陕西省2023-2024学年高二下学期7月期末 化学试题

高二化学教学质量检测
本试卷满分100分，考试用时75分钟，
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，4．可能用到的相对原子质量：H 1
C 12N 14O 16Si 28S 32Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。

1．化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是（）
A ．天然气的主要成分甲烷是非极性分子
B ．2SO 作为食品中的抗氧化剂，利用了其具有氧化性
C ．钢铁部件表面发蓝时发生了化学变化
D ．墨画笔迹经久不腐与常温下碳单质的稳定性有关2．甲、乙两种物质的结构示意图如图，下列说法错误的是（
）
A ．甲、乙互为同分异构体
B ．甲、乙的化学性质不同
C ．乙在水中的溶解度比甲大
D ．图示为甲、乙的空间填充模型
3．把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到3FeCl 溶液中，可以制作出我们所需要的图案。

下列叙述正确的是（
）
A ．3FeCl 溶液是电解质
B ．氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得3FeCl 固体
C ．发生反应的离子方程式为3+
2+
2+
2Fe +Cu 2Fe +Cu ===D ．加入KSCN 溶液可检验反应后的溶液中是否含有2Fe
+
4．氮化硅可由石英和焦炭在高温的氮气流中反应制得，原理为2224SiO +C+N Si N +CO −−−→高溫
（未配平）
，下列有关说法正确的是（）
A ．该反应属于氮的固定
B ．2SiO 的电子式为O
::Si ::O
C ．上述反应每转移6mol e -
，理论上可制得140g 24
Si N D ．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
5．γ-氨基丁酸具有镇静、降血压、降血氨、抗失眠、改善脑机能等功效，其结构如图所示。

下列有关γ-氨基丁酸的说法错误的是（
）
A ．能发生消去反应
B ．分子式为492
C H NO C ．具有两性
D ．所有原子不可能共平面
6．往2L 恒容密闭绝热的容器中通入2mol ()2SO g 和1mol ()2O g ，容器内()2SO g 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是（
）
A ．该反应是可逆反应
B ．c 点时，2SO 的转化率为40%
C 、当容器内温度不再改变时，反应达到平衡状态
D ．0~5min 内的平均反应速率()112O 0.06 mol L min --=⋅⋅7．下列各组物质的鉴别试剂选用正确的是（）
选项物质
鉴别试剂
A 3NaHCO 溶液和23Na CO 溶液()2Ca OH 溶液
B 2-3Na SO 溶液和24Na SO 溶液
盐酸酸化的BaCl 溶液C 己烷和苯
酸性高锰酸钾溶液D
硝基苯和四氯化碳
水
8．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

X 与Y 、Z 、W 位于不同周期，Y 、Z 相邻，基态X 原子核外未成对电子数是基态Y 原子核外未成对电子数的3倍，W 的单质常用于自来水的消毒。

下列说法正确的是（）
A ．第一电离能：X>Y>Z
B ．电负性：Z>Y>X
C ．最简单氢化物的熔点：W>X>Z
D ．3YW 晶体为分子晶体
9．下列图示（夹持装置已略去）与对应叙述相符合的是（
）
A ．溴苯的制备
B 浓硫酸和乙醇的混合
C ．24C H 的收集
D ．丙酮和乙酸混合液的分离
10．一种可在较高温度下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐（由NaCl 、KCl 和
3AlCl 形成的熔点为93℃的共熔物），其中氯铝酸根离子[()31Al Cl 1n n n -
+≥]起到结合或释放3+Al
的作用。

电池总反应为()322Al
3S Al S x x + 放电
充电。

下列说法正确的是（）
A ．基态Al 原子价层电子轨道表示式为
B ．3x =时，23S -
中中心原子的杂化方式为sp
C ．放电时，电子由铝经熔融氯铝酸盐流向钨丝
D ．充电时，Al 电极的电极反应式为()31Al Cl +3e Al+3+1Cl
n n n n n ---+===11．结构决定性质。

下列物质的结构与性质不匹配的是（）
选项物质结构
物质性质
A
金刚石中的C 采取3
sp 杂化轨道形成共价键三维骨架结构
金刚石的硬度大、熔点高
B Xe 原子最外电子层有8个电子
Xe 与任何物质均不发生反应C
2N 分子中N N ≡键的键长较短
氮气分子难以解离
D 3O 分子中的3个O 呈V 字形
3O 分子具有极性
12
．
制
备
1
，
2-丙
二
醇
的
一
种
方
法
为
2Cl HCl 3222500,CH CH CH ClCH CH CH ===−−−→===−−−−→℃催化剂△a
23ClCH CHClCH −−−→试剂△
，
下列说法错误的是（）
A ．试剂a 为NaOH 的乙醇溶液
B ．该方法不符合绿色化学理念
C ．该合成方法可优化为两步
D ．1，2-丙二醇在一定条件下可以转化为丙炔
13．用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。

已知晶胞参数为a pm ，A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（
）
A ．晶体中Pb 与S 个数比为1：1
B ．晶胞中与Pb 最近且等距离的Pb 有12个
C ．S 原子之间的最短距离为3pm
4
a D ．晶体的密度为
32
33
A
9.5610g cm a N -⨯⋅⋅14．2H A 为二元弱酸，常温下，将NaOH 溶液滴入1
1.0mol L -⋅NaHA 溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度
()()()()22HA A lg H A HA c c X X c c ---
⎡⎤
⎢⎥=⎢⎥⎣⎦
或或的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A ．NaHA 既能与酸反应又能与碱反应
B ．曲线Ⅰ代表()()
2HA lg
H A c c -随pH 的变化曲线
C ．NaHA 溶液中存在关系：()()()()
22H A H A OH c c c c +--+=+D ．pH 7=时，()()(
)
2Na A HA c c c +--
=+
二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）某矿石中富含()232Cu OH CO 和()2Ni OH ，还含有Fe 、Al 、Si 、Ca 的氧化物。

以该矿石为原料制备()322Ni OH NiCO 2H O n ⋅⋅的流程如图所示，请回答下列问题：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如表所示。

金属离子2+
Fe
3Fe
+
3Al +
2+
Cu 2+
Ni 开始沉淀的pH 7.5 2.5 3.7 4.77.0完全沉淀的pH
9.0
3.3
4.5
6.5
8.7
②23Ni O 在酸性条件下具有强氧化性。

（1）“酸浸”前将矿石粉碎的目的为________。

（2）“滤渣1”的主要成分为________；加入23Ni O 后生成3Fe +
的离子方程式为________。

（3）“萃取”时发生的反应为2+
+
2Cu +2HA CuA +2H ()() 有机相有机相，
“反萃取”时加入稀硫酸的目的是________，一种有机萃取剂M 及萃取2+
Cu 后生成的N 的结构如图所示，M 中碳原子的杂化方式有________种；N 中Cu ________价，N 中提供孤电子对形成配位键的原子有________（填标号）。

（4）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为________。

16．（15分）某小组设计实验制备呋喃甲醇和呋喃甲酸，反应历程如下：
几种有机物的沸点或熔点数据如下：物质
225
6C H OC H 呋喃甲醇呋喃甲酸呋喃甲醛沸点或熔点/℃
沸点：34.5
沸点：171
熔点：133
沸点：161.7
步骤1：在置有搅拌磁子的烧杯中放置8.2mL （0.1mol ）呋喃甲醛，将烧杯浸于冰水中冷却，另取4.0gNaOH 溶于6mL 水中，冷却后，在搅拌下，用滴管将氢氧化钠溶液滴加到呋喃甲醛中。

滴加过程须保持反应混合物温度在8~12℃。

滴加完后，仍保持此温度继续搅拌，反应1h 即可完成，得到一种黄色浆状物。

步骤2：在搅拌下向反应混合物中加入适量的水，使沉淀恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。

将溶液转入仪器A 中，每次用7mL 乙醚萃取4次。

合并乙醚萃取液，加入无水23K CO ，过滤，先水浴加热，然后油浴（100~200℃）加热蒸馏出呋喃甲醇（如图1），收集169~172℃馏分，称量约3.0g 。

步骤3：乙醚提取后的水溶液在搅拌下慢慢加入浓盐酸，至刚果红试纸变为蓝色，此时溶液pH 约为4。

蒸发浓缩、冷却、结晶、抽滤（如图2）。

产物用少量冷水洗涤，抽干后收集产品。

粗产物用水重结晶，得到白色针状呋喃甲酸，产量约3.0g 。

回答下列问题：
（1）步骤2中，仪器A 的名称是________，若省略“过滤”操作，对实验的影响是________。

（2）步骤2中，“先水浴加热”的目的是________。

（3）本实验分离呋喃甲醇和呋喃甲酸的原理是________，用图1装置蒸馏呋喃甲醇，其优点是________（任答一条）。

（4）步骤3中，若不使用刚果红试纸，判断酸化的操作还可以是________（任答一条）。

（5）利用图2装置抽滤，其主要优点是________（答两点）。

（6）本实验中，呋哺甲酸的产率约为________（填标号）。

A ．45%
B ．50%
C ．54%
D ．60%
17．（14分）2CO 催化加氢可以制HCOOH 、3CH OH 等，在减少2CO 排放的同时可生产出高附加值的化学品。

涉及的反应有：
反应Ⅰ：()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g 1143 kJ mol H -∆=-⋅1
K 反应Ⅱ：()()()
22CO g +H g HCOOH g 1294kJ mol H -∆=+⋅2
K 反应Ⅲ：()()()()
232HCOOH g +2H g CH OH g +H O g 3
H ∆3
K
（1）请根据以上信息计算：反应Ⅲ的3H ∆=________1
kJ mol -⋅。

（2）在某催化剂作用下，2CO 催化加氢制3CH OH
的反应历程如下，
该历程中的最大能垒（活化能）为________eV ，对应步骤的反应为________。

（3）不同催化剂作用下，加氢制3CH OH 反应的ln k （k 为速率常数）随温度的关系如图所示。

已知
a
ln E k C T
-=
+，其中a E 为活化能，C
为截距。

催化效果较好的催化剂为________。

（4）T ℃下，将1mol 2CO 和3mol 2H 通入容积为2L 的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过5min ，各反应达到平衡状态，此时测得容器中()()()22CO g :HCOOH g :H O g 1:1:3n n n ⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣=⎦⎣⎦，()2H 1mol n =．①下列叙述不能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是________（填标号）。

A ．容器内压强不变
B ．混合气体的密度不变
C ．混合气体的平均相对分子质量不变
D ．混合气体中2H 的浓度不变
②该温度下3CH OH 的选择性[3CH OH 选择性=
()
()
322CH OH CO 100%CO n n ⨯转化为的消耗的]=________，反应Ⅰ
的平衡常数K =________。

（5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，其工作原理如下：
若外电路转移的电子数为3A N ，则理论上消耗a 的质量为________g 。

18．（15分）化合物H 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：①合成路线中的65C H —为苯基；
②含有两个碳碳双键且两个碳碳双键被一个单键隔开的烯烃，与含碳碳三键的化合物在一定条件下能发生加成反应，得到环加成产物。

（1）A 中所含官能团名称为________。

（2）B →C 的化学方程式为________。

（3）D 的化学名称为________；D →E 的反应类型为________。

（4）酸性：2FCH COOH ________（填“>”或“<”）2ClCH COOH 。

（5）化合物()652C H CH Cl M 的同分异构体中，属于芳香族化合物的结构有________种（不包括M ，且不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3的结构简式为________。

（6）根据所学知识，设计仅以33CH CH CHCH ===为碳源合成
的路线（无机试剂任选）。