新疆高二上学期化学期中考试试卷D卷(新版)

新疆高二上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·盐城期末) 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。

反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 2H(g)→H2(g) H ＞0
B . 图中E1 = 932kJ
C . 图中E2 = 926 kJ
D . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1
2. （2分） (2017高二上·西湖期中) 某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）
A . 电解过程中，铜电极上有H2产生
B . 电解过程中，铜电极不断溶解
C . 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
D . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大
3. （2分）如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是（）
A . a为电源正极
B . 电流从a流向b
C . 离子交换膜为阳离子交换膜
D . b电极处，O2失电子生成OH﹣
4. （2分）(2019·江苏) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）
A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+
B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1 ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
6. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2 N2O4ΔH<0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

下列说法错误的是（）
A . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2
B . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C . 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
D . a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)
7. （2分） (2018高一下·开州期末) 对反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是（）
A . υ(X)=0.01mol/(L·s)
B . υ(Z)=0.5 mol/(L·min)
C . υ(Y)=0.6 mol/(L·min)
D . υ(X)=0.3 mol/(L·min)
8. （2分） (2017高一下·淮北期中) 经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B . 该反应在T2温度时达到化学平衡
C . 该反应的逆反应是放热反应
D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动
9. （2分） (2018高二上·浠水月考) 在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（）
A . a=d>b=c
B . a=d>c>b
C . b=c>a=d
D . b=c>a>d
10. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）
A . 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B . NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
C . 在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH﹣）≠c（H+）
D . 水电离出的H+或OH﹣与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
11. （2分） (2018高三上·东莞期末) 常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0 ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B . 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1g
C . 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2
D . 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
12. （2分） (2019高二上·大足期末) 物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（）
A . ④③②①
B . ③④①②
C . ①②③④
D . ①②④③
13. （2分） (2018高二下·河口期中) 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是（）
A . 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B . 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C . 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D . 香兰素分子中至少有12个原子共平面
14. （2分）从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）。

A . 加成反应
B . 取代反应
C . 聚合反应
D . 催化裂化反应
15. （2分） (2015高二下·临川期中) 在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）
A . 12个
B . 14个
C . 18个
D . 20个
16. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列化合物中只含有共价键的是（）
A . MgCl2
B . KCl
C . NH4Cl
D . H2SO4
二、填空题 (共4题；共27分)
17. （9分）(2018·成都模拟) 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=x。

（1）已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=________；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是________。

（2） TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=________；M和N点的逆反应速率较大的是________(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

②10 min时容器内CO的体积分数为________。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p 总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=________(计算表达式)。

实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________。

（3）干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。

其阳极电极反应式为________。

18. （6分） (2017高一下·宜昌期中) 根据问题填空：
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：________．
（2） NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是________（填选项编号）．
A．铁 B．铝 C．银 D．玻璃 E．聚丙烯塑料
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________ （填化学方程式）
（3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
①长玻璃管的作用是________．
②让反应停止的操作方法及原因是________．
（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是________（填选项代号）
19. （7分） (2018高二上·武清期
中)
（1） I.已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②H2O(l)= H2O(g)△H=+44kJ/mol
③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
①上述变化中吸热的是________。

②C的燃烧热△H=________。

③燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为________。

④写出CO燃烧的热化学方程式________。

（2）Ⅱ.在一定条件下，xA+yB zC可逆反应达到平衡，试填出:
①若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是________。

②若C是气体，并且x+y=z,在加压时化学平衡如发生移动必定向________。

(填正或逆)反应方向移动。

③当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A和气体B的浓度均未变，则改变的条件可能是________。

20. （5分） (2018高二下·郑州期末) 请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):
（1）的系统名法名称是________。

（2）反-2-丁烯的结构简式________ 。

（3）分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有________种。

（4）乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式________ 。

（5）苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、
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答案：16-1、
考点：
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二、填空题 (共4题；共27分)
答案：17-1、
答案：17-2、答案：17-3、考点：
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答案：18-1、答案：18-2、
答案：18-3、
答案：18-4、考点：
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答案：19-1、答案：19-2、考点：
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答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、考点：
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