与原溶液中的NO3-无关。

（3）在实验（2）b中，滤液中的SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，说明原溶液中含有SO42-。

（4）由于实验结果分别鉴定出了Mg2+和SO42-，因此可以确定原溶液中含有的两种离子是Mg2+和SO42-。