青海省2020版高三上学期期末化学试卷

青海省2020版高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧，得到的物质的主要成分是亚硫酸钠
B . 硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe2+的水解，提高Fe2+的浓度
C . 室温下OH﹣浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后，碳酸钠溶液的碱性弱
D . 25℃，HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10﹣10 ，同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性
2. （2分）(2015·如东模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 0.5mol雄黄（As4S4 ，结构如图）含有NA个S﹣S键
B . 1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42﹣NA个，NH4+少于2NA个
C . 23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
D . 将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe（OH）3胶粒
3. （2分） (2015高二上·青海期末) 高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（）
A . 放电时，石墨电极a为正极
B . 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C . 充电时，b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D . 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
4. （2分）下列说法中正确的是
A . 石油裂解可以得到氯乙烯
B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，水解最终产物都是葡萄糖
5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④离子半径：Na+＜Cl﹣＜S2﹣．
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
6. （2分） (2017高一上·遵义期末) 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2018·新疆模拟) 下列实验中，对应的现象和结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、解答题 (共5题；共36分)
8. （9分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是________．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为________．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、________（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
（3）仪器C的名称为________，其中盛放的药品为________（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数1234
KmnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中NO2﹣的水解程度和0.1mol•L﹣1HNO2溶液中HNO2的电离
程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）________．
9. （8分）(2019·南昌模拟) 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应①：
反应②：
（1） CO燃烧的热化学方程式为△H=________kJ/mol
（2）一定条件下，将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应
，下列能说明反应达到平衡状态的有____。

A . 体系密度保持不变
B . 容器中压强保持不变
C . H2和CO的体积比保持不变
D . 每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO
（3）重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。

加入少量的Na2CO3可不断消除积碳。

请用化学方程式表示其反应过程：________，。

（4）已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应③：。

在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡，发现n(H2)/n(CO)<l，请从平衡移动的角度解释原因________。

如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是________(填编号)。

A．氢气总产量减少 B．反应①的甲烷转化率升高
C．会产生副反应 D．对反应②的平衡无影响
（5）温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。

若CH4与CO2的起始投料相等，则起始时n(CH4)=________mol，在1000K时反应③的平衡常数K为________
10. （6分）(2016·长沙模拟) 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式________．
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________．（3）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理
1）上述处理废水流程中主要使用的方法是________；
a．混凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________；
3）步骤③中，每处理0.4 molCr2O72﹣时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为________；
4）处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4 •7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅡCr（2﹣x）Ⅲ]O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr2O72﹣，需加入amol FeSO4 •7H2O，下列结论正确的是________．A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．
11. （5分） (2017高一下·湖北期中) 根据表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：
元素代号A B C D
E
原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合价+1+3+2+6、﹣2﹣2
（1） A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________（用具体离子符号表示）；
（2） B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式________；
（3） D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是________，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为________；
（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式________．
12. （8分）如表是A、B、C三种烃的有关信息；
A B C
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
1棍模型为：
②平面型结构
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与H2在一定条件下反应生成A
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式________；写出在一定条件下，A生成加聚的化学反应方程式________．
（2） B具有的性质是________（填编号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________．
（3）实验室制取C化学反应方程式为：________．
（4）如图是B与液溴制取溴苯的装置，试回答：
（a）装置A中发生有机反应的化学方程式是________．
（b）装置C中的现象________．（c）装置B中的作用________．
参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3、答案：略
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共36分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
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10-2、
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11-1、
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12-1、
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