河南省郑州市2019-2020学年高一化学上学期第四次双周考试题(含答案)

河南省郑州市2019-2020学年高一上学期第四次双周考
语文试题
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）
A．CO2（HCl）：氢氧化钠溶液，洗气
B．KNO3（NaCl）：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C．水（NaCl）：蒸馏
D．Cu（Fe）：溶于足量盐酸，过滤
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．100g 98%H2SO4溶液中含氧原子数为4N A
B．标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为N A
C．1L0.5 mol•L﹣1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe（OH）3胶粒
D．17 g OH﹣与19 g H3O+所含电子数相等，均为10N A个
3．已知反应：KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O下列说法正确的是（）
A．反应中还原剂是HCl，还原产物是KCl
B．氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol
4.下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是（）
A．2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量
B．200mL1mol•L﹣1氯化钙溶液中 c（Cl﹣）和100 mL4mol•L﹣1氯化钾溶液中 c（Cl﹣）C．标准状况下，22.4 L 一氧化碳中氧原子数和 16 g 二氧化硫中氧原子数
D．1 mol•L﹣1 HCl 溶液中的 H+个数与 1 mol•L﹣1 H2SO4溶液中的 H+个数
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
6．下列说法中正确的是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
A．5个B．4个C．3个D．2个
7．某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。

已知SO2和O2的分子个数比为2：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）
A．无法确定B．升高C．不变D．降低
8．下列有关实验的说法正确的是（）
A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42﹣
B．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要紧贴烧杯内壁，其原因相同
C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32﹣
D．用量筒量取浓溶液时俯视刻度线使得浓度偏高
9．下列溶液中，能大量共存的是（）
A．0.1mol/LNaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣
B．强酸性溶液中：Na+、K+、NO3﹣、Fe2+
C．0.1mol/L FeCl2溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣
D．无色溶液中：Na+、Cu2+、C1﹣、NO3﹣
10.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）＝0.2mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝a mol•L﹣1，c
（K+）＝b mol•L﹣1时，a与b的关系是（）
A．2a＝b B．a＝0.2+b
C．a＝0.1+ 0.5b D．缺c（H+）和c（OH﹣）的数值，无法计算
11．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
纯净物混合物电解质非电解质
A 纯盐酸水煤气硫酸干冰
B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C 胆矾盐酸铁碳酸钙
D 大理石甲烷氯化铜碳酸钠
12．同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是（）A．分子个数之比为1：1 B．密度之比为11：7
C．质量之比为7：11 D．所含氧原子个数比为1：2
13．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．200 mL 1.5 mol•L﹣1 NaCl溶液 B．150 mL 1 mol•L﹣1 MgCl2溶液
C．100 mL 3 mol•L﹣1 NaClO溶液 D．50 mL 3 mol•L﹣1 KCl溶液
14．已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，且 I﹣、Fe2+、Cl﹣、Co2+的还原性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．Cl2+2KI＝2KCl+I2
B．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3
C．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
D．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
15．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度为（）A．d/400mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25d mol/L
16.下列说法正确的是（）
A. Ba2++ 2OH-+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O只能表示一个化学反应的离子方程式
B. KC1O3→KC1的转过程化必须加入还原剂才可以实现
C．2F2+2H2O＝4HF+O2属于氧化还原反应，且水做氧化剂
D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量,会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象
二、填空题（共52分）
17．（10分）有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④稀硫酸⑤二氧化碳
⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体。

请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是。

（2）属于电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）②在水溶液中的电离方程式为，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为。

（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂为，还原产物是；当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为；用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

18．（10分）完成下列问题：
（1）一个水分子的质量为。

（不必化简）
（2）体积比为 1：1：1 的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为。

（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中c(SO42-)为___ _mol·L－1。

（4）某化学课外活动小组用 NaOH 溶液制取简易消毒液，实验室里有已配好的 NaOH溶
液，所贴标签为 25%，这种溶液mL 才能与 2.24L Cl2（标准状况）恰好完全反应。

（已知 25%NaOH 溶液的密度为 1.60g/ml）
（5）在同温同压下，实验测得 CO和 O2的混合气体的密度是 H2的 14.5 倍，其中 O2的物质的量分数为%。

19．(10分)如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol•L﹣1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，
需要240mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸，则需要取mL 的该硫酸。

（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为：。

（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸，实验仪器有：
①50mL 量筒②100mL 量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯
⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为。

（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（填下列选项的编号字母）。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出
C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线。

20.（10分）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。

下图是一个学生设计的实验装置图。

（1）这个装置中有哪些错误？请分别指出（可不填满，也可补充）：
①
②
③
④
⑤
（2）在改正后的装置中，写出制备Cl2的离子方程式：。

浓硫酸的作用为。

NaOH溶液的作用为：，
并写出相应的离子方程式：。

21.（12分）甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反
应。

已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。

（1）写出①②③反应化学方程式：
①_________ ____；
②___ ___ ；
③_______________ _________。

（2）写出离子方程式：
①B D:_________ ____；
②D B:___ ___ 。

（3）电子工业上常用30%的B溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①检验B溶液中阳离子存在的试剂是（写化学式），
发生的现象：。

②写出B溶液与金属铜发生反应的离子方程式，指出
溶液中两种阳离子氧化性的相对强弱： > 。

化学试卷答案
1-5 ADBBD 6-10 DCBCC 11-16 BBDBCD
17.(10分，离子方程式2分，其余各1分)
（1）④⑥⑨
（2）①②③⑦⑨⑩（3）⑤⑧
（4）KHSO4=K++H++SO42-, Ba2++ 2OH-+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O
（5）HNO3；NO；32g；
Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
18.（10分，每空2分）
（1）18/N A g;（2）6:3:2（3）3m/112V（4）20（5）25
19. （10分，每空2分）
（1）18.4；（2）62.5；（3）将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液（4）
②⑦④⑤⑥（5）D
20. （10分，每空2分）
（1）①没有酒精灯②没有石棉网③盛放浓硫酸和水的洗气瓶颠倒了④盛放水的洗气瓶左边的进气管短，出气管长
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O, 吸收氯气中的水蒸气。

吸收氯气，防止污染空气；2OH-+Cl2== Cl-+ClO-+H20
21. （12分，离子方程式每空2分，其余1分）
（1）①2Fe + 3Cl2==(点燃) 2FeCl3
②FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
③4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3
（2）①2Fe3++ Fe = 3Fe2+
②2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
（3）①KSCN溶液；溶液变成血红色
②2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+; Fe3+> Cu2+。