陕西省宝鸡市高考化学二模试卷(I)卷

陕西省宝鸡市高考化学二模试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共15分)
1. （2分） (2016高二下·合肥期中) 明矾净水的作用是（）
A . 除去水中氯离子
B . 除去水中钙离子
C . 除去水中悬浮
D . 消毒杀菌
2. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B . 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C . 非金属元素之间只能形成共价化合物
D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
4. （2分）有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：
下列有关叙述正确的是（）
A . 三种物质中都含有羰基
B . 等物质的量的Y、Z能和含有等物质的量的NaOH的溶液反应
C . 可用NaHCO3溶液鉴别三种物质
D . 1 mol Z跟足量O2反应，最多消耗10 mol O2
5. （2分）如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（）
A . 某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
B . 甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
C . 甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
D . 某盐溶液可能是CuSO4溶液
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B . 反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
D . 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）
7. （3分） (2015高二上·陆良期末) 下列除去杂质的方法正确的是（）
A . 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中
B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
C . 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤
D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
二、解答题 (共5题；共34分)
8. （8分） (2017高二上·宝应期中) 根据问题填空：
（1）饱和一元醇的相对分子质量为88，它有多种同分异构体，其中不能发生催化氧化反应的结构简式为：________；不能发生消去反应的结构简式为：________；
（2）“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景．PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线．
根据上述过程回答下列问题：
①写出结构简式：A________ PMAA________
②写出上述过程中的反应类型：①________④________
③写出③的化学方程式________
④写出E在一定条件下形成有机高分子的化学方程式________．
9. （9分） (2018高一下·永春期末) A，B，C，D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

（1） A元素气态氢化物的电子式为________；B在元素周期表中的位置为________。

（2） DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。

该物质的摩尔质量为146 g·mol-1 ，则该物质的化学式为________。

已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于________晶体。

该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由________。

（3） C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式________，生成1mol气体转移的电子的数目为________个。

（4） A和C两元素可形成离子化合物甲。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。

化合物甲分解的化学方程式为________。

（5） D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质________。

10. （3分） (2019高一上·内蒙古期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________（填写编号）
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为________，若产生0.1molCl2 ，则转移电子的物质的量为________mol。

11. （7分） (2019高三上·颍上月考) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：
（1） Deacom发明的直接氧化法为：。

如图为刚性容器中，进料浓度比：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数 ________ (填“大于”或“小于”。

设HCl初始浓度为，根据进料浓度比：：1的数据计算 ________列出计算式。

按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。

进料浓度比：过低、过高的不利影响分别是________。

（2） Deacom直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的 ________ 。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。

写出2种
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：
负极区发生的反应有________写反应方程式。

电路中转移1mol电子，需消耗氧气________L(标准状况。

12. （7分）(2020·潍坊模拟) 甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe] 是一种新型补铁剂。

某化学学习小组用下图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示：
甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙
醇中的溶解度
柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1、K3 ，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

Ⅲ．反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：
（1）仪器b的名称是________，d的作用是________。

（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是________；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质________(写化学式)。

（3） c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是________。

（4）下列关于该实验的说法错误的是________ (填写序号)。

a．步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b．反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe²+被氧化
c．步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d．步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。

请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：________。

参考答案一、选择题 (共7题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共34分)
8-1、
8-2、
9-1、9-2、
9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、
11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、
12-3、12-4、12-5、。