初中九年级上册科学第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质浙教版..

最新精选初中九年级上册科学第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学
性质浙教版习题精选十七
＞第1题【单选题】
金属X在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示.则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液
反应的化学方程式错误的是（）
Mg X fe（H）Cu
金属活动，性由强到弱
A、X+H2SO4=XSO4+H2个
B、Mg+XSO4=MgSO4+X
C、Fe+XSO4=FeSO4+X
D、X+CuSO4=XSO4+Cu
【答案】：
C
【解析】：
［分析］根据图示中关于X的位置可知:X在铁镁之间其活动性比铁强比镁弱,利用在金属活动性顺序中,越靠前的金属活动性越强，而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氧气,只有前面的金属才可巴扣■它后面的金属从盐溶液中置换出来，然后再结合金属的化合价判断生成盐的化学式及化学方程式正确与否，从而确定选项.【解答】解：A、因为X在氢前所以可以与稀硫酸反应生成氢气,且因为其化合价是+2价所以其硫酸盐的化学式是XSO4,且化学方程式已经配平,因此
X+H2SO4=XSO4+H2t化学方宣正确.
B、由图示可知X的活动性比镁弱,所以镁可以把X从XSO4的溶液中置换出来,且化学方程式化学式书写正确并已配平,故
Mg+XS04=MgS04+X正确.
C、由图示可知X的活动性比铁强,所以铁不能置换出XSO4中的X,故化学方程式Fe+XS04=FeS04+X书写错误.
D、由图示可知X的活动性比铜强,所以X可明E铜从CuS04的溶液中置换出来，且化学方程式化学式书写正确并已配平,故
X+CuS°4=XS04+Cu正确・
＞第2题【单选题】
使用下列各组试剂，能一次性验证Fe、Cu、Ag三中金属活动性顺序的是（）
A、Ag、FeS04溶液、CuS04溶液
B、Fe、Cu、AgN03溶液
C、Fe、Ag、CuS04溶液
D、Fe、CuS04溶液、AgN03溶液
【答案】：
C
【解析】：
【分析】根据金属活动性顺^,验证金属的活动性顺^是否合理,可根据“反应则活泼,不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方勃能得到的结论'确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序.【解答】解:A、Ag与FeSCU溶液、CUSO4溶液均不反应,说明了活动性Fe>Ag,Cu>Ag,但无法确定铁和铜的活动曜弱,故该方案不合理.
B、Fe、Cu均能与AgNOg溶液反应,说明了活动性Fe>Ag r Cu>Ag,但无法确定铁和铜的活动性强弱,故该方案不合理・
C、Fe能与CuSO4溶液反应生成铜,说明了活动性Fe>Cu;Ag与CuSC)4溶液不反应,说明了活动性Cu>Ag,由此可得出三种
金属活动性Fe>Cu>Ag;故该方案合理.
D、Fe能与CUSO4溶液、AgNO3溶液均能5应，说明了活动性Fe>Ag,Fe>Cu,但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不触，
蜒：C.
第3题【单选题】
CuCI2溶液中加入过量铁粉，充分反应，过滤，滤纸上剩下的物质是.
A、Fe
B、Cu
C、CuCI2
D、Fe和Cu
【答案】：
D
【解析】：
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答.【解答】
解：在金属活动性顺^中，铁的金属活动性比铜强,在CuCl2溶液中力口入过量铁粉,铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜；由于铁粉过量，反应后铁粉有剩余,故留在滤纸上的物质是铁和铜；所得溶液是氯化亚铁溶液，滤液中的溶质是氯化亚铁.
瞄：D.
第4题【单选题】
下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是(
、A
气
体
的
质
量
''g o
浴
解
度
国盐酸的质量g 在部分变质的NaOH 溶液中滴加稀盐酸
B 、 ° 温度 02的溶解度受温度影响的变化曲线
氢
气
的
质
量g
C
【解析】
：
【分析】A、根据氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的先后顺序解答；
B、根据氧气的溶解度受温度的影响待点解答；
C、根据金属与酸反应的剧烈程度以及产生气体的多少解答;
d、脉浓盐^^3然呈.
【解答】解:A、在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应,气体不会从Off始，错误；
B、氧气的溶解度随温度的升商而减4、，错误；
C、等质量的Mg粉和F渤与足量同浓度的稀盐酸反应，则金属全部参加反应,镁反应的比铁快,产生的堑气比铁多,正确；
D、浓盐酸稀释仍然呈酸性,pH不会大于7,错误；
蜒C.
第5题【单选题】
下列说法正确的是（）
A、在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
B、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
C、高炉炼铁的产品是纯铁
D、铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铝的活动性不如铁
【答案】：
B
【解析】：
【分析】A、根据反应中能量的变化分析；B、根据合金的性质与纯金属的性质的关系分析；
C、根据高炉炼铁的产品分析；
D、厦铝的瞄分析.
【解答】解:A、在化学反应中伴随若能的变化，有的放热，有的吸热，故A错误；
B、合金的硬度一殷比蛆成它们的纯金属更高.故B正确；
C、高炉炼铁的产品是生铁.故C错误；
D、铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀,不是铝的活动性不如铁.故D错误.
第6题【单选题】
实验是学习科学的基本方法。

下列实验无法得到相应结论的是（）
A、观察磁铁周围细铁屑的排列情况，判断磁铁的北极位置
B、玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，说明玉米种子含有淀粉
C、水通电流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成
D、光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液，表面析出红色物质。

证明铁的活动性比铜强
【答案】：
A
【解析】:
【分析】A根据磁铁的两极都能吸弓I周围细铁屑进行解答。

B神淀*行略。

C根据水通直流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元森组成进行解答。

D根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来这行解答。

【解答】磁铁的两极都能吸弓I周围细铁屑，无法判断该磁铁的JttR位置,应该换成d泌针进行判断,故A错误,符合题意。

淀粉遇碘会变蓝色，所以玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，可以说明玉米种子含有f身分，故B正确r不符合题意。

因为氧气由氢元素组成，氧气由氧元素组成,所以水通直流电生成氢气和氧气,可以说明水由氢元素和氧元素组成，故C正确,合
金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面折出红色物质，说明已经把铜置换了出来，所以可以证明铁的活动性比铜强,故D正确,不符合题意.
第7题【单选题】
下列说法中不正确的是（）
A、回收废金属可减少对环境的污染
B、铁在潮湿的空气中易生锈
C、任何物质都可以燃烧
D、煤、石油和天然气都是重要的化工原料
【答案】：
C
【解析】：
［分析】根据已有的知识进行分折,回收废旧金属有利于保护环境；铁在与水和氧气并存时易生锈；物质不f具有可燃性；煤、石油、天然气是重要的能源，据此解答.【解答】解:A、回收废旧金属有利于保护环境，故A正确；
B、铁在与水和氧气并存时易生锈,故铁在潮湿的空气中易生锈,故B正确；
C、物质不F具有可燃性,故不是任何物质都可以燃烧,故C错误；
D、煤、石油、天然气是重要的能源，也是重要的化工^料，故D正确；
蜒C.
第8题【单选题】
一根洁净的铁钉，分别放在下列试管中，一段时间以后，其中现象的变化最为明显的一支试管是空7、「
A、
植物由、
C、
【答案】：
D
【解析】：
【解答】铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气作用的结果,D中铁钉同时与氧气和水分接触,所以先生锈.
【分析】本题通过实验探完了铁生锈的条件.
＞第9题【单选题】
已知Mg(0H)2A====MgO+H2O,Al(OH)3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAIO2,艮
AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应。

现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag,则原合金中镁的质量分数为()
A、60%
B、52.4%
C、40%
D、无法计算
【答案】：
A
【解析】：
【分析】根据整个过程的反应原理：镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氧化铝,然后氯化铝再和过量的氨氧化钠反应生成能溶于水的NaAIO2,而氢氧化镁和氧氧化钠不反应,故沉淀为妄氧化镁,灼烧后的白色粉末为氧化镁来分析.
［解答］镁、铝先和盐酸反应生成氧化镁和氯化铝,然后氛化铝再和过量的氧氧化钠反应生成能溶于水的NaAIO2,而量氧化镁和量氧化钠不反应，故沉淀为氨氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁，且白色粉末的质量还是ag.从反应的整个过程依据元森守恒,所以原台金中镁的质量分数就是氧化镁中镁元森的质量分散,即原合金中镁的质量分数x100%=60%•
24+16
＞第10题【单选题】
在FeCI2和CuCI2的混合溶液中加人一定量的镁粉，充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡
产生.根据上述现象，下列结论错误的是（）
A、滤渣中一定有Cu和Fe,可能含有Mg
B、滤液中一定不含CuCI2
C、滤液中-定有FeCI2和MgCI2
D、滤液中一定含MgCI2,可能FeCI2
【答案】：
C
【解析】：
［分析】镁比铁活泼,铁比铜活泼,在FeCb和CuCb的混合溶液中加人f量的镁粉,镁先和氯化铜反应,如果镁有剩余，则再和氧化亚铁反应.［解答】解:A、在FeCb和CuCb的混合溶液中加人f量的镁粉,镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜,氯化铜完全反应后，镁再和氯化亚铁反应生成铁和氧化镁,向滤渣中力DA稀盐酸,有气泡产生，说明谑渣中至少含有铜和铁，也可能含有镁,即镁过量时编查中含有铜、铁和镁,该选项说法正确；
B、构滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生,说明滤渣中至少含有铜和铁,当镁和氢化亚铁反应时，氯化桐强完全反应，因此滤液
中F不含有氯化铜,该选项说法正确；
C、在FeCb和Cu%的混合溶液中加人的镁粉,镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，因此滤液中一定含有氯化镁,当氯
化亚铁完全反应时,滤液中不含有氯化亚铁,该选项说法不正确；
D、在FeCI2和CuCD的混台溶液中加人的镁粉,镁先和氧化桐反应生成氯化镁和铜，因此滤液中Y含有氯化镁，当氯
化亚铁过量时，滤液中含有氯化亚铁,当锌过量时,滤液中不含有氧化亚铁,该选项说法正确.
蟾：C.
＞第11题【单选题】
有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且
丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出.则四种金属的活动性顺序正确的
是（）
A、甲〉乙:＞丙＞丁
B、丙〉丁＞乙＞甲
C、丙＞丁＞甲〉乙
D、无法判断
【答案】:
B
【解析】：
［解答］由题怠可知:将这四种金属分别投入相同浓度的盐酸中,只有丙、丁的表面有气泡产生,且丙产生的气泡比丁快,说明丙和丁扣暗氢前，且丙在丁的前面，甲、乙扫匿氢后.将乙投入甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出,说明乙在甲的前面.所以，四种金属的活动性顺序为：丙〉丁＞乙＞甲.故选项为:B.
【分析】根据金属活动性顺^表的应用分析判断.在金属活动性顺^中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属有咨E位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
＞第12题【多选题】
下列说法不正确的是（）
A、CO可以象C02一样从一个容器倒入另一个容器里
B、干冰不是冰，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨
C、C02溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为C02和H2。

D、水中铁易生锈，因为铁易与水反应
【答案】：
A,D
【解析】：
【分析】CO密度略小于空气，C02密度大,固态二M化碳碰后又叫干冰,零下75°c干冰升华,可以吸收周围的热量，使周围水汽凝结，干冰常用于4氐温保存物品，也可以进行人工降雨.铁在潮湿的环境中与空气中的氧气,水蒸气反应产生铁锈.【解答】
A、C0可以象C02-样从f容器倒入另一个容器里,CO密度略小于空气不能像C02-样进行倾倒,错误,倾正确；
B、干冰不是冰,但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨,固体CO?称干冰零下75°C干冰升华,可以吸收周围的热量,而使
环境温度降低，可以低温保存物品,正确，B错误;
C、C02溶于水生成碳酸,碳酸不稳定,又易分解为C02和H2。

，符合C02的化学性质,正确,C错误；
D、水中铁易生锈，因为铁易与水反应，水中铁有氧气情况下才易生锈，无氧气时是不易生锈的，错误，D正确。

Sti^AD
＞第13题【填空题】
新型食品保鲜剂"纳米a铁粉”被称为“双吸剂”.
“双吸剂〃工作原理是利用了铁的生锈，铁生锈实质是铁与和等物质发生化学反应的结
果，铁锈的主要成分是（填写化学式）.
【第1空】H20
【第2空】02
【第3空】Fe2O3
若用化学方法检验使用一段时间的“纳米a铁粉”是否完全失效，可选用检验，若出现的
现象，说明该双吸剂仍可使用.
［第1空］稀盐酸
［第2空］产生气泡
【答案】：
【解析】：
［分析】根据已有的铁生锈的条件以及铁锈的成分解答,铁能与盐酸反应产生氨气,据此解答.
【解答】解：（1）铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，铁锈的主要城市是氧化铁,故填:H20,02,Fe2o3；（2）铁能与盐酸反应生成氧气，故取样品加入稀盐酸,若是产生气泡，则说明含有铁,能继续使用，故填:稀盐酸，产生气泡.
>第14题【填空题】
人类在生产和生活中广泛使用金属.
①用铜丝做电线是利用了铜的性.
②铁石化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以（填"单质”或"化合物”）的形式存在；
在钢铁表面涂油、、镀耐磨或耐腐蚀的铭及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈.
A、导电
B、化合物
C、刷漆
【答案】：
【第1空】导电
［第2空］化合物
【第3空】刷漆
【解析】：
［分析】①tai旅具有导电性解答；据铁化字性质活泼,防锈制生锈的条件完成.［解答】解:晒具有导电性，铜丝可以做电线；化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铭及制造耐腐蚀的合金等,都能防止钢铁生锈.
答案:g电；桃台物；刷漆；
>第15题【实验探究题】
小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验.
将红色金属R在石棉网上加热，观察到,证明R是铜.
［第1空］金属表面变黑
如图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产
生，金属Z的试管中无明显现象.
①金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为.
②金属Y可能是（填字母序号）.
A.Mg
B.Ag
C.Hg
D.Zn
③四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是,为进一步确定位于氢后金属的活动性相
对强弱，还应补充的实验方案为（试剂可自选）・
【第1空】Fe
【第2空】A、D
【第3空】Z、R（或“Z、Cu M）
【第4空】将金属Z加入盛有少量C11SO4溶液的试管中；若法面有红色固体析出,则证明Z的活动1携于Cu（若无明显赡,
则说明Cu的金属性强于Z）
【答案】：
【解析】：
［略］（1）红色磁空气中加热色的氧化铜；
（2）时能与酸反应生成浅绿色的+2价的亚铁盐溶液；
②由题可知Y扣暗金属活动性顺^表中氢的前面,故可能是镁或锌；
③由题可知，四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是Z、R;为进f确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补
充的实验为将金属/加入盛有少量CuS04溶液的试管中；若厚面有红色固体析出,则证明Z的活动性强于Cu（若无明显现象，则说明Cu的金属曜于Z）.
故答案为：（1）纹表面咨；（2）①Fe;②A、D;@Z S R（或Z Cu N）;将^®/加难有少量CUSO4溶液的试管中；若法面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu（若无明显赡,则说明Cu的金属性强于Z.
［分析］分析探究实验所出现的实验瞬,判断四种金属的活动性强弱关系；并对实验方案中的不足进行修改和完善.。