广东省2021版高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

广东省2021版高三上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
3. （2分）下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）
A . 原子半径：Na＜Mg＜Al
B . 热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D . 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
4. （2分）下列分子式只能表示一种物质的是（）。

A . C2H6
B . C4H10
C . C4H8Cl2
D . C
5. （2分）(2018·郑州模拟) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（）
A . H2SO4
B . Ba（OH）2
C . KCl
D . CH3COONa
7. （2分）(2016·深圳模拟) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（）
A . 电池的正极反应为H2O2+2e﹣=2OH﹣
B . 电池放电时Na+从a极区移向b极区
C . 电子从电极b经外电路流向电极a
D . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
二、综合题 (共5题；共23分)
8. （5分） (2016高一上·临沂期中) 现有下列九种物质：①H2 ②铝③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述状态下可导电的是________；
属于电解质的是________；
属于非电解质的是________．
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．
（3）⑨在水中的电离方程式为________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为________．
9. （6分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀﹣溶解平衡等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①20s内B气体的平均化学反应速率为________．
②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．消耗1molA的同时消耗1molB
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．C的体积分数不随时间而变化
③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是________（填字母）．
（A）Q1+Q2=2a （B） Q1+2Q2＜2a （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=________
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．25℃时H3PO3⇌H++H2PO3﹣的电离常数Ka=8.0×10﹣3 mol•L﹣1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=________mol•L﹣1．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中将________ （填“变大”“变小”“不变”）．
（3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是________ （填化学式）．向新生成的ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________（填化学式）沉淀．
10. （5分） (2019高二上·宁夏期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2
③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键H—H C—O H—O C—H
E/(kJ·mol－
436343 1 076465413
1)
由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能符合题意反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。

图1
图2
（3）合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________。

11. （2分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）
Cl2的电子式是________ ．新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是________ ，漂白粉是一种________ （填“混合物”或“纯净物”）
（2）
碘元素在元素周期表中的位置是________ ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在________ 键（填化学键类型）．
（3）
溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是________
（4）
已知：X2（g）+H2（g）===2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．如图表示平衡常数K与温度T的关系．
①△H表示X2与H2反应的焓变，△H________0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲线a表示的是________ （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与T的关系．
12. （5分） (2016高二下·大连期中) 按要求回答下列问题．
（1）写出下列有机物的名称
① ________；② ________．
（2）写出下列物质的化学式：
① ________；② ________．
（3）写出下列有机物的结构简式
①2﹣甲基﹣2﹣戊醇________ ②甲基丙烯酸甲酯________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共23分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、。