贵阳市高考化学二模考试试卷

贵阳市高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·上海期中) 互为同位素的微粒是（）
A . H2 与 D2
B . 氧气与臭氧
C . 35Cl 与 37Cl
D . CO 与 CO2
2. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）
A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C . 离子化合物中不可能有共价键
D . 所有物质都存在范德华力
3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列化学用语正确的是（）
A . 氧原子的最外层电子排布式：
B . 四氯化碳的比例模型：
C . 氮气的电子式：
D . 铝原子的结构示意图：
4. （2分） (2018高三上·北京期中) 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的
、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析错误的是（）
A . ①代表滴加溶液的变化曲线
B . b点，溶液中大量存在的离子是、
C . a、d两点对应的溶液均显中性
D . c点，两溶液中含有相同量的
5. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列说法与判断正确的是（）
A . 存在系统命名为1﹣甲基﹣2﹣乙基辛烷的烷烃，其分子式为C11H24
B . 乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C . 通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应
D . 煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯（）、萘（）
、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物
6. （2分） (2016高二下·正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④固态能导电的一定是金属晶体
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N﹣F比N﹣H键的键能小
⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．
A . 只有②③④
B . 只有②③⑦
C . 只有①③⑥
D . 只有⑤⑥⑧
7. （2分） (2017高一上·天津期末) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
A . 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B . 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C . 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D . 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
8. （2分）如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。

依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（）
A B C D
X浓度/mol·L－10.120.040.030.09
Y浓度/mol·L－10.040.120.090.03
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列关于硫酸的叙述正确的是（）
A . 浓硫酸具有吸水性
B . 稀硫酸可用铁罐贮存
C . 稀硫酸能使蔗糖脱水
D . SO2溶于水，可得到稀硫酸
10. （2分） (2018高一下·江苏期末) 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。

己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。

右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。

下列说法中错误的是（）
A . 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B . 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C . 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
11. （2分） (2016高一下·烟台月考) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）
A . 元素非金属性由强到弱的顺序：Y，X，W
B . W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
C . 原子半径由大到小的顺序：Z，Y，X，W
D . WX与ZX中的化学键类型相同
12. （2分） (2016高一下·海南期末) 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）
A . 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程
B . 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C . 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D . 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
13. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列反应中属于加成反应的是（）
A . 乙烷与氯气在光照条件下的反应
B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 己烷与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色
D . 在磷酸作催化剂的条件下，乙烯和水的反应
14. （2分） (2020高一上·新宁期末) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：
下列说法合理的是（）
A . 该反应的催化剂是NO2﹣
B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣
C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：3
16. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序列参加反应的物质生成物
①MnO4﹣…Cl2、Mn2+ …
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
A . 第①组反应中生成0.5mol Cl2 ，转移电子1mol
B . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
C . 第③组反应的其余产物为H2O和 O2
D . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
17. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g）①
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②
2NO2（g）⇌N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
A . 均不变
B . 均增大
C . ①增大，②不变，③减少
D . ①减少，②不变，③增大
18. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C . 向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D . 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe2++2Cl-+Br2
19. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个
B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
20. （2分） (2015高三上·滕州开学考) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . 加水稀释增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
B . 常温下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
C . 铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣
D . NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+
二、综合题 (共3题；共12分)
21. （5分） (2018高二上·永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与形成的化合物E 的沸点________．（填“高”或“低”）
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO __Ca3（PO4）2+__Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是________．（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到 ________g．
22. （3分） (2018高三上·北京期中) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因________。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系________，理由________。

（3） 20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是________。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O （l） 4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=________。

（已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol-1）
23. （4分）(2018·芜湖模拟) 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）C+D→E反应类型为________。

F中含氧官能团的名称是________。

（2） D分子中位于同一平面上的原子最多有________个。

G的结构简式为________。

（3）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为________。

（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2，M的结构有________种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。

（5）以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C5H12O4（）的路线（无机试剂任任选）。

________
三、填空题 (共2题；共4分)
24. （2分） (2018高二上·承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA- ， HA- H++A2-。

（1） Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

理由是________（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）________（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。

A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L
B . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

25. （2分） (2016高三上·沈阳期中) TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
（1）工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：________．
（ii）④中加入的X可能是________
A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2
（iii）④⑤两步的目的是________．
（iv）写出⑥的化学反应方程式________．
（2） TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．
（i）写出生成TiCl4的化学反应方程式________
方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
（ii）阴极反应的电极反应式为________．
（iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是________．
四、实验题 (共1题；共3分)
26. （3分）(2018·南昌模拟) 某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。

回答下列问题。

已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。

（1）启普发生器中发生的化学反应方程式是________。

利用该装置制取气体的优点是________。

（2）实验中，先通入氢气，然后________，再加热。

（3）装置连接顺序为a、________、h（某些装置可以重复使用）。

其中干燥管的作用是干燥氢气、________。

（4） H2与Ca3N2制取CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。

若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程式为________。

（5）反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2:________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共12分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
三、填空题 (共2题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
四、实验题 (共1题；共3分)
26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、。