河南省洛阳市东方第二中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

河南省洛阳市东方第二中学2022-2023学年高二化学模
拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d
参考答案：
AD
2. 已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出28
3.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395.0kJ·mol－1。

下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是放热反应
B.等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283.0kJ·mol
－
1
D.石墨的燃烧热为：393.5kJ·mol－1
参考答案：
D
3. 对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是( )
①催化剂②浓度③压强④温度
A. 只有②③④
B. 只有②④
C. 只有
④ D .全部
参考答案：
A
略
4. 某元素原子价电子构型3d84s2，其应在（）
A、第四周期ⅡA族
B、第四周期ⅡB族
C、第四周期Ⅷ族
D、第四周期ⅦB 族
参考答案：
C
略
5. 下列各组物质中化学键的类型相同的是
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O ? CO2
C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 ? NaOH H2
参考答案：
C
略
6. 下列实验操作及现象能够达到实验目的的是
参考答案：
C
【ks5u解析】A．必须是先加入盐酸，然后加入氯化钡出沉淀才证明有硫酸根如果一起加的话，一旦溶液中有银离子，就会结合氯离子生成氯化银沉淀，就无法分辨有没有硫酸根了，而先加入盐酸，就是为了排除杂离子的干扰，故A错误；
B．Fe2+被氧化成Fe3+，Br－被氧化成Br2，Fe3+和Br2的溶液均为黄色，故B错误；
C．Na2SiO3和CO2反应生成H2SiO3，利用强酸制弱酸的原理可知H2CO3酸性大于H2SiO3，非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强，故C正确；
D．不管有没有Fe2+，溶液都会出现血红色，故D错误；故选C。

7. 下列物质属于合成聚合物的是
A．蛋白质 B．人造丝 C．人造棉 D．聚氯乙烯
参考答案：
D
略
8. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
参考答案：
C
略
9. 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是
A. 丙烯、环丙烷
B. 甲醛、甲酸甲酯
C. 对甲基苯酚、苯甲醇
D. 乳酸、葡萄糖
参考答案：
BD
略
10. 下列关于醇的结构叙述中正确的
是
A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物一定是醇
C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇 D．醇的通式是C n H2n+1OH
参考答案：
A
11. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是()
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
参考答案：
D
略
12. 下列说法中正确的是( )
A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．常温下，c（NH4+）相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl
④（NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
参考答案：
C
13. 在一密闭容器中，反应a A（g）b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）
A、平衡向正反应方向移动了
B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了
D、a＜b
参考答案：
B
略
14. 强弱电解质的本质区别是( )
A、导电能力
B、相对分子质量
C、电离程度
D、溶解度
参考答案：
C
略
15. 根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为
化学键C—H C—F H—F F—F
键能/（kJ/mol）414 489 565 155
A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1 C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。

甲同学欲探究X 的组成。

查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②在pH=5.0时沉淀完全; 在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程:
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5 6,产生白色沉淀B,过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是。

(5)沉淀C的化学式是。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是。

参考答案：
(2)钠、硅
===
===
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为_____ _____，
该反应的类型为______ ___；
（3）D的结构简式为___________；
（4）D的同分异构体的结构简式为___________。

参考答案：
（1）乙醇；
（2），酯化（或取代）反应；
（3）；（4）CH3CHO
略
18. 在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，
n(NO)随时间的交化如下表：
（2）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ= ，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从0～2s 内该反应的平均速率v= ；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）
a． v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内物质的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效的催化剂
参考答案：
（1）K= 放热
（2）b 1.5×10-3mol/（L·s）
（3）b c （4）c
略
19. 工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO x ，反应原理如下：
4x NH3 +6 NO x（2x + 3）N2 + 6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式
为。

②装置C的作用
是。

③装置F的作用
是。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NO x 。

已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2（I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2（II）[来源:学科网]
①当NO x被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）。

A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NO x通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2 %的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NO x中的x值为。

（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NO x尾气共同的优点是。

参考答案：
（1）①2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
②使NH3和NO混合均匀并控制气体流速
③吸收末反应的NH3防止污染空气
（2）① A
② NO2ˉ 250
③15/8 （或1.875 ）
（3）将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染
略。