海南省2020版高一下学期月考化学试卷(3月份)

海南省2020版高一下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 化学与社会、环境等密切相关。

下列有关说法正确的是（）
A . 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3
B . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
2. （2分） (2016高一下·安徽期末) 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）
A . H2O的热稳定性强于H2S
B . 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C . H2O是液体，H2S常温下是气体
D . 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
3. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。

这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。

下列关于这些元素的说法错误的是（）
A . Nh原子半径比C原子小
B . Mc原子的失电子能力比同主族第6周期元素Po原子的失电子能力强
C . Ts-还原性比Br -强
D . Og原子最外层电子数是8
4. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列各组中，性质比较不正确的是（）
A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C . 稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D . 非金属性：F＞O＞S
5. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol
B . 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol
C . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
D . 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
6. （2分）下列化学用语描述错误的是（）
A . H2O的电子式
B . Cl﹣的结构示意图
C . NH4Cl为离子化合物
D . 质量数为37的氯原子3717Cl
7. （2分） (2018高二下·深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（）
A . Na
B . O2
C . F-
D . Ne
8. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）
A . 气态氢化物稳定性：R＞Q
B . 元素T的离子结构示意图为
C . 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D . Q的一种同位素可用于测定文物的年代
9. （2分） (2019高三上·南山期中) 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。

下列有关化学实验的设计合理的是（）
A . 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠
B . 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液
C . 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性
D . H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性
10. （2分）元素周期表中101﹣109号元素属于（）
A . 锕系元素
B . 金属元素
C . 镧系元素
D . 第六周期元素
11. （2分） (2019高二下·乾安月考) 体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）
A . 原子数相等
B . 密度相等
C . 质量相等
D . 摩尔质量相等
12. （2分）(2018·西城模拟) 下列说法正确的是（）
A . 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深
B . 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同
C . 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D . 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离
13. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（）
A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣
B . 丙烷分子的球棍模型：
C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为
D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H
14. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s）．则这段时间为（）
A . 0.1s
B . 2.5s
C . 5s
D . 10s
15. （2分） (2016高二上·忻州期末) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（）
组别c（HCl）（mol•L﹣1）温度（℃）状态
A 2.025块状
B 2.530块状
C 2.550粉末状
D 2.550块状
A . D﹣C﹣A﹣B
B . C﹣D﹣B﹣A
C . A﹣B﹣C﹣D
D . A﹣B﹣D﹣C
16. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 右图曲线a表示放热反应 2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A . 加催化剂
B . 加大X的投入量
C . 升高温度
D . 增大体积
17. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温
度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
B . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
C . H2(g)+l2(g) 2HI(g) △H>O
D . 2A(g)+B(g) 2C(g) △H>O
18. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列有关原电池的说法中正确的是（）
A . 电极一定要由两种不同的金属组成
B . 电子流出的一极是正极
C . 两极均发生氧化还原反应
D . 由化学能转化为电能的装置
19. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关说法中错误的是（）
A . 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O
B . Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率
C . 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极
D . 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极
20. （2分）下列说法正确的是（）
A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
D . 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
二、填空题 (共5题；共48分)
21. （7分）根据问题填空：
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．
A . C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞0
B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：________．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a 为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为________．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________．
（4） 0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ 热量，其燃烧热的热化学方程式为________．
22. （8分） (2018高二上·北京期中) 研究催化剂对化学反应有重要意义。

为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。

该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是________。

（2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取 1% 加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：
的质量/g0.10.20.4 40s末体积496186由此得出的结论是________。

（3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）
试管I II III
滴加试剂5滴5滴5滴0.3
产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生
结论是________，实验III的目的是________。

（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是________和________（按反应发生的顺序写）。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是________。

23. （8分）硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用．
（1）已知：H2S电离常数：K1=1.3×10﹣7，K2=7.0×10 ﹣15，在废水处理领域中，H2S能使某些金属离子
生成难溶硫化物而除去．250C时，0.1mol．L﹣1H2S溶液pH为（取近似整数）________；向含有0.020mol．L﹣lMn2+的废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=5，当HS﹣浓度为1.0×10﹣4mol•L一1时，Mn2+开始沉淀，则MnS 的溶度积为________．
（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，在膜反应器中分离出H2．其反应为
2H2S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1
已知：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）△H2 2S（g）⇌S2 （g）△H3
则△H1=________（用含△H2、△H3式子表示）
（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2s起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图1所示．图中a曲线表示H2S的平衡转化率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．由图可知：2H2 S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1________0（填“＞”、“＜”或“=”）；在985℃时，该反应经过时间t s达到平衡状态，反应速率v（H2）为________，反应的平衡常数K为________；H2S分解随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是________．
（4） H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入如图2所示电解池中进行电解，在阳极区可生成Sn2﹣．试写出生成Sn2﹣的反应方程式________．
24. （8分）(2016·分宜模拟) 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质．
请回答：
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式________．
（2）对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是________．
①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：
请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）
（4）丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气
A．CaC12和次氯酸B．浓盐酸NaClO
C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四种试剂中________组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高．试写出这个反应的化学方程式________．
25. （17分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是________，在反应中易________（填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是________，非金属性最强的元素是________；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________、________．
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是________，其气态氢化物为________、________．
（4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是________、________．（5）比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半径：Na________F
②酸性：H2CO3________HNO3
③碱性：NaOH________ Mg（OH）2
④金属性：K________Rb
⑤稳定性：H2O________ H2S
⑥非金属性：C________F．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共48分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、
24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、
25-5、。