【鲁科版.高中化学】选修4第一章第2节《电能转化为化学能—电解》(第2课时)ppt课件
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===Cu(精铜)
联系 电镀池和精炼池是特定条件下的电解池
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
特别提醒 1.离子的放电顺序不仅与离子本身的性质有 关，还与离子浓度、装置特点等有关，铁上 镀锌时，溶液中的H＋不放电。 2．在金属的电解精炼中，比被提炼的金属 活泼的金属首先放电，比其不活泼的金属则 最终成为阳极泥。
3．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、 金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要 求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电 解精炼时( ) A．粗铜接电源负极 B．纯铜做阴极 C．杂质都将以单质形式沉积到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为 0.04 mol
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
第一章 化学反应与能量转化
第2课时 电解原理的应用
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
课程标准导航
1.了解电解食盐水的原理，清楚离子在电极 上的放电顺序。 2．了解电解精炼铜和电镀的原理。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
新知初探自学导引
自主学习
电解原理的应用 1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 (1)装置
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
探究导引2 如何用实验验证两极气态产物？ 提示：用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸靠近阳 极，若发现试纸变蓝，则说明阳极放出的气体 是Cl2，用小试管在阴极收集产生的气体，待 收集满后，用拇指堵住管口，移至酒精灯火焰 旁，松开拇指，若听到有尖锐的爆鸣声，则说 明收集到的气体是H2。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
要点归纳
电镀 应用电解原理在某些 定义 金属表面镀上一层其
他金属或合金
电解精炼
利用电解原理提 纯金属
装置 举例
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
电镀
电解精炼
① 镀层金属做阳极接
直流电源正极，镀 ①不纯金属做阳极，
件做阴极接直流电 纯金属做阴极②含
形成 源负极
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
(2)现象 ①阳极上：有黄绿色气体产生； ②阴极上：有气体产生，阴极附近溶液变红。 (3)原理分析及电极反应 电解时U形管中，___C_l－__、_O__H_－_____移向阳极， __H_＋_、__N_a_＋___移向阴极。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
即时应用 2．(2012·深圳高二质检)用含有少量银和锌 的粗铜片做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶 液做电解质溶液，电解一段时间后，阳极的 质量减少x g，则( ) A．电解质溶液的质量增加x g B．阴极的质量增加x g C．阴极的质量增加a g，a>x D．阴极的质量增加b g，b<x
①阳极离子放电顺序：__C_l_－_>_O_H__－__， 电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑氧(_化___反应)； ②阴极离子放电顺序：__H_＋_>_N_a_＋__， 电极反应：2H＋＋2e－===H2↑(还__原__反应)。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
(4)总反 应化学方程式：
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
即时应用 4．500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO－3 )＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此 溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是( )
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
电镀与电解精炼的区别与联系
探究导引3 电镀和电解精炼过程中电解质 溶液的浓度有何变化？ 提示：(1)电镀时，以镀层金属作阳极时，阳 极消耗的金属离子与阴极析出的金属阳离子 完全相等，因此电镀液的浓度不变。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
(2)电解精炼铜时，以粗铜为材料做阳极属于 活性电极，粗铜有杂质(锌、铁、镍、银、金 等)，当铜不断溶解时，位于金属活动性顺序 铜之前的金属如Zn、Fe、Ni等，也会失去电 子，如Zn－2e－===Zn2＋。但它们的阳离子 氧化性比铜弱，并不在阴极析出，而只是留 在电解液里。故Cu2＋的浓度减小。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
特别提醒 1．在学习电解饱和食盐水的原理时，容易误 认为NaOH在阳极区生成。 2．在氯碱工业中，采用了离子交换膜，离子 交换膜将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允 许阳离子(Na＋)通过，而阻止阴离子(Cl－、OH －)和气体通过。这样既能防止阴极产生的H2和 阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2 和NaOH作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
要点归纳 1．电解饱和食盐水可以制备烧碱、氢气和 氯气，在工业生产中被称为氯碱工业。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
2．氯碱工业 (1)原料 精制 粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2 ＋ 、Fe 3＋、SO24－ 等杂质。 这些金 属离子在碱性 环境中会生成 沉淀，损 坏离子 交换膜；此外 ，杂质的存在 会使得到 的产品不纯，因此 必须经过精制。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
解析：选C。电解饱和NaCl溶液时，放电顺 序H＋>Na＋，阴极反应为2H＋＋2e－ ===H2↑,Na＋不放电；电解精炼铜时粗铜做 阳极；电镀时镀层金属做阳极；镁为活泼金 属，工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼 Mg。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
2NaCl＋
2H2O
通电
=====2NaO
H＋
H2↑＋
Cl2↑，
离子方程式 ：2Cl－＋ 2H2O==通=电==2OH－ ＋ H2↑ ＋ Cl2↑。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
想一想 电解饱和食盐水时，若改用铁做阳极，石墨 做阴极，两极反应是否与原来相同？原因是 什么？ 提示：不同。由于阳极上的铁棒参加电极反 应：Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应仍为2H＋ ＋ 2e － ===H2↑ ， 导 致 阴 极 区 显 碱 性 ， 阳 极 产 生 的 Fe2 ＋ 遇 阴 极 区 产 生 的 OH － 产 生 白 色 Fe(OH)2沉淀。
解析：选 B。由金属活动性顺序 Zn>Cu>Ag>Au 可知，首先锌失去电子进入 溶液，而后是铜失 去电子，铜溶解时，杂质 Au、Ag 以单质形式沉积到池底。纯铜增重 2.56 g 时，得到电子：642g.5·m6 ogl－1×2＝0.08 mol，即电路中通过电子 0.08 mol，D 不正确。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
要点突破讲练互动
电解饱和食盐水与氯碱工业
探究导引1 在电解饱和食盐水过程中，在阴 极附近滴入1滴酚酞试液，出现什么现象？为 什么？
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
提示：阴极附近区域变红色，电解后，由于 阴极附近H＋放电生成H2使该区域的c(H＋)降 低，破坏了附近的水的电离平衡，促进水的 电离，使H2O的电离平衡向右移动，结果阴 极区溶液中的c(OH－)增大，使阴极区的溶液 呈碱性，滴入酚酞试液时变红色。
该金属离子的可溶
条件 ②电镀液必须是含有 性盐溶液做电解质
镀层金属离子的盐 溶液③直流电源④
溶液③形成闭合回 形成闭合回路
路
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
电镀
电解精炼
(以铁上镀锌为例)
电极 反应
阳极：Zn－2e－ ===Zn2＋
阴极：Zn2＋＋2e－
===Zn
(以精炼铜为例)
阳极： Cu(粗铜)－2e－ ===Cu2＋(主要) 阴极：Cu2＋＋2e－
栏目 导引
除杂质的过程：
第一章 化学反应与能量转化
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
(2)工业生产 由阳极(金属钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换 膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解 槽由若干个单元槽串联或并联组成。如图表 示一个单元槽的示意图。
栏目 导引
电解总方程式：
第一章 化学反应与能量转化
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
解析：选B。电解NaCl溶液，阴极生成H2和 NaOH，阳极生成Cl2。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
2．下列说法正确的是( ) A．电解饱和NaCl溶液时，Na＋向阴极移动, 在阴极表面得电子析出 B．电解精炼铜装置中粗铜做阴极 C．电镀池中镀层金属做阳极 D．通过电解MgCl2溶液的方法冶炼金属镁
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
与电解有关的计算
探究导引4 如何进行有关电解的计算？ 提示：首先要正确地书写电极反应式，要特 别注意阳极材料；注意溶液中有多种离子共 存时，要根据离子放电顺序确定离子放电的 先后，最后根据电子守恒进行相关计算。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
要点归纳 有关电解池的计算包括：两极产物的定量计 算，相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的 计算，根据电量求产物的量与根据产物的量 求电量等的计算，不论哪种计算，均可概括 为下列三种方法：
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和 Pt存在 解析：选D。氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋，单 质还原性Fe>Ni>Cu，因此Zn、Fe首先失电 子,此时阳极质量的减少与阴极质量的增加不 相等，Cu、Pt不如Ni活泼，最后成为阳极泥。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
自主体验
1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ()
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金 属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶 液呈现紫色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈现无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到 烧杯中，充分搅拌后溶液呈现中性
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
3．电镀 (1)定义：应用__电__解___原理，在金属表面镀 上一薄层金属或合金的方法。 (2)目的：使金属___抗__腐_蚀___能力增强且增加 金属表面的耐磨性和美观性。 (3)电镀池构成 镀层金属做__阳__极___，镀件做_阴__极____，含 有镀_层__金__属__离__子______的盐溶液做电解质溶液。
栏目 导引
2.铜的电解精炼 (1)装置
第一章 化学反应与能量转化
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
(2)电极反应 阳极：Cu－2e－===Cu2＋ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu (3)阳极泥 铜的电解精炼过程中，粗铜中不如铜活泼的 金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解 池底部形成的物质。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
1．根据电子守恒法计算：可用于串联电路 中阴、阳两极产物的定量计算等类型，其依 据是电路上所转移的电子数相等。 2．根据总反应式计算：先写出电极反应式, 再写出总反应式，最后根据总反应式列比例 式计算。 3．根据关系式计算：借电子守恒建立已知 量与未知量之间的桥梁，得到计算所需的关 系式。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
解析：选D。电解过程中银沉入池底，Cu和 Zn放电生成Cu2＋、Zn2＋进入溶液，而阴极 只有Cu2＋得电子被还原为Cu析出，电解质 溶液质量略有增加，阴极增加的质量小于阳 极减少的质量。
栏目 导引Biblioteka 第一章 化学反应与能量转化
3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备 高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化 性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质 量的增加相等
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
即时应用 1．(2012·南阳高二质检)下图中能验证氯化 钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
解析：选D。电解饱和食盐水生成H2和 Cl2,H2可收集检验，Cl2可用碘化钾淀粉溶 液检验,排除A、B，生成H2的一极为阴极， 与电源负极相连，生成Cl2的一极为阳极， 与电源正极相连，据此可知电子流向正确的 为D。
联系 电镀池和精炼池是特定条件下的电解池
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
特别提醒 1.离子的放电顺序不仅与离子本身的性质有 关，还与离子浓度、装置特点等有关，铁上 镀锌时，溶液中的H＋不放电。 2．在金属的电解精炼中，比被提炼的金属 活泼的金属首先放电，比其不活泼的金属则 最终成为阳极泥。
3．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、 金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要 求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电 解精炼时( ) A．粗铜接电源负极 B．纯铜做阴极 C．杂质都将以单质形式沉积到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为 0.04 mol
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第一章 化学反应与能量转化
第一章 化学反应与能量转化
第2课时 电解原理的应用
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
课程标准导航
1.了解电解食盐水的原理，清楚离子在电极 上的放电顺序。 2．了解电解精炼铜和电镀的原理。
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第一章 化学反应与能量转化
新知初探自学导引
自主学习
电解原理的应用 1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 (1)装置
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第一章 化学反应与能量转化
探究导引2 如何用实验验证两极气态产物？ 提示：用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸靠近阳 极，若发现试纸变蓝，则说明阳极放出的气体 是Cl2，用小试管在阴极收集产生的气体，待 收集满后，用拇指堵住管口，移至酒精灯火焰 旁，松开拇指，若听到有尖锐的爆鸣声，则说 明收集到的气体是H2。
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第一章 化学反应与能量转化
要点归纳
电镀 应用电解原理在某些 定义 金属表面镀上一层其
他金属或合金
电解精炼
利用电解原理提 纯金属
装置 举例
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
电镀
电解精炼
① 镀层金属做阳极接
直流电源正极，镀 ①不纯金属做阳极，
件做阴极接直流电 纯金属做阴极②含
形成 源负极
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
(2)现象 ①阳极上：有黄绿色气体产生； ②阴极上：有气体产生，阴极附近溶液变红。 (3)原理分析及电极反应 电解时U形管中，___C_l－__、_O__H_－_____移向阳极， __H_＋_、__N_a_＋___移向阴极。
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第一章 化学反应与能量转化
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
即时应用 2．(2012·深圳高二质检)用含有少量银和锌 的粗铜片做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶 液做电解质溶液，电解一段时间后，阳极的 质量减少x g，则( ) A．电解质溶液的质量增加x g B．阴极的质量增加x g C．阴极的质量增加a g，a>x D．阴极的质量增加b g，b<x
①阳极离子放电顺序：__C_l_－_>_O_H__－__， 电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑氧(_化___反应)； ②阴极离子放电顺序：__H_＋_>_N_a_＋__， 电极反应：2H＋＋2e－===H2↑(还__原__反应)。
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第一章 化学反应与能量转化
(4)总反 应化学方程式：
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
即时应用 4．500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO－3 )＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此 溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是( )
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第一章 化学反应与能量转化
电镀与电解精炼的区别与联系
探究导引3 电镀和电解精炼过程中电解质 溶液的浓度有何变化？ 提示：(1)电镀时，以镀层金属作阳极时，阳 极消耗的金属离子与阴极析出的金属阳离子 完全相等，因此电镀液的浓度不变。
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第一章 化学反应与能量转化
(2)电解精炼铜时，以粗铜为材料做阳极属于 活性电极，粗铜有杂质(锌、铁、镍、银、金 等)，当铜不断溶解时，位于金属活动性顺序 铜之前的金属如Zn、Fe、Ni等，也会失去电 子，如Zn－2e－===Zn2＋。但它们的阳离子 氧化性比铜弱，并不在阴极析出，而只是留 在电解液里。故Cu2＋的浓度减小。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
特别提醒 1．在学习电解饱和食盐水的原理时，容易误 认为NaOH在阳极区生成。 2．在氯碱工业中，采用了离子交换膜，离子 交换膜将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允 许阳离子(Na＋)通过，而阻止阴离子(Cl－、OH －)和气体通过。这样既能防止阴极产生的H2和 阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2 和NaOH作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
要点归纳 1．电解饱和食盐水可以制备烧碱、氢气和 氯气，在工业生产中被称为氯碱工业。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
2．氯碱工业 (1)原料 精制 粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2 ＋ 、Fe 3＋、SO24－ 等杂质。 这些金 属离子在碱性 环境中会生成 沉淀，损 坏离子 交换膜；此外 ，杂质的存在 会使得到 的产品不纯，因此 必须经过精制。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
解析：选C。电解饱和NaCl溶液时，放电顺 序H＋>Na＋，阴极反应为2H＋＋2e－ ===H2↑,Na＋不放电；电解精炼铜时粗铜做 阳极；电镀时镀层金属做阳极；镁为活泼金 属，工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼 Mg。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
2NaCl＋
2H2O
通电
=====2NaO
H＋
H2↑＋
Cl2↑，
离子方程式 ：2Cl－＋ 2H2O==通=电==2OH－ ＋ H2↑ ＋ Cl2↑。
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第一章 化学反应与能量转化
想一想 电解饱和食盐水时，若改用铁做阳极，石墨 做阴极，两极反应是否与原来相同？原因是 什么？ 提示：不同。由于阳极上的铁棒参加电极反 应：Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应仍为2H＋ ＋ 2e － ===H2↑ ， 导 致 阴 极 区 显 碱 性 ， 阳 极 产 生 的 Fe2 ＋ 遇 阴 极 区 产 生 的 OH － 产 生 白 色 Fe(OH)2沉淀。
解析：选 B。由金属活动性顺序 Zn>Cu>Ag>Au 可知，首先锌失去电子进入 溶液，而后是铜失 去电子，铜溶解时，杂质 Au、Ag 以单质形式沉积到池底。纯铜增重 2.56 g 时，得到电子：642g.5·m6 ogl－1×2＝0.08 mol，即电路中通过电子 0.08 mol，D 不正确。
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第一章 化学反应与能量转化
要点突破讲练互动
电解饱和食盐水与氯碱工业
探究导引1 在电解饱和食盐水过程中，在阴 极附近滴入1滴酚酞试液，出现什么现象？为 什么？
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第一章 化学反应与能量转化
提示：阴极附近区域变红色，电解后，由于 阴极附近H＋放电生成H2使该区域的c(H＋)降 低，破坏了附近的水的电离平衡，促进水的 电离，使H2O的电离平衡向右移动，结果阴 极区溶液中的c(OH－)增大，使阴极区的溶液 呈碱性，滴入酚酞试液时变红色。
该金属离子的可溶
条件 ②电镀液必须是含有 性盐溶液做电解质
镀层金属离子的盐 溶液③直流电源④
溶液③形成闭合回 形成闭合回路
路
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第一章 化学反应与能量转化
电镀
电解精炼
(以铁上镀锌为例)
电极 反应
阳极：Zn－2e－ ===Zn2＋
阴极：Zn2＋＋2e－
===Zn
(以精炼铜为例)
阳极： Cu(粗铜)－2e－ ===Cu2＋(主要) 阴极：Cu2＋＋2e－
栏目 导引
除杂质的过程：
第一章 化学反应与能量转化
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
(2)工业生产 由阳极(金属钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换 膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解 槽由若干个单元槽串联或并联组成。如图表 示一个单元槽的示意图。
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电解总方程式：
第一章 化学反应与能量转化
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
解析：选B。电解NaCl溶液，阴极生成H2和 NaOH，阳极生成Cl2。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
2．下列说法正确的是( ) A．电解饱和NaCl溶液时，Na＋向阴极移动, 在阴极表面得电子析出 B．电解精炼铜装置中粗铜做阴极 C．电镀池中镀层金属做阳极 D．通过电解MgCl2溶液的方法冶炼金属镁
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第一章 化学反应与能量转化
与电解有关的计算
探究导引4 如何进行有关电解的计算？ 提示：首先要正确地书写电极反应式，要特 别注意阳极材料；注意溶液中有多种离子共 存时，要根据离子放电顺序确定离子放电的 先后，最后根据电子守恒进行相关计算。
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第一章 化学反应与能量转化
要点归纳 有关电解池的计算包括：两极产物的定量计 算，相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的 计算，根据电量求产物的量与根据产物的量 求电量等的计算，不论哪种计算，均可概括 为下列三种方法：
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第一章 化学反应与能量转化
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和 Pt存在 解析：选D。氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋，单 质还原性Fe>Ni>Cu，因此Zn、Fe首先失电 子,此时阳极质量的减少与阴极质量的增加不 相等，Cu、Pt不如Ni活泼，最后成为阳极泥。
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第一章 化学反应与能量转化
A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
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第一章 化学反应与能量转化
自主体验
1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ()
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第一章 化学反应与能量转化
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金 属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶 液呈现紫色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈现无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到 烧杯中，充分搅拌后溶液呈现中性
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第一章 化学反应与能量转化
3．电镀 (1)定义：应用__电__解___原理，在金属表面镀 上一薄层金属或合金的方法。 (2)目的：使金属___抗__腐_蚀___能力增强且增加 金属表面的耐磨性和美观性。 (3)电镀池构成 镀层金属做__阳__极___，镀件做_阴__极____，含 有镀_层__金__属__离__子______的盐溶液做电解质溶液。
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2.铜的电解精炼 (1)装置
第一章 化学反应与能量转化
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
(2)电极反应 阳极：Cu－2e－===Cu2＋ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu (3)阳极泥 铜的电解精炼过程中，粗铜中不如铜活泼的 金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解 池底部形成的物质。
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第一章 化学反应与能量转化
1．根据电子守恒法计算：可用于串联电路 中阴、阳两极产物的定量计算等类型，其依 据是电路上所转移的电子数相等。 2．根据总反应式计算：先写出电极反应式, 再写出总反应式，最后根据总反应式列比例 式计算。 3．根据关系式计算：借电子守恒建立已知 量与未知量之间的桥梁，得到计算所需的关 系式。
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第一章 化学反应与能量转化
解析：选D。电解过程中银沉入池底，Cu和 Zn放电生成Cu2＋、Zn2＋进入溶液，而阴极 只有Cu2＋得电子被还原为Cu析出，电解质 溶液质量略有增加，阴极增加的质量小于阳 极减少的质量。
栏目 导引Biblioteka 第一章 化学反应与能量转化
3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备 高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化 性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质 量的增加相等
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即时应用 1．(2012·南阳高二质检)下图中能验证氯化 钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )
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第一章 化学反应与能量转化
解析：选D。电解饱和食盐水生成H2和 Cl2,H2可收集检验，Cl2可用碘化钾淀粉溶 液检验,排除A、B，生成H2的一极为阴极， 与电源负极相连，生成Cl2的一极为阳极， 与电源正极相连，据此可知电子流向正确的 为D。