初中化学知识总结(方程式)

(完整版)初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

初中化学方程式及总结

初中化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）金属与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂点燃2Al₂O₃（2）非金属与氧气的反应：5. 氢气中空气中燃烧：2H₂+ O₂点燃2H₂O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂点燃2P₂O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O₂点燃SO₂8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂点燃2CO（3）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂点燃2CO₂11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O₂点燃CO₂+ 2H₂O12. 酒精在空气中燃烧：C₂H5OH + 3O₂点燃2CO₂+ 3H₂O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电2H₂↑+ O₂↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃加热2CuO + H₂O + CO₂↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃==== 2KCl + 3O₂↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑17. 碳酸不稳定而分解：H₂CO₃=== H₂O + CO₂↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO₃高温CaO + CO₂↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H₂+ CuO 加热Cu + H₂O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO₂↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃高温4Fe + 3CO₂↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe₃O₄高温3Fe + 2CO₂↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO₂24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃高温2Fe + 3CO₂25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄高温3Fe + 4CO₂四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸（溶液）-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑27. 铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑28. 镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄= MgSO₄+ H₂↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+3H₂↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl₂+ H₂↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl₂+ H₂↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl₂+ H₂↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄=== FeSO₄+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄=== ZnSO₄+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂=== Cu(NO₃)₂+ Hg（3）碱性氧化物+酸（溶液）-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃+ 6HCl ===2FeCl₃+ 3H₂O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃+ 3H₂SO₄=== Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl₂+ H₂O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄==== CuSO₄+ H₂O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄==== MgSO₄+ H₂O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂+ H₂O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂==== Na₂SO₃+ H₂O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃==== Na₂SO₄+ H₂O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂+ CO₂==== CaCO₃↓+ H₂O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂+ SO₂==== CaSO₃↓+ H₂O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂==== CuCl₂+ 2H₂O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂==== CaCl₂+ 2H₂O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃==== FeCl₃+ 3H₂O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃==== AlCl₃+ 3H₂O54. 硫酸和烧碱反应：H₂SO₄+ 2NaOH ==== Na₂SO₄+ 2H₂O55.硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄+ 2KOH ==== K₂SO₄+ 2H₂O56.硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄+ Cu(OH)₂==== CuSO₄+ 2H₂O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄+ 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O58. 硝酸和烧碱反应：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃+H₂O（6）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+ 2HCl ==== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na₂CO₃+ 2HCl ==== 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO₃+ 2HCl ==== MgCl₂+ H₂O + CO₂↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃==== AgCl↓ + HNO₃63. 硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO₃+ H₂SO₄==== Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄+ BaCl₂==== BaSO₄↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 新碱+ 新盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO₄==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl₂==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂+ Na₂CO₃==== CaCO₃↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO₃==== AgCl↓ + NaNO₃71．硫酸钠和氯化钡：Na₂SO₄+ BaCl₂==== BaSO₄↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO₂+ H₂O === H₂CO₃73．生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂74．氧化钠溶于水：Na₂O + H₂O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO₃+ H₂O ==== H₂SO₄76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄·5H₂O 加热CuSO₄+ 5H₂O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄+ 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子₂、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

(完整版)初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

初中必背化学方程式汇总(最全)

初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。

初中化学最全的知识点及化学方程式总结

一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石——CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3⑨赤铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨——C⑾干冰——CO2⑿冰——H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）——C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学方程式总结

初中化学方程式总结1、碳铵受热分解：NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑2、铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O +CO2↑3、铜绿和稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O +CO2↑4、红磷或白磷燃烧：4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 （黄色火焰，放热，生成白色固体）5、硫燃烧：S + O2 点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）6、镁燃烧：2 Mg + O2 点燃2MgO （放出耀眼的白光，放热，生成白色固体）7、铁丝燃烧：3 Fe + 2 O2 点燃Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）8、铜丝加热：2Cu + O2（紫红色固体变黑）9、氧气充足时碳燃烧： C + O2 点燃CO210、氧气不足时碳燃烧： 2 C + O2 点燃 2 CO11、实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑12、实验室用氯酸钾制氧气：2KClO △2KCl + 3O2↑(MnO2作催化剂)13、实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2== 2H2O + O2↑(MnO2作催化剂) （反应放热）14、电解水：2 H2O 通电O2↑+ 2H2↑（正氧负氢，体积比1:2，质量比8:1）15、氢气燃烧（氢气爆炸）：2 H2 + O2 点燃 2 H2O16、实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（药品：大理石/石灰石和稀盐酸）17、工业制二氧化碳：CaCO3 高温CaO + CO2 ↑18、二氧化碳的检验：CO2 + C a(O H)2= CaCO3↓+ H2O19、二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO320、碳酸分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O21、CO燃烧：2 CO + O2点燃 2 CO222、碳还原二氧化碳：C＋CO2 高温 2 CO23、碳还原氧化铜：C＋2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑24、氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O25、CO还原CuO：CO + CuO △Cu + CO226、CO还原Fe2O3：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2MnO227、CO还原Fe3O4：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO228、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O29、乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O30、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl31、浓盐酸和浓氨水相遇生成白烟：HCl + NH3 == NH4Cl酸+ 活泼金属→盐+ 氢气（反应放热）32、实验室制取氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2S O4= ZnS O4+ H2↑33、镁和稀酸反应：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑34、铁和稀酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑35、铝和稀酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3 H2↑酸 + 金属氧化物→盐+ 水36、用酸去除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色）37、硫酸和氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色）38、硝酸和氧化锌反应：ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O39、硫酸和氧化铝反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O40、盐酸和氧化镁反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O酸 + 碱→盐+ 水（反应放热）41、烧碱和酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O42、蓝色沉淀和酸的反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O43、氢氧化钡和硫酸的反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O44、石灰乳和稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O45、氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O46、氨水和稀硫酸的反应：2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O酸 + 盐→新酸+ 新盐（酸 + 碳酸盐→盐+ 水+ 二氧化碳）47、稀盐酸和硝酸银反应：HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO348、稀硫酸和氯化钡反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl49、稀硫酸和硝酸钡反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+2HNO350、纯碱和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑51、小苏打和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑碱 + 非金属氧化物→盐+ 水（非基本反应类型）52、火碱溶液吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O53、火碱溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O54、石灰水吸收SO2：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O碱 + 盐→新碱+ 新盐（碱 + 铵盐→新盐+ 水+ 氨气）55、配制波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO456、纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH57、氯化铁和烧碱混合：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl58、氯化镁和石灰水混合：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl259、苛性钠和氯化铵混合加热：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O60、熟石灰和硫酸铵反应：Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O61、硫酸镁和氢氧化钡反应：MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓62、硫酸铵和氢氧化钡反应：(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O金属 + 盐溶液→新金属+ 新盐63、湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO464、锌和硫酸亚铁反应：Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO465、铜与硝酸银反应：2AgNO3 + Cu = 2Ag+ Cu(NO3)266、铝与硫酸铜反应: 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3盐1 + 盐2 →新盐1 + 新盐267、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO368、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl69、纯碱和氯化钡反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓+2NaCl70、纯碱和氯化钙反应：Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl钙循环高温71、制取生石灰：CaCO3 == CaO + CO2↑72、生石灰制取熟石灰（反应放热）：CaO + H2O = Ca(OH)273、熟石灰生成碳酸钙：CO 2 + C a (O H )2 = CaCO 3↓ + H 2O 常见的盐74、电解食盐水： 2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 侯德榜制碱法75、NaCl + NH 3 +CO 2 + H 2O === NaHCO 3↓ + NH 4Cl（先通氨气，溶液呈碱性，有利于吸收CO2，提高产率） 76、2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑77、纯碱溶液中持续通入二氧化碳：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 == 2NaHCO 378、胆矾的生成：CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O （白色固体变蓝色）79、可燃冰完全燃烧：CH 4·nH 2O + 2O 2 == CO 2 + (2+n)H 2O80、光合作用： 6CO 2 + 6H 2O == C 6H 12O 6 + 6O 2 81、呼吸作用： C 6H 12O 6 + 6O 2 == 6CO 2 + 6H 2O82、硫酸型酸雨的形成：① 2SO 2 + O 2 == 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4② SO 2+H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4 通电点燃光照叶绿素酶尘埃。

初中化学方程式(全-含解析)

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。

初中化学人教化学方程式总结(包含现象等)

附录一初中化学方程式总结第一单元：1. 石蜡燃烧的文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水现象：用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊。

第二单元：1. 在空气中加热汞：文字表达式：汞+氧气氧化汞化学方程式：2Hg ＋O 22HgO现象：有红色固体生成。

2. 继续加热氧化汞：文字表达式：氧化汞汞+氧气化学方程式：2HgO2Hg ＋O 2↑3. 空气中氧气含量的测定原理：文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P ＋5O 22P 2O 5现象：红磷燃烧放出大量的热，生成大量的白烟；冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，液面上升空气体积的五分之一。

4. 木炭燃烧：文字表达式：木炭+氧气二氧化碳化学方程式：C ＋O 2CO 2现象：在空气中燃烧发出红光，并放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，并放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

5. 硫燃烧：文字表达式：硫+氧气二氧化硫化学方程式：S ＋O 2SO 2现象：在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，并放出热量，生成的气体带有刺激性气味。

在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，并放出热量，生成的气体带有刺激性气味。

6. 镁条燃烧：文字表达式：镁+氧气氧化镁化学方程式：2Mg+O 22MgO现象：镁条在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色固体； 7. 铁丝在氧气中燃烧：文字表达式：铁+氧气四氧化三铁化学方程式：3Fe+2O 2 Fe 3O 4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成大量的黑色固体。

8. 高锰酸钾制取氧气：文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气化学方程式：2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑9. 氯酸钾制取氧气：文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气化学方程式：2KClO 32KCl ＋3O 2↑点燃△△点燃点燃点燃点燃△△ MnO2 点燃加热加热点燃点燃点燃点燃点燃加热二氧化锰加热10.双氧水制取氧气：文字表达式：过氧化氢水+氧气化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑第四单元：1.氢气燃烧：文字表达式：氢气+氧气水化学方程式：2H2＋O22H2O2.水通电分解：文字表达式：水氢气+氧气化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑现象：正极和负极产生的气体的体积比约为1:2，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能被点燃，产生淡蓝色火焰。

初中化学方程式汇总（全册）

1初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）（化合反应） 1.1.镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：2Mg+O 2Mg+O 2点燃2MgO 2.2.铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 3.3.铜在空气中受热：铜在空气中受热：铜在空气中受热：2Cu+O 2Cu+O 2加热2CuO 4.4.铝在空气中燃烧：铝在空气中燃烧：铝在空气中燃烧：4Al+3O24Al+3O2点燃2Al 2O 3 5.5.氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：2H 2H 2+O 2点燃2H 2O 6.6.红磷在空气中燃烧红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2点燃2P 2O 57.7.硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：S+O S+O 2点燃SO 2 8.8.碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：C+O C+O 2点燃CO 2 9.9.碳在氧气中不充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.10.一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2 11.11.甲烷在空气中燃烧：甲烷在空气中燃烧：甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 12.12.酒精在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：1313．玻义耳研究空气的成分实验．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+O 2↑1414．加热高锰酸钾：．加热高锰酸钾：．加热高锰酸钾：2KMnO 2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1） 15\ 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：下分解反应：H H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2）1616、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3加热2KCl+3O 2↑（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：1616．水在直流电的作用下分解（研究水的．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 1717．生石灰溶于水．生石灰溶于水CaO+H 2O==Ca(OH)2 1818．二氧化碳可溶于水：．二氧化碳可溶于水：．二氧化碳可溶于水：H H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：1919．镁在空气中燃烧：．镁在空气中燃烧：．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2Mg+O 2点燃2MgO 2020．铁和硫酸铜溶液反应：．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu2121．氢气还原氧化铜：．氢气还原氧化铜：．氢气还原氧化铜：H H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22.22.镁还原氧化铜：镁还原氧化铜：镁还原氧化铜：Mg+CuO Mg+CuO 加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质）碳的化学性质23.23.碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：C+O C+O 2点燃CO 2 2424．木炭还原氧化铜：．木炭还原氧化铜：．木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 2525．焦炭还原氧化铁：．焦炭还原氧化铁：．焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O 3高温4Fe+3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）反应）2626．煤炉的底层：．煤炉的底层：．煤炉的底层：C+O C+O 2点燃CO 2 2727．煤炉的中层：．煤炉的中层：．煤炉的中层：CO CO 2+C 高温2CO 2828．煤炉的上部蓝色火焰的产生：．煤炉的上部蓝色火焰的产生：．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：）二氧化碳的制法与性质： 2929．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 3030．碳酸不稳定而分解：．碳酸不稳定而分解：．碳酸不稳定而分解：H H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 3131．二氧化碳可溶于水：．二氧化碳可溶于水：．二氧化碳可溶于水：H H 2O+CO 2==H 2CO 3 3232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3高温CaO+CO 2↑3333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：）一氧化碳的性质： 3434．一氧化碳还原氧化铜：．一氧化碳还原氧化铜：．一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO 加热Cu+CO 23535．一氧化碳的可燃性：．一氧化碳的可燃性：．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2CO+O 2点燃2CO 2 其它反应：其它反应：3636．．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 3737．甲烷在空气中燃烧：．甲烷在空气中燃烧：．甲烷在空气中燃烧： CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 3838．酒精在空气中燃烧：．酒精在空气中燃烧：．酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O2点燃2CO 2+3H 2O3939．氢气中空气中燃烧：．氢气中空气中燃烧：．氢气中空气中燃烧：2H 2H 2+O 2点燃2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应：）金属与氧气反应：4040．镁在空气中燃烧：．镁在空气中燃烧：．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2Mg+O 2点燃2MgO 4141．铁在氧气中燃烧：．铁在氧气中燃烧：．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 42.42.铜在空气中受热：铜在空气中受热：铜在空气中受热：2Cu+O 2Cu+O 2加热2CuO 43.43.铝在空气中形成氧化膜：铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O 2=2Al 2O 3（2）金属单质金属单质++酸------盐盐+氢气（置换反应） 44.44.锌和稀硫酸锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 45.45.铁和稀硫酸铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 46.46.镁和稀硫酸镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 47.47.铝和稀硫酸铝和稀硫酸Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 48.48.锌和稀盐酸锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 49.49.铁和稀盐酸铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 50.50.镁和稀盐酸镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 5151．铝和稀盐酸．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑2（3）金属单质）金属单质++盐（溶液）盐（溶液）---------新金属新金属新金属++新盐52.52.铁和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 53.53.锌和硫酸铜溶液反应：锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 54.54.铜和硝酸汞溶液反应：铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理：）金属铁的治炼原理： 5555．．3CO+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质、酸的化学性质（1）酸）酸++金属金属---------盐盐+氢气（见上）氢气（见上）（2）酸）酸++金属氧化物金属氧化物---------盐盐+水 56.56.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 57.57.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H2SO4==Fe 2(SO4)3+3H 2O 58.58.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H2O 59.59.氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO4==CuSO 4+H 2O（3）酸碱）酸碱------------------------盐水（中和反应）盐水（中和反应）盐水（中和反应） 6060．盐酸和烧碱起反应：．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 61.61.盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 62.62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 63.63.硫酸和烧碱反应：硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O （4）酸）酸++盐----------------另一种酸另一种酸另一种酸++另一种盐另一种盐 6464．大理石与稀盐酸反应：．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 6565．碳酸钠与稀盐酸反．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 6666．碳酸氢钠与稀盐酸反应：．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 67.67.硫酸和氯化钡溶液反应：硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 2、碱的化学性质、碱的化学性质（1）碱）碱++非金属氧化物非金属氧化物---------------盐盐+水 6868．苛性钠暴露在空气中变质：．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 6969．苛性钠吸收二氧化硫气体：．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 7070．苛性钠吸收三氧化硫气体：．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 7171．消石灰放在空气中变质：．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 72.72.消石灰吸收二氧化硫：消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O（2）碱）碱++酸--------盐盐+水（中和反应，方程式见上）式见上）（3）碱）碱++盐------另一种碱另一种碱另一种碱++另一种盐另一种盐 73.73.氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 3、盐的化学性质、盐的化学性质（1）盐（溶液））盐（溶液）++金属单质金属单质---------------------另一另一种金属种金属++另一种盐另一种盐 74.74.铁和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu（2）盐）盐++酸----------------另一种酸另一种酸另一种酸++另一种盐另一种盐 7575．碳酸钠与稀盐酸反．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑（3）盐）盐++碱----------------另一种碱另一种碱另一种碱++另一种盐另一种盐 76.76.氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （4）盐）盐++盐----------两种新盐两种新盐两种新盐 7777．氯化钠溶液和硝酸银溶液：．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3==AgCl↓==AgCl↓+NaNO +NaNO 3 7878．硫酸钠和氯化钡：．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO4↓==BaSO4↓+2NaCl +2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Cu+CO 25、酒精燃烧：、酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 6、甲烷燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 点燃点燃点燃点燃。

初中化学方程式及重点知识汇总

初中化学方程式及重点知识归纳一、常用反应1。

木炭在空气中燃烧：C + O2 CO22。

镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO3。

细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O44。

硫在氧气中燃烧：S+O2SO25。

红磷在空气中燃烧：4 P+5O2 2 P2O56.铝在氧气中燃烧产生氧化铝：4Al+3O22Al2O37。

氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O8.电解水：2H2O2H2↑+O2↑9.高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10.氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑11.过氧化氢与二氧化锰制取氧气：2H2O2=MnO22H2O+O2↑12.铁与硫酸铜反应：Fe+ CuSO4==Cu+ FeSO413.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2↑14。

木炭在高温情况下还原二氧化碳：C+CO22CO15.二氧化碳和石灰水反应：CO2+Ca(OH）2=CaCO3↓+H2O16。

工业上高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑17。

二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O= H2CO318。

实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CO2↑ + CaCl2 + H2O 19。

木炭不完全燃烧：2C+O22CO20。

一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO221.木炭在高温下还原于氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑22.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑23.氢气在高温下还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+3H2O24。

硫酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O25。

天然气(沼气，瓦斯）在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O26.酒精灯燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O27。

实验室制取氢气：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4二、置换反应金属活动性顺序：钾（k）钙（Ca）纳(Na)镁（Mg)铝(Al）锌(Zn)铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb)氢（H）铜(Cu)汞(Hg)银（Ag）铂（Pt)金(Au）⑴金属单质+ 酸—-—————- 盐+ 氢气锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液）-————-—另一种金属+ 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：Al+CuSO4==AlSO4+Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3==Cu（NO3)2+Ag⑶碱性氧化物+酸-—--—-——盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱———---——盐+ 水氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O氢氧化钙放在空气中变质：Ca（OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O三、复分解反应：1。

完整版)初中化学方程式总结

完整版)初中化学方程式总结1.物质与氧气的反应：1) 单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → CO2) 化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 2.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO23.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO24.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系3本文介绍了化学反应中常见的几种类型，包括置换反应、金属单质与溶液反应、碱性氧化物与酸反应、酸性氧化物与碱反应。

初中常见的化学方程式(全)

初中常见的化学方程式(全) 初中化学方程式汇总一、化合反应：A+B→AB1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（白色）2.铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3（黑色）3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3（白色）4.氢气和空气混合燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5（白色）6.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.铜在空气中受热：2Cu（紫红色）+ O2 → 2CuO（黑色）10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O → H2SO3（亚硫酸）13.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO4（硫酸）14.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)215.氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH16.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4（白色）+ 5H2O → CuSO4·5H2O（蓝色）17.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C → 2CO二、几个分解反应：AB→A+B18.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑+ O2↑19.双氧水分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑20.加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO3（白色）→2KCl（白色）+ 3O2↑21.加热高锰酸钾：2KMnO4（紫黑色）→ K2MnO4 + MnO2（黑色）+ O2↑22.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑23.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2↑1.氢氧化铜的热分解：通过加热，Cu(OH)2可以分解成CuO和H2O。

2.氢氧化铁的热分解：通过加热，2Fe(OH)3可以分解成Fe2O3和3H2O。

初中化学方程式大全(整理打印版)

化学方程式：一.氧气的性质 ⒈制取氧气：⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H 2O 22H 2O+O 2↑⑵氯酸钾制氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑⑶加热高锰酸钾：2KMnO 4MnO 2+K 2MnO 4+O 2↑⒉单质与氧气的反应（化合反应）： ⑴氢气在空气中燃烧：2H 2+O 22H 2O 淡蓝色火焰、放热、罩干冷的烧杯有水雾(2)硫在空气中燃烧：S+O 2SO 2 淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味。

（氧气中为蓝紫色）(3)磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2O 5 红磷燃烧、发光放热、黄色火焰、大量白烟 (4)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4 剧烈燃烧火星四射、放出大量热、生成黑色固体(5)铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 红色固体变成黑色 (6)铝耐腐蚀的原因：4Al+3O 22Al 2O 3⒊化合物与氧气反应：⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2⑵甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O⑶酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O二.自然界中的水⑴水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑⑵制取氢气：Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑或Zn+2HClZnCl 2+H 2↑（无稀硫酸才用）⑶生石灰与水反应：CaO+H 2O Ca(OH)2三.质量守恒定律(1)铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4 有亮红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色(2)用氢气还原氧化铜：H 2+CuOCu+H 2O△电解点燃点燃点燃△ 点燃点燃点燃点燃△ △ MnO 2MnO 2四.碳和碳的氧化物 ⒈碳的化学性质：⑴碳在空气充分中燃烧：C+O 2CO 2⑵碳在空气不充分中燃烧：2C+O 22CO⑶木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO 2↑⑷焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 32Fe+3CO 2↑⑸焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 43Fe+2CO 2↑2.二氧化碳的制取和性质：⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑⑵正常雨水呈酸性原因：H 2O+CO 2H 2CO 3⑶高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3CO 2↑+CaO(4)澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O (5)氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O⒋一氧化碳的性质：⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2⑵一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 2 ⑶一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3Fe+3CO 2⑷一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 2五.燃料及其运用⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑六.金属⒈金属与氧气的反应： ⒉酸+金属盐+氢气（置换反应）：△高温高温△ 点燃高温高温高温高温点燃点燃⑴锌与稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑⑵铁与稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(3)铝与稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑⒊金属+盐新盐+新金属：⑴铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ⑵锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO 4+Cu ⑶铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3Cu(NO 3)2+2Ag⒋铁的炼制： ⑴高炉上层：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2}⑵高炉中层：CO 2+C 2CO （产生CO ，提供还原剂） ⑶高炉下层：C+O 2CO 2 （放热，提供热量）七.酸、碱、盐⒈酸的化学性质： ⑴酸+金属盐+氢气（见上）⑵酸+金属氧化物盐+水：②氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O （红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色）③氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H 2O⑶酸+碱盐+水（中和反应）：①盐酸与烧碱反应：HCl+NaOHNaCl+H 2O③氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：3HCl+Al(OH)3AlCl 3+3H 2O⑷酸+盐新酸+新盐：②碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2↑ ④硫酸与氢氧化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2HCl⒉碱的化学性质：点燃高温高温⑴碱+非金属氧化物盐+水：①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2+Na2SO3+H20③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O④氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O⑤消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaCO3↓+H2O⑵碱+酸盐+水（见上）⑶碱+盐新碱+新盐：①纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓②氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓⒊盐的化学性质：⑴盐+金属新金属+新盐（见上）：①铁与硝酸汞反应：Fe+Hg(NO3)2Fe(N O3)2+Hg⑵盐+酸新酸+新盐（见上）：①硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3⑶盐+碱新碱+新盐：①硫酸铜溶液与盐酸反应：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH Fe(O H)3↓+3NaCl⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应：NaOH+NH43↑+H2O⑷盐+盐新盐+新盐：①氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3②硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl八、化学与生活：⑴葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O酶。

初中化学知识总结(方程式)

化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO（现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末）2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底）4、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO（现象：铜丝变黑）6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

注意：铝在空气中缓慢氧化不写条件）7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O（现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾）8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5（现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟）9、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：A、在纯氧中燃烧（1）发出明亮的蓝紫火焰，（2）放出热量，（3）生成有刺激性气味的气体B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成有刺激性气味的气体10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊）11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO（是吸热反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2（现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊）14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 （现象：石蕊试液由紫色变成红色）（注意：酸性氧化物＋水→酸还有：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4）15、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2（此反应放出大量热量）16、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O （化学变化）（现象：白色粉末变为蓝色晶体）二、分解反应17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑（现象：（1）电极上有气泡产生。

初中化学最全的知识点及化学方程式总结

一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石——CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH⑥纯碱、苏打——NaCO32⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——FeO32⑨赤铁矿——FeO43⑩金刚石、石墨—— C⑾干冰——CO2⑿冰——HO2⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）——CH5OH2⒂醋酸（乙酸）——CHCOOH3色：二、常见物质的颜红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4?5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2 等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH）32 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3 ）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO、SO2、SO3、NO2、HCl、）23、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学方程式及知识点总结

初中化学方程式总结一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在氧气中受热：2Cu + O2△2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2O57.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO(2)化合物与氧气的反应：11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）二．分解反应：15.双氧水催化制氧气：2H2O2MnO22O + O2↑16.水在直流电的作用下分解：2H2O 电解2H2↑+ O2↑17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClO3MnO22KCl+3O2↑19.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑20.碳酸不稳定而分解：H2CO3＝ H2O + CO2↑21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．氧化还原反应：22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2O23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△Cu + CO227.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO228.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气（置换反应）29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4＝ Al2(SO4)3 +3H2↑33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4＝ ZnSO4 + Cu39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2＝ Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 ----- 盐 + 水40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4＝ CuSO4 + H2O44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4＝ MgSO4 + H2O45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2＝ Na2CO3 + H2O47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2＝ Na2SO3 + H2O48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3＝ Na2SO4 + H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓+ H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2＝ CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ＝ KCl +H2O53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2＝ CuCl2 + 2H2O54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2＝ CaCl2 + 2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3＝ FeCl3 + 3H2O56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ＝ K2SO4 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2＝ CuSO4 + 2H2O60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3＝ Fe2(SO4)3 + 6H2O61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ＝ NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl ＝ MgCl2 + H2O + CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3＝AgCl↓ + HNO366.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2＝ BaSO4↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 ------ 另一种碱 + 另一种盐68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2＝ Mg(OH)2↓ + 2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2＝ Cu(OH)2↓ + 2NaCl72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3＝AgCl↓ + NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2＝ BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ＝ H2CO376.生石灰溶于水：CaO + H2O ＝ Ca(OH)277.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝ 2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ＝ H2SO479.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2△CuSO4 + 5H2O80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ＝ CuSO4·5H2O初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。

初中化学必背化学方程式

初中化学必背化学方程式
1. 酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例如：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2. 金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic化合物例如：Mg + Cl2 = MgCl2
3. 碳酸酐解方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例如：CaCO3 = CaO + CO2
4. 氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例如：2H2 + O2 = 2H2O
5. 亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例如：2SO2 + O2 = 2SO3
6. 氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例如：2Na + Cl2 = 2NaCl
7. 铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例如：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
8. 硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例如：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳
例如：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
10. 镁和盐酸的反应方程式：镁 + 盐酸 = 氯化镁 + 氢气
例如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2。

初中化学方程式总结归纳

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

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