河北省唐山市开滦第二中学2017_2018学年高一化学6月月考试题201806250136

开滦二中2017～2018学年第二学期高一年级6月考试
化学试卷
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）
页，第Ⅱ卷第（5）页至第（7）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H－1；Li－7；C－12；N－14；O－16；Na－23；P－31；S－32；Cl －35.5；Ca－40；Fe－56；Cu－64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（本部分21题，每题2分，共计42分）。

1．“神舟十号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT，下列有关叙述中
正确的是
A.三种物质质子数之比为1∶2∶3
B. 三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10
C.三种物质中子数之比为1∶1∶1
D.三种物质的化学性质不相同
2．互为同分异构体的一组是
12
A．H与H B．O2与O3 C．乙醇与二甲醚D．甲烷与丁烷11
3．下列变化，主要克服分子间作用力的是
A. 干冰升华
B. 食盐熔化
C. HCl溶于水
D. 硫化氢分解
4．既含有离子键又含有共价键的物质是
A．O2 B．CaO C．C2H6 D．KOH
5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是
A．石油分馏B．石油分馏产品裂解
C．煤的干馏D．重油催化裂化
6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是
A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳
C．乙烷、乙烯D．苯、酒精
7．下列说法正确的是
A．沸点大小：HI>HBr>HCl>HF
B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
C．冰、甲烷和氨气中都含有氢键
D．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键
8．下列属于放热反应的是
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑B．CaCO3 ¸ßÎÂCaO +CO2↑
C．C + H2O ¸ßÎÂCO + H2 D．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O
9．下列关于化学用语的表示正确的是
A．乙炔的结构简式：C2H2 B．硫离子结构示意图：
10 C．CaF2的电子式：D．中子数为10的氧原子：O
8
10．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示：
H2
H2£¬HBr
HBr
·ÖÀëÇâÆø
3FeBr2+4H2O=Fe3O4+6HBr+H2Fe3O4+8HBr=3FeBr2+4H2O+Br2
HBr£¬H2O Br2£¬H2O
CaBr2+H2O=CaO+2HBr CaO+Br2=CaBr2+1/2O2
²¹³äH2O H2O O2£¬H2O
·ÖÀëÑõÆø
O2
该过程最终制得的能源气体是
A．H2 B．O2 C．HBr D．Br2
´ß»¯¼Á
11．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3 ∆H<0）的说法正确的是
¡÷
A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率
C．达到平衡时，(正)=(逆) =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100% 12．下列属于加成反应的是
A．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
B ．CH 3CH 3 + Cl 2 ¹â CH 3CH 2Cl + HCl
C ．C 2H 5OH + 3O 2 µãȼ 2CO 2 + 3H 2O
C 17H 35COOCH 2 C 17H 35COOCH C 17H 35COOCH 2
D ．
+ 3NaOH ¡÷ C 3
17H 35COONa + C H 2OH CHOH
CH 2OH
13. 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是
A ．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
B ．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
C ．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
D ．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) 14．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)，其能量变 能 化如下图所示，下列说法正确的是
量
2H 2O 2
(l)
H A ．该分解反应为吸热反应
2H 2O(l)+O 2(g
B ．2molH 2O 2具有的能量小于 2molH 2O 和 1molO 2所具有的总能量 反应进程
C ．加入 MnO 2或 FeCl 3均可提高该分解反应的速率
D ．其他条件相同时，H 2O 2溶液的浓度越大，其分解速率越慢
15．下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A ．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜
B ．乙醇能使蛋白质变性，可用 75%的乙醇溶液作医疗消毒剂
C ．醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢
D ．淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素 16． 下列关于乙烯和苯的说法正确的是
A. 常温常压下都是气体
B. 都能与溴水反应
C. 都能燃烧
D. 都能使酸性 KMnO 4溶液褪色
17．下列有机反应方程式书写正确的是
¹â ÕÕ
B ．CH 2=CH 2 + Br 2
CH 3CHBr 2
C ．
O 2N
ŨÁòËá
+ HNO 3
+ H 2O
50¡« 60¡æ
D ．
C 6H 12O 6
£¨ ÆÏÌÑÌÇ£©
¾Æ»¯Ã¸
2C 2H 5OH + 2CO 2↑
18．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化
/H-ZSM-5 分子筛
碳在锌修饰的 H -ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙 酸。

CH 4、CO 2和 CH 3COOH 均属于 A ．有机物 B ．共价化合物 C ．电解质
D ．离子化合物
19． “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电
煤
负载 电极a 电极
b
空气
能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。

有关
说法正确的是
O 2£­
A ．电极 b 为电池的负极 CO 2
氧化物
N 2
B ．电池反应为：
C + CO 2 = 2CO C ．电子由电极 a 沿导线流向 b
D ．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低
20．翡翠是由 X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素组成的矿物，可表
示为 XY[Z 2W 6]，X 、Y 、W 元素的简单离子的电子层结构相同，X 的原子半径比 Y 的大，Z 的单质是常见的半导体材料，W 是地壳中含量最多的元素。

下列说法不正确的是 A ．Y 在化合物中显+3价 B ．X 与 W 只能形成一种化合物 C ．W 的简单氢化物稳定性比 Z 的强
D ．X 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Y 的强 21．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是
选项 实验步骤及现象
实验结论
在酒精试样中加入少量 CuSO 4·5H 2O ，搅拌，
A 酒精试样中一定含有水
试管底部有蓝色晶体
B
在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内 乙醇由 C 、H 、O 三种元素组成
壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水
的烧杯，内壁出现白色沉淀
在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分乙醇分子中有1个氢原子与氧原 C
反应，收集到标准状况下气体112mL 子相连，其余与碳原子相连将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约
D 乙醇催化氧化反应是放热反应
50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
考场号
开滦二中2017～2018学年度高一年级6月考试化学试题
座位号
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：本大题共5题，共58分。

请把正确答案填在横线上。

准考证号
22．(15分)下表是元素周期表的一部分。

主族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
周期
二①④②
三③⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素
是。

（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图
为。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的
是，呈两性的氢氧化物是。

（4）在②、③、⑤元素形成的简单离子中，离子半径最大的是。

（5）⑦在与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事（实写出
反应的化学方程式）：。

（6）由③和⑦组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出姓名
阳极电极反应式，阴极产物（填化学式）
是。

班级
23．（14分）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极学校
均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a是极，电极反应式是；
b是极．电极反应式是。

（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了mol的电子。

图一图二
（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式是___________________。

②Y电极的材料是______________，电极反应式是_____________________。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
24．（17分）在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是、。

（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为
，
反应类型是。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形
干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是。

【实验步骤】
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充
分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】
（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查。

（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是。

（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是。

25．(6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。

现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。

回答下列问题：（1）通过计算确定该有机物的分子式。

（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式。

26．(6分) 一定温度下，向一容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。

当反应进行10分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的0.7倍。

请回答下列问题：
（1）SO2的转化率为。

（2）从开始到10分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)= 。

（3）达到平衡时反应放出的热量为。

开滦二中2017～2018学年第二学期高一年级6月考试
参考答案
一、选择（42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D B A D A C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
B A D
C A C
D B C B D
二、非选择题（58分）
22、（15分，除标注外每空1分）
（1）K，F （2）Ar，
（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （4）O2-
（5）Cl2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl (2分)
（6）2Cl--2e- =Cl2↑(2分)，H2和NaOH (2分，答错或答不全得0分)
23. （14分）（1）负极(1分)：2H2 + 4OH－- 4e－= 4H2O (2分)
正极(1分)：O2 +2H2O+ 4e- = 4OH- (2分) （2）4×104 (2分) 。

（3）①纯铜(1分)Cu2＋＋2e－===Cu (2分)
②粗铜(1分)Cu－2e－===Cu2＋(2分)
24、(17分)（1）羟基、羧基（各2分）
（2）CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O （2分）
酯化反应或取代反应(1分)
（3）乙(2分) ；防止倒吸(2分)
（4）检查装置气密性(2分)
（5）除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(2分)
（6）分液(2分)
25、(6分) (1) A的分子式为C3H8O (2分)
CH3CH CH3
(2) CH3CH2CH2OH（各2分）
OH
26．(6分，每空2分)（1）90% （2）9×10-3mol/(L·min)（3）176.4kJ。