【小初高学习]2018年高考化学总复习 课时跟踪检测二 物质的量在化学实验中的应用

课时跟踪检测二物质的量在化学实验中的应用
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(每小题5分，共60分)
1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式，六项中的( ) A．①③⑤B．②④⑥
C．③⑤⑥D．①②③
解析：容量瓶上标有使用温度、容量和刻度线。

答案：A
2．关于0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是 ( )
A．0.5 L该溶液中钾离子的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液的浓度即为0.1 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钾离子浓度为0.2 mol/L，A项错误；将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液体积不为1 L，其浓度不是0.1 mol/L，B项错误；1 L该溶液中取出任意体积溶液，K2SO4的物质的量浓度均为0.1 mol/L，C项错误；根据稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀，可得稀释后溶液的浓度为0.01 mol/L，D项正确。

答案：D
3．(2017届淮南二中月考)实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )
A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 g
C．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g
解析：容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2 mo l/L＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g/mol＝212.0 g。

答案：D
4．(2017届荆州模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )
解析：用托盘天平称量物品时应“左物右码”，A项错误；向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒应伸至容量瓶刻度线以下位置，C项错误；定容时不能将胶头滴管伸到容量瓶中，D项错误。

答案：B
5．(2017届河北省景县中学摸底)配制250 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH 物质的量浓度偏大的是( )
A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B ．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D ．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
解析：转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，浓度偏小，A 项不符合题意；在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，B 项不符合题意；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，C 项符合题意；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，溶液体积偏大，浓度偏小，D 项不符合题意。

答案：C
6．(2017届山西省曲沃中学阶段性考试)用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol/L 的稀H 2SO 4 100 mL ，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL 量筒；②10 mL 量筒；③烧杯；④托盘天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是( )
A ．②⑥③⑦⑤⑥
B ．④③⑤⑦⑥
C ．①③⑦⑤⑥
D ．②⑤⑦⑥
解析：设所需浓H 2SO 4的体积为V mL ，则
V ×1.84 g/mL×98%
98 g/mol
＝0.1 L×1 mol/L，V ＝5.4 mL ，应选用
10 mL 量筒量取浓H 2SO 4，根据配制的步骤可知A 项正确。

答案：A
7．(2017届益阳模拟)下列溶液中的Cl －
物质的量与100 mL 1 mol·L －1
AlCl 3溶液中Cl －
物质的量相等的是( )
A ．150 mL 1 mol·L －1
NaCl 溶液 B ．100 mL 3 mol·L －1 KClO 3溶液 C ．75 mL 2 mol·L －1 MgCl 2溶液 D ．50 mL 1 mol·L －1 FeCl 3溶液
解析：100 mL 1 mol·L －1
AlCl 3溶液中Cl －
物质的量浓度是3 mol·L －1
，Cl －
物质的量为3 mol·L －1
×0.1 L ＝0.3 mol 。

A 项，150 mL 1 mol·L －1
NaCl 溶液中c (Cl －
)＝1 mol·L －1
×1＝1 mol·L －1
，Cl －
物质的量为1 mol·L －1
×0.15 L＝0.15 mol ；B 项，100 mL 3 mol·L －1
KClO 3溶液中不含有Cl －
，错误；C 项，75 mL 2 mol·L －1
MgCl 2溶液中c (Cl －
)＝2 mol·L －1
×2＝4 mol·L －1
，Cl －
物质的量为4 mol·L －1
×0.075 L＝0.3 mol ；D 项，50 mL 1 mol·L －1
FeCl 3溶液中c (Cl －
)＝1 mol·L －1
×3＝3 mol·L －1
，n (Cl －
)＝3 mol·L －1
×0.05 L ＝0.15 mol ，故选C 项。

答案：C
8．(2017届台州市书生中学月考)等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )
A ．1∶2∶3
B ．1∶6∶9
C ．1∶3∶3
D ．1∶3∶6
解析：硫酸钡的质量之比为1∶2∶3，则其物质的量之比为1∶2∶3，设所得BaSO 4沉淀分别为1 mol 、2 mol 、3 mol ，则等体积的Al 2(SO 4)3、ZnSO 4、Na 2SO 4的物质的量浓度分别为1
3 mol/L 、2 mol/L 、3 mol/L ，
其物质的量浓度之比为1
3
∶2∶3＝1∶6∶9，B 项正确。

答案：B
9．(2017届曲沃中学阶段性考试)将标准状况下的a L NH 3(气)溶于1 000 g 水中得到的氨水密度为b g·cm －3
，则该氨水的物质的量的浓度是( )
A.a
22.4
mol·L －1
B.ab
22 400
mol·L －1
C.ab
22 400＋17
mol·L －1
D.
1 000ab 2
2 400＋17a
mol·L －1
解析：标准状况下a L NH 3的物质的量为
a L
22.4 L/mol
＝
a
22.4
mol ，所得溶液的体积为
a 22.4 mol×17 g/mol＋1 000 g
b g·cm －3×1 000 mL/L ＝17a ＋22 400
22.4×b ×1 000 L ，则该氨水的物质的量浓度为a
22.4 mol 17a ＋22 400
22.4×b ×1 000 L
＝
1 000ab 2
2 400＋17a
mol·L －1
，D 项正确。

答案：D
10．(2017届河北景县中学摸底)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c (H ＋
)＝0.1 mol·L －1
，
c (Al 3＋)＝0.4 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.8 mol·L －1，则c (K ＋
)为( )
A ．0.15 mol·L －1
B ．0.2 mol·L －1
C ．0.3 mol·L －1
D ．0.4 mol·L －1
解析：根据电荷守恒c (H ＋
)＋3c (Al 3＋
)＋c (K ＋
)＝2c (SO 2－
4)；c (K ＋
)＝0.3 mol·L －1
，C 项正确。

答案：C
11．取100 mL 1 mol·L －1
的盐酸和200 mL 0.1 mol·L －1
的氯化铁溶液注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合液中Cl －的物质的量浓度为( )
A ．0.35 mol·L －1
B ．0.32 mol·L －1
C ．0.24 mol·L －1
D ．0.55 mol·L －1
解析：容量瓶中混合溶液的Cl －
的物质的量为n (Cl －
)＝0.1 L×1 mol·L －1
＋0.2 L×0.1 mol·L －1
×3＝0.16 mol ，所以c (Cl －
)＝
0.16 mol 0.5 L
＝0.32 mol·L －1
，选B 项。

答案：B
12．(2017届辽宁校级期中)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是( )
A ．标准状况下V L 氯化氢溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/L)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，所配溶液的物质的量浓度c ＝
1 000V ρ
36.5V ＋22 400
mol/L
B ．只含0.1 mol NH ＋4、0.1 mol Ca 2＋
、0.1 mol CO 2－
3和0.1 mol Cl －
的溶液
C ．质量分数为a %，物质的量浓度为c 1 mol/L 的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a %，物质的量浓度为c 2 mol/L ，则2c 1>c 2
D ．仅用1 000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl 固体和水配制1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液
解析：n (HCl)＝V L 22.4 L/mol ＝V 22.4 mol ，m (HCl)＝V 22.4mol×36.5 g/mol ＝36.5V
22.4
g ，所得溶液的体积
为m ρ＝1 000 g ＋36.5V 22.4 g 1 000ρ g/L ＝36.5V ＋22 40022 400ρ L ，盐酸的浓度为V
22.4 mol
36.5V ＋22 40022 400ρ＝ 1 000ρV
36.5V ＋22 400
mol/L ，A 项正确；Ca 2＋
与CO 2－
3之间反应生成难溶的CaCO 3，不能共存于同一溶液中，B 项不能配制；设溶质质量分数为
a %的硫酸溶液密度为ρ1 g/mL ，则c 1＝
1 000ρ1a %98＝10a ρ1
98
，设溶质质量分数为2a %的硫酸溶液密度为ρ2 g/mL ，则c 2＝1 000ρ22a %98＝20a ρ298，所以c 1∶c 2＝10a ρ198∶20a ρ298＝ρ1∶2ρ2，即c 2＝2ρ2
ρ1c 1，硫酸溶液的
浓度越大，密度也越大，所以ρ2>ρ1，所以2ρ2
ρ1c 1>2c 1，即2c 1<c 2，C 项错误；配制1 L 1 mol/L 的NaCl
溶液时必须使用胶头滴管定容，所以还缺少胶头滴管，无法完成该实验，故D 项错误。

答案：A
二、非选择题(共40分)
13．(9分)实验室需要配制0.1 mol·L －1
CuSO 4溶液480 mL 。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算，应选择下列________。

A ．需要CuSO 4固体8 g
B ．需要CuSO 4·5H 2O 晶体12.0 g
C ．需要CuSO 4·5H 2O 晶体12.5 g
D ．需要CuSO 4固体7.7 g
(3)称量。

所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。

(6)定容，摇匀。

若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间，溶液名称及浓度。

解析：(1)根据配制500 mL 0.1 mol·L －1
的CuSO 4溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等。

(2)实验室配制480 mL 0.1 mol·L －1
的CuSO 4溶液，需要选用500 mL 容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L －1
的硫酸铜溶液，需要CuSO 4的物质的量为0.1 mol/L×0.5 L＝0.05 mol ，若用CuSO 4配制，需要的质量为160 g·mol －1
×0.05 mol＝8.0 g ，若用CuSO 4·5H 2O 配制，需要的质量为250 g·mol －1
×0.05 mol ＝12.5 g 。

(3)称量时，所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，使所配溶液浓度偏高。

(4)溶解固体物质用玻璃棒搅拌，可加速固体溶解。

(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶中，以免造成误差。

(6)定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。

答案：(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶 (6)偏高
14．(16分)将32.0 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.60 g·mL －1
，试计算： (1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH 的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH 的质量为________，含NaOH 的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

解析：本题主要考查物质的量浓度、溶质的质量分数等基本概念和它们之间的换算关系。

(1)32.0 g NaOH 的物质的量为32.0 g 40 g·mol ＝0.80 mo l ，则c (NaOH)＝0.80 mol 0.1 L ＝8.0 mol·L －1。

(2)100 mL NaOH 溶液
的质量为100 mL×1.60 g·mL －1
＝160 g ，则NaOH 溶液的质量分数为32.0 g 160 g ×100%＝20%。

(3)由于整个溶
液是均一、稳定的，故这10 mL 溶液浓度、质量分数、密度与原100 mL NaOH 溶液相同。

但NaOH 的质量和物质的量均变为原来的110。

(4)取出的10 mL NaOH 溶液物质的量浓度为8.0 mol·L －1
，稀释到100 mL
后NaOH 的物质的量浓度缩小到原来的110，即8.0 mol·L －1
10
＝0.80 mol·L －1。

答案：(1)8.0 mol·L －1
(2)20% (3)8.0 mol·L
－1
20% 1.60 g·mL
－1
3.20 g 0.080 mol
(4)0.80 mol·L －1
15．(15分)(2017届雅安诊断)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO 【规格】1 000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.19 g·cm －3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L －1。

(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c (Na ＋
)＝________mol·L
－
1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒
液。

下列说法正确的是________(填序号)。

A ．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D ．需要称量NaClO 固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm －3
)的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L －1
的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H ＋
的物质的量浓度为________mol·L －1。

②需用浓硫酸的体积为________mL 。

解析：(1)由c ＝1 000ρw
M
得c (NaClO)＝
1 000×1.19×25%
74.5
≈4.0 mol/L。

(2)稀释前后溶液中NaClO 的物质的量不变，则有100 mL×10－3
L·mL －1
×4.0 mol·L －1
＝100
mL×100×10－3
L·mL －1
×c (NaClO)，稀释后c (NaClO)＝0.04 mol·L －1。

(3)A 项称量NaClO 固体需要托盘天平，溶解NaClO 需要使用烧杯，还需用玻璃棒搅拌和引流，还需用
容量瓶和胶头滴管定容，图中a 、b 所示仪器不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管两种玻璃仪器；B 项配制溶液过程中需要加入水，故洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；C 项未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；D 项应选用500 mL 容量瓶进行配制，再取出480 mL 即可。

需要NaClO 应按所配500 mL 溶液计算，NaClO 的质量为0.5 L×4.0 mol·L －1
×74.5 g·mol －1
＝149.0 g 。

(4)①根据H 2SO 4的组成可知，溶液中c (H ＋
)＝2c (H 2SO 4)＝4.6 mol·L －1。

②500 mL 2.3 mol·L －1
的稀硫酸中溶质的物质的量为0.5 L×2.3 mol·L －1
＝1.15 mol ，设需用98%的浓硫酸的体积为V mL ，则
V mL×1.84 g·cm －3×98%
98 g·mol
－1
＝1.15 mol ，解得V ＝62.5 mL 。

答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②62.5。