沪科版高中化学拓展课程第2章《化学键与晶体结构》检测题(含答案)

《化学键与晶体结构》检测题
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的
B．原子晶体中不一定只有共价键
C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等2．有关化学用语正确的是（）
A．乙烯的最简式：C
2H
4
B．乙醇的结构简式：C
2
H
6
O
C．NaCl的电子式： D．乙酸乙酯的分子式：C
4H 8 O
2
3．利用反应CCl
4＋4Na
973K
Ni-Co
C（金刚石）＋4NaCl可实现人工合成金刚石。

下列关于该反应
的说法错误的是（）
A．C（金刚石）属于共价晶体B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl
4
和C（金刚石）中C的杂化方式相同D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋4．下列各组酸中，酸性依次增强的是( )
A．H
2CO
3
、H
2
SiO
3
、H
3
PO
4
B．HClO、HClO
3
、HClO
4
C．HI、HCl、H
2S D．HNO
3
、H
3
PO
4
、H
2
SO
4
5．下列物质中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键的是（）
A．CH
2=CH
2
B．CaO
2
·2H
2
O C．Na
2
S
2
D．KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O
6．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子形成两个π键
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子采用sp2杂化方式7．下列物质属于原子晶体的是
A．HCl B．He C．Si D．NaCl
8．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
9．根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的( )
A．2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定
10．下列说法正确的是
A．元素电负性由大到小的顺序：O>N>C
B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小:Al>Mg>Na
11．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。

关于化学键的下列叙述中，正确的是A．共价键的成键原子只能是非金属原子
B．1 mol C
2
H
2
分子中有3 mol σ键和2 mol π键
C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．NH
4
Cl中只含离子键
12．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是
A．②③ B．②④ C．①③ D．③④
13．下列说法中正确的是
A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
B．非极性分子中一定没有极性键
C．离子晶体中一定没有共价键
D．分子晶体中一定没有离子键
二、填空题
14．（1）在下列物质中，_______(填序号，下同)是晶体，_______是非晶体。

①塑料②明矾③松香④玻璃⑤CuSO
4·5H
2
O ⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块
⑩橡胶
（2）晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有__________，而非晶体______________；另外非晶体具有物理性质__________的特点，而晶体具有物理性质__________的特点。

（3）判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是__________(填序号)。

①从外形上来判断
②从各向异性或各向同性上来判断
③从导电性能来判断
④从有无固定熔点来判断
15．我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
(1)猛原子的基态价层电子排布式为__.
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是__； H
2
S分子中S原子杂化轨道类型为__；试
从结构角度解释H
2SO
4
的酸性大于H
2
SO
3
的酸性：__．
(3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca
2N
2．
①Ca
2N
2
和水反应生成NH
2
﹣NH
2
，NH
2
﹣NH
2
能否作配体？__(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为__；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是__．
16．利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒23+
11
Na中的质子数是_____，中子数是_____，核外电子数是_____。

（2）写出氯离子的原子结构示意图__，写出氯化钠的电子式___，用电子式表示HCl的形成过程___。

（3）NH
4NO
3
是___化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为______。

三、实验题
17．将少量CuSO
4
粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。

继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH
3)
4
]SO
4
·H
2
O，晶体中Cu2+与NH
3
之间的化学键类型为_____，该
晶体中配体分子的空间构型为_________。

(用文字描述)
18．Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液
A，将溶液A分成A
1和A
2
两等份，完成如下实验：
请回答
(1)X的化学式是____。

(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。

(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。

Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K
3[Fe(C
2
O
4
)
3
]·3H
2
O的热分解产物，按如图所示装置进行实验：
请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是____。

(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填
实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H
2O、CO、CO
2。

(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe
2O
3
，检验FeO存在的方法是：____。

四、元素或物质推断题
19．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。

回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物形成的分子的键角是__________度；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意2
种含氧酸的化学式：___________________________________；
(3)D的氢化物与X的氢化物沸点比较，沸点高的是________（填化学式），原因是
_________________________
(4)D 分别与Y、Z形成的化合物中D采用的杂化方式为_______、 _________.
(5)E的氢化物与Z的氢化物反应后生成的物质存在的化学键有_______
A: 离子键 B：极性共价键 C：非极性共价键 D：配位键
20．已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，
在化合物Y
2X
6
、Z
2
X
4
、X
2
W
2
中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。

(2)写出Y
2X
6
的电子式_____；Z
2
X
4
结构式______；X
2
W
2
所含化学键的类型______。

(3)用电子式描述M
2
N所形成化合物的形成过程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z
2X
4
作燃料X
2
W
2
作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式
__________________。

五、计算题
21．蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。

(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是___；基态硫原子的价电子排布式为______。

(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为____(填化学式)。

1 mol CN-中含有的π键的数目为____。

(3)蛋白质分子中氨基(—NH 2)氮原子的轨道杂化类型是_____；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu 同周期且最外层电子数相等的元素还有______(填元素符号)。

(4)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8 pm ，列式计算晶体铜的密度：ρ=___g ·cm -3(列出计算式即可)。

22．已知元素A 为O ，元素B 为Na （大黑球代表Na ），A 与B 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm ，F 的化学式为___，晶胞中A 原子的配位数为___，列式计算晶体F 的密度___（g•cm -3）(仅需列出表达式)。

参考答案
1．C 2．D 3．D 4．B 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．A 11．B 12．B 13．D
14． ②⑤⑥⑧⑨ ①③④⑦⑩ 规则的几何外形 没有规则的几何外形 各向同性 各向异性 ②④
15．3d 34s 2
（2）（3）①② O sp 3 硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多 能 4
钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数 16．11 12 10 离子 离子
键、（极性）共价键
17．[Cu(H 2O)4]2+ 12N A 降低溶剂的极性，减小[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 的溶解度 Cu(OH)2+4NH 3==[Cu(NH 3)4]2++2OH - 配位键（或共价健） 三角锥形
18．Na 2CuCl 4 224CuO =2Cu O+O ↑高温
Cu(OH)2+2OH - = [Cu(OH)4]2- 缺少尾气处理装置 E 中固体由黑色变为红色 取少量装置A 中残留物，溶于稀硫酸，再滴加几滴酸性KMnO 4溶液，若KMnO 4溶液褪色，则证明FeO 存在
19．120 Cl HClO HClO 3 SiH 4 结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大 sp sp 3 ABD
20．第二周期第ⅣA 族 Na ＞C ＞N ＞O ＞H 极性键和非极
性键(或共价键) H ++HSO 3﹣═H 2O+SO 2↑
N 2H 4+2H 2O 2═N 2+4H 2O
21．N<O 3s 23p 4 CO 2或N 2O 2N A sp 3 K 、
22．Na 2O 8 3
A 16+2324N a ⨯⨯⋅（）。