新课标三年(07-09)高考化学试题分类汇编解析—电解质溶液

新课标三年高考化学试题分类解析——电解质溶液
1．（07年山东理综·10）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反
应的溶液中，pH 最大的是
A ．Na 2CO 3溶液
B ．NH 4HCO 3溶液
C ．NaHCO 3溶液
D ．NaHSO 4溶液
答案：C
解析：A 中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；B 中碳酸氢铵二者都能反应；C 中碳酸氢钠二者均能反应；D 中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。

故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH 值大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C 。

2．（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列
叙述正确的是 A ．在通入少量氯气，)
()(-+ClO c H c 减小 B ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强
C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)=c(Cl －)＋c(ClO －)
D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
答案：D
解析：在氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO 、H 2O H ＋＋OH －、HClO H ＋＋ClO －。

A 中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B 中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C 中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。

溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在
c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(Cl -)+c(ClO -)，但是c(H +)应该大于c(OH -)，故此等式不成立，错误；D 中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H +)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。

3．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋
）＋2c （H 2CO 3）
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）
答案：AD
解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

A根据质子守恒，水电离出的H＋和OH－的物质的量相等，Na2CO3溶液中H＋分别以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4＋水解，c(NH4＋与c(Cl－)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na＋)+ c(H＋)==c(OH－)+ c(CH3COO－)，因为c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C错。

D中Na＋、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。

4．（2007海南·）下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
答案：C
考点：本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。

解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[H+]=[OH-]水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。

5．（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）
A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水
答案：A
考点：本题考查了盐的水解规律。

解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。

相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2↑，而其他溶液均显碱性。

所以选A。

6．（08年广东化学·9）已知Ag2SO4的K W为2.0×10-3，将适量
Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和
SO32－浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)
＝0.034 mol·L-1）。

若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020
mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后
Ag+和SO32－浓度随时间变化关系的是B
答案：B
解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag＋)=0.034mol·L－1，所以c（SO42－）=0.017mol·L－1；当加入100ml 0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c（SO42－）=0.0185mol·L－1，c（Ag＋）=0.017mol·L－1（此时Q<Ksp）。

由计算可知选B。

7．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是C A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同答案：C
解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32－会发生水解，生成HCO3－，所以A错；
电荷守恒：C(H＋)+C(Na＋)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH－)
物料守恒：C(Na＋)=C(HCO3－)＋C(CO32－)+C(H2CO3)
两式相减得：C（H＋）+C（H2CO3）=C（CO32－）+C(OH－) 所以B错误。

C中，生成NaAc，Ac－水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。

8．（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小
的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。

右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴
定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶
液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D
答案：D
解析：1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。

3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

综上所述：答案选D。

9．（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是C
A．HCOOH+H 2O HCOO— + H3O+
B．CO 2+H2O HCO3— + H+
C．CO 32— + H2O HCO3— + OH—
D．HS— + H 2O S2— + H3O+
答案：C
解析：选项A、B、D表示的都是电离。

10．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
答案：A、C
解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：
2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－
②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；
选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)
＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子
浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。

11．（08年山东理综·15）某温度时，BaSO4在水中的沉
淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是C
提示：BaSO 4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数K sp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
答案：C
解析：A项，当加入Na2SO4溶液时，c(SO42-)增大，因Ksp为常数，则c(Ba2+)就会减小，故A错；B项，蒸发可以会使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)都变大，故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(Ba2+)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因ac两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错。

12．（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．
的是 A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +）
B ．V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -）
C ．V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c (K +）> c (OH -）> c (H ）
D ．V a 与V b 任意比时：c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -)
答案：C
解析：若V a >V b ，醋酸过量，根据物料守恒可知，n (CH 3COOH)+ n (CH 3COO －)=0.05V a ，n (K ＋)= 0.05VV b ，则A 选项正确；若V a=V b ，反应后为CH 3COOK 溶液，由于的CH 3COO －水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 选项正确；若V a<V b ，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c (K ＋)>c (CH 3COO －)，C 选项错误；D 选项符合电荷守恒，正确。

13．（09年福建理综·10）在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O
HCO 3－＋OH －。

下列说法正确的是
A ．稀释溶液，水解平衡常数增大
B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C ．升高温度，323()()
c HCO c CO --减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 答案：B
解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生成H 2CO 3，可以与OH －
反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH ，碱性肯定增强，pH 增大，故错。

14．（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是
A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)}
B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)
C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)
D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)
答案：D
解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，
HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大
于Cl -浓度，B 错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸
钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。

15．（09年广东化学·16）磷钨酸H 3PW 12O 40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。

下列说法不正确．．．
的是 A ．H 3PW 12O 40在该酯化反应中其催化作用
B ．杂多酸盐Na 2HPW 12O 40与Na 3PW 12O 40都是强电解质
C ．H 3PW 12O 40、KH 2PW 12O 40与Na 3PW 12O 40中都有相同的原子团
D ．硅钨酸H 4 SiW 12O 40也是一种杂多酸，其中W 的化合价为+8
答案：CD
解析：因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用，又杂多酸可代替浓硫酸
制备乙酸乙酯，所以杂多酸同样起到催化作用，A 正确；因大多数盐属于强电解质，所以杂多酸盐为强电解质，所以杂多酸盐也为强电解质，B 正确；磷钨酸又可将其视作为H 3PO 4与WO 3的混合酸，因磷酸为三元中强酸，磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同，C 错误；从化合价和代数为0可知W 的价态为+6价，D 错误。

16．（09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO 4)在水
中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正
确的是
A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO 的
增大而减小
B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)
最大
C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱
和溶液
D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液
答案：BC
解析：平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A 错误；温度一定时
K sp=[Sr 2+][SO 42-]，由图可知，313K 时，相同SO 42-浓度下，Sr 2+的浓度最大，所以平衡常数最大，B 正确；283K 时，Sr 2+的浓度比平衡时要小，Q c 小于K sp （283K ），对应为不饱和溶液，C 正确；283K 下的饱和溶液，突然升温至363K ，K sp 减少，析出沉淀，仍然为饱和溶液，D 错误。

17．（09年广东理基·27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法
选项污染物处理措施方法类别
A 废酸加生石灰中和物理法
B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
C 含苯废水用活性炭吸附物理法
D 含纯碱的废水加石灰水反应化学法
答案：D
解析：A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。

B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀，错误。

C选项中用活性炭不能吸附苯，错误。

D选项中加石灰水后纯
碱会形成CaCO3沉淀而除去，属于化学处理法，正确。

18．（09年广东理基·33）下列说法正确的是
A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
答案：A
解析：Na 2CO3溶液中存在CO32－的水解CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。

B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO32－不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；
HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH
的物质的量之比为1︰2。

19．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
答案：D
解析：A项，明矾净水的原理是Al3＋＋3H 2O Al(OH)3（胶体）＋3H＋，利用Al(OH)3
（胶体）的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，
发生地化学反应为MgCl2＋2H2O 通电
Mg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑，不会产生金属镁，电解熔融
的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2(熔融)通电
Mg＋Cl2↑。

【考点分析】（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式。

20．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp
答案：AD
解析：A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明Fe2＋具有还原性，因为KMnO4具有强氧化性，常做氧化剂。

D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI，也就意味着AgCl的K sp比AgI的大。

【考点分析】
①重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；
②K sp的运用。

21．（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
答案：AC
解
析
：
B
项
，N a H C O 3溶液中，O H －是由H C
水解和【考点分析】
①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。

②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系
③电离和水解的相互关系
④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系
22．（09年宁夏理综·11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液
有关量或性质的变化趋势，其中错误
．．的是
答案：D
解析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。

B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。

C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。

D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.
【点评】本题考查水溶液中的离子反应的相关知识，题目容量大，对考生的能力要求很高。

23．（09年山东理综·13）下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色
答案：A
解析：明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水，电离产生的Al3+在中水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂；金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳；浓H2SO4虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr，加热不可能生成Br2.
24．（09年山东理综·15）某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶
液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所
示。

据图判断正确的是学科
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K a的数值比c点K u的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案：B
解析：本题以醋酸为例考查了弱电解质的电离平衡，II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强；K W的大小只取决于温度；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度。

25．（09年天津理综·2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判
断不正确
．．．的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
答案：C
解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。

26．（09年天津理综·4）下列叙述正确的是
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小
C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c (H +)不相等
D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c (S 2-)下降
答案：D
解析：A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B 项，温度不变，则K w 是不变的，错；C 项，pH=5即代表溶液中c (H ＋)均为10-5mol/L ，错。

D 项，Ag 2S 比AgCl 更难溶，故加入S 2－
会与溶液中的Ag ＋结合的，正确。

27．（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下
列叙述错误．．
的是： A ．该溶液的pH=4
B ．升高温度，溶液的pH 增大
C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D ．由HA 电离出的c (H +)约为水电离出的c (H +)的106倍
答案：B
解析：根据HA 在水中的电离度可算出c (H +)=0.1× 0.1%mol·L -1=10-4 mol·L -1，所以pH=4；因HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c (H +)将增大，pH 值会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出K =c(HA)
)c(A )c(H -⋅+=1×10-7 ，所以C 无错误。

c (H +)=10-4
mol·L -1 ，所以c (H +，水电离)= 10-10 mol·L -1，前者是后才的106倍。

28．（09年海南化学·11）在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 3
溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．+4
答案：C
解析：设氯化物化学式为MClx
MClx —— x AgNO 3
1 x
5mL×0.05 mol·L -1 0.1 mol·L -1×7.5mL
x = 3
29．（07年广东化学·24）（10分）
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si （16.72%）、Fe （5.86%）、Al （3.42%）、Zn （2.68%）和Cu （0.86%）等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。

（2）滤渣A 的主要成分是 。

（3）加入MnS 的目的是除去 杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO 2参与的电极反应方程式为 。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有
（写出两种）。

答案：（10分）
（1）MnO 2＋2FeSO 4＋2H 2
SO 4＝MnSO 4＋Fe 2（SO 4）3＋2H 2O
（2）
Fe(OH)3 Al(OH)3
（3）Cu 2＋ Zn 2＋
（4）MnO 2＋H 2O ＋e －＝MnOOH ＋OH －（或2MnO 2＋H 2O ＋2e －＝Mn 2O 3＋2OH －）
（5）锌、二氧化锰 →…→高纯MnO 2
解析：考查学生对元素化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程形式的能力以及学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。

由反应流程可知：在酸性条件下二氧化锰将Fe2+氧化为Fe3+,将Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的还有Zn2+和Al3+，当调pH至5.4时，只有Al(OH)3和Fe(OH)3会完全沉淀，故滤渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。

加入MnS后因为酸性条件下CuS 、ZnS更难溶所以会转化为CuS 、ZnS沉淀而除去Cu2＋Zn2＋。

30．（07年广东化学·26）（12分）
羟基磷灰石[Ca3（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。

其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋＋
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝
（2）与方法A相比，方法B的优点是。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原因。

答案：（12分）
（1）①10NH4NO33H2O ②Ca5（PO4）3OH↓＋9H2O
（2）唯一副产物为水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（4）Ca5（PO4）3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2＋（aq）＋3PO43－（aq）＋OH－（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿
解析：难度，中等，本题考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解，考查学生书写化学反应方程形式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。

根据原子守恒可以配平反应方程式，方法A与方法B对比，主要是A产物有副产物NH4NO3，原子利用率不高。

本题后二问要利用平衡思想解决，人体pH基本上在
7.39~7.41,所以钙主要存在形式为Ca5(PO4)3OH，结合其电离平衡可以分析酸会促进其电
离而溶解，造成龋齿。

31．（07年广东化学·21）（10分）
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化钠硫酸铵混合
溶解
蒸发
浓缩
趁热
过滤
Na2SO4
冷却
结晶
过滤
NH4Cl 洗涤干燥4Cl产品
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。

（4）不用
．．其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

答案：（10分）
（1）11.7
（2）蒸发皿
（3）35℃（33~40℃均可得分）
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。

（5）重结晶
解析：难度，中，本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。

根据氯守恒可列关系求m(NaCl)= 10.7g·58.5g /mol 53.5g/mol=11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30~100℃变化不大，故可有冷却结晶法以。

但温度不能太低以防硫酸钠析出。

所以应大约在33~40℃。

32．（14分）（08年宁夏理综·26）
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；
（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；
（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。

答案：（14分）
（1）①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
解析：首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au，发生4个反应，E中应为Fe2+，因为后面生成铁红，故⑤为碱液氢氧化钠，试剂②是将过量
铁屑溶解，试剂③是将Cu、Au分离应为稀硝酸，从C中的Cu2+到氧化铜，也应
为碱液氢氧化钠。

33．（11分）（08年广东化学·19）
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分
为。

（2）“趁热过滤”的原因
是。

（3）若在实验室进行“趁热过
滤”，可采取的措施是
（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。

（5）已知：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。

答案：（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长
（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
（4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质其原因："母液"中，含有的离子有Ca2＋，Na＋，Cl－，SO42－，OH－，CO32－，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀
（5）Na2CO3·H2O（s）=== Na2CO3（s）+ H2O（g）△H= +58.73kJ·mol－1
解析：
(1) 因工业碳酸钠中含有Mg2＋，Fe3＋，Ca2＋，所以"除杂"中加入过量的NaOH溶液，
可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2沉淀。

(2) 观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将
析出晶体。

(3) 思路方向：1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。

(4) 思路：分析"母液"中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产
中哪个环节有所影响。

(5) 通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（S）====
Na2CO3（s)＋H2O（g）。

34．（12分）（08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH3CH CH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH CH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H 2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。

（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。

答案：
（1）124.2
（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O 负
（3）4.2×10-7 mol·L-1
（4）＞HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度。