2025届安徽省明光中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案

2025届安徽省明光中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断不正确的是
A．I为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K W的数值比c点K W的数值大
D．a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
2、从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是
A．分子式为C10H16B．常温下为液态,难溶于水
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol萜二烯能与4mol H2加成
3、关于图中各装置的叙述不正确的是
A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D．装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法
4、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
A．Na2CO3B．AlCl3C．NaCl D．NH4Cl
5、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（）
选项气体X 溶液A及反应现象结论
乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气
A
Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生反应体
乙炔被高锰酸钾酸性溶液B 电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅
氧化
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成
C
Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生反应的气体
碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的
D
苯酚钠溶液中出现白色浑浊碳酸的酸性强于苯酚气体
A．A B．B C．C D．D
6、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 N A
B．18 g 2H2O中含有的电子数目为10 N A
C．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 N A
D．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A
7、下列烷烃的沸点是：
物质甲烷乙烷丁烷戊烷
沸点-162℃-89℃-1℃+36℃
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是
A．约-40℃B．约-180℃C．约-100℃D．约+40℃
8、下列说法正确的有几个（）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一
倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍减少反应物的用量，平衡一定逆向移动离子化合物一定是电解质非电解质的水溶液一定不能导电
A．1个B．2个C．3个D．4个
9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．已知3O2（g）= 2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3 kJ•mol-1
10、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
11、有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；
1.34gX与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L。

X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物。

X在一定条件下可发生如下转化：X A B C(X、A、B、C分子中碳原子数目相同)。

下列有关说法中不正确的是( )
A．X的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B．A的分子式为C4H4O4
C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种
D．C物质能溶于水
12、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：()()()
xA g+yB g zC g平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。

下列有关判断正确的是
A．x+y﹤z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数升高
13、在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()
A．氯化镁B．偏铝酸钠 C．碳酸铵D．亚硫酸钠
14、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
15、根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B．室温时，NaR溶液的pH大于7
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4
16、金属钠能与下列物质反应且有沉淀产生的是（）
①NH4Cl溶液②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清饱和石灰水
A．①②B．②③C．①④⑤D．③④⑤
17、下列物质属于强电解质的是
A．盐酸B．氟化氢C．熔融氯化钠D．铜
18、室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
19、下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
D．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
20、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是
A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
21、在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液()
A．呈碱性B．呈酸性
C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)
22、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①④ B．②③⑤C．③④⑥D．①②⑦
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。

将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。

B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。

请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。

24、（12分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，
如下图所示。

B和D互为同分异构体。

试写出化学方程式B→C____。

反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式：___；___
25、（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0
g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、
________________。

用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。

化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。

用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。

根据下列数据，测得c（NaOH）=________。

烧碱的纯度=____________。

滴定待测液体积标准盐酸体积（mL）
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是_______________(填序号)。

①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管
③用待测液润洗锥形瓶④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
26、（10分）某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。

以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
_____________ 。

A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
27、（12分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。

反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。

28、（14分）Ⅰ．金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。

Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____(用元素符号表示)。

过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____。

与CO互为等电子体的阴离子是____（只写一种），CO分子内σ键与π键个数之比为____。

1mol Ni(CO)n中含σ键为____mol。

甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。

甲醛分子内C原子的杂化方式为____，甲醇分子内的O-C-H键角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角。

Ⅱ．(1)已知NH3易溶于水，主要原因是____。

已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：H5IO6____(填“＞”“＜”或“=”)HIO4。

29、（10分）铝是应用广泛的金属。

以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。

在铝粉中添加少量
NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、D
3、A
4、A
5、C
6、D
7、A
8、B
9、C
10、B
11、C
12、C
13、B
14、B
15、A
16、D
17、C
18、B
19、A
20、D
21、A
22、A
二、非选择题(共84分)
23、HCOOCH2CH3C2H5OH CH3CHO C2H5OH C2H4↑+H2O
−−−−−−→消去反应加聚反应
24、nCH2=CH-CH2COOH一定条件
HOCH2CH(CH3)COOH HOC(CH3)2COOH
25、100mL容量瓶胶头滴管甲基橙锥形瓶中溶液颜色的变化当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点0.4020 mol·L-180.4%①②
26、D-C-E-A0.15mol/L滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色AD
27、吸收HBr气体中的Br2蒸气D中石蕊试液变红E中产生浅黄色沉淀NaOH溶液的底部有无色油珠产生（或分层，底部有无色油状液体）DEF
28、228C 4 CN-1：2 8 sp2小于NH3和水分子均为极性分子，相似相溶；NH3和水形成了分子间氢键＜
29、177Al2O3+2OH−=2+H2O减小石墨电极被阳极上产生的O2氧化）4+2H2O−4e−=4+O2↑H2NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。