四川省高二上学期期中化学试卷(II)卷

四川省高二上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共8题；共16分)
1. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列反应中属于放热反应的是（）
A . Al与盐酸的反应
B . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
C . 石灰石受热分解
D . 水分解生成氧气和氢气
2. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）
A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
4. （2分） (2017高二下·湖北期中) 在密闭容器中发生下列反应 aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）
A . A的转化率变小
B . 平衡向正反应方向移动
C . D的物质的量变多
D . a＞c+d
5. （2分） (2018高一下·双流月考) 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是（）
A . NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质
B . 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C . 甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电
D . 相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强
6. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）
A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
D . 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0
7. （2分） (2015高二上·盘山月考) 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）
A . 升高温度平衡向正方向移动
B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
8. （2分） (2018高二上·北京期中) 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则符合题意的判断是（）
①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多
A . ③④⑤⑧
B . ①③⑥⑦
C . ①②③⑥
D . ②③④⑤
二、非选择题 (共5题；共31分)
9. （4分）根据问题填空：
（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点________（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：________．总反应式为：________．
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（1）△H1=﹣116kJ•mol﹣1
又知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H4=﹣286kJ•mol﹣1
则表示甲醇的燃烧热△H=________．
10. （6分）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣10 mol/L，该溶液pH为________ ．
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）________ ．
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式电离常数（25℃）
HCN K=4.9×10﹣10
HClO K=3×10﹣8
H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3 ，按pH由大到小的顺序排列________ （填序号），向84消毒液中通入少量的CO2 ，该反应的化学方程式为________ ．（4）25℃时，将n mol•L﹣1的氨水与0.2mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），则溶液显________ 性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=________ （用含n的代数式表示）．
11. （6分）常温下，有浓度均为1mol•L﹣1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是________ （填序号），其中由水电离出的H+浓度最小的是________ （填序号）．
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是________ ，该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh=________ mol•L﹣1 ．（已知碳酸的电离常数K1=4×10﹣7 ，K2=5.6×10﹣11）
（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时的值________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________ ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
12. （7分）根据问题填空：
（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=﹣443.64kJ•mol ﹣1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566.00kJ•mol﹣1
H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol﹣1
试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：________．
试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为________kJ
②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．据此回答下列问题：
氧气在________极；甲醇在________极
（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
①该反应的方程式为________．
②2min内，用B表示的反应速率为________．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，________．
13. （8分）在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）随温度
升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为________．反应的平衡常数K1=________．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）降低，经10s又达到平衡．
①T________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________．
②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是________．
参考答案一、选择题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、非选择题 (共5题；共31分)
9-1、
9-2、
10-1、
11-1、12-1、12-2、
13-1、13-2、13-3、。