辽宁省高一下学期期末化学试卷

辽宁省高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共79分)
1. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）
A . N原子的最外层电子轨道表示式：
B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
C . 硫离子的结构示意图：
D . 间二甲苯的结构简式：
2. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）
A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
3. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . Cl﹣的结构示意图：
B . 次氯酸的结构式：
C . CH3F的电子式：
D . CO2的分子比例模型：
4. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B . 基态Fe原子的外围电子排布图为：
C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
5. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B . 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C . 由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定
D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
6. （2分） (2015高一下·合肥期中) X,Y,Z,M,N,Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 金属性：N＞Q
B . 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N
C . 简单离子半径：Q＞N＞X
D . 原子序数：Z＞M＞Y＞X
7. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列过程中化学键发生断裂的是（）
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化．
A . 全部
B . ②③④⑤⑥
C . ④⑤⑥
D . ⑤⑥
8. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A . 氢气通过灼热的CuO粉末
B . 二氧化碳通过Na2O2粉末
C . 氢氧化铝受热分解
D . 将锌粒投入CuSO4溶液
9. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述中正确的是（）
A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯
C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应
10. （2分） (2016高一下·昭通期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4g
B . 2.7g金属铝所含电子数目为0.3NA
C . 7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA
D . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA
11. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列关于化学反应限度的说法正确的是（）
A . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B . 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
12. （2分） 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）
A . v（A）=0.7mol．L﹣1 ． min﹣1
B . v（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1
C . v（C）=0.9mol．L﹣1 ． min﹣1
D . v（D）=1.1mol．L﹣1 ． min﹣1
13. （2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是
A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu
C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
14. （2分） (2018高三上·安平期中) 已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）
A . －332
B . －118
C . ＋350
D . ＋130
15. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C . 可用酒精萃取碘水中的碘
D . 除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离
16. （2分）在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）
A . 乙烯→乙二醇
B . 溴乙烷→乙醇
C . 1-溴丁烷→1-丁炔
D . 乙烯→乙炔
17. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2F e2+
D . 向Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
18. （2分） (2016高二上·绥化期中) 蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（）
A . 1：3
B . 1：5
C . 5：1
D . 3：1
19. （3分） (2015高二下·杭州期中) A为最简单的植物激素．有关物质的转化关系如图：
请回答：
（1） B分子中官能团的名称是________．
（2）向装有新制氢氧化铜的试管中加入3滴B溶液，振荡后加热．反应方程式为：________．
（3） C最大限度转化为X的化学方程式是________．
20. （2分）在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（）
A . 从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（L•min）
B . 根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）
C . 若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
D . 若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线
21. （7分） (2018高二上·淮北开学考) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
（1） R在元素周期表中的位置是 ________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ________．
（2） Z的单质与水反应的化学方程式是 ________ ．
（3） Y与R相比，非金属性较强的是 ________ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 ________ （选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.还原性XR<YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ________ ．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 ________ ．
22. （8分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ⇌2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是．
A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆
B . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C . 容器内的总压强不再随时间而变化
D . 混合气体的密度不再随时间变化
E . a molN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂
F . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=________；该温度下平衡常数K=________；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是________（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）
23. （6分） (2017高一下·东莞期中) 在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：
（1）请问哪条曲线代表反应物________；
（2）该反应为可逆反应，请说明依据________；
（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________，此时V正________V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
（4） 8min时，反应是否达平衡状态？________（填“是”或“否”）；
（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为________．
24. （9分）某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。

（1）理论推测
他根据苯的凯库勒式________，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即________和________，因此它可以使紫色的________溶液褪色。

（2）实验验证
他取少量上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现溶液________。

（3）实验结论
上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的。

（4）查询资料
经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种________键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，应该用________表示苯分子的结构更合理。

（5）发现问题
当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。

你同意他的结论吗？为什么？
________。

25. （8分）(2018·资阳模拟) 汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。

测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。

根据图中数据，下列推论最不合理的是________。

（填选项序号字母）
a．NO的消失的速率比CxHy快
b.NO生成NO2
c.CxHy及NO2可以生成PAN及O3
d.O3生成PAN
（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是________。

（填选项序号字母）
a．体系压强保持不变
b.混合气体密度保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变
d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2
（3）高温下N2和O2发生N2(g)＋O2(g) 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)为________（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝________。

该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为________。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。

写出其变化的总化学反应方程式：________。

（4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则ΔH2＝________。

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

参考答案一、选择题 (共25题；共79分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、
23-2、23-3、23-4、23-5、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、
25-3、25-4、。