2023-2024学年宁夏银川市上游学校高二下学期开学考试化学试卷

2023-2024学年宁夏银川市上游学校高二下学期开学考试化学试卷
1.下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
2.下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是
A．常温下的溶液的pH=5.6
B．次氯酸具有漂白性
C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗
3.图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。

下列判断错误的是
A．图甲所示反应为放热反应，且△ H=Ea-
B．若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)
C．图乙所示反应的热化学方程式为：
D．若，则物质能量高低如图丙
4.已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）⇌H+(aq)+F-（aq）ΔH=-12.5kJ·mol-
1,ΔS=-102.5 J·mol-1·K-1，试判断该过程的自发性( )
A．可自发进行B．不能自发进行C．达到平衡D．不能判定
5.为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是
A．向Na 2 CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，加热蒸发得NaHCO 3晶体
B．加热蒸发CuCl 2饱和溶液得纯净的CuCl 2晶体
C．向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体
D．向FeCl 3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2 O 3
6.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L，满足此条件溶液中一定能大量共存的离子
组是
A．Al 3＋、Na ＋、NO 、Cl -B．K ＋、Na ＋、Cl -、NO
C．K ＋、Na ＋、Cl -、HCO D．K ＋、Fe 2＋、SO 、NO
7.已知某反应的能量变化如图。

在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关
系：
实验序号 1 2 3 4
A．不同温度下，增加反应物的浓度不一定可以加快反应速率
B．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率
C．升高反应温度，加快了反应速率，增大了平衡常数
D．750K时，将实验2的容器体积缩小一半，速率v为8pmol•L -1•s -1
8.一定条件下，0.3mol和0.9mol在体积为1L的密闭容器中发生反应：
，反应进行2min，的物质的量增加了
0.4mol。

下列说法正确的是
A．平衡后再充入，既能加快反应速率又能提高的平衡转化率
B．将容器的体积压缩，可增大单位体积活化分子数，增大活化分子的百分数，加快反应速率
C．反应进行2min，放出的热量值小于18.4kJ
D．的体积分数保持不变，能说明反应达到平衡
9.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(CH 3 COO - )=c(Cl - )
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH 3 COO - )=c(Cl - )
10.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是
A． pH=1.2 时，
B．
C． pH=2.7 时，
D． pH=4.2 时，
11.在－50 ℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l) +，
的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是
A．在液氨中加入NaNH 2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH 4 Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10 －30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH 2生成
12.常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10－7 mol/L的是
A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B．0.10 mol/L H 2 SO 4溶液与0.10 mol/L NaOH溶液等体积混合
C．将pH=5的CH 3 COOH溶液稀释100倍
D．pH=1的H 2 SO 4与c(OH － )=0.10 mol/L的Ba(OH) 2溶液等体积混合
13. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na ＋ )＞c(A － )＞c(H + )＞c(OH － )
B．c(Na ＋ )＞c(OH － )＞c(A － )＞c(H + )
C．c(Na ＋ )+c(OH － )=c(A － )+c(H + )
D．c(Na ＋ )+ c(H + ) = c(A － )+c(OH － )
14.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量的溶液中肯定不存在Ag +
B．0.02 mol/L的AgNO 3溶液与0.2 mol/L的Na 2 SO 4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag 2 SO 4的溶度积常数(K sp )为1×10 －5
D．a点表示Ag 2 SO 4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
15.负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。

下列说法
正确的是
A．作原电池正极
B．电子由经活性炭流向
C．表面发生的电极反应：
D．每消耗标准状况下的，最多去除
16.完成下列问题。

(1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。

②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。

③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：____>____>____。

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：
①O点导电能力为0的理由是____。

②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。

③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH
D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是
______。

A．B ．C ．D．
17.完成下列问题。

(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

以下是部分共价键
键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子
()，则Q=______。

(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，
两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

①从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_____。

②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______。

③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三
个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。

(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，
达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。

A．升高温度，混合气体的颜色变浅
B．通入NO 2，化学平衡常数增大
C．通入NO 2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大
D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是____(填标号)。

A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，
CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____[写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。

18.完成下列问题。

(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的
甲醇(CH3OH)，同时向一个电极通入空气。

①此电池的正极发生的电极反应为_______。

②电解液中H+向_____极移动。

(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：
①电源：a是____极，A池阴极电极反应：______，C
池阳极电极反应：_______。

②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液
体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为______。

(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由大到小的顺序为_____。

(4)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以在铁闸门上焊接金属______。

19.完成下列问题。

(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为_____mol/L。

若在温度不
变时，往其中滴加盐酸使 c(H+)=1×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)为_____mol/L。

若将此盐酸稀释 1 000 倍，则溶液的c(H+)约为______mol/L。

(2)已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，K sp=2×10－20。

①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的
pH，使之大于_____。

②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，
则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。

(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。

某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等
重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=_____。