2018年广东省阳江市阳春合水中学高三化学月考试卷含解析
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C. Na着火时，可用甲扑灭
D.一定条件下，x与甲反应生成丁
参考答案：
C
根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。
B．从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4
C．鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌
参考答案：
C
略
8.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 的说法正确的是
A．Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素
C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；
D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故D错误．
故选C．
点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论．
10.下列叙述中，正确的是：
(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。
②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。
参考答案：
19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
参考答案：
AHale Waihona Puke 略14.标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n:m
B．25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n:m
参考答案：
D
13.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是
A．常温下，c(H+)= 10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--
B．加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--
C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--
D．加入石蕊变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--
9.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大
【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。
2018
一、单选题（本大题共
1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是
A.反应①、②、③都属于氧化还原反应
B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C
解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与 还原产物均为生成物，
故选C．
6.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是()。
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。
2.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
C．核素 的质子数与中子数之差为50 D． 和 是两种不同的核素
参考答案：
D
试题分析：A、Y元素为39号元素，属于第五周期第ⅢB族。A错误；B、该元素是副族元素，所以是金属元素，B错误；C、Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39=50，质子数与中子数之差为-11，C错误；D、 和 的质子数相同，中子数不相同的同一元素，所以是不同的两种核素，D正确；答案选D。
C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；
D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大．
解答：解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；
B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，，故B错误；
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
参考答案：
C
略
7.下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是（）
A．酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶
（1）4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2 8Na2CrO4+ 2Fe2O3+ 8CO2
(2)2Na2CrO4+ H2SO4 v Na2SO4+ Na2Cr2O7+ H2O
下列说法正确的是
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
参考答案：
B
略
3.下列关于物质分类的正确组合是
参考答案：
C
略
4.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术
B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药
C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展
D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺
参考答案：
C
略
5.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（ ）
A．氧化剂 B．被还原
C．还原剂 D．氧化产物
参考答案：
A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质
D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数
参考答案：
D
略
11.某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是
参考答案：
A
二、实验题（本题包括
16.（4分）化学试剂保存不当往往容易变质，对下面几种药品，试简述：
（１）你通过什么事实证明它们已经变质？
（２）变质的主要原因（不允许用化学方法进行鉴别）。
① Ｎa2O2黄色粉末
②绿矾
参考答案：
（每小题2分，现象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附着,因过氧化钠吸收了空气中的二氧化碳产生碳酸钠所致。②有黄褐色斑出现，因亚铁离子被氧化为三价铁离子所致。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
参考答案：
（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O
（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
参考答案：
C
考点：溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
专题：图示题．
分析：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；
B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少；
略
三、综合题（本题包括
17.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。
(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。
A．升高温度B．增大压强
C.加催化剂D.分离Z
(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。
(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45 mol ，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。
2AsH3 2As＋3H2↑
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。
略
18.某可逆反应： 平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。
参考答案：
A
略
15.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
B
C
D
升高温度，平衡常数减小
0~3s内，反应速率为：
v(NO2)=0.2mol?L-1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
A．1:1 B．1:2 C．1: 3 D．1:4
参考答案：
B
12、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。
（2）已知：①2E· → E－E； ＝－a kJ·mol-1② 2A· → A－A； =－bkJ·mol-1③E·＋A· → A－E； =－c kJ·mol-1
D.一定条件下，x与甲反应生成丁
参考答案：
C
根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。
B．从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4
C．鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌
参考答案：
C
略
8.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 的说法正确的是
A．Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素
C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；
D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故D错误．
故选C．
点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论．
10.下列叙述中，正确的是：
(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。
②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。
参考答案：
19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
参考答案：
AHale Waihona Puke 略14.标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n:m
B．25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n:m
参考答案：
D
13.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是
A．常温下，c(H+)= 10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--
B．加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--
C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--
D．加入石蕊变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--
9.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大
【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。
2018
一、单选题（本大题共
1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是
A.反应①、②、③都属于氧化还原反应
B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C
解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与 还原产物均为生成物，
故选C．
6.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是()。
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。
2.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
C．核素 的质子数与中子数之差为50 D． 和 是两种不同的核素
参考答案：
D
试题分析：A、Y元素为39号元素，属于第五周期第ⅢB族。A错误；B、该元素是副族元素，所以是金属元素，B错误；C、Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39=50，质子数与中子数之差为-11，C错误；D、 和 的质子数相同，中子数不相同的同一元素，所以是不同的两种核素，D正确；答案选D。
C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；
D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大．
解答：解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；
B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，，故B错误；
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
参考答案：
C
略
7.下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是（）
A．酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶
（1）4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2 8Na2CrO4+ 2Fe2O3+ 8CO2
(2)2Na2CrO4+ H2SO4 v Na2SO4+ Na2Cr2O7+ H2O
下列说法正确的是
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
参考答案：
B
略
3.下列关于物质分类的正确组合是
参考答案：
C
略
4.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术
B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药
C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展
D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺
参考答案：
C
略
5.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（ ）
A．氧化剂 B．被还原
C．还原剂 D．氧化产物
参考答案：
A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质
D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数
参考答案：
D
略
11.某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是
参考答案：
A
二、实验题（本题包括
16.（4分）化学试剂保存不当往往容易变质，对下面几种药品，试简述：
（１）你通过什么事实证明它们已经变质？
（２）变质的主要原因（不允许用化学方法进行鉴别）。
① Ｎa2O2黄色粉末
②绿矾
参考答案：
（每小题2分，现象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附着,因过氧化钠吸收了空气中的二氧化碳产生碳酸钠所致。②有黄褐色斑出现，因亚铁离子被氧化为三价铁离子所致。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
参考答案：
（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O
（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
参考答案：
C
考点：溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
专题：图示题．
分析：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；
B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少；
略
三、综合题（本题包括
17.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。
(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。
A．升高温度B．增大压强
C.加催化剂D.分离Z
(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。
(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45 mol ，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。
2AsH3 2As＋3H2↑
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。
略
18.某可逆反应： 平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。
参考答案：
A
略
15.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
B
C
D
升高温度，平衡常数减小
0~3s内，反应速率为：
v(NO2)=0.2mol?L-1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
A．1:1 B．1:2 C．1: 3 D．1:4
参考答案：
B
12、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。
（2）已知：①2E· → E－E； ＝－a kJ·mol-1② 2A· → A－A； =－bkJ·mol-1③E·＋A· → A－E； =－c kJ·mol-1