高二化学第四章 几种重要的属 单元测试题

嘴哆市安排阳光实验学校第四章几种重要的金属自测题
（全卷满分150分考试时间120分钟）
学号
第一卷 (选择题共74分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）
1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）
A．不易生锈B ．导电性好C．密度小
D．强度高
2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐
3.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A NaOH
B NH3·H2O
C AgNO3
D BaCl24.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪
的方法是
A测定密度B放入硝酸中C放入盐
酸中D观察外观
5.能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是
C
Ａ MnO2Ｂ石墨粉Ｃ FeO Ｄ Fe2O3
6. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按
下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd
D．NiO(OH)
7.(00广东，11)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合
金中铁的质量分数为 A
A 70％
B 52%
C 47%
D 30％
8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各
加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能
分别是
A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量
C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5
分，共42分。

每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

)
9.下列叙述中，正确的是 ( AD )
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳
离子被还原不一定得到金属单质
10. 100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
B
A加入适量的6 mol / L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液
C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液
11.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和，其c H +＝102mol·L1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A -2
4
SO B-3
NO C SCN
D-2
3
CO
12.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 CD
A NH
4
+、-3
NO、-23
CO、Na+B Na+、Ba2+、-3
HCO、
-
2
AlO
C-
3
NO、Ca2+、K+、Cl D-3
NO、K+、-2
AlO、OH
13.在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
A、Cu2+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、H+
14. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
A. KOH和Al2(SO4)3
B. 稀H2SO4和NaHCO3
C. CaCl2和Na2CO3
D. Ba(OH)2和NaHSO4
15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )
A. Na2SiO3
B. BaCl2
C. FeCl3
D. NaAlO2
16.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
( )
A. 硫酸
B. 氯水
C. 硝酸锌
D. 氯化铜
17.铜和镁的合金4 6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体都已折算到状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 B
A 902 g
B 851 g
C 826 g
D 704 g
18.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。

则下列判断正确的是
A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl离子的物质的量之比为1∶2
C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
第二卷 (非选择题共76分)
三、(本题包括2小题，共32分)
19、A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴
离子OH－、CO-2
3、NO-
3
、SO-2
4
两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：
A：，B：，C：，D：。

20、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
①
②
③
（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，
气体F在状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中
FeO与CuO的质量比。

四、(本题包括2小题，共12分)
21、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
(1) 孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。

上图
中的F是_____________。

(2) 写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________。

(3) 图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化
学方程式：
_____________________________________________________。

(4) 每生成1 mol D，同时生成_____________ mol E。

22、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。

其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（状况）。

①上述反应的化学方程式为；
②该样品中的A1N的质量分数为。

（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L－1（已折算成状况，AIN不跟O2反应）。

该样品中含杂质炭 g。

五、(本题包括2小题，共16分)
23、
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·1L-盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质B是
__________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
____________________________________
_________________________________________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________ _____
_________________________________________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为
___________________，
c（Fe2+）为____________________________________________________。

24、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成+2
4
3
)
(NH
Zn。

回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的
是。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原
因。

六、(本题包括2小题，共16分)
25、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。

取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。

在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

(1) 计算磁性材料粉末中氧元素的质量百分含量。

(2) 确定该材料的化学式。

26、现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。

在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。

(1) 根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?
(2) 计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围。

请在图中画出沉淀总量(mol)随x(01)变化的曲线.
《几种重要的金属》自测题参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B B A D C A A B AD B A CD C A D BC B BC
19、（每空2分）Ba(OH)2、Al2(SO4)3、K2CO3、Fe(NO3)3
20、（1）① CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
② CuO＋CO＝Cu＋CO2， FeO＋CO＝Fe＋CO2
③ Fe＋CuCl2＝Cu↓＋FeCl2，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（每一条方程式1分）
2
1-
mol
g
64
0.5
g
32
⋅
⨯＝025 mol Cu， 80 g / mol×0.25 mol＝20 g (CuO)
1-
mol
L
22.4
L
5.6
⋅
＝025 mol H2， 0.25 mol＋0.25 mol＝0.5 mol (Fe)
0.5 mol×72 g / mol＝36 g (FeO)
则X的质量为56 g，FeO与CuO的质量比为9∶5。

（每空2分）
21、(1) CO2(或二氧化碳) (2) Al3+＋4OH－＝＋2H2O (3) 3CuO＋2Al 3Cu
＋Al2O3 (4)
4
3
（每空2分）
22、（每空3分）（1）AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑
（2）61.5％（0.15×41）/10=61.5%
（3）1.92(生成的气体为CO2和CO的混合气体。

十字交叉法得：nCO2:nCO=1:7,设CO2为xmol,CO为7xmol.由氧守恒得：2x + 7x = 0.18(O2中所含有的氧) 得x=0.02。

mC = 0.02×8×12=1.92g.
23、（每空2分）（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
（4）c（Mg2+） 0.67mol·1L-，c（Fe2+） 2.3mol·1L-。

解：设物质的量为xmol.40x + 160x = 20 x = 0.1mol
C Mg2+ = 0.1/0.15=0.67mol·1L-
nFe3+=0.2mol 生成Fe2+为0.3mol( Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2)
同时产生1.12LH 2所能产生的Fe 2+
为0.05mol.两者共产生0.3+0.05=0.35mol.
c Fe 2+=0.35/0.15=2.33 mol ·1L -。

24、（每空2分）（1）-2AlO [或-4)(OH Al ] （2）===+NaOH Zn 2↑+222H ZnO Na
[或===++O H NaOH Zn 222↑+242)(H OH Zn Na ] （3）①③④
（4）+++↓=⋅+432333)(3NH OH Al O H NH Al
可溶性锌盐与氨水反应产生的2)(OH Zn 可溶于过量氨水中，生成+243)(NH Zn ，氨水
的用量不易控制 25、（7分）解： 1 n Ba ＝n BaSO 4＝002 mol
m
Ba
＝002 mol ×137 g / mol ×2＝548 g
n Fe ＝2n Fe 2O 3＝2×002 mol ＝0 4 mol
m Fe
＝0 4 mol ×56 g / mol ×2＝4
48 g
m O ＝256 g O
＝
g
52.12g
56.2×100%＝2044%
n O ＝016 mol
n
Ba ∶n Fe ∶n O ＝004 mol ∶008 mol ∶016 mol ＝1∶2∶4
化学式为BaFe 2O 4(BaO ·Fe 2O 3)
答：(1) 钡的质量为5.48 g ，铁4.48 g ，氧为20.45%
(2) 原子个数比为Ba ∶Fe ∶O ＝1∶2∶4，化学式为BaFe 2O 4(BaO ·Fe 2O 3) 26、（8分）解：（1）X=0.4时，nAl 3+
=0.04mol nFe 3+
=0.06mol nNaOH=4×0.09=0.36mol
当nAl 3+
与nNaOH 为1:4时，无Al(OH)3沉淀
∴Al 3+
要消耗NaOH 为0.04×4=0.16mol Fe 3+
消耗NaOH 为0.06×3=0 .18mol 共耗NaOH ：0.16+0.18=0.32mol ＜0.36mol
NaOH 有剩余,即生成的Al(OH)3全部被溶解。

∴沉淀全是Fe(OH)3为0.06mol. （2）要使沉淀中无 Al(OH)3 ，至少需要nOH- =4×0.1x mol ， X 的最大值： 0.1(1－X) ×3+0.4X =0.09×4 X = 0.6 ∴0≤X ≤0.6时，沉淀只有Fe(OH)3 X = 0时，Fe(OH)3 为0.1mol X =0.4时，Fe(OH)3 为0.06mol
X = 0.6时，Fe(OH)3 为0.04 mol
当0.6≤X ≤1时，Fe 3+
全沉淀，而 Al 3+
生成的 Al(OH)3 沉淀被部分溶解 总沉淀= nFe(OH)3+n Al(OH)3
=（0.1－x ）+x －{0.36－[3(0.1－x)+3x]}=0.04mol
（3）若生成的Al(OH)3 沉淀刚好完全溶解，则： 3A(1-x) + 4Ax = 0.36 x = 0.36/A — 3
而要有 Al(OH)3 沉淀，则 0.36/A — 3 ＜ x ≤ 1 nFe(OH)3 = A （1—x ）mol
n Al(OH)3 = Ax —{0.36－[3A(1－x)+3Ax]}
= A( x + 3) － 0.36 mol。