浙江省绍兴一中高三化学考前模拟试卷苏教版

绍兴一中高考模拟卷
化学
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O －16 S－
32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－137 Mn－55
一、选择题（本题共17小题。

每题只有一项是符合题目要求的。

）
7．下列说法不正确
．．．的是
A .使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降
解材料等都是绿色化学的内容
B．对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油和煤油
C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
D. 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能
会失去发光功能
8．已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是
A．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中：
2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
B．pH相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)] < [c(K+)-c(B-)]
C．pH=9的三种溶液①NaB ②NH3·H2O ③N aOH中由水电离出的c(OH-)：①>②>③
D. 两种溶液① 0.1mol/L HA溶液②0.1mol/L HB溶液，加水稀释至pH 相同,需加水的
量前者小于后者
9．X、Y、Z、P、M 为5种短周期元素，已知：①X、Y、Z、M 均能和P元素两两形成化合物；
②X、Z、P、M均能与Y两两形成多种化合物；③X元素原子半径在5种元素原子中最大；④化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2Y→P2气体单质+ … 。

则下列说法不正确
．．．的是
A．M2、MY2均可用于饮用水的消毒
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键
C．Z和P形成的化合物，其空间构型可能为三角锥或正四面体型
D．原子半径大小为：X>M>Z>Y>P
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷
B. DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
D．结构片段为
CH2
C
CH3
C O
OCH3
CH2C
CH3
C O
OCH3
CH2C
CH3
C O
OCH3
的高聚物，是其单体通过缩聚反应
生成
11. 下列说法正确的是
A. 由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，
不能用作定量测定
B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次
C．金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
D. 用纸层析法分离Cu2+ 和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分配的更多12．微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。

最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是
A. 负极发生的反应为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
B. 负极所在的左室中需保持厌氧环境
C. NH4+通过循环操作最终被转化成N2
D. O2参与正极反应，发生还原反应
13．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。

某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
非选择题部分
26. A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。

X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。

A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。

E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1。

（1）A的化学式是．C的一种用途是．
（2）化学家发现可利用Y制造全降解塑料，写出Y与CH3-CH- CH2发生加聚反应的化学方程式：． O
（3）写出E与足量盐酸反应的离子方程式
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式．
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为．（沉淀K sp=2.3×10﹣9，当溶液中离子浓度≤10﹣5mol•L﹣1，即可认为完全沉淀）
（6）高温条件下，Z与Fe2O3反应生成Fe和气体单质，写出该反应的化学方程式为
27．Ⅰ．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

制取CO和H2的有关化学反应的能量变化如下图所示。

（1）写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式。

（2）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0。

如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。

① 向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，
10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：
图1 图2
用CH 4表示达到平衡时的正反应速率 ，起始充H 2的物质的量为 ，该温度下的的平衡常数等于 。

② 图2表示H 2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min 时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H 2的逆反应方向速率时间图像。

Ⅱ．pKa 表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=－lg K a ，有关数据如下：
① Na 2SO 3溶液中通入过量的CO 2，反应的离子方程式为 。

② 根据题中给定的数据，计算25℃时0.1 mol·L －1
的Na 2SO 3溶液的pH ＝ 。

（忽略Na 2SO 3的二级水解）
28. 高纯MnCO 3是制备高性能磁性材料的主要原料。

研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO 2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO 2废气，制得硫酸锰晶体,再以MnSO 4为原料制备少量高纯MnCO 3固体：
（1）制备MnSO 4溶液的装置及操作步骤如下：
A ．在烧瓶中加入一定MnO 2和水，搅拌。

B ．检查装置气密性
C ．打开开关a ，b 持续通入一定比例的SO 2和N 2混合气体，加热、搅拌反应一段时间。

D ．关闭a ，打开b 通N 2一会 。

E ．关闭a 停止通入SO 2，继续通N 2一段时间。

F ．过滤、洗涤得到MnSO 4溶液。

0.40.81.21.41.61.8C(mol/L)
t/min
10 20
H 2/CH 4CO 2
V(H 2)
t
1020 30℃)
HCO 3－ －
H 2SO 3
①．MnO2和水，搅拌，通入SO2制取 MnSO4的化学方程式为_______________。

②．检查装置气密性的方法_______________________________。

③．按照实验进程制取MnSO4溶液的上述操作步骤的正确顺序是（填代号）___________。

④．混合气体通入三颈烧瓶前，先进入广口瓶A中，这样操作的目的是_______。

⑤．若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。

导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异
．．．．的原因是__________________。

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7
①．MnSO4溶液和MnCO3制备中都用到过滤操作，前者最好用_______，后者最好用___________。

（填下列代号）
A．过滤 B．抽滤 C．趁热过滤 D．倾析法过滤
②．步骤④中最合适的洗涤剂c是__________。

（填下列代号）
A．水 B．酒精 C．水---酒精
③．步骤①和⑤都需要控制一定的条件，步骤①____________，步骤⑤___________。

29．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：
已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：
Ⅱ.若1mol可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色；反应②为加成反应
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）①的反应类型为，G的分子式为
B的结构简式为____________
（2）写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式
（3）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%。

D分子中所含官能团为_______________。

（4）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式______________。

（5）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有
____________种（不考虑顺反异构）
（6）写出实验室由
属于芳香烃的同分异构
体的同系物制备的合成路线，
合成路线常用的表示方式为：
二模理综答案
7B 8A 9D 10C 11C 12D 13B
26
（1）HCOONa 发酵粉、治疗胃酸等（合理即可）
（2）略
（3）Na3N+4H+-═3Na++NH4+；
（4）2Na++CO32﹣+H2O+CO2=2NaHCO3↓
（5）2.3×10﹣4mol•L﹣1
（6）2NH3+Fe2O32Fe+3H2O+N2
27.
答案：（14分）
Ⅰ．（1）CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=＋161.1 kJ·mol－1（2分）
（2）A D（2分）
（3）① 0.08 mol·L-1·min-1（1分）； 8 mol（1分）； 25 （2分）
②如右图（2分）
Ⅱ．① SO32－+CO2+H2O = HSO3－+HCO3－（2 分）
② 10.1（2分）
28.（15分）（1）①、SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）
②、关闭a，右边烧杯中加水浸没导管口，塞进三颈烧瓶和广口瓶的塞子，往b中通N2，若导管口有持续的气泡，说明装置气密性良好。

（2分）
③、B A D C E F（2分）④、控制SO2和N2的比例，均匀混合气体（2分）
⑤、Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（2分）
（2）①、C ，B （2分）②、B （1分）③、控制溶液pH < 7.7；低于 100℃条件下干燥（2分）
29
（1）加成反应 C4H5OCl （2）
（3）碳碳双键酯基（4）
（5）8种（6）。