湖南省怀化市高二上学期化学期末考试试卷A卷(精编)

湖南省怀化市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共21分)
1. （1分）化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）
A . 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯
B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因
C . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况
D . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
2. （1分） (2019高二下·汽开区月考) 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （1分） (2018高二下·大庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B . 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C . 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D . 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
4. （1分）已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（）
A . Ba可从KCl溶液中置换出钾
B . Ba(OH)2是强碱
C . 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba
D . Ba不能从冷水中置换出氢
5. （1分） (2016高一下·山西期中) 下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（）
A . CH4
B . CS2
C . H2O
D . SO2
6. （1分）下列说法中错误的是（）
A . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近
B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C . N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体
D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
7. （1分）下列叙述错误的是（）
A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物
C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
8. （1分）下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）
A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B . A原子电子层数比B原子电子层数多
C . 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D . 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
9. （1分）下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
10. （1分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A . 左、下方区域的金属元素
B . 金属元素和非金属分界线附近的元素
C . 右、上方区域的非金属元素
D . 稀有气体元素
11. （1分） (2016高一下·武城期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C . Cl﹣， S2﹣， Ca2+ ， K+半径逐渐减小
D . 与得电子能力相同
12. （1分）类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是（）
A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
B . Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C . 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
13. （1分） (2018高三上·西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。

下列说法中正确的是（）
A . 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B . 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
C . 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D . 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
14. （1分） (2017高二上·西安期末) 下列两个热化学方程式中，△H1 和△H2的相对大小正确的是（）
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 ．
A . △H1＞△H2
B . △H1＜△H2
C . △H1﹦△H2
D . 无法确定
15. （1分）将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量，某温度下发生反应：
，，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（）
A . 化学反应速率
B . 的分解率为20％
C . 在这10 min内的平均反应速率
D . 容器里气体的密度为
16. （1分） (2019高一下·珠海期中) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是（）
A . 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生
B . CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应
C . HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应
D . CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放热反应
17. （1分）(2019·杨浦模拟) 1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（）
A .
B .
C .
D .
18. （1分） (2016高二上·屯溪期中) 在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）达到平衡后测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（）
A . 反应放出的热量为0.08akJ
B . 平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半
C . 若改变条件，K增大则压强增大
D . 将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动
19. （1分）已知：①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2
一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列说法正确的是（）
A . 反应①使用催化剂，ΔH1减小
B . 反应②生成物总能量低于反应物总能量
C . 反应③一定能自发进行
D . 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示
20. （1分） 298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）
A . 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
D . 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2 ，反应后放出的热量为92 kJ
21. （1分）下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（）
A . 在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈
B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D . 双氧水中加入少量MnO2 ，即可迅速放出气体
二、填空题 (共4题；共15分)
22. （5分） A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F 与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为________．
（2） ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________．
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是________．
（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________．
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A﹣C﹣A的键角 d．微粒的电子数
（5） EBC﹣的等电子体中属于分子的有________，EBC﹣的电子式为________．
（6） G的价层电子排布式为________，化合物[G6]F3的中心离子的配位数为________．
（7） B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B﹣B键数、六元环数之比为________．
②若B的该种单质中B﹣B键长为a cm，则B的该种单质的密度为________ g•cm﹣3 ．
23. （4分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
________．
（2）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会________（填“相等”或“不相等”），理由是________．
（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C . 做本实验的当天室温较高
D . 在量取盐酸时仰视计数
E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
通过分析图象可知，做该实验时环境温度________（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为________mol/L．
24. （3分） 1，3﹣丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3﹣丙二醇的路线如下：
CH2=CH2 HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
（1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．
C2H4O2N2
反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0
某一时刻体积分数 5.56% 5.54%66.7%22.2%
计算此时乙烯的转化率．
（2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2O CO+H2 CH4+H2O CO+3H2
假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
25. （3分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ⇌2NH3 ．该可逆反应达到平衡的标志是．
A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆
B . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C . 容器内的总压强不再随时间而变化
D . 混合气体的密度不再随时间变化
E . a molN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂
F . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2 ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510********
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=________；该温度下平衡常数K=________；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2N H3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是________（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）
参考答案一、单选题 (共21题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共4题；共15分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、
24-1、24-2、
25-1、25-2、25-3、25-4、。