【教育资料】20182018学年福建省福州市八县一中联考高二(下)期中化学试卷(解析版)学习专用

2019-2019学年福建省福州市八县一中联考高二（下）期中化学试卷
一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）
1. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是
A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
C. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D. 、、HCl和中的键都是sp 键
C
解：轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；
B.同一轨道上最多容纳2个电子，其自旋方向相反，故B错误；
C.原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故C正确；
D.中H原子没有p电子，所以中不存在键，存在键，故D错误；
故选：C。

A.s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小；
B.同一轨道上最多容纳2个电子，其运动状态不同；
C.原子轨道和电子云都用于描述电子运动状态；
D.中H原子没有p电子。

本题考查原子核外电子排布的相关知识，涉及电子云、原子轨道等知识点，注意明确电子云的含义，为易错点。

2. 元素原子的最外层电子排布式为的元素种类有
A. 9种
B. 3种
C. 1种
D. 2种
B
解：最外层电子排布式为的元素位于第四周期，可能是K：，Cr：
，Cu：，共3种，故选：B。

最外层电子排布式为的元素位于第四周期，4s轨道上只有1个电子的元素有主族和副族元素，据此解答。

本题考查原子核外电子排布的知识，为高频考点，熟悉前四周期原子的核外电子排布式是解题的关键，题目难度中等。

3. 下列事实与氢键有关的是
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. 水加热到很高的温度都难以分解
C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D. 、、、熔点随相对分子质量增大而升高
C
解：元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，与氢键无关，故A不选；
B.水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中存在共价键，与氢键无关，故B不选；
C.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，是因为对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，故C选；
D.、、、的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故D不选；
故选：C。

A.元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定；
B.分子的稳定性与共价键有关；
C.氢键的存在能够提高物质的熔沸点；
D.根据范德华力对物质性质的影响判断；
本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大。

4. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A. B. CsCl
C. CsCl
D.
B
解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比，
是原子晶体、CsCl是离子晶体、和是分子晶体，其分子间作用力，所以这几种晶体熔沸点高低顺序是，
故选：B。

晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比。

本题考查晶体熔沸点高低顺序判断，侧重考查学生分析判断能力，明确晶体类型与熔沸点关系及熔沸点高低影响因素是解本题关键，知道常见物质及其晶体类型，题目难度不大。

5. 下列说法正确的是
A. 若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性
B. 离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
A
解：原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为，否则违背了共价键的饱和性，故A正确；
B.的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，故B错误；
C.分子中s轨道为球形，无方向性，故C错误；
D.两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，故D错误。

故选：A。

原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型，但键没有方向性，以此解答该题．
本题考查了共价键知识，为高频考点，侧重于饱和性和方向性的决定因素的考查，难度不大，注意对应知识的掌握．
6. 下列叙述正确的是
A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对甘氨酸的结构简式为
B. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. 和分子都是含极性键的极性分子
D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅
D
解：个甘氨酸
含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；
B.分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；
C.是含极性键的极性分子，分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；
D.因为碳原子半径小于硅原子半径，所以的键长所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔
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点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅，故D正确；
故选：D。

A.根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对；
B.分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；分子中B原子的最外层电子数为6；
C.是含极性键的极性分子；分子都是含极性键的非极性分子；
D.原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高．
本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、原子晶体熔点的比较，难度不大．
7. 肯定属于同族元素且性质相似的是
A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
B. 结构示意图：A为，B为
C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子
D. 原子核外电子排布式：A为，B为
A
解：原子基态时2p轨道上有一对成对电子，A为O元素；B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子，B为S元素，O、S元素位于同一主族，所以其性质相似，故A正确；
B.A为Ne原子、B为，Ne位于0族、Na位于第IA族，所以二者不属于同一族且性质不同，故B错误；
C.A为B或F元素，B为Al或Cl元素，所以A和B可能不属于同一族，故C错误；
D.A为Be元素、B为He元素，Be位于第IIA族、He位于0族，二者不属于同一族，性质不同，故D错误；故选：A。

A.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，A为O元素；B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子，B
为S元素；
B.A为Ne原子、B为；
C.A为B或F元素，B为Al或Cl元素；
D.A为Be元素、B为He元素。

本题考查原子结构及元素性质，正确判断元素是解本题关键，侧重考查学生对原子结构的认识和掌握，熟练掌握前30号元素原子结构，题目难度不大。

8. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A. B. C. D. Na
C
解：为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B.为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；
C.为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；
D.Na为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，
故选：C。

化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。

本题考查晶体类型的判断，题目难度不大。

注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式。

9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子
比X原子的核外电子数多下列说法正确的是
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是
C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D. 分子中键与键的数目之比是2：1
C
解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，
A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径，故B错误；
C、若Y、Z形成的分子为，为正四面体构型，故C正确；
D、分子为，分子结构式为，双键中含有1个键、1个键，故键与键的数目之比1：1，故D错误；
故选：C。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．
本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性．
10. 下列说法正确的是
A. 乙醇中的上的氢比水分子的上的氢活泼
B. CHO不是手性分子
C. 酸性：
D. 已知分子中N是中心原子，则的电子式是
D
解：与水反应比Na与乙醇的反应更剧烈，说明水分子中的上的氢比乙醇的上的氢活泼，故A错误；
B. CHO中连接、H原子、、的碳原子为手性碳原子，属于手性分子，故B错误；
C.元素非金属性，故最高价含氧酸的酸性：，故C错误；
D.与为等电子体微粒，二者结构相似，故的电子式是
，故D正确。

故选：D。

A.Na与水反应比Na与乙醇的反应更剧烈；
B.含有手性碳原子的分子属于手性分子，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
C.元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D.与为等电子体微粒，二者结构相似。

本题考查物质结构与性质，涉及乙醇性质、手性分子、元素周期律、电子式等，需要学生熟练掌握基础知识，中注意利用等电子体理论书写电子式。

11. 白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：：
a 、：
b 、：
c 、：
d 根据图示的分子结构和有
关数据估算该反应的，其中正确的是
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A. B.
C. D.
A
解：各化学键键能为 a 、 b 、 c 、 d 。

反应热反应物总键能生成物总键能，
所以反应的反应热
，
故选：A。

反应热反应物总键能生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔中含有键．
考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．
12. 下列固体：干冰石英白磷固态四氯化碳过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的
一组是
A. B. C. D.
D
解：干冰分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，含有碳氧极性键，为直线形分子，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；
石英成分为属于原子晶体，晶体中不存在分子，故错误，
白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；
中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故正确；
过氧化钠中含有极性键，但为离子化合物，晶体中不存在分子，故错误；
故选：D。

由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答。

本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大。

13. 在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线包括虚线不表示化学
键或分子间作用力的是
A. 石墨的结构
B. 白磷的结构
C. 的结构
D. 立方烷的结构
C
解：石墨中层与层之间为分子间作用力，同层上C、C之间存在共价键，则直线表示化学键、虚线表示分
子间作用力，故A不选；
B.白磷为正四面体结构，含6个共价键，则直线表示化学键，故B不选；
C.为正四面体结构，只存在4个共价键，则虚线不表示化学键或分子间作用力，故C选；
D.立方烷中每个C形成3个键、1个键，则直线表示化学键，故D不选；
故选：C。

A.石墨中层与层之间为分子间作用力，同层上C、C之间存在共价键；
B.白磷为正四面体结构，含6个共价键；
C.为正四面体结构，只存在4个共价键；
D.立方烷中每个C形成3个键、1个键。

本题考查晶体结构及化学键，为高频考点，把握物质结构、化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用
能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。

14. 下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是
稀有气体一般较难发生化学反应
金刚石比晶体硅的熔点高
氮气比氯气的化学性质稳定
通常情况下，溴是液态，碘是固态
A. B. C. D.
B
解：稀有气体的最外层为稳定结构，难发生化学反应，与共价键无关，故不选；
金刚石、晶体硅均为原子晶体，共价键的键能越大，熔点越高，则金刚石比晶体硅的熔点高，与共价键
有关，故选；
氮气中三键的键能大，氯气中为共价单键，则氮气比氯气的化学性质稳定，与共价键的强弱有关，故选；
溴、碘的分子间作用力不同，熔沸点不同，则通常情况下，溴是液态，碘是固态，与分子间作用力有关，
与共价键无关，故不选；
故选：B。

稀有气体的最外层为稳定结构；
金刚石、晶体硅均为原子晶体，共价键的键能越大，熔点越高；
氮气中三键的键能大，氯气中为共价单键；
溴、碘的分子间作用力不同，熔沸点不同。

本题考查共价键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力
的考查，注意物质的性质与共价键的关系，题目难度不大。

15. 下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是
A. 与
B. 与
C. 与
D. 与
C
解：，根据VSEPR理论，配位原子数为，孤电子对数为，则价电子对数为
，根据杂化轨道理论，中心C原子为sp杂化，，根据VSEPR理论，配位原
子数为，孤电子对数为，则价电子对数为，根据杂化轨道
理论，中心S原子为杂化，二者中心原子的杂化轨道类型不同，故A不选；
B.，根据VSEPR理论，配位原子数为，孤电子对数为，则价电子对数为
，根据杂化轨道理论，中心Be原子为sp杂化，，根据VSEPR
理论，配位原
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子数为，孤电子对数为，则价电子对数为，根据杂化轨道
理论，中心B原子为杂化，二者中心原子的杂化轨道类型不同，故B不选；
C.，根据VSEPR理论，价电子对数为，根据杂化轨道理论，中心C原子为杂化，，根据VSEPR理论，价电子对数为，根据杂化轨道理论，中心S原
子为杂化，二者杂化轨道类型一致，故C选；
D.为乙烯，分子构型为平面型，C原子为杂化，为乙炔，分子构型为直线型，C原子为sp杂化，二者分子中的中心原子杂化轨道类型不相同，故D不选，
故选：C。

根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断分子的空间构型和中心原子的杂化方式，据此分析解答，
，sp杂化；
，杂化；
，杂化或杂化。

本题考查价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断分子的构型，杂化轨道类型，本题难度不大，是基础题。

16. 关于的说法正确的是
A. 配体为水分子，外界为
B. 中心离子的配位数为6
C. 含有的溶液与足量的硝酸银溶液反应生成3mol的溴化银沉淀
D. 其内界为四面体结构
B
解：A、中配体是和，外界为，故A错误；
B、中的中心离子的配体是、，则中心离子的配位数个数为6，故B正确；
C、中配体是和，外界为，则在水溶液中只电离出1mol 溴离子，所以含有的溶液与足量的硝酸银溶液反应生成3mol的溴化银沉淀，故C错误；
D、内界中配位数个数为6，所以内界不可能为四面体结构，应为八面体结构，故D错误。

故选：B。

A、中配体是和；
B、中的中心离子的配体是、，根据水分子个数和溴原子个数确定配位数个数；
C、根据在水溶液中只电离出1mol溴离子计算；
D、根据内界中配位数个数为6判断。

本题考查了配合物的成键情况，根据配位数的计算方法、配位体的判断等知识来分析解答即可，注意配位数个数的计算方法，为易错点。

17. 下列说法正确的是为阿伏加德罗常数
A. 31 g 含有键的个数为
B. 60g 含有键的个数为
C. 18 g冰中含氢键的个数为
D. 12 g金刚石中含有键的个数为
C
解： g 物质的量为：，1个分子含有6个键，因此含有的键的物质的量为，键的个数为，故A错误；
B.1mol二氧化硅含有键，60g 物质的量为1mol，含有键的个数为，故B错误；
C.18g冰的物质的量为1mol，而1mol冰中含2mol氢键，故含个，故C正确；
D.每个C原子与其他4个C原子共用4个键，相当于每个C原子占有个键，则1mol金刚石含键，故D错误；
故选：C。

A.1个白磷分子含有6个键；
B.1mol二氧化硅含有键；
C.求出冰的物质的量，然后根据1mol冰中含2mol氢键来分析；
D.每个C原子与其他4个C原子共用4个键，相当于每个C原子占有个键。

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意二氧化硅、金刚石、白磷分子的结构组成，题目难度中等。

18. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是
A. 卤化氢易溶于水，也易溶于
B. 白磷易溶于，但难溶于水
C. 碘易溶于苯，微溶于水
D. NaCl易溶于水，难溶于
A
解：根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非金属性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，
A.卤化氢为极性分子、水属于极性分子，所以卤化氢易溶于水，四氯化碳是非极性分子，卤化氢难溶于四氯化碳，故A错误；
B.白磷、都是非极性分子，水属于极性分子，白磷易溶于，难溶于水，符合相似相溶原理，故B正确；
C.碘、苯都属于非极性分子，水属于极性分子，碘易溶于苯，微溶于水，符合相似相溶原理，故C正确；
D.NaCl在水分子作用力能发生电离生成水合钠离子、水合氯离子，在四氯化碳中不发生电离，所以NaCl 易溶于水，难溶于，故D正确；
故选：A。

根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非金属性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析解答。

本题考查相似相溶原理，侧重考查学生分析判断能力，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见分子类型，题目难度不大。

19. 下列化合物中无“手性”碳原子的是
A.
B.
C.
D.
D
解：中间的C，分别连接、、、，C为手性碳原子，故A不选；
B.中间的C，分别连接、、、，后面的C分别连接、、、--CHClCHO，则含2个手性碳原子，故B不选；
C.分别与、相连的C均为手性碳，含3个手性碳原子，故C不选；
D.不含连接4个不同基团的C，无手性碳原子，故D选；
故选：D。

连接4个不同基团的C为手性碳原子，以此来解答。

本题考查有机物的结构及同分异构体，为高频考点，把握有机物的结构、手性碳原子判断为解答的关键，
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侧重分析与应用能力的考查，注意手性C 的特点，题目难度不大。

20. 、 甲基 、
都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是
A. 它们互为等电子体，碳原子均采取 杂化
B.
与 、 互为等电子体，几何构型均为三角锥形 C.
中的碳原子采取 杂化，所有原子均共面 D. 两个 甲基 或一个
和一个 结合均可得到 A
解： 、 、
分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，杂化类型也不同，故A 错误；
B. 与 、 均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B 正确；
C.
中的碳原子采取 杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故C 正确；
D.中性原子团之间可以结合为分子，则两个 结合可得到 ，带有不同电性的原子团也可以结合
为分子，则一个 和一个
结合可得到 ，故D 正确； 故选：A 。

A. 、 、 分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；
B. 与 、 均具有10个电子，互为等电子体；
C.
中的碳原子采取 杂化；
D.中性原子团之间可以结合为分子，带有不同电性的原子团也可以结合为分子．
本题考查离子构型的判断、杂化方式的判断等知识点，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论来分析解
答即可，注意明确 、 甲基 、
的区别，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
21. 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图 晶体中最小的重复结构单元 ，已知晶体中2个最
近的 核间距为a cm ，氯化铯 的相对分子质量M ， 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为
A.
B.
C.
D.
C
解：氯离子位于顶点，晶胞中数目为
，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为
，2个最近的 离子核间距为acm ，即晶胞边长为acm ，则晶胞
体积为： ，则密度为
，
故选：C 。

利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据
计算密度． 本题考查晶胞密度计算，难度不大，应准确计算出晶胞所含微粒数目．
22. 已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是
A. 1 mol 该化合物中有1 mol Y
B. 1 mol 该化合物中有1 mol Ba
C. 1 mol 该化合物中有7 mol O
D. 该化合物的化学式是 B
解：由晶胞结构可知，Y 原子位于顶点，晶胞中Y 原子数目为
，Ba 原子位于棱上，晶胞中Ba 原子数目为
，Cu 原子位于晶胞内部，晶胞中Cu 原子数目为3，O 原子晶胞内部与面上，晶胞中O 原子数目为
，故该晶体化学式为 ，则1 ，含有1 mol Y 、2mol Ba 、7molO 、3mol Cu ，故ACD 错误，B 正确，故选：B 。

由晶胞结构可知，Y 原子位于顶点，Ba 原子位于棱上，Cu 原子位于晶胞内部，O 原子晶胞内部与面上，利用均摊法计算原子数目，进而确定化学式，再确定每摩尔化合物含有原子物质的量。

本题考查晶胞有关计算，关键是明确各位置为几个晶胞共用，解答中注意细心观察、仔细计算，掌握均摊法进行晶胞有关计算，侧重考查学生对基础知识的掌握情况。

23. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化 下列说法正确的是
A. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
B. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D. 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
B
解： 同周期元素中，非金属单质的熔点较低，如形成分子晶体的沸点较低，不会出现随原子序数增大熔点增大的趋势，与图象不符，故A 错误；
B.同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA 、ⅢA 族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故B 正确；
C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C 错误；
D.同周期元素从左到右，非金属性增强，元素的电负性逐渐增大，故D 错误。

故选：B 。

A.同周期元素中，非金属单质的熔点较低，原子晶体的熔点较高；
B.同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA 、ⅢA 族元素的第一电离能大于相邻主族元素；
C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
D.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大．
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握同周期元素性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项AB 为解答的难点，题目难度不大．。