2013届高三化学一轮复习7.3化学平衡的移动化学反应进行的方向新人教版
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第3讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向
随堂演练巩固 1.(2012 福建三明二中阶段测试 ) 下列表格中的各种情况 , 可以用下图的曲线表示的是 ( )
反应
纵坐标 甲
乙
A 相 同 质 量 的 氨 , 在 同 一 容 器 中 氨气的 500 ℃
2 NH 3
N 2 3H 2
转化率
400 ℃
B 等质量的钾、 钠分别与足量水反应
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用了催化
剂
A. ①②⑤
B. ④⑥
C. ②⑤
D. ③④⑤
【解析】 使化学平衡向正反应方向移动 , 可以是增大某一反应物的浓度 , 则该反应物的转化率
可能降低 , 浓度比原平衡大 , 而物质的总质量增加 , 生成物的质量分数可能减小 ; 催化剂不能
使平衡移动 ; 化学平衡向正反应方向移动 , 生成物的物质的量一定增加 , 正反应速率一定大于
增大 , 虽为吸热反应但熵增起主要作用。 对该反应的发生 , 我们也可以从化学平衡移动的角度
理解 , 也就是选项 B的说法 ;Na 的还原性不如 K强。
【答案】 C
3.(2012 浙江余杭中学阶段测试 ) 对于可逆反应
H<0, 下列研究目的和示意图相符的是
)
N2( g)
3H 2 (g)
2NH 3 (g )
, 温度越高 ,
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4. 在密闭容器中 , 反应 X 2( g ) Y2( g )
2XY(g)
达到乙平衡 , 对此过程的分析正确的是 ( )
H<0达到甲平衡。 在仅改变某一条件后 ,
A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况 【解析】 图Ⅰ , 由于 v( 正 ) 、 v( 逆 ) 均增大 , 且增大幅度不一样 , 反应向右移动 , 说明为增大压强
, 反应速率 ( 假设容
NH 2COONH 4 (s)
d 2NH 3( g) CO2( g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 :
温度 / ℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强 /kPa 5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总
2. 4
浓度 / mol L 1 10 3
3. 4 10 3
平衡后较原平衡向右移动了 , 容器内压强小于原压强的 2倍 ,A 、C项错误 ; 降低容器内温度平衡 仍向右移动 ,D 项错误 ; 根据差量法可求得 B项正确。 【答案】 B 7.(2012 广西柳州铁一中月考 ) 在 2 L 恒容密闭容器中 , 加入 X和 Y各 4 mol, 一定条件下发生化学反
所致 ,A 项错误 ; 图Ⅱ为加入了适当的催化剂的变化情况 ,B 项错误 ; 图Ⅲ , 若为增大压强 , 反应
速率加快 , 先达平衡 , 但平衡应向右移动 , 平衡时 XY%增大 ,C 项错误 ; 若为升高温度 加快 , 先达到平衡 , 并且 XY%变小 , 符合题意 ,D 正确。 【答案】 D 5.(2011 浙江理综节选 ) 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中 器体积不变 , 固体试样体积忽略不计 ), 在恒定温度下使其达到分解平衡 :
满足 H- T S<0, 进一步确认
S>0。
【答案】
(1)K=c 2 (NH 3 )
c (CO2 )
(
2 3
c
)2(
1 3
c
)
4 27
(4
.
8 10 3
13
8
13
mol L ) 1. 64 10 (mol L )
(2) 增加
(3)> >
课后作业夯基
( 时间 :45 分钟 满分 :100 分 )
一、选择题 ( 本题包括 10小题 , 每小题 5分, 共 50分, 每小题只有一个选项符合题意 )
H2 质钠
量
C 在体积可变的恒压容器中 1∶3的
, 体积比 氨气的 活性高
N2
和 浓度 的催化剂
H 2 N2 3H 2
2NH 3
钾
活性一 般的催 化剂
D 2 mol SO2 和 温度下 2SO2 O2
O2 在相同 SO3物 2个大
2 SO3
质的量 气压
10个大 气压
【解析】 A 项中反应为吸热反应 , 温度越高氨气转化率越高 , 温度越高反应速率越快 , 先达平 衡, 故该项不符合图示 ; 等质量的钾、 钠分别与足量水反应 , 钾反应速率快 , 生成氢气少 ,B 项符 合图示 ; 催化剂不能改变反应的限度 ,C 项错误 ;D 项中压强越大反应速率越快 , 先达平衡 , 同时 压强越大 , 反应物的转化率越大 , 三氧化硫的物质的量也应越多 ,D 项不符合图示。 【答案】 B 2. 工业上在约 850 ℃时 , 用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾 , 采取用真空抽取出金属钾蒸气
明该过程 v( 正 )>v( 逆),D 错。 【答案】 B
6.(2012 江西新余一中模拟 ) 向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2 测得起始
容器压强为 p, 一定条件下发生反应 : 2 SO2 ( g) O2 ( g )
2SO3( g )
H -196
kJ· mol-1 ，维持容器温度不变 , 测得平衡时容器内压强为 0.7p, 若此时再向容器中充入 2 mol
64 10 8( mol L 1) 3 。
(2) 压缩容器体积 , 压强增大 , 会使平衡向左移动 , 固体质量增加。
(3) 分析表中数据得到 , 升温会使气体浓度增大 , 即升温可使平衡右移。那么根据勒夏特列原
理, 向右的方向必然是吸热的方向 , 所以 H>0。由题意该反应常温下能自发进行 , 因此一定要
D. 升高温度 , 当测得容器中密度不变时 , 表示该反应已经达到平衡状态
【解析】
根据题意 5 s 时消耗 1 molX, 则 5 s 内平均反应速率为
v(X)= v (Y )
1mol 2L 5s
0 .1
1
1
mol L s A 项错误 ;10 s 后达到化学平衡 ,Z 的物质的量为 1 mol, 则消耗 Y的物质的量为 2
对强弱
D
相同温度下 , 向两支盛有等体积 探 究 不 同 催 化 剂
等浓度 H 2O2 溶液的试管中分 对 同 一 反 应 速 率
别滴入适量的
CuSO4 溶
的影响 液
和 FeCl 3 溶液
【解析】 碳酸钙与稀硫酸反应的生成物硫酸钙为微溶物 【答案】 A
, 使反应不能持续进行 ,A 项错误。
5. 有一反应 :2A+B
2C,其中 A、 B、C均为气体 , 下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡
曲线 ,x 轴表示温度 ,y 轴表示 B的转化率 , 图中有 a、 b、c三点 , 如图所示 , 则下列描述正确的是
()
A. 该反应是放热反应 B.b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. T1温度下若由 a点达到平衡 , 可以采取增大压强的方法 D. 在达到平衡的过程中 ,c 点 v( 正 )<v( 逆)
应
H<0, 反应进行到 5 s时测得 X的转化率为 25%,10
s后达到化学平衡 , 测得 Z的浓度为 0.5 mol L 1 则下列说法正确的是 ( )
A.5 s 内平均反应速率为 v(Y)=0.2 mol L 1 s 1
B. 达到平衡时 Y的转化率为 50%
C. 保持容积体积不变 , 向容器中通入稀有气体可提高反应物的转化率
A. 反应在 c点达到平衡状态 B. 反应物浓度 :a 点小于 b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. t 1 t 2 时 SO2 的转化率 :a --b 段小于 b --c 段
【解析】 由题图知 , 开始时正反应速率增大 , 说明该反应为放热反应 , 放出的热量使容器内部
温度升高 , 加快反应速率 , 则反应物的总能量应高于生成物的总能量
mol,Y 的转化率为 50%,B项正确 ; 容积不变 , 充入惰性气体对平衡无影响 ,C 项错误 ; 溶液密度为
恒量 ,D 项错误。
1. 下列说法正确的是 ( )
A. 焓变和熵变都大于 0的反应肯定是自发的
B. 焓变小于 0而熵变大于 0的反应肯定是自发的
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 , 因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下 , 使用催化剂 , 可以改变化学反应进行的方向
【解析】 根据化学反应的能量判据和熵判据组成的综合判据
SO3 则下列说法正确的是 ( )
A. 充入 2 mol SO3 后 SO2 的物质的量不变
B. 第一次反应达到平衡时共放出热量 176.4 kJ
C. 充入 2 mol SO3 达到新平衡时 , 容器内的压强为 1.4p
D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
【解析】 充入 2 mol SO3 后, 反应向逆反应方向进行 , 但相当于在原平衡基础上加压 , 重新达
的方法
K(g)+NaCl(l)
H>0, 对该反应的说法不正确的是
()
A. 该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应
B. 因为 K在此温度下为气体 , 且采用真空抽走的方法 , 从反应体系中脱离 , 利于反应的进行
C. 反应说明了 Na在该温度下的还原性强于 K
D. 反应为置换反应
【解析】 在 850 ℃时 , 该反应能自发进行 , 这是因为金属钾为气体从反应体系中脱离 , 是熵值
石块、大理石粉末分别与等体积 面 积 对 化 学 反 应
等浓度的稀硫酸反应
速率的影响
B
把 盛 有 颜 色 相 同 的 NO 2 和 探 究 温 度 对 化 学
N 2O4 的混合气体的两支试管
平衡的影响
( 密封 ) 分别浸入冷水和热水中
C
将铁棒和石墨用导线连接后插
探 究 Fe2 和
入含有 Fe2 、Cu2 的盐溶液中 Cu 2 的氧化性相
4. 8 10 3
6. 8 10 3
9. 4 10 3
(1) 根据表中数据 , 列式计算 25.0 ℃时该反应的平衡常数 :
。
(2) 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中
, 在 25.0 ℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积 , 氨基甲酸铵固体的质量
( 填”增加”“减少”或
不
变” ) 。
,C 项错误 ; 达到平衡时 ,
正逆反应速率不再随时间改变而改变 , 所以曲线上所有点均没达到平衡状态 , 反应均向正反
应方向进行 , 反应物浓度逐渐降低 ,A 、B错误 ,D 正确。
【答案】 D
4.(2012 安师大附中第三次模拟 ) 下列实验设计不能达到预期目的的是 ( )
实验设计
预期目的
A
在相同温度下 , 取等质量的大理 探 究 反 应 物 接 触
研究 目的
A 压强对反应
的影响 ( p2 p 1 )
图示
B 温度对反 应的影响
研究 目的
图示
C 平衡体系增加
N 2 的浓度对反应
的影响
D 催化剂对 反应的影响
【解析】 A 项中 p 2 压强大 , 反应速率快 , 应先达平衡 ,A 项错误 ; 该反应为放热反应 氮气的转化率应越低 ,B 项错误 ; 催化剂可加快反应速率 , 应先达平衡 ,D项错误。 【答案】 C
【解析】 由于温度升高 ,B 的转化率增大 , 说明平衡正向移动
, 推知该反应是吸热反应
,A 错 ;
在 T1 温度下 , 由 a点达平衡时 ,B 的转化率不断减小 , 若采取加压措施 , 结合化学方程式可知 B的
转化率会不断增大 , 故 C错 ; 在 T2 温度下 ,c 点在达到平衡状态过程中 B的转化率不断增大 , 说
逆反应速率 ; ①③④⑥错。
【答案】 C
3.(2011 天 津 ,6) 向 绝 热 恒 容 密 闭 容 器 中 通 入 SO2 和 NO2 一 定 条 件 下 使 反 应
SO2 (g ) NO2 ( g)
SO3( g ) NO ( g) 达到平衡 , 正反应速率随时间变化的示意图如图
所示。由图可得出的正确结论是 ( )
(3) 氨 基 甲 酸 铵 分 解 反 应 的 焓 变 H
0( 填 ”>““ =“ 或 ”<“), 熵 变 S
0( 填” >““ =“或” <“) 。 【解析】 (1)25 ℃时的平衡常数
K=c 2 ( NH 3 ) c (CO2 )
(
2 3
c
)
2
(
1 3
c
)
4 27
(4 . 8 10 3
mol L 1)3
: G H- T S, 综合分析 A错
误,B 正确。
【答案】 B
2.(2012 山西大同高三学情调研 ) 已建立化学平衡的某可逆反应 , 当条件改变使化学平衡向正反
应方向移动 , 下列叙述正确的是 ( )
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的物质的量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④平衡时反应物的浓度一定降低
随堂演练巩固 1.(2012 福建三明二中阶段测试 ) 下列表格中的各种情况 , 可以用下图的曲线表示的是 ( )
反应
纵坐标 甲
乙
A 相 同 质 量 的 氨 , 在 同 一 容 器 中 氨气的 500 ℃
2 NH 3
N 2 3H 2
转化率
400 ℃
B 等质量的钾、 钠分别与足量水反应
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用了催化
剂
A. ①②⑤
B. ④⑥
C. ②⑤
D. ③④⑤
【解析】 使化学平衡向正反应方向移动 , 可以是增大某一反应物的浓度 , 则该反应物的转化率
可能降低 , 浓度比原平衡大 , 而物质的总质量增加 , 生成物的质量分数可能减小 ; 催化剂不能
使平衡移动 ; 化学平衡向正反应方向移动 , 生成物的物质的量一定增加 , 正反应速率一定大于
增大 , 虽为吸热反应但熵增起主要作用。 对该反应的发生 , 我们也可以从化学平衡移动的角度
理解 , 也就是选项 B的说法 ;Na 的还原性不如 K强。
【答案】 C
3.(2012 浙江余杭中学阶段测试 ) 对于可逆反应
H<0, 下列研究目的和示意图相符的是
)
N2( g)
3H 2 (g)
2NH 3 (g )
, 温度越高 ,
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4. 在密闭容器中 , 反应 X 2( g ) Y2( g )
2XY(g)
达到乙平衡 , 对此过程的分析正确的是 ( )
H<0达到甲平衡。 在仅改变某一条件后 ,
A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况 【解析】 图Ⅰ , 由于 v( 正 ) 、 v( 逆 ) 均增大 , 且增大幅度不一样 , 反应向右移动 , 说明为增大压强
, 反应速率 ( 假设容
NH 2COONH 4 (s)
d 2NH 3( g) CO2( g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 :
温度 / ℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强 /kPa 5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总
2. 4
浓度 / mol L 1 10 3
3. 4 10 3
平衡后较原平衡向右移动了 , 容器内压强小于原压强的 2倍 ,A 、C项错误 ; 降低容器内温度平衡 仍向右移动 ,D 项错误 ; 根据差量法可求得 B项正确。 【答案】 B 7.(2012 广西柳州铁一中月考 ) 在 2 L 恒容密闭容器中 , 加入 X和 Y各 4 mol, 一定条件下发生化学反
所致 ,A 项错误 ; 图Ⅱ为加入了适当的催化剂的变化情况 ,B 项错误 ; 图Ⅲ , 若为增大压强 , 反应
速率加快 , 先达平衡 , 但平衡应向右移动 , 平衡时 XY%增大 ,C 项错误 ; 若为升高温度 加快 , 先达到平衡 , 并且 XY%变小 , 符合题意 ,D 正确。 【答案】 D 5.(2011 浙江理综节选 ) 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中 器体积不变 , 固体试样体积忽略不计 ), 在恒定温度下使其达到分解平衡 :
满足 H- T S<0, 进一步确认
S>0。
【答案】
(1)K=c 2 (NH 3 )
c (CO2 )
(
2 3
c
)2(
1 3
c
)
4 27
(4
.
8 10 3
13
8
13
mol L ) 1. 64 10 (mol L )
(2) 增加
(3)> >
课后作业夯基
( 时间 :45 分钟 满分 :100 分 )
一、选择题 ( 本题包括 10小题 , 每小题 5分, 共 50分, 每小题只有一个选项符合题意 )
H2 质钠
量
C 在体积可变的恒压容器中 1∶3的
, 体积比 氨气的 活性高
N2
和 浓度 的催化剂
H 2 N2 3H 2
2NH 3
钾
活性一 般的催 化剂
D 2 mol SO2 和 温度下 2SO2 O2
O2 在相同 SO3物 2个大
2 SO3
质的量 气压
10个大 气压
【解析】 A 项中反应为吸热反应 , 温度越高氨气转化率越高 , 温度越高反应速率越快 , 先达平 衡, 故该项不符合图示 ; 等质量的钾、 钠分别与足量水反应 , 钾反应速率快 , 生成氢气少 ,B 项符 合图示 ; 催化剂不能改变反应的限度 ,C 项错误 ;D 项中压强越大反应速率越快 , 先达平衡 , 同时 压强越大 , 反应物的转化率越大 , 三氧化硫的物质的量也应越多 ,D 项不符合图示。 【答案】 B 2. 工业上在约 850 ℃时 , 用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾 , 采取用真空抽取出金属钾蒸气
明该过程 v( 正 )>v( 逆),D 错。 【答案】 B
6.(2012 江西新余一中模拟 ) 向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2 测得起始
容器压强为 p, 一定条件下发生反应 : 2 SO2 ( g) O2 ( g )
2SO3( g )
H -196
kJ· mol-1 ，维持容器温度不变 , 测得平衡时容器内压强为 0.7p, 若此时再向容器中充入 2 mol
64 10 8( mol L 1) 3 。
(2) 压缩容器体积 , 压强增大 , 会使平衡向左移动 , 固体质量增加。
(3) 分析表中数据得到 , 升温会使气体浓度增大 , 即升温可使平衡右移。那么根据勒夏特列原
理, 向右的方向必然是吸热的方向 , 所以 H>0。由题意该反应常温下能自发进行 , 因此一定要
D. 升高温度 , 当测得容器中密度不变时 , 表示该反应已经达到平衡状态
【解析】
根据题意 5 s 时消耗 1 molX, 则 5 s 内平均反应速率为
v(X)= v (Y )
1mol 2L 5s
0 .1
1
1
mol L s A 项错误 ;10 s 后达到化学平衡 ,Z 的物质的量为 1 mol, 则消耗 Y的物质的量为 2
对强弱
D
相同温度下 , 向两支盛有等体积 探 究 不 同 催 化 剂
等浓度 H 2O2 溶液的试管中分 对 同 一 反 应 速 率
别滴入适量的
CuSO4 溶
的影响 液
和 FeCl 3 溶液
【解析】 碳酸钙与稀硫酸反应的生成物硫酸钙为微溶物 【答案】 A
, 使反应不能持续进行 ,A 项错误。
5. 有一反应 :2A+B
2C,其中 A、 B、C均为气体 , 下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡
曲线 ,x 轴表示温度 ,y 轴表示 B的转化率 , 图中有 a、 b、c三点 , 如图所示 , 则下列描述正确的是
()
A. 该反应是放热反应 B.b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. T1温度下若由 a点达到平衡 , 可以采取增大压强的方法 D. 在达到平衡的过程中 ,c 点 v( 正 )<v( 逆)
应
H<0, 反应进行到 5 s时测得 X的转化率为 25%,10
s后达到化学平衡 , 测得 Z的浓度为 0.5 mol L 1 则下列说法正确的是 ( )
A.5 s 内平均反应速率为 v(Y)=0.2 mol L 1 s 1
B. 达到平衡时 Y的转化率为 50%
C. 保持容积体积不变 , 向容器中通入稀有气体可提高反应物的转化率
A. 反应在 c点达到平衡状态 B. 反应物浓度 :a 点小于 b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. t 1 t 2 时 SO2 的转化率 :a --b 段小于 b --c 段
【解析】 由题图知 , 开始时正反应速率增大 , 说明该反应为放热反应 , 放出的热量使容器内部
温度升高 , 加快反应速率 , 则反应物的总能量应高于生成物的总能量
mol,Y 的转化率为 50%,B项正确 ; 容积不变 , 充入惰性气体对平衡无影响 ,C 项错误 ; 溶液密度为
恒量 ,D 项错误。
1. 下列说法正确的是 ( )
A. 焓变和熵变都大于 0的反应肯定是自发的
B. 焓变小于 0而熵变大于 0的反应肯定是自发的
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 , 因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下 , 使用催化剂 , 可以改变化学反应进行的方向
【解析】 根据化学反应的能量判据和熵判据组成的综合判据
SO3 则下列说法正确的是 ( )
A. 充入 2 mol SO3 后 SO2 的物质的量不变
B. 第一次反应达到平衡时共放出热量 176.4 kJ
C. 充入 2 mol SO3 达到新平衡时 , 容器内的压强为 1.4p
D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
【解析】 充入 2 mol SO3 后, 反应向逆反应方向进行 , 但相当于在原平衡基础上加压 , 重新达
的方法
K(g)+NaCl(l)
H>0, 对该反应的说法不正确的是
()
A. 该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应
B. 因为 K在此温度下为气体 , 且采用真空抽走的方法 , 从反应体系中脱离 , 利于反应的进行
C. 反应说明了 Na在该温度下的还原性强于 K
D. 反应为置换反应
【解析】 在 850 ℃时 , 该反应能自发进行 , 这是因为金属钾为气体从反应体系中脱离 , 是熵值
石块、大理石粉末分别与等体积 面 积 对 化 学 反 应
等浓度的稀硫酸反应
速率的影响
B
把 盛 有 颜 色 相 同 的 NO 2 和 探 究 温 度 对 化 学
N 2O4 的混合气体的两支试管
平衡的影响
( 密封 ) 分别浸入冷水和热水中
C
将铁棒和石墨用导线连接后插
探 究 Fe2 和
入含有 Fe2 、Cu2 的盐溶液中 Cu 2 的氧化性相
4. 8 10 3
6. 8 10 3
9. 4 10 3
(1) 根据表中数据 , 列式计算 25.0 ℃时该反应的平衡常数 :
。
(2) 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中
, 在 25.0 ℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积 , 氨基甲酸铵固体的质量
( 填”增加”“减少”或
不
变” ) 。
,C 项错误 ; 达到平衡时 ,
正逆反应速率不再随时间改变而改变 , 所以曲线上所有点均没达到平衡状态 , 反应均向正反
应方向进行 , 反应物浓度逐渐降低 ,A 、B错误 ,D 正确。
【答案】 D
4.(2012 安师大附中第三次模拟 ) 下列实验设计不能达到预期目的的是 ( )
实验设计
预期目的
A
在相同温度下 , 取等质量的大理 探 究 反 应 物 接 触
研究 目的
A 压强对反应
的影响 ( p2 p 1 )
图示
B 温度对反 应的影响
研究 目的
图示
C 平衡体系增加
N 2 的浓度对反应
的影响
D 催化剂对 反应的影响
【解析】 A 项中 p 2 压强大 , 反应速率快 , 应先达平衡 ,A 项错误 ; 该反应为放热反应 氮气的转化率应越低 ,B 项错误 ; 催化剂可加快反应速率 , 应先达平衡 ,D项错误。 【答案】 C
【解析】 由于温度升高 ,B 的转化率增大 , 说明平衡正向移动
, 推知该反应是吸热反应
,A 错 ;
在 T1 温度下 , 由 a点达平衡时 ,B 的转化率不断减小 , 若采取加压措施 , 结合化学方程式可知 B的
转化率会不断增大 , 故 C错 ; 在 T2 温度下 ,c 点在达到平衡状态过程中 B的转化率不断增大 , 说
逆反应速率 ; ①③④⑥错。
【答案】 C
3.(2011 天 津 ,6) 向 绝 热 恒 容 密 闭 容 器 中 通 入 SO2 和 NO2 一 定 条 件 下 使 反 应
SO2 (g ) NO2 ( g)
SO3( g ) NO ( g) 达到平衡 , 正反应速率随时间变化的示意图如图
所示。由图可得出的正确结论是 ( )
(3) 氨 基 甲 酸 铵 分 解 反 应 的 焓 变 H
0( 填 ”>““ =“ 或 ”<“), 熵 变 S
0( 填” >““ =“或” <“) 。 【解析】 (1)25 ℃时的平衡常数
K=c 2 ( NH 3 ) c (CO2 )
(
2 3
c
)
2
(
1 3
c
)
4 27
(4 . 8 10 3
mol L 1)3
: G H- T S, 综合分析 A错
误,B 正确。
【答案】 B
2.(2012 山西大同高三学情调研 ) 已建立化学平衡的某可逆反应 , 当条件改变使化学平衡向正反
应方向移动 , 下列叙述正确的是 ( )
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的物质的量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④平衡时反应物的浓度一定降低