1-2-2《离子反应》(教学课件)——高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

发生的 条件
——
生成__沉__淀_ 生成水 放出_气__体__
——
三个条件具备其一即可
在水溶溶液中的离子反应的类型除了复分解反应 之外还有很多，如有离子参加的置换反应等。
例题：书写下列反应的离子方程式
1. NaOH溶液与CuSO4溶液反应
2OH- + Cu2+ Cu(OH)2
2. Na2CO3溶液与H2SO4 溶液反应
定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确
的是（ ）
A.MnO－4 、K＋、S2－、Na＋ C.K＋、H＋、Cl－、HCO－3
B.Mg2＋、NO－3 、OH－、Cl－
√D.Na＋、OH－、Cl－、NO－3
3.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是
A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
CO32- + 2H+
H2O+CO2
（1）可拆物质（易溶易电离）
强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
（2）不可拆的物质
弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 单质：Fe、Zn、Cl2等 气体：NH3等 氧化物：H2O、CO2、CaO等
高一化学必修一
1.2.2 离子反应
桌上有两只烧杯，都装着清澈的液体。 用滴管把一种液体滴入另一种液体中，居然慢慢 出现了沉淀……
澄清的石灰水（氢氧化钙）溶液与碳酸钠溶液 反应
【实验探究】
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象 并进行分析。（课本P16）
现象 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
3、离子方程式的意义
不仅可以表示某个具体的化学反应，还可 以表示同一类型的离子反应。
请写出以下化学反应的离子方程式： 盐酸和氢氧化钠溶液 盐酸和氢氧化钾溶液 硫酸和氢氧化钠溶液 硫酸和氢氧化钾溶液
√B.CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D.H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
再见
分析 混合前两溶 混合后溶液 液中的离子 中的离子
白色 沉淀
Na2SO4=2Na+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42、Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
【实验结论】
实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反 应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离 子反应。
离子反应：有__离__子_参加或有_离__子__生成的 化学反应。
一、离子方程式
1.离子反应 (1)定义:电解质在溶液中的反应实质上是离子 之间的反应。
实质：溶液中的某些离子浓度降低
2、离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
(2)离子方程式的书写 (以碳酸钠溶液+盐酸为例) ① 写(基础)：写出正确的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
② 拆(关键)：将方程式中可溶的强电解质拆成离子形式
注意：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物(含微 溶物的悬浊液)、胶体均不可拆！
③ 删(途径)：将等号两边相同的离子等数目删去 CO32− + 2H＋＝H2O + CO2↑
④ 查(保证)：检查是否满足质量守恒和电荷守恒
3．离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解 质在溶液中____相__互__交___换__离__子___的反应。
例题.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是（ ）
A.CaCO3＋2NaOH===Ca(OH)2↓＋Na2CO3 Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
√C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
课堂总结
电解质
电离
溶于水
自由移动的离子
实质
离子反应
表示方法：离子方程式
书写
巩固练习
1.常温下，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
A.Cu2＋、Mg2＋、OH－、Cl－
√C.Na＋、K＋、SO24－、Cu2＋
B.H＋、Na＋、CO23－、NO－3 D.Ba2＋、H＋、Fe2＋、SO24－
Байду номын сангаас
2.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴