(9份试卷汇总)2019-2020学年江西省抚州市化学高一(上)期末检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A ．1:1
B ．1:3
C ．2:3
D ．3:1
2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）
3．高铁酸钠 (Na 2FeO 4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O 关于该反应，下列说法正确的是 A ．Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B ．反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C ．反应中每生成1 mol Na 2FeO 4，转移6 mol 电子 D ．Na 2FeO 4 具有强氧化性，能消毒杀菌
4．已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1 g/cm 3
，沸点约为76．8℃。

要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是 A ．过滤 B ．分液 C ．蒸馏 D ．萃取 5．下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A ．CuO
B ．2Na O
C ．2NO
D ．2CO
6．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A ．SO 2 B ．NO 3- C ．Fe 3＋
D ．Fe 2＋
7．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的说法中，不正确．．．的是 A ．均含－2价的氧元素 B ．焰色反应均为黄色
C ．与水反应均生成NaOH
D ．与二氧化碳反应均生成Na 2CO 3 8．关于NaHCO 3的性质，下列说法正确的是 A ．热稳定性比Na 2CO 3大
B ．相同温度下溶解度比Na 2CO 3要大
C ．NaHCO 3只能和酸作用不能和碱作用
D ．和酸反应放出等量的CO 2所消耗的酸比Na 2CO 3少 9．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色
②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色浑浊
④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。

A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 10．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是 ①体积都是22.4 L ②具有相同的体积
③都是双原子分子④具有相同的分子数目
A．①③ B．②④
C．①④ D．③④
11．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)
A.1
B.1.5
C.2
D.2.5
12．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。

下列反应不能发生的是( )
A．Br2+2I－= I2+2 Br－ B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水
14．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
15．某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：
实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )
A．蒸馏、过滤、萃取、分液B．蒸发、过滤、萃取、分液
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、过滤、蒸馏、萃取
16．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是（）
A．Ba2+一定存在
B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣
C．Na+不一定存在
D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
17．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体
4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。

下列说法不正确的是
A．反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol
B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
D．混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1
18．某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═
CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列叙述不正确
．．．的是( )
A．氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原
B．若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
19．设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5N0
B．1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的数目约为N0
C．4.4g CO2含有的原子数为0.3N0
D．2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4N0
20．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．x＝2.24 B．曲线b为Mg与盐酸反应的图象
C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．钠的物质的量为0.2 mol
21．能使干燥的有色布条褪色的是
A．氯气 B．液氯 C．氯水 D．盐酸
22．下列物质属于混合物的是（）
①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸
A．①②⑤⑦ B．①②④⑥ C．②⑤⑧ D．②③⑤
23．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中不正确的是( )
A．漂白粉开口放置于空气中容易变质
B．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂
C．漂白液的有效成分是NaClO
D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉
24．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸
25．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向稀硝酸中加铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
二、填空题
26．A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热分解可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液；若D的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。

（1）试推断各物质的化学式A：_____、B：_____、C：_______、D：_______、E：______
（2）按要求写出下列方程式：
①A与盐酸反应的离子方程式：__________________________；
②A固体受热分解的化学方程式：______________________；
③D溶液滴加到FeCl2溶液中出现白色沉淀及最后变成红褐色沉淀的相关化学方程式：
_______________________。

三、推断题
27．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。

常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_____；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。

A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式______；实验室检验C的方法为_______。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为____。

若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______。

四、综合题
28．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：
物质熔点/℃沸点/℃其它性质
SO2Cl2－54.1 69.1 ①易与水反应，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑
H2SO410.4 338 吸水性且不易分解
题：
(1) 仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。

(2) 仪器B中盛放的药品是_______。

(3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为_______，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_______。

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
E.可用浓硫酸干燥SO2
F.可用澄清的石灰水鉴别SO 2和CO 2
(4) 装置丙所盛试剂为_______，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为______________。

(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO 3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO 3H===H 2SO 4＋SO 2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)____。

五、实验题
29．浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。

回答下列问题：
（1）1L 0.5mol /L 的24H SO 溶液中含有24H SO ______g ，含有H ______个，将此溶液与足 量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为______L 。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为3
1.84g /cm 的浓硫酸_____mL (结果保留一位小数)。

配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________________________。

（3）稀释浓硫酸的操作是_________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。

A.稀释浓硫酸时有液体溅出 B.容量瓶中有少量蒸馏水残留
C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线
30．工业上通常利用SiO 2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO 2=2MgO+Si ，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg 2Si 。

如图是进行Mg 与SiO 2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O 2和H 2O （g ）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X 作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A ．石灰石
B ．锌粒
C ．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X 气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg 2Si 遇盐酸迅速反应生成SiH 4（硅烷）气体，然后SiH 4自燃。

用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

【参考答案】*** 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A D B C B A D
D
B
C
C
D
C
A
B
A
D
题号 19 20 21 22 23 24 25 答案
C
C
C
C
B
D
B
26．NaHCO3 NaCl Na2CO3 KOH、 Fe(OH)3 HCO3-+H+== CO2 ↑+H2O 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O 2KOH+ FeCl2=Fe(OH)2↓+2KCl、4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
三、推断题
27．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3Fe +4H2O(g)=∆ Fe3O4+4H2↑
2NH4Cl+Ca(OH)2=∆2NH3↑+CaCl2+2H2O 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 试纸变为蓝色
四、综合题
28．a 碱石灰 SO32-+2 H＋=== SO2↑＋H2O BE 饱和食盐水 SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 蒸馏取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。

五、实验题
29．N A或6.02⨯10231?1.227.2量筒、1000mL容量瓶将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 AD
30．SiO2 + 2C Si + 2CO↑ b 防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应
是放热反应 Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑ SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（）
A．Cl2和NH3体积各占50% B．NO和O2体积各占50%
C．NO2和O2体积各占50% D．NO2和N2体积各占50%
2．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．漂白液的有效成分是Na2O2
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气
4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A B C D
酒精氢气NaOH溶液Cu
5．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶2
6．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( )
A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出
C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色
7．现有两瓶无标签的无色溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是
①Ca(OH)2 ②盐酸③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A．②③ B．①③ C．①③ D．②⑤
8．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确
．．．的是
A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-
C．b、d两点对应的溶液均显中性D．e点，两溶液中含有相同量的OH－
9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
实验操作及现象实验结沦
A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性
B 氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性
C 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体
D 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色
气体
该溶液中一定含有
NH4+
10．Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( )
A．7834Se和8034Se互为同素异形体 B．7834Se和8034Se都含有34个质子和中子
C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 D．7834Se和8034Se互为同位素
11．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C．100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液
D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液
12．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。

下列说法不正确的是（）
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
C．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
13．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是A．NaH是氧化剂 B．生成1 mol H2转移2 mol电子
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1
14．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰3
15．下列关于硫的叙述中不正确的是
A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性
D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性
16．下列各项正确的是
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应的离子方程式：Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu
17．下列实验方法或操作正确的是（）
A．B．C．D．
18．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
19．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
20．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
选项实验及现象结论
A 向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸
B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素
C 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色
沉淀
白色沉淀为BaSO3
D 将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生CO2具有氧化性
21．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体
④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜
⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦
22．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。

”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。

下列做法不利于环境保护的是
A．开发清洁能源 B．有效提高能源利用率
C．研制易降解的生物农药 D．对废电池做深埋处理
23．配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确
．．．的是
A．选择容积100 mL的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl固体
C．转移NaCl溶液时用玻璃棒引流
D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
24．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—
C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—
25．下列分散系属于悬浊液的是
A．牛奶 B．泥浆水 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液
二、填空题
26．(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。

(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。

上述反应的离子方程式为
______________________________________。

(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。

(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_________溶液。

三、推断题
27．A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。

完成下列问题：
(1)这四种溶液分别是A：________、B：________、C：________、D：_________。

(填化学式)
(2)写出D与B反应的离子方程式：_______________________________________。

四、综合题
28．(1) 如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。

(2) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。

请回答以下问题：
①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；
②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L-1；
③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。

五、实验题
29．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。

资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)
①A为氯气发生装置。

A中化学反应的还原剂是_______。

②装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中的反应有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O
此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

④C中除了发生③中的反应，还发生化学反应:__________。

(2)探究K2FeO4的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。

取少量a,滴加盐
酸，有Cl2产生。

①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。

用KOH溶液洗涤的目的是__________。

②此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______________。

30．氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化
学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。

他们利用该反应设计如图所示装置制取
氯气并验证其性质的实验。

(B中装淀粉KI溶液，C中装Na2SO3溶液，D中装FeCl2溶液)
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。

（2）装置B中产生的现象为______。

（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。

（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。

（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B C D D D A D D D D B D C A C A C 题号19 20 21 22 23 24 25
26．铁屑或铁粉(钉) 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O KSCN溶液淀粉KI溶液 2Fe3++2I-
==2Fe2++I2酸性KMnO4
三、推断题
27．CaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl 2H+ +CO32- ===H2O+CO2或H＋＋CO32－===HCO3－
四、综合题
28．96 3:2 2.5 0.075mol
五、实验题
29．浓盐酸(或Cl-) 饱和食盐水 > Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (2分)(化学/离子方程式均可) 排除ClO-干扰二者酸碱性环境不同
30．b 淀粉KI溶液变蓝取样，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列关于物质的分类中，正确的是（）
酸性氧化物酸盐混合物电解质
A SiO2HClO 烧碱CuSO4·5H2O CO2
B Na2O2HNO3NaHSO4漂白粉Mg
C SO3H2SiO3纯碱水玻璃NaCl
D NO Al(OH)3BaCO3水泥NH3
2．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是( )
A．具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C．是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 D．在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
4．生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。

该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的
A．银 B．铁 C．铝 D．锌
5．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是
①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液
A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④
6．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（）
A．Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热
C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤D．NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液
7．已知：还原性Cl-<Br-< I-<SO32-。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是：A．肯定不含有SO42- B．肯定不含I-
C．不能确定是否含有SO32- D．肯定含有NH4+
8．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
9．反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

下列说法正确的是（）
A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B．反应中NaOH作还原剂
C．该反应能自发进行，则△S＜0
D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
10．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2
11．将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为( )
A． B． C． D．
12．下列说法正确的是 ( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L
13．下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是
A．石灰石与足量盐酸反应 B．碳酸钠与足量盐酸反应
C．碳酸钠与足量醋酸反应 D．碳酸钡与足量硝酸反应
14．下列离子方程式书写正确的是
A．Na 与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．FeCl3腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
15．下列方程式表达正确的是
A．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO32－
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2-+2H+=H2O
16．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是
A．只有H2B．只有NH3C．H2和NH3D．O2和H2
17．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。

下列物质组不满足上述转化关系的是( )
选项甲乙丙丁
A N2NH3NO NO2
B Si SiO2Na2SiO3Na2CO3
C S H2S SO3H2SO4
D Al Al2O3NaAlO2Al（OH）3
A．A B．B C．C D．D
18．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．盐酸、氯气、空气 B．纯碱、臭氧、冰水混合物
C．氯化氢、石墨、碱石灰 D．氨水、氯水、食盐
19．下列物质中，常用作还原剂的是
A．氯气 B．金属钠 C．氯化铁 D．稀硝酸
20．在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是
A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g
21．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2
D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5
22．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线
23．下列关于胶体的说法，正确的是
A．向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3胶体
B．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能
C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D．Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3胶体带电
24．科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
25．在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发结晶等实验步骤中，使用次数最多的仪器是( )
A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．漏斗
二、填空题
26．已知有下列十种物质：①CH3CH2OH、②过氧化钠、③熔融态 KNO3、④SO3、⑤碘水、⑥CH3COOH、⑦小苏打、⑧氨水、⑨Cl2、⑩硫酸亚铁。

(1)上面所列物质中，属于电解质的是______填序号，下同)，属于非电解质的是_____。

(2)物质②的颜色是_____；物质⑦的化学式_____。

(3)若要提取⑤中的碘，所用的萃取剂可以是_____。

A．四氯化碳 B．酒精 C．淀粉溶液 D．苯
(4)某同学取物质⑩配制溶液，观察溶液颜色是_____色，向溶液中加入 NaOH 溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：_____。

三、推断题
27．已知有以下物质相互转化。