2012届高三全国各地期中联考分类汇编--化学实验

2012届高三全国各地期中联考分类汇编--化学实验
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11．（2012安徽）“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

以下叙述错误．．
的是
A ．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C ．管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D ．管右端浸有淀粉KI 溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
14．（2012安徽）下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是
A ．MnO 2和浓盐酸
B ．Na 2SO 3(s)和浓H 2SO 4
C ．Cu 片和稀HNO 3
D ．浓氨水和生石灰
17．（2012安徽）关于下列各装置图的叙述中，正确的是
① ② ③ ④
A ．实验室用装置①制取氨气
B ．装置②中X 若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
C ．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D ．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO 2
27．（2012安徽）(16分)过氧化钙(CaO 2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。

将SO 2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。

有人提出：CO 2、SO 2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO 2具有较强的还原性，CO 2无强还原性，反应原理不相同。

据此设计如下实验操作进行判断。

实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下： X 物质
水 酸性KMnO 4溶液
(1)试剂A可以选用，试剂B为碱石灰其作用是______________________。

(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。

(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准
状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。

若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：___________________________________。

实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3：________________________________________________________________。

实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________
____________________________________________________________________________。

实验评价：
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
____________________________________________________________________________。

11A14B17D
27．（16分）(1)浓硫酸吸收未反应的SO2
(2)
(其它合理答案均可)
(3) V＝7m1/30CaO2＋SO2===CaSO4
反应后固体为Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化
(4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。

再加入
稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na 2O 2将SO 2部分氧化。

(5)若Na 2O 2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO 2－3氧化成SO 2－
4。

19．(2012江西)(12分)
Ⅰ．(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN 变为红色 ④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； ⑥新制氯水久置后变为无色；
Ⅱ．(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下图所
示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO 2的发生装置制SO 2；实验室在用MnO 2跟浓盐酸反应制备Cl 2
时，应选用上图A 、E 两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl 2。

在制Cl 2
的反应中MnO 2表现出的性质是 。

(2) 反应开始后，发现B 、D 两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B 、D 两
个
试管加热，两个试管中的现象分别为B ： ，D ： 。

(3) 装置C 的作用是 。

(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO 2和Cl 2通过盛有浓硫酸装置的目的
是： 。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因
是： ，并写出其相应的离子方程式： 。

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来
越浅，其原因是： 。

21．（16分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热
使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ： ；
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。

将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。

反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。

已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38）然后过滤、浓缩、结晶。

请回答下列问题：
①方案1中的仪器X名称是。

②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为_________。

③方案2中甲物质可选用的是。

A、CaO
B、NaOH
C、CuCO3
D、Cu2(OH)2CO3
E、Fe2(SO4)3
④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因。

第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。

加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。

请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为。

21．（16分）
（1）3:2 B
（2）①坩埚②3 ③CD
④4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O；2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
⑤防止双氧水分解
⑥84％
18.（2011江西）（12分）某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。

实验时，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，
同时，铁棒逐渐溶解；阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。

同学们对阴、阳两极的产物进行如下探究：
(1)阳极产物探究。

根据实验现象，同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设：
假设1 ；
假设2 。

请你设计实验方案证明你的假设（包括：操作→现象→结论）： 。

白色；蓝色石蕊试纸变为红色结论与解释：
①白色物质为 。

②某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中，滴人稀HNO 3，写出白色物质与稀HNO 3反应的离子方程式： 。

18.（12分）（1）+-=-22Fe e Fe (2分) +-=-33Fe e Fe (2分)
取阳极的电解液少许于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红，则假设2成立；(2分) 若溶液不变红色，继续滴加几滴新制的氯水或22O H ，溶液变红，则假设1成立。

(2分)（注意：操作→现象→结论）
（2）①CuCl(2分) ②3CuCl++H 4+-3NO =3+2Cu +NO↑+3-
Cl +2H 2O(2分) 19. (9分) 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。

设计使
用了如下装置进行实验。

(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
(1) 在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A 、B 、C 反应后，进入D
中的气体主要成分是_________(填化学式)，通入该气体的目的是____________；
进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填K1、K2或K3)。

(2)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。

则D中一定发生反应的离
子方程式为：_________ __________。

待Cu和浓硝酸反应
结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。

(3)I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH
溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的
量浓度为__________________ mol·L－1。

Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸
反应___________（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）
______________ __________。

20．（2012届浙江）（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为。

（3）若将H2换成CO，则还需补充装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。

19．（共9分）(1) N2（1分）排出D中的空气（1分）关闭K3（1分）打开K1、K2（1分）
(2) Cu + 2NO3－+ 4H＋= Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O （1分）
(3) Ⅰ．0.07200 mol·L－1（1分）
Ⅱ．有（1分） E装置中生成100mL、0.0720 mol·L－1硝酸时产生的NO约为80.6 mL，而试管中原有50 mL N2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成（2分）
20．（12分）Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。

（1分）（2）24%（1分）（3）尾气处理（1分）
Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（1分）
（2）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（2分，错1个扣1分，错2个及以上不给分）
（3）df（2分，选对1个得1分，选对2个得2分，见错不给分）（4）70%（2分）Ⅲ．Fe5O6（2分）
20（2011安徽）.某学生制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成过量NaOH溶液反应与SO2的化学方程式：SO2+2NaOH = ______ _______．（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原产物为_________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO 2
4
-
．请设计实
验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．
②设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3moL⋅L-1H2SO4、1moL⋅L-1NaOH、0.01mol⋅L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
五．（本题包括1小题，共10分）
21（2011江西）．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。

一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。

其它条件不变时，下列措施不能提高NO2的转化
率的是。

A.减小NO2的浓度
B.降低温度
C.增加NO2的浓度
D.升高温度
（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出
1.914 kJ的热量。

则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=
kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0400 mol·L-1、c(N2O4)=0.0160 mol·L-1。

计算反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01×105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？
20、（本题包括1小题，共13分）
（解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。

(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。

(3)①很明显，假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol⋅L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。

答案：
(1) Na2SO3+H2O 2分(2) Na2SO3 1分(3) ①SO32-、ClO-都存在2分
21.（本题10分）
（1）AD 2分（2）-122.496 2分
（3）根据题意知平衡时：
1
24
()0.0120;
c N O mol L-
=1
2
()0.0300
c NO mol L-
=
K=
24
2
2
()0.0120
13.3 ()0.03000.0300
c N O
c NO
==
⨯
答：平衡常数为13.3。

3分。