高三化学高考备考一轮复习元素周期律(表)和元素的性质课件
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X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
所有这些信息，都 指向F,Cl(最高正价 无F,O); HF弱酸， HCl强酸；初步排 除AB
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为
和
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【典例1】（2021河北卷，不定项）11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃
材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
【解题思路】: (1) W原子序数最小且为三键， 初步判断为N; (2)X为一键判断为F; (3)Y为5键，且原子序数为W(N 原子)价电子数（5）3倍，为P； (4)Z为一键且和X同族，为Cl.
建模2：主族元素的性质：向右，向上，向右上增大、增强的有：
（1）气态氢化物稳定性， 右上强； （2）非金属性，右上强； （3）生成气态氢化物的 难易：右上易。 （4）最高价氧化物的水 化物的酸性：右上强； （5）金属简单阳离子的 氧化性，右上强。
【诠释】向右，向上，核电荷数增大，原子半径减小，金属原子核吸引电子 能力增强。
【建模】设元素所在周期数为2，3，4， 则：氮、氧、卤族：沸点：2>4>3;
碳族：沸点：4>3>2.
（1）第二周期电负性大、原子半径小的 N,O,F的氢化物，分子间可形成氢键，在 同族中沸点最高。
（2）同族其它最简单气态氢化物，相对 分子质量越大，沸点越高。
（3）对于C元素，强调“最简单”的 CH4，因它有一系列同系物。
熔点：晶体硅<SiC<金刚石。 (4) 金属晶体，半径大，核电荷数小的金属键弱，熔点低。如： 熔点：Na<Mg<Al （5）不同类，一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体差别很大。 熔点：SiO2>NaCl>CO2
2023届 高考
题型1：化学键判断法
【方法规律】（1）一键元素根据在 短周期中的位置前、中、后分别为 H/F/Cl;
2023届高考
元素周期律（表）和元素的性质
2023届 高考
命题方向 模型建构 思路-方法-技巧 考题预测 教学策略
“一核、四层、四翼”的 高考评价体系
• 高考评价体系核心：
• “立德树人，服务选拔，导向教学”
• 化学科考试为选拔具有学习潜能和 创新精神的考生，在考查学生必备 知识，关键能力，思维方法的基础 上，全面检测考生的化学学科素养。
【诠释】向左，向下，原子半径增大，金属原子核吸引电子能力减弱。
建模1：主族元素的性质：向左，向下，向左下增大、增强的有： （1）原子半径左下大； 如：Si>C,C>N,Si>N （5）还原性，左下强； 如：S2->O2- ,O2->F-
S2->F-; 如：K>Na,Na>Mg,
K>Mg
【诠释】向左，向下，原子半径增大，金属原子核吸引电子能力减弱。
P
Cl
× B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为
和
✔ C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 原子半径左下大，右上小 ✔ D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 NH4Cl
【解析】： 从分子结构图中可以分析得出X和Z均形成一价元素且同主族，可以判断X为 F，Z为Cl，因为W有三价，可推出W为N，价电子数为5，由此推出Y为P， 因此W、X、Y、Z四种元素分别是N、F、P、Cl，其中F元素通常不显正价， 而氯元素的最高正价为+7价。 A错误。B项HF为弱酸，所以B错误。C项根 据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下一次增大，P元 素原子半径最大，F原子半径最小。所以C正确。 D项由N、Cl和氢三种元 素组成NH4Cl中，既有离子键又有共价键。所以D正确。此题选CD。
建模2：主族元素的性质：向右，向上，向右上增大、增强的有：
(1)气态氢化物稳定性，右上强；
如：NH3>CH4
CH4>SiH4
NH3>SiH4
(5)氧化性，右上强
如：Mg2+>Na+,
Na+>K+;
Mg2+>K+
如：F2>Cl2, Cl2>S F2>S
【诠释】向右，向上，原子半径减小，金属原子核吸引电子能力增强。
2023届 高考
元素周期律和元素周期表的快速解题模型
传统思
位
构
性
维模型
快速解题 思维模型
位
性
建模1：主族元素的性质：向左，向下，向左下增大、增强的有： （1）原子半径左下大； （2）金属性，左下强； （3）与水或酸反应生成 氢气的剧烈程度，左下强； （4）最高价氧化物的水 化物的碱性：左下强； （5）非金属简单阴离子 的还原性，左下强。
元素周期律
必备知识
1.了解原子的结构，“四同”概念。 2.掌握元素周期律的实质和元素周期表及应用。 3.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变。 4.以IA，VIIA为例，掌握同主族元素金属性非金 属性的递变规律。 5.了解化学键的定义，四类晶体内部微粒的作用 类型并据此判断其物理性质。
关键 能力
M为一价且原子序数最小，为H -B-
X为四价，可能是C W在X之前，为四键，可能是B；
Y为四键，在碳之后，可能是N； -N-
Z为2键，可能是O。
典例3（2021辽宁卷14）．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、 Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其
中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ D）
✔ A．XEZ4是一种强酸B．H非C金lO属4
断为F(因与C,O处于同一个周期）
✔ 性：W>Z>YC．原子半径F：>O>C （4）E比W多8个电子，判断为Cl。
× Y>W>ED．ZW2中，Z的化Y合>W, E>W
X
✔ 价为+2价
OF2
Y
ZW
E
【解析】:本题考查位构性相关知识综合运用。结合题给信息和所给结构结合成 键规则，可知道图3的结构可表示为：CHF2OCHClCF3，即X、Y、Z、W、E分 别为：H、C、O、F、Cl； HClO4是强酸，A正确。 同周期元素的原子从左到右原子半径依次减小，故C＞O＞F，B错误。 同周期从左到右元素依非金属性次增强，C正确。 F的非金属性强于O，故OF2中氧显+2价，D正确。
建模3：主族元素的性质：无氧酸的酸性：右下强
HF ⋀ H2S<HCl ⋀ HBr ⋀ HI
【诠释】同族元素从上到下，随着原子半径的增大，H-X的化学键减弱，离 解成自由运动的离子的趋势增加。
建模4：最简单气态氢化物的沸点，考氢键（范德华力），同主族元素， 二周期的气态氢化物（NH3, H2O, HF）最高
建模5：熔沸点，看晶体类型。在高中范围之内，典型物质的熔沸点：
（1）分子晶体，相似条件下，分子间有氢键>无氢键；氢键多>氢键少； 无氢键，结构相似时Mr大的范德华力大，熔沸点高。 （2）离子晶体，离子半径小，电荷多的熔点较高,如：
熔点：NaCl<MgO (3) 原子晶体，结构相似时，原子半径大，共价键长的熔点较低。如：
NO
P
S
N或O原子半径较小，周围容 P或S原子半径较大，周围可以容 纳不了更多的原子（化学键） 纳更多原子（化学键）
NH3;NH4+；H2O;H3O+
PCl5,PCl6- SF6
【典例1】（2021河北卷11，不定项）．如图所示的两种化合物可应用于阻燃
材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
F无最高正价，A 错；
W四键为碳（C）；
C，O的未成对电子数均为2，B 错；
Y双键为（O）; 负电荷应算到中心原子上，X（N）
N，共用两对电子外加1个负电荷，C错；； Z为一键，为(F)；
NH3，H2S溶于水分别显碱性，酸性，D对。 M为六键为（S）
1.自学能力 2.理论联系实际，关注与化学有关的科学技术， 社会经济和生态环境 3.接受，吸收，整合化学信息的能力； 4.分析和解决化学问题的能力； 5.正确的运用化学术语，文字，图表，模型，图 形，做出合理解释。
考查 角度
1.会从概念的角度理解“四同”概念 2.会从原子结构、元素周期表中的位置、元素的 性质，判断元素和其“周期性变化”的规律（原 子或离子半径，金属性或非金属性，最高正价和 最低负价，氧化性和还原性，酸碱性，稳定性等） 3.会从化学键和微粒作用观的角度，分析物质的 熔沸点等物理性质，或热稳定性。 4.从物质的结构式、最高价氧化物的水化物的pH 值、位置等关系判断元素，进而推出元素的性质。
-H, -F, -Cl -O-, -S-, =O, =S
（2）二键元素在短周期中的位置为 -B-
中、后分别为O/S;
（3）三键元素为B/Al；N/P。
（4）四键为C/Si，除此之外， B/Al可通过接受孤电子对形成四键， N/P可通过给出孤电子对形成四键
-Al- -N- -P-C- =C -Si-
五键、六键为什么一般是P或S，而不是N或O？
【答案】D 【解析】由题干信息“基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电 子”可知Z为C或O，结合结构图中Z可形成两个单键，则Z为O；由“M、W、X、Y、Z五 种元素原子序数依次增大”，结合结构图中M可形成一个单键则M为H；W、X、Y均可形 成四个单键则依次为B、C、N。
A．氢化物沸点：CH4 < NH3，故X<Y，A错误；
【典例4】（2021年湖北卷）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中
W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分
子的骨架元素。下列说法正确的是（ D）
A．Z元素的最高价态为+7
C、N、O、F、S
B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
B．原子半径：H < O < N < C，M<Z<Y<X，B错误；
C．根据同一周期从左到右原子半径减小核电荷数增大越难失电子，第一电离能呈增大趋 势，但N价电子排布式为2s22p3，半满结构较稳定难失电子，故第一电离能H < C < O < N，W < X < Z < Y，C错误；
D．阳离子中的Y原子是N原子，孤电子对与氢离子一起共用形成配位键，阴离子中的W原 子是B原子,最外层只有3个电子，应形成3个单键，现形成了4个单键，故有一个配位键， D正确.
【典例1】（2021河北卷，不定项）11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃 材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ CD ）
W、X、Y、Z N、F、P、Cl
√
VA
VIIA
N
F
× A．X和Z的最高化合价均为+7价
A．氢化物沸点：X>Y
B．原子半径：M<X<Y<Z
C．第一电离能：W<X<Y<Z
D．阴、阳离子中均有配位键
M、W、X、Y、Z H、 B、 C、N、O M (H)
WX Y Z (B) (C) (N) (O)
A．氢化物沸点：CH4 < NH3，故X<Y，A错误； B．原子半径：H < O < N < C，M<Z<Y<X，B 错误； C．根据同一周期从左到右原子第一电离能呈增大 趋势，但N价电子排布式为2s22p3，半满结构较稳 定难失电子，故第一电离能H < C < O < N，W < X < Z < Y，C错误； D．阳离子中的Y原子是N原子，孤电子对与氢离子 一起共用形成配位键，阴离子中的W原子是B原子, 最外层只有3个电子，应形成3个单键，现形成了4 个单键，故有一个配位键，D正确.
典例3（2021辽宁卷14）．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、
Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其
中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
C或O
M、W、X、Y、Z H、 B、 C、N、O
A．氢化物沸点：X>Y B．原子半径：M<X<Y<Z C．第一电离能：W<X<Y<Z D．阴、阳离子中均有配位键
【典例2】（2021广东·13）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原
子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；
元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（
）C
（1）X一键，且只有一个质子，为H；
（2）Y为四键，键，判
所有这些信息，都 指向F,Cl(最高正价 无F,O); HF弱酸， HCl强酸；初步排 除AB
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为
和
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【典例1】（2021河北卷，不定项）11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃
材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
【解题思路】: (1) W原子序数最小且为三键， 初步判断为N; (2)X为一键判断为F; (3)Y为5键，且原子序数为W(N 原子)价电子数（5）3倍，为P； (4)Z为一键且和X同族，为Cl.
建模2：主族元素的性质：向右，向上，向右上增大、增强的有：
（1）气态氢化物稳定性， 右上强； （2）非金属性，右上强； （3）生成气态氢化物的 难易：右上易。 （4）最高价氧化物的水 化物的酸性：右上强； （5）金属简单阳离子的 氧化性，右上强。
【诠释】向右，向上，核电荷数增大，原子半径减小，金属原子核吸引电子 能力增强。
【建模】设元素所在周期数为2，3，4， 则：氮、氧、卤族：沸点：2>4>3;
碳族：沸点：4>3>2.
（1）第二周期电负性大、原子半径小的 N,O,F的氢化物，分子间可形成氢键，在 同族中沸点最高。
（2）同族其它最简单气态氢化物，相对 分子质量越大，沸点越高。
（3）对于C元素，强调“最简单”的 CH4，因它有一系列同系物。
熔点：晶体硅<SiC<金刚石。 (4) 金属晶体，半径大，核电荷数小的金属键弱，熔点低。如： 熔点：Na<Mg<Al （5）不同类，一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体差别很大。 熔点：SiO2>NaCl>CO2
2023届 高考
题型1：化学键判断法
【方法规律】（1）一键元素根据在 短周期中的位置前、中、后分别为 H/F/Cl;
2023届高考
元素周期律（表）和元素的性质
2023届 高考
命题方向 模型建构 思路-方法-技巧 考题预测 教学策略
“一核、四层、四翼”的 高考评价体系
• 高考评价体系核心：
• “立德树人，服务选拔，导向教学”
• 化学科考试为选拔具有学习潜能和 创新精神的考生，在考查学生必备 知识，关键能力，思维方法的基础 上，全面检测考生的化学学科素养。
【诠释】向左，向下，原子半径增大，金属原子核吸引电子能力减弱。
建模1：主族元素的性质：向左，向下，向左下增大、增强的有： （1）原子半径左下大； 如：Si>C,C>N,Si>N （5）还原性，左下强； 如：S2->O2- ,O2->F-
S2->F-; 如：K>Na,Na>Mg,
K>Mg
【诠释】向左，向下，原子半径增大，金属原子核吸引电子能力减弱。
P
Cl
× B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为
和
✔ C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 原子半径左下大，右上小 ✔ D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 NH4Cl
【解析】： 从分子结构图中可以分析得出X和Z均形成一价元素且同主族，可以判断X为 F，Z为Cl，因为W有三价，可推出W为N，价电子数为5，由此推出Y为P， 因此W、X、Y、Z四种元素分别是N、F、P、Cl，其中F元素通常不显正价， 而氯元素的最高正价为+7价。 A错误。B项HF为弱酸，所以B错误。C项根 据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下一次增大，P元 素原子半径最大，F原子半径最小。所以C正确。 D项由N、Cl和氢三种元 素组成NH4Cl中，既有离子键又有共价键。所以D正确。此题选CD。
建模2：主族元素的性质：向右，向上，向右上增大、增强的有：
(1)气态氢化物稳定性，右上强；
如：NH3>CH4
CH4>SiH4
NH3>SiH4
(5)氧化性，右上强
如：Mg2+>Na+,
Na+>K+;
Mg2+>K+
如：F2>Cl2, Cl2>S F2>S
【诠释】向右，向上，原子半径减小，金属原子核吸引电子能力增强。
2023届 高考
元素周期律和元素周期表的快速解题模型
传统思
位
构
性
维模型
快速解题 思维模型
位
性
建模1：主族元素的性质：向左，向下，向左下增大、增强的有： （1）原子半径左下大； （2）金属性，左下强； （3）与水或酸反应生成 氢气的剧烈程度，左下强； （4）最高价氧化物的水 化物的碱性：左下强； （5）非金属简单阴离子 的还原性，左下强。
元素周期律
必备知识
1.了解原子的结构，“四同”概念。 2.掌握元素周期律的实质和元素周期表及应用。 3.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变。 4.以IA，VIIA为例，掌握同主族元素金属性非金 属性的递变规律。 5.了解化学键的定义，四类晶体内部微粒的作用 类型并据此判断其物理性质。
关键 能力
M为一价且原子序数最小，为H -B-
X为四价，可能是C W在X之前，为四键，可能是B；
Y为四键，在碳之后，可能是N； -N-
Z为2键，可能是O。
典例3（2021辽宁卷14）．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、 Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其
中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ D）
✔ A．XEZ4是一种强酸B．H非C金lO属4
断为F(因与C,O处于同一个周期）
✔ 性：W>Z>YC．原子半径F：>O>C （4）E比W多8个电子，判断为Cl。
× Y>W>ED．ZW2中，Z的化Y合>W, E>W
X
✔ 价为+2价
OF2
Y
ZW
E
【解析】:本题考查位构性相关知识综合运用。结合题给信息和所给结构结合成 键规则，可知道图3的结构可表示为：CHF2OCHClCF3，即X、Y、Z、W、E分 别为：H、C、O、F、Cl； HClO4是强酸，A正确。 同周期元素的原子从左到右原子半径依次减小，故C＞O＞F，B错误。 同周期从左到右元素依非金属性次增强，C正确。 F的非金属性强于O，故OF2中氧显+2价，D正确。
建模3：主族元素的性质：无氧酸的酸性：右下强
HF ⋀ H2S<HCl ⋀ HBr ⋀ HI
【诠释】同族元素从上到下，随着原子半径的增大，H-X的化学键减弱，离 解成自由运动的离子的趋势增加。
建模4：最简单气态氢化物的沸点，考氢键（范德华力），同主族元素， 二周期的气态氢化物（NH3, H2O, HF）最高
建模5：熔沸点，看晶体类型。在高中范围之内，典型物质的熔沸点：
（1）分子晶体，相似条件下，分子间有氢键>无氢键；氢键多>氢键少； 无氢键，结构相似时Mr大的范德华力大，熔沸点高。 （2）离子晶体，离子半径小，电荷多的熔点较高,如：
熔点：NaCl<MgO (3) 原子晶体，结构相似时，原子半径大，共价键长的熔点较低。如：
NO
P
S
N或O原子半径较小，周围容 P或S原子半径较大，周围可以容 纳不了更多的原子（化学键） 纳更多原子（化学键）
NH3;NH4+；H2O;H3O+
PCl5,PCl6- SF6
【典例1】（2021河北卷11，不定项）．如图所示的两种化合物可应用于阻燃
材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
F无最高正价，A 错；
W四键为碳（C）；
C，O的未成对电子数均为2，B 错；
Y双键为（O）; 负电荷应算到中心原子上，X（N）
N，共用两对电子外加1个负电荷，C错；； Z为一键，为(F)；
NH3，H2S溶于水分别显碱性，酸性，D对。 M为六键为（S）
1.自学能力 2.理论联系实际，关注与化学有关的科学技术， 社会经济和生态环境 3.接受，吸收，整合化学信息的能力； 4.分析和解决化学问题的能力； 5.正确的运用化学术语，文字，图表，模型，图 形，做出合理解释。
考查 角度
1.会从概念的角度理解“四同”概念 2.会从原子结构、元素周期表中的位置、元素的 性质，判断元素和其“周期性变化”的规律（原 子或离子半径，金属性或非金属性，最高正价和 最低负价，氧化性和还原性，酸碱性，稳定性等） 3.会从化学键和微粒作用观的角度，分析物质的 熔沸点等物理性质，或热稳定性。 4.从物质的结构式、最高价氧化物的水化物的pH 值、位置等关系判断元素，进而推出元素的性质。
-H, -F, -Cl -O-, -S-, =O, =S
（2）二键元素在短周期中的位置为 -B-
中、后分别为O/S;
（3）三键元素为B/Al；N/P。
（4）四键为C/Si，除此之外， B/Al可通过接受孤电子对形成四键， N/P可通过给出孤电子对形成四键
-Al- -N- -P-C- =C -Si-
五键、六键为什么一般是P或S，而不是N或O？
【答案】D 【解析】由题干信息“基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电 子”可知Z为C或O，结合结构图中Z可形成两个单键，则Z为O；由“M、W、X、Y、Z五 种元素原子序数依次增大”，结合结构图中M可形成一个单键则M为H；W、X、Y均可形 成四个单键则依次为B、C、N。
A．氢化物沸点：CH4 < NH3，故X<Y，A错误；
【典例4】（2021年湖北卷）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中
W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分
子的骨架元素。下列说法正确的是（ D）
A．Z元素的最高价态为+7
C、N、O、F、S
B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
B．原子半径：H < O < N < C，M<Z<Y<X，B错误；
C．根据同一周期从左到右原子半径减小核电荷数增大越难失电子，第一电离能呈增大趋 势，但N价电子排布式为2s22p3，半满结构较稳定难失电子，故第一电离能H < C < O < N，W < X < Z < Y，C错误；
D．阳离子中的Y原子是N原子，孤电子对与氢离子一起共用形成配位键，阴离子中的W原 子是B原子,最外层只有3个电子，应形成3个单键，现形成了4个单键，故有一个配位键， D正确.
【典例1】（2021河北卷，不定项）11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃 材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ CD ）
W、X、Y、Z N、F、P、Cl
√
VA
VIIA
N
F
× A．X和Z的最高化合价均为+7价
A．氢化物沸点：X>Y
B．原子半径：M<X<Y<Z
C．第一电离能：W<X<Y<Z
D．阴、阳离子中均有配位键
M、W、X、Y、Z H、 B、 C、N、O M (H)
WX Y Z (B) (C) (N) (O)
A．氢化物沸点：CH4 < NH3，故X<Y，A错误； B．原子半径：H < O < N < C，M<Z<Y<X，B 错误； C．根据同一周期从左到右原子第一电离能呈增大 趋势，但N价电子排布式为2s22p3，半满结构较稳 定难失电子，故第一电离能H < C < O < N，W < X < Z < Y，C错误； D．阳离子中的Y原子是N原子，孤电子对与氢离子 一起共用形成配位键，阴离子中的W原子是B原子, 最外层只有3个电子，应形成3个单键，现形成了4 个单键，故有一个配位键，D正确.
典例3（2021辽宁卷14）．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、
Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其
中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
C或O
M、W、X、Y、Z H、 B、 C、N、O
A．氢化物沸点：X>Y B．原子半径：M<X<Y<Z C．第一电离能：W<X<Y<Z D．阴、阳离子中均有配位键
【典例2】（2021广东·13）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原
子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；
元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（
）C
（1）X一键，且只有一个质子，为H；
（2）Y为四键，键，判