西宁市高考化学模拟试卷D卷

西宁市高考化学模拟试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于“白色污染”的说法正确的是（）
A . 白色污染是指工厂排放的白色烟尘
B . 将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染
C . 白色污染是由废弃的塑料制品造成的
D . 塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染
2. （2分） (2016高一上·湖州期中) 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是
b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）
A . 该原子的摩尔质量是aNA
B . Wg该原子的物质的量一定是 mol
C . Wg该原子中含有个该原子
D . 由已知信息可得：NA=
3. （2分） (2015高二下·杭州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 所形成的一种单质有毒且易自燃．下列判断不正确的是（）
A . 最高正化合价：X＜Y＜Z＜W
B . 原子半径：W＜Z＜Y
C . 气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜W
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z
4. （2分）下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（）
实验除杂试剂实验目的
①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性
④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
A . ①②③
B . ①②④
C . ②③④
D . ①②③④
5. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
D . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小
6. （2分）在分子中，处于同一平面上的原子最多有（）
A . 12个
B . 14个
C . 18个
D . 20个
7. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）
A . 盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变
B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等
C . 将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/10
D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍
二、解答题 (共6题；共75分)
8. （18分） (2018·虹口模拟) 孔雀石的主要成分是，还含有少量、等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：
已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：
完成下列填空：
（1）滤液1中含有的金属阳离子有________。

（2）滤液1中含有的金属阳离子有________。

（3）步骤②中所用的试剂X是________（选填编号）。

a. Fe粉
b.
c. 氨水
d. KSCN
（4）步骤②中所用的试剂X是________（选填编号）。

a. Fe粉
b.
c. 氨水
d. KSCN
（5）步骤③中加入CuO的目的是________。

（6）步骤③中加入CuO的目的是________。

（7）由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：________、________、过滤等。

（8）由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：________、________、过滤等。

（9）为测定所得晶体中结晶水的值，可采用加热法。

取 g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。

①晶体应盛装在________（填仪器名称）中进行灼烧。

②确认结晶水已全部失去的方法是________。

③ 值的表达式为________（用、表示）。

④实验结果发现测得结晶水数量偏高，可能的原因有________（任写一种）。

（10）为测定所得晶体中结晶水的值，可采用加热法。

取 g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。

①晶体应盛装在________（填仪器名称）中进行灼烧。

②确认结晶水已全部失去的方法是________。

③ 值的表达式为________（用、表示）。

④实验结果发现测得结晶水数量偏高，可能的原因有________（任写一种）。

9. （22分） (2019高一上·哈尔滨期末) 无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。

下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。

左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。

试回答：
（1） A仪器的名称是________；
（2） A仪器的名称是________；
（3） B中反应的离子方程式为________；其中浓盐酸表现出________性；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是________。

（4） B中反应的离子方程式为________；其中浓盐酸表现出________性；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是________。

（5）气体通过装置C的目的是________。

（6）气体通过装置C的目的是________。

（7） D中的反应开始前，需进行的操作是________，应采取的方法是________。

（8） D中的反应开始前，需进行的操作是________，应采取的方法是________。

（9） D中发生反应的化学方程式为________。

（10） D中发生反应的化学方程式为________。

（11）装置(Ⅰ)的主要缺点是________。

（12）装置(Ⅰ)的主要缺点是________。

（13）装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为________。

如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改
进措施是________。

（14）装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为________。

如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________。

10. （9分） (2018高一下·大连期末) 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。

A . 29.5 g
B . 44 g
C . 74.8 g
D . 88 g
（2）乙酸分子中—COOH原子团的名称是________，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式________。

（3）装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：________。

（4）浓硫酸的作用是________。

（5）饱和碳酸钠溶液的作用是________。

（6）用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。

A . 29.5 g
B . 44 g
C . 74.8 g
D . 88 g
11. （9分）(2016·衡阳模拟) 煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS2）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为________．
（2）炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是________．
（3）转化器中的催化剂是V2O3，而反应条件选择400～500℃和常压的原因是________．已知每生成1molSO2（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________，该反应过程中通入稍过量O2的目的是________;
（4）实验生产中常采用两次转化，其目的是________，流程中可循环利用的物质是________．
（5）该方法合成硫酸的优点是________；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为，试提出利用富余反应热的方法：________．
12. （11分） (2019高二上·张掖期末)
（1）下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p 能级有________个原子轨道。

（2）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。

X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第
一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。

回答下列问题：
①基态G原子的价电子排布式为________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。

GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：________。

②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

③X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为________。

④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为________(用离子符号表示)。

⑤X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

13. （6分） (2016高二下·济宁期中) F的分子式为C12H14O2 ，其被广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1） A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积之比为________．
（2）写出反应④⑤⑥的化学方程式：
④________；
⑤________；
⑥________．
（3） F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式________．
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；
③其中一个取代基为﹣CH2COOCH3．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共6题；共75分)
8-1、答案：略
8-2、答案：略
8-3、答案：略
8-4、答案：略
8-5、答案：略
8-6、答案：略
8-7、答案：略
8-8、答案：略
8-9、答案：略
8-10、答案：略9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
9-7、
9-8、
9-9、
9-10、
9-11、
9-12、
9-13、
9-14、
10-1、
10-2、答案：略10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、13-1、
13-2、13-3、。