2021年河南省南阳市邓州市张楼乡一中中考化学模拟试卷(三)(附答案详解)

2021年河南省南阳市邓州市张楼乡一中中考化学模拟试
卷（三）
1.中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是()
A. 春风化雨
B. 火上浇油
C. 叶落知秋
D. 滴水成冰
2.为了人体的正常活动和健康，人体必须摄取食物。

下列食物中富含糖类的是()
A. 炒肉丝
B. 水煮鱼
C. 新鲜蔬菜
D. 土豆丝
3.建设美丽乡村，加快推进生态人居、生态环境、生态经济、生态文化四大工程建设，
为建设美丽中国添砖加瓦。

下列做法符合这一理念的是()
A. 垃圾深埋处理
B. 大量使用农药、化肥
C. 用工业废水直接灌溉农田
D. 大力开发新能源汽车
4.农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓，该反应属
于()
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
5.“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。

喷洒“84消毒液”
后，人们可以闻到“84消毒液”的气味，用分子的观点解释正确的是()
A. 分子的质量小
B. 分子在不断地运动
C. 分子之间有间隔
D. 分子的体积小
6.下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体生成的是()
A. 镁条
B. 铁丝
C. 硫粉
D. 红磷
7.碳酸氢铵暴露于空气中会神秘消失，下列物质中，不属于其分解产物的是()
A. SO2
B. NH3
C. CO2
D. H2O
8.已知有元素化合价改变的反应都属于氧化还原反应，在所学的四个基本反应类型中，
一定是氧化还原反应的是()
A. 化合反应
B. 置换反应
C. 分解反应
D. 复分解反应
9.月壤中富含多种元素，如：硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪、钛和稀土元素，下
列元素中不属于金属元素的是()
A. Si
B. Li
C. Ti
D. Al
10.硅是信息技术的关键材料。

如图为硅的原子结构示意图，下列说
法正确的是()
A. 硅属于稀有气体元素
B. 图中n的值为8
C. 硅的相对原子质量为14
D. 硅元素位于第三周期
11.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图)，根据这个实
验获得的正确结论是()
A. 金原子核带正电荷
B. 金原子是实心球体，紧密排列
C. 金原子中有带负电的电子
D. 金原子核的质量与α粒子质量相当
12.在“宏观−微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

如图为用二氧化碳生
产甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列有关说法错误的是()
A. 该反应中，属于单质的是氢气
B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
C. 参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3
D. 反应前后氢原子个数之比为1：3
13.如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3
溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示
()
A. 气体的体积
B. 沉淀的质量
C. NaCl的质量
D. 混合溶液的pH
14. 2.8g含两种杂质的铁粉样品与足量的稀硫酸充分反应，共产生0.1g氢气，则该样品
中所含的杂质可能是()
A. 镁、铝
B. 碳、铜
C. 锌、铜
D. 铝、锌
15.在一定质量的某BaCl2溶液中加入足量的Na2SO4溶液，所得BaSO4沉淀质量等于原
BaCl2溶液质量的1。

则原BaCl2溶液中溶质的质量分数约为______ (保留到0.1%)。

4
16.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之处。

(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______
的试剂瓶。

(2)二者都能除铁锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式______ 。

(3)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：______ 。

17.嫦娥五号从月球采集的月壤成分中含有二氧化硅，已知二氧化硅与烧碱溶液的反应
和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，请书写二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式______ 。

实验室用托盘天平称量定质量的烧碱，烧碱必须放在______ 里称量。

18.化石燃料的燃烧产生了大量的CO2，加剧了大气层的______ 效应；用医用酒精进
行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火的主要原理是______ ；经测定某医用酒精中乙醇分子和水分子的个数比为1：1，则该医用酒精中乙醇的溶质质量分数为______ (结果精确到0.1%)。

19.乙醇俗称酒精，常用作燃料、溶剂和消毒剂。

(1)乙醇属于______ (填“有机物”或“无机物”)。

(2)将138g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，
测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为______ g。

20.A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示转化
关系，“一”表示物质间相互反应，部分物质和反应条件已略去)，A是黑色固体，B易与血红蛋白结合使人体中毒，D是最常用的溶剂。

D的化学式为______ ；A−B 的化学方程式为______ ；D→C的化学方程式为______ 。

21.用铝片与硫酸反应制取氢气时，刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，产生
该现象的原因是什么？
22.向AgNO3和的Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤。

(1)若滤液为蓝色，向滤液中滴加稀盐酸______ (填“一定”或“不一定”)有白色
沉淀产生。

(2)反应后滤渣中一定不含有的物质是什么？______ 。

(3)写出上述过程中一定发生反应的化学方程式______ 。

23.实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。

某兴趣小组为测定
固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。

【探究】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。

逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。

将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

(1)a点溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为______(写一个即可)。

(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有______。

24.如图，向两个相同容积的锥形瓶中分别注入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，用压强
传感器测得瓶中气体压强变化的曲线如图所示。

(1)结合曲线说明CO2确实与NaOH发生了反应，而不是溶解在NaOH溶液中______ 。

(2)等到锥形瓶中气压不再改变时，测得注入水的锥形瓶中的气压与0s时的气压相
同，说明在该条件下1体积的水最多能溶解______ 体积的二氧化碳。

(3)实验结束后，请设计实验证明注入NaOH溶液锥形瓶的溶质中还含有NaOH
______ 。

(写出操作、现象和结论)
25.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

(1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是______ 。

A.浓氨水具有挥发性
B.用食醋可除去水壶中的水垢
C.发明联合制碱法的科学家是侯德榜
D.利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用
(2)要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数(其他操作正确)，则所配
稀盐酸中溶质质量分数______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)某同学利用数字化传感设备，探究盐酸和NaOH溶液反应过程中温度和pH的变化，
测定结果如图所示。

通过图像可知：该实验是将______ (填“盐酸”或“NaOH溶液”)滴入另一溶液中；盐酸和NaOH溶液的反应属于______ 反应(填“吸热”或“放热”)；通过对温度和pH的图像判断，当滴加盐酸的体积为______ mL时，酸和碱恰好完全反应。

(4)NaOH是化学实验常用的试剂。

①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化
学方程式表示氢氧化钠变质的原因______ 。

②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质(写出操作方法、现象和结论)
______ 。

(5)实验室常用石灰石与稀盐胶反应制取二氧化碳。

若溶质质量分数为7.3%的稀盐
酸100g与一定量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、春风化雨没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、火上浇油，燃烧属于化学变化；故选项正确；
C、叶落知秋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D
【解析】解：A、炒肉丝中富含有蛋白质，故A错；
B、水煮鱼中富含有蛋白质，故B错；
C、新鲜蔬菜中富含有维生素，故C错；
D、土豆丝中富含有淀粉，属于糖类，故D正确。

故选：D。

人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析。

解答本题要充分理解各种食物中的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

3.【答案】D
【解析】解：A.垃圾深埋既造成水污染，又能造成土壤污染，不合题意；
B.大量使用农药、化肥会造成水体污染，不合题意；
C.用工业废水直接灌溉农田会污染土壤，危害人体健康，不合题意；
D.大力开发新能源汽车既能减少化石能源的使用，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，符合题意。

故选：D。

根据造成环境污染的原因以及保护环境的做法来分析。

本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

4.【答案】D
【解析】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Ca(OH)2+ CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓属于复分解反应；故选项正确；
故选：D。

本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.【答案】B
【解析】解：喷洒84消毒液后，人们可以闻到84消毒液的气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到84消毒液的气味。

故选：B。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6.【答案】C
【解析】解：A、镁条在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误。

B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误。

C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。

D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误。

故选：C。

根据镁条、铁丝、硫粉和红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．
7.【答案】A
【解析】解：碳酸氢铵中不含有硫元素，分解不能生成二氧化硫，含有氮元素、氢元素、碳元素、氧元素，可能是成氨气、二氧化碳、水。

故选：A。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

8.【答案】B
【解析】解：A.有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，但化合反应不一定有单质参与反应，故不选；
B.置换反应一定有单质参与和生成，故元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故选；
C.有单质生成的分解反应为氧化还原反应，但分解反应的产物中不一定有单质，故不选。

D.复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故不选；
故选：B。

四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，
9.【答案】A
【解析】解：A、Si的名称是硅，属于非金属元素，故A正确；
B、Li的名称是锂，属于金属元素，故B错；
C、Ti的名称是钛，属于金属元素，故C错；
D、Al的名称是铝，属于金属元素，故D错。

故选：A。

金属元素的名称中带有钅字旁，汞除外。

解答本题关键是熟悉金属元素和非金属元素的判断方法。

10.【答案】D
【解析】解：A、硅最外层电子数是4，不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；
B、图中n的值为：14−2−8=4，该选项说法不正确；
C、硅的质子数、核电荷数为14，相对原子质量不是14，该选项说法不正确；
D、硅元素的原子核外电子层数是3，原子电子层数等于周期数，因此位于第三周期，该选项说法正确。

故选：D。

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，原子核外电子层数是几，就处于第几周期。

本题考查微粒的结构示意图、原子的构成、元素的分类，根据元素名称的汉字书写特点可以判断元素的分类；根据微粒结构示意图的含义及原子的构成分析。

11.【答案】A
【解析】解：A.一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；
C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D 说法错误。

故选：A 。

通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小。

12.【答案】D
【解析】解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO 2+
3H 2− 一定条件 
CH 3OH +H 2O 。

A.氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法正确；
B.反应前氢元素存在于单质中，反应后氢元素存在于化合物中，所以反应前后氢元素的化合价发生了改变，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，参加反应的甲(CO 2)、乙(H 2)分子个数之比为1：3，选项说法正确；
D.由质量守恒定律可知，化学反应前后氢原子的数目不变，反应前后氢原子个数之比为1：1，选项说法不正确。

故选：D 。

根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。

本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

13.【答案】D
【解析】解：A 、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确； B 、向一定量CaCl 2和盐酸的混合溶液中滴加Na 2CO 3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确； C 、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确； D 、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH 小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH 升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH 等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，
反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确。

故选：D。

向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】D
【解析】解：设2.8g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
2.8g x
56 2.8g = 2 x
x=0.1g
A.等质量的镁和铝与足量的稀盐酸反应时，产生的氢气均比等质量的铁与稀盐酸反应产生的氢气多，若向2.8g含镁、铝两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量大于0.1g，不合题意；
B.碳和铜均不与稀盐酸反应，若向2.8g含铜、碳两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量小于0.1g，不合题意；
C.铜与稀盐酸不反应，等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时，锌产生的氢气少于铁产生的氢气，若向2.8g含铜、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量小于0.1g，不合题意；
D.等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时，锌产生的氢气少于铁产生的氢气；等质量的铝和铁与足量的盐酸反应时，铝产生的氢气多于铁产生的氢气，若向2.8g含镁、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量可能为0.1g，符合题意；故选：D。

根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出2.8g纯铁能生成0.1g氢气。

若样品中含有两种杂质，则说明不纯的铁中所含的两种杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，一种杂质与盐酸反应产生的氢气比铁多，一种杂质与盐酸反应产生的氢气比铁少。

或者其中只有一种杂质能与稀盐酸反应产生氢气，且等质量的铁和所含
杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，另一种杂质则与稀盐酸不反应。

本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行分析计算。

15.【答案】22.3%
【解析】解：设生成硫酸钡的质量为a 克，则原BaCl 2溶液质量为4a 克，设参加反应的氯化钡为x ，
BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl
208 233
x ag
208233=x ag
x =208a 233
g 所以原BaCl 2溶液中溶质的质量分数约为：
208a 233g 4g ×100%≈22.3%。

故答案为：22.3%。

根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后假设沉淀的质量，结合化学方程式计算出参加反应的硫酸钠的质量，再计算质量分数。

本题主要考查了根据化学方程式的综合计算，根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量。

16.【答案】浓盐酸 Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl
【解析】解：(1)浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收水蒸气，打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶。

故填：浓盐酸。

(2)氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 。

故填：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 。

(3)稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 。

故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

(1)浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收水蒸气。

(2)氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。

(3)稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O玻璃器皿
【解析】解：已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O。

烧碱具有强烈的腐蚀性，实验室用托盘天平称量定质量的烧碱，烧碱必须放在玻璃器皿中称量。

故答案为：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；玻璃器皿。

根据题意，已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，烧碱具有强烈的腐蚀性，进行分析解答。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、烧碱具有强烈的腐蚀性等是正确解答本题的关键。

18.【答案】温室隔绝氧气71.9%
【解析】解：化石燃料的燃烧产生了大量的CO2，加剧了大气层的温室效应；用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火的主要原理是隔绝氧气；经测定某医用酒精中乙醇分子和水分子的个数比为1：1，则该医用酒精中乙醇
×100%≈71.9%。

的溶质质量分数为：12×2+1×6+16
12×2+1×6+16+1×2+16
故答案为：温室；隔绝氧气；71.9%。

根据燃料燃烧对环境的影响、灭火的方法与原理、溶质质量分数的计算方法来分析。

本题考查了燃料燃烧对环境的影响、灭火的原理以及有关溶质质量分数的计算方法，难度不大。

19.【答案】有机物 224
【解析】解：(1)乙醇是含碳的化合物，属于有机物；
(2)138g 酒精中含碳元素的质量为138g ×12×246×100%=72g ，则生成一氧化碳和二氧
化碳中碳元素的质量之和为72g ；恢复到室温，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为72g ÷36%=200g ；138g 酒精中含氢元素的质量为138g ×
1×646×100%=18g ，则生
成水的质量为18g ÷(1×218×100%)=162g 。

由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为200g +162g −138g =224g 。

故答案为：(1)有机物；
(2)224。

(1)根据物质的组成分析物质的类别；
(2)根据反应前后碳元素、氢元素的质量相等，进行分析解答。

本题有一定难度，利用好质量守恒定律、明确反应前后碳元素、氢元素的质量相等是正确解答本题的关键。

20.【答案】H 2O CO +CuO
− △ CO 2+Cu(或4CO +Fe 3O 4− 高温 3Fe +4CO 2) 2H 2
O − 通电 2H 2↑+O 2↑
【解析】解：根据题目信息可知，B 为一氧化碳，D 为常用的溶剂水，A 为黑色固体，可以B 一氧化碳反应，常见反应是一氧化碳还原金属氧化物，因此A 可以为氧化铜或者四氧化三铁，C 可以生成A ，而C 又可以通过D 水得到，符合条件的C 只有氧气，氧气可与铜或铁反应生成氧化铜或四氧化三铁，因此可知A 为氧化铁或者四氧化三铁，B 为一氧化碳，C 为氧气，D 为水；A 和B 的反应可以使一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，也可以是一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CO +CuO
− △ CO 2+Cu(或4CO +
Fe 3O 4−
 高温 3Fe +4CO 2)；
D 水生成C 氧气，通过水在通电条件下反应生成氢气和氧气实现，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H 2
O − 通电 2H 2↑+O 2↑； 故答案为：H 2O ；CO +CuO −
△ CO 2+Cu(或4CO +Fe 3O 4−
 高温 3Fe +4CO 2)；
2H 2O −
 通电 2H 2↑+O 2↑。

B 易与血红蛋白结合使人体中毒，可知B 为一氧化碳，D 为最常用溶剂，则D 为水，A 为黑色固体，可以B 一氧化碳反应，常见反应是一氧化碳还原金属氧化物，因此A 可以为氧化铜或者四氧化三铁，
C 可以生成A ，而C 又可以通过
D 水得到，符合条件的C 只有氧气，
氧气可与铜或铁反应生成氧化铜或四氧化三铁，因此可知A 为氧化铁或者四氧化三铁，
B 为一氧化碳，
C 为氧气，
D 为水。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

21.【答案】解：由于铝的化学性质比较活泼，铝的表面容易被空气中的氧气氧化成一层氧化铝薄膜，刚开始铝片表面的氧化铝薄膜与硫酸反应不能生成氢气，反应一段时间后铝才与硫酸反应生成氢气，有气泡产生。

故答案为：铝片表面的氧化铝薄膜与硫酸反应不能生成氢气，反应一段时间后铝才与硫酸反应生成氢气，有气泡产生。

【解析】铝的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化成一层氧化物氧化铝，氧化铝、铝都能和盐酸反应，据此分析回答．
本题的难度不大，了解金属铝的特性、酸的性质是解答本题的基础知识。

22.【答案】不一定 镁 Mg +2AgNO 3=Mg(NO 3)2+2Ag
【解析】解：镁的金属活动性比银、铜强，向AgNO 3和的Cu(NO 3)2混合溶液中加入一定量镁粉，镁先与AgNO 3反应生成硝酸镁和银，AgNO 3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu(NO 3)2反应生成硝酸镁和铜。

(1)若滤液为蓝色，说明存在硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应；若硝酸铜部分参加反应，滤液中不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸没有沉淀生成，即不一定有白色沉淀产生。

(2)反应后滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有氢气生成，一定不含有的物质是镁。

(3)上述过程中一定发生反应是镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应的化学方程式为Mg +2AgNO 3=Mg(NO 3)2+2Ag 。

故答案为：
(1)不一定；。