2021届广东省汕头金山中学高三上期末理综化学试卷

【最新】广东省汕头金山中学高三上期末理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．【最新】8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。

据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。

下列有关氰化钠的说法中错误的是
A．NaCN中碳元素的化合价为+4
B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性
C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查
2．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2 B． NH3、NO2、CO2
C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
3．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－⑥CO32－、⑦SO42－中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是
步骤操作现象
a 用pH试纸检验溶液的pH大于7
b 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
c 向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
d 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．可能含有的离子是①②⑦ B．肯定含有的离子是①④
C．不能确定的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是②⑤⑥
4．元素X、Y、Z的原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是（）
A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y,离子半径X+>Z2−C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
5．常温时，将V l mL c1mol /L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol / L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A．若V l=V2，且混合溶液pH<7，则必有c1<c2
B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
C．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)
D．若V l=V2，c1=c2，则混合溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)
6．图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子中含有三种官能团
B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C．1 mol 该化合物最多能与含4 molBr2的浓溴水反应
D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
7．用下图所示装置进行下列实验：将，中溶液滴入，中，预测的现象与实际相符的是
选项，中物质，中物质预测，中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
8．（1）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：
操作，发生反应的离子方程式为____________；如果用碳酸钠溶液代替操作，中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，且操作，中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作，中发生反应的离子方程式：_________________。

（2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。

实验室合成溴苯的装置示意图如下：
上表为苯、溴和溴苯的相关数据，回答下列问题：
在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。

在B中小心加入8.0mL液态溴。

向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。

，A的容积最适合的是________(填编号)。

a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL
，收集溴苯时，应根据________(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为
_________________。

，在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有___________(填化学名称)。

，某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。

第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。

如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。

该实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。

三、填空题
9．工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________________。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到约____________，检验Fe3＋已经除尽的操作是
__________________；
②将浊液加热到80℃，______________________。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：___________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________。

（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀
则要保持c(OH－)≥______。

[已知：K sp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0]
10．氨是最重要的化工产品之一。

（1）已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应，在一个一定容积的密闭容器中加入1 mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，测得放出的热量为9.24kJ，请写出该条件下合成氨反应的热化学方
式：。

（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(，)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu(NH 3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)
ΔH<0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是__________。

(填字母)
A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO(NH 2)2]的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s 时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。

该温度下此反应平衡常数K的值为__________。

右图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。

若反应延续至70s，保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。

已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25，)如下表：
现有常温下0.1mol·L －1的(NH 4)2CO 3溶液，
，你认为该溶液呈__________(填“酸”、“中”或“碱”性)，原因是__________________。

，就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是_________。

A ．c(NH 4＋)>c(CO 32－)>c(OH -)>c(H +)
B ．c(NH 4＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)
＋
c(OH －)＋c(CO 32－)
C ．c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)＝0.1mol·L －1
D ．c(NH4＋)＋c(NH 3·H 2O)＝2c(CO 32－)＋2c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)
四、有机推断题
11．有机物G 是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。

A 是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H 的分子式是C 7H 8。

已知：，请回答以下问题：
（1）A的结构简式是__________。

（2）H→I的化学反应方程式为________，B与银氨溶液反应的化学方程式是
______________。

（3）C→D的反应类型是________，I→J的反应类型是________。

（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是
____________。

（5）满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。

，能与氯化铁溶液发生显色反应
，红外光谱等方法检测分子中有结构
，苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。

参考答案
【答案】A
【解析】
试题分析：A、NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价-3价，则化合价代数和为0计算，+1+x-3=0，x=+2，A错误；B、NaCN溶液中水解，NaCN+H2O NaOH+HCN，溶液显碱性，B 正确；C、过氧化氢氧化NaCN生成碳酸氢钠、水和氨气，氧化为无毒物质，C正确；D、NaCN 是剧毒物质，不能排放到自然界，会污染环境、地下水，D正确，答案选A。

考点：考查钠及其化合物性质分析
【答案】C
【解析】
试题分析：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，答案选B。

考点：考查常见气体的检验和性质
【答案】B
【解析】
试题分析：①用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子可能为SO32-或CO32-，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者分别能与钡离子生成沉淀而不能大量共存，一定含有K+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有K+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）
2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42-，因SO
3
2-可被
硝酸氧化生成SO42-；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl-，因所加氯水中含有Cl-。

由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④，可能含有的离子为③⑤⑥（⑤⑥至少含有1种），一定不存在的是②，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查离子的检验与推断。

【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，
不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的亚硫酸根被氧化为硫酸根)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。

扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。

例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。

其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

4．B
【分析】
X+与Z2−具有相同的核外电子层结构，则X为Na，Z为O；元素X、Y、Z的原子序数之和为36，则Y的质子数为17，为Cl元素，符合条件“X、Y在同一周期”。

【详解】
A．X为Na，在同周期元素的最左边，是同周期元素中金属性最强的元素，A正确；B．原子半径Na>Cl，但离子半径Na+<O2−，B不正确；
C．Z为O，在同主族元素的最上边，是同主族元素中非金属性最强的元素，所以Z的氢化物稳定性最高，C正确；
D．Cl在同周期元素的最右边(稀有气体除外)，是同周期非金属性最强的元素，所以Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D正确；
故选B。

【答案】D
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，当二者等物质的量反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，若混合溶液的pH＜7，说明醋酸过量，则一定有c1•V1＞c2•V2，A错误；B、溶液中存在电荷平衡，有c（H+）+c( Na+ ) ＝c (CH3COO-) ＋c（OH-），因溶液pH=7，则c（H+）=c （OH-），所以c( Na+ ) = c (CH3COO-)，B错误；C、若混合溶液的pH > 7，则c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒可知混合溶液中c( Na + ) ＞c ( CH3COO- )，C错误；D、若V1=V2，c1=c2，则说明二者恰好完全反应，生成醋酸钠，因醋酸根离子水解，则根据质子守恒可知c ( OH－)＝c ( CH3COOH ) + c ( H + )，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查中和反应、盐类水解、pH值等知识
【名师点晴】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。

这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电
离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。

当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。

对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。

对于盐来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。

要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。

【答案】C
【解析】
试题分析：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基、碳碳双键和醚基四种官能团，A 错误；B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，B 错误；C．分子中含有1个碳碳双键和个酚羟基，所以1 mol 该化合物最多能与含4 molBr2的浓溴水反应，C正确；D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查有机物结构和性质判断
【名师点晴】本题重点考查学生对官能团性质的理解和掌握，考查学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

分析和判断有机物的结构和性质，首先要找出有机物中含有的官能团，根据官能团确定有机物的性质，选项C是易错点，注意不要忽略了碳碳双键也能与溴水发生加成反应。

7．D
【详解】
A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，不会立即产生气泡，A错误；
B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快停止，看不到红棕色NO2气体，B错误；
C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，没有白色沉淀，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；
D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
答案选D。

8．（1）SO2＋Br2＋2H2O＝SO42-＋2Br－＋4H＋
BrO3－＋5Br－＋6H＋==3Br2＋3H2O
（2），c ，C2 156， ，溴、溴化氢、苯
，不合理溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应
【解析】
试题分析：（1）操作，是SO2溶液与Br2反应，反应的离子方程式为SO2 ＋Br2 ＋2H2O ＝SO42-＋2Br－＋4H＋；用碳酸钠溶液代替二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，那么生成的是NaBrO3 和NaBr，操作，中如果用稀硫酸代替氯气，在酸性条件下NaBrO3 和NaBr发生氧化还原反应，离子方程式为：BrO3-＋5Br－＋6H＋＝3Br2 ＋3H2O。

（2），反应液体的总体积最多38 mL，故A的容积最好是100 mL，选c。

，要在锥形瓶中收集到溴苯，就需要将溴苯蒸馏除去，所以蒸汽温度要达到156 ，，故是温度计C2测得的温度达到156 ，。

，挥发出来的物质有溴、溴化氢、苯等，故F可承接的物质有溴、溴化氢、苯。

，实验方案不合理；因为挥发出来的溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应。

考点：考查化学方程式的书写、仪器容积大小的选择、蒸馏、溴离子的检验。

【答案】（1）CuSO4（2）①3.2取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除②趁热过滤（3）2H2O＋HSO3－＋2Cu2＋＝Cu2O↓＋SO42－＋5H＋产生SO2，污染环境（4）4.0×10-9mol·L-1【解析】
试题分析：（1）向电镀污泥中加入硫酸，氧化铁、CuO、Cr2O3都与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬，滤渣Ⅰ是难溶杂质，则滤液I中所含溶质主要有Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4 ；（2）①根据题给信息及表格提供的数据，第②步操作中，加人Ca(OH)2调节溶液的pH目的是使Fe3＋形成沉淀，所以pH值的范围为3.2≤pH＜4.3；检验铁离子已经除尽的操作是取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽；②硫酸钙的溶解度随温度的升高而降低，因此将浊液加热到80℃后趁热过滤。

（3）根据题给信息，向硫酸铜和硫酸铬溶液中加入NaHSO3，生成砖红色沉淀说明铜元素的化合价由＋2价得电子生成＋1价的Cu2O，则硫元素必须失电子，生成＋6价的SO42－，还产生
了
（4）当离子浓度≤1×10－5mol/L时，可以认为离子沉淀完全，所以c(Cr3＋)＝1×10－5mol/ L，c(Cr3＋)×c(OH－)3＝K sp[(Cr(OH)3]＝6.3×10－31，解得c(OH－)＝4.0×10－9。

考点：考查工艺流程图的分析与应用
10．（1）N2(g) +3H2( g)2NH3(g) ，H =－92. 4 kJ·mol-1（2）B（3）2500
(说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上)
（4），碱由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3－的电离平衡常数，因此CO32－水解程度大于NH4＋水解程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，B
【解析】
试题分析：（1）在一个一定容积的密闭容器中加入1 mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，消耗0.1mol氮气，测得放出的热量为9.24kJ，则1mol氮气完全反应放出的热量是92.4kJ，则该条件下合成氨反应的热化学方式为N2(g) +3H2( g)2NH3(g) ，H =－92. 4 kJ·mol-1。

（2）由于正反应是体积减小的放热的可逆反应，则再生的适宜条件是高温、低压。

（3）2NH 3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，反应进行到40s时达到平衡，反应达到平衡时CO2的转化率为50%，消耗二氧化碳浓度0.02mol/L×50%=0.01mol/mol；
2NH 3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)
起始量（mol/L）0.04 0.02 0 0
变化量（mol/L）0.02 0.01 0 0.01
平衡量（mol/L）0.02 0.01 0 0.01
则：K=
0.01
0.0220.01
＝2500；
若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，使用催化剂时，改变反应速率，不改变化学平衡，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上，该反应的进程曲线为如图所示（见答案）。

（4），分析电离平衡常数可知电离程度，NH3•H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，常温下0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）
＞c（H+），溶液呈碱性；
，A．溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c(NH4＋)>c(CO32－)>c(OH-)>c(H+)，A正确；B．溶液中存在电荷守恒为c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，B错误；C．依据溶液中物料守恒得到c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，C正确；D．依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）＝2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查热化学方程式、离子方程式的书写、化学平衡影响因素分析、化学平衡的计算等知识
【名师点晴】本题考查的知识点较多，难度较大，侧重于培养学生的分析与应用能力。

难点是化学平衡图像以及溶液中离子浓度大小比较。

有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。

即第一步：看特点。

即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。

第二步：识图像。

即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。

利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。

第三步：想原理。

联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。

第四步：巧整合。

图表与原理整合。

逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。

关于溶液中离子浓度大小比较关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

11．（1）CH2=CH2
（2）
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
（3）取代反应；氧化反应（4）
（5）12
【解析】
试题分析：A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，结合D的结构简式
可知A为CH2=CH2，由转化关系可知，B为CH3CHO，C为CH3COOH，结合G的结构可知F为，H的分子式是C7H8，不饱和度为（2×7+2−8）÷2=4，H含有一个苯环，故H为，由J的结构可知I为，I发生氧化反应得到J，J发生水解反应得
到E（邻醛基苯甲酸），E与甲醇发生酯化反应得到F。

（1）由上述分析可知，A的结构简式是CH2=CH2；
（2）H→I的反应方程式为，B与银氨溶液反应的化学方程式是CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；（3）C→D是CH3COOH中-OH被-Cl取代生成CH3COCl，属于取代反应；I→J是中
甲基被氧化为-COOH，属于氧化反应；
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是
；
（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F），，能与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基，，红外光谱等方法检测分子中有如－COO－结构，可能含有酯基、可能为羧基；，苯环上有两个取代基，为-OH、-COOCH3，或-OH、-OOCCH3，或-OH、-CH2COOH，或-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对三种位置，故符合条件的同分异构体有12种（含F），其中能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有-COOH，且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰，该同分异构体的结构简式为。

考点：考查有机物推断。