云南省昆明市高一化学下学期第一次月考试题

云南省昆明市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 N ：14 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 K ：39 Al ：27
第I 卷 选择题（满分48分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分。

）
1．门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化 ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数 ③事物的量变可以引起质变 ④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。

其中正确的有 （ ）
A 、只有①②
B 、只有①③
C 、只有①④
D 、①②③④
2．1 1H 、2 1H 、3 1H 、H ＋、H 2是（ ）
A ．氢的5种同位素
B ．氢元素的5种不同微粒
C ．5种氢元素
D ．氢的5种原子
3．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。

反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。

以下表示反物质酸碱中和反应的通式是 （ ）
A 、H -+OH + ==H 2O
B 、H ++OH + == H 2O
C 、H -+OH -== H 2O
D 、H ++ OH -
== H 2O
4．下列原子结构示意图中，正确的是 （ ）
5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A ．12C 与13C 具有相同的质量数
B ．16O 与17O 具有相同的电子数
C ．18O 与19F 具有相同的中子数
D ．14N 与15N 具有相同的质子数
6．下列的氢氧化物中，碱性最强．．
的是 （ ） A ．Ca(OH)2 B ． NaOH
C ．RbOH
D ． Al(OH)3
7．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A 点表示的元素是（ ）
A ．Si
B ．Al
C ．O
D ．N
8．下列电子式书写正确的是（ ）
（A ）∶N∶∶∶N∶ （B ） H∶N∶H ‥ ‥ H
（C ）H +
[∶O∶]2—H + （D ）Na + ∶Cl∶－
9．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 234
90的原子来说 （ ）
A ．x=90 y=90 z=234
B ．x=90 y=90 z=144
C ．x=144 y=144 z=90
D ．x=234 y=234 z=324
10．某元素R 的最高价氧化物化学式为RO 2，且R 的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是 （ ）
A ．C
B ．N
C ．Si
D ．S
11．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ）
A ．16
B ．18
C ．20
D ．22
12．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是（ ）
A ．15和18
B ． 8和16
C ．8和11
D ． 12和9
13．既有离子键，又有共价键的化合物是 （ ）
A ．CO 2
B ．MgCl 2
C ．H 2O 2
D ．NaOH
14．下列各组顺序的排列不正确．．．
的是（ ） A ．原子半径：Na ＞Mg ＞Al ＞F B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4
C ．酸性强弱：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜HNO 3
D ．单质熔沸点：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2
15．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A ．电子层数
B ．次外层电子数
C ．K 层电子数
D ．最外层电子数
16．在离子化合物AB 中，A 离子和B 离子的电子层结构相同，从原子的最外层电子数看A 比B 少4，
而次外层电子数A 比B 多6，则AB 是（ ）
A ．MgS
B ．KCl
C ．MgO
D ．CaO
17、某元素一种同位素的原子的质量数为m ，中子数为n ，则下列说法正确的是（ ）。

A. 不能由此确定该元素的质子数 B 、这种元素的质子数为（m +n ）
C 、若碳原子质量为W g ，此原子的质量为（m +n ）W g
D 、核内质子数为（m-n ）
18．下列叙述中正确的是( )
A ．离子化合物中可能含共价键
B 、共价化合物中可能含离子键
C ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
19．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是( )
A ．6和8
B ．11和13
C ．11和16
D ．12和17
20. 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )
‥ ‥ ‥ ‥
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C．铷的硫酸盐易溶于水，其氢氧化物一定是强碱 D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 21．下列叙述中正确的是( )
A．短周期指的是第一、二、三、四周期 B、除短周期外，其他周期均有18个元素
C．原子序数越大，原子半径越大 C、碱金属元素是指IA族（除H外）的元素
22．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述中，正确的是( )
(1)单质的氧化性增强(2)单质的颜色加深(3)气态氢化物的稳定性增强 (4)单质的沸点升高(5)阴离子的还原性增强
A．(1)(2)(3) B．(2)(3)(4)
C．(2)(4)(5) D．(1)(3)(5)
23．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
C．d和g D．b和d
24．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B、ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
25、已知2SO2＋O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
第II卷非选择题部分（满分50分）
26．(12分)下表列出了A～R十种元素在周期表的位置：
(1)R单质分子的电子式________；
(2)用电子式表示，C与G形成化合物的过程：
________________________________。

(3)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)________。

(4)A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为____________________________。

(5)E单质在高温下跟H的氧化物发生反应的化学方程式是____________________。

(6)A的单质与水反应的化学方程式________。

27．填写恰当的符号：（共4分）
①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子； A是
②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；B是
③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；C是
④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； D是
28．（每空2分，共8分）填空：
（1）用电子式表示下列物质的形成过程：
①Na2S
②H2O
（2）写出下列物质的电子式：
③KOH ④CO2
29．(每空2分，共10分)下列物质：① N2② CO2③ NH3④ Na2O ⑤ Na2O2⑥ NaOH ⑦ CaBr2⑧ H2O2⑨NH4Cl ⑩ HBr 。

回答下列问题：（填序号）
（1）只含极性键的是___________。

（2）只含非极性键的是____________。

（3）含有极性键和非极性键的是__________。

（4）含有极性键的离子化合物是_________。

（5）含有非极性键的离子化合物是__________。

30．（每空2分，共8分）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：
(1)若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化
为________能而被释放出来的过程。

(2)若E1<E2，则该反应为________热反应。

那么在发生化学反应时，反应物需要________才能转化成生成物。

31．（8分）拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。

(1)1 mol N2完全反应生成NH3需________热量________。

(2)1 mol H2完全反应生成NH3需________热量________。

(不考虑可逆反应)
第一次月考高一化学
参考答案
一选择题答案卡：（每题2分，共50分）
12
D
26．(每空2分，12分)下表列出了A～R十种元素在周期表的位置：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
27．填写恰当的符号：（每空1分，共4分）
A 是 B是
C 是 D是
29．（每空2分，共8分）填空：
（1）用电子式表示下列物质的形成过程：
①Na2S
②H2O
（2）写出下列物质的电子式：
③KOH ④CO2
30．(每空2分，共10分)
（1）（2）____________。

（3）。

（4）。

（5）。

30．（每空2分，共8分）
（1）
（2）
31．（每空2分，共8分）
（1）
（2）。