湖北省2021年高一下学期化学3月月考试卷

湖北省2021年高一下学期化学3月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2 MnO4﹣→Mn2+ H NO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A . H2O2
B . IO3﹣
C . MnO4﹣
D . HNO2
2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列除杂方案错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2017高二上·湖北期末) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B . 少量钠保存在煤油中
C . 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D . 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
4. （2分） (2016高一上·新疆期末) 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（）
①酸②能导电③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质．
A . ①②③④⑦
B . ①③⑤⑥⑦
C . ①③④⑥⑦
D . ②③⑤⑥⑦
5. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 是常规核裂变产物之一．下列有关的叙述中不正确的是（）
A . 的化学性质与相同
B . 的原子序数为53
C . 的原子核外电子数为78
D . 的原子核内中子数多于质子数
6. （2分） (2019高二下·台州期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：
已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2
B.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是（）
A . 步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物
B . 步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行
C . 滤渣2中含有H2SiO3
D . 步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成
7. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═[Al （OH）4]﹣
C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
D . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
8. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）
A . 硫酸的摩尔质量是98 g
B . 氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量
C . 标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
D . 1 mol氧气的质量为32 g
9. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2016高一下·天全期中) 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）
A . y﹣x﹣n
B . y+x+n
C . y+x﹣n
D . y﹣x+n
11. （2分）某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2 ，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（）
A . C
B . N
C . Si
D . S
12. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火
B . Al与S直接化合可以得到Al2S3 ， Fe与S直接化合则得不到Fe2S3
C . 将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也没有白色沉淀生成
D . CuSO4•5H2O投入浓H2SO4中，固体颜色由蓝变白
13. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列反应中，水只表现出还原性的是（）
A . 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
B . 2F2+2H2O＝4HF+O2
C . 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
D . 2H2O 2H2↑+O2↑
14. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 某粒子的结构图是，关于该粒子的说法错误的是（）
A . 核外电子数为17
B . 其离子具有氖的电子层结构
C . 易得电子
D . 容易与金属原子形成化合物
15. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（）
A . Na2SO3
B . SO3
C . Na2SO4
D . H2SO4
16. （2分）(2019·揭阳模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。

X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。

下列说法中正确的是（）
A . 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B . 化合物YW3为共价化合物，电子式为
C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D . 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
17. （2分） (2015高三上·天水期中) 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）
A .
B .
C .
D .
18. （2分） (2018高一上·大庆期中) 某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3 ．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，则下列判断正确的是（）
A . 一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水
B . 混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值
C . 三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1
D . 混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半
19. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（）
A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液
B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－
C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－
D . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+
20. （2分） 2011年11月1日凌晨，“神舟八号”飞船成功发射升空，之后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障．下列对铝元素和锂元素的认识正确的是（）
A . 锂是碱金属元素，可以保存在煤油中
B . 铝离子和锂离子的核外电子排布相同
C . Li+的半径大于H﹣的半径
D . 短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝，在周期表中位于第ⅢA族
21. （2分）(2017·湖南模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞W＞X
B . q属于离子化合物
C . p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
D . 一定条件下，r与s能发生化合反应生成p
22. （2分）下列说法正确的是（）
A . 过渡元素均为金属元素
B . IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
C . 含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体
D . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
23. （2分） (2016高一下·吉林期末) 有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是（）
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N．
②M原子比N原子容易得到电子．
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多．
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN．
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy．
⑥熔点M＞N．
A . ①②③⑤
B . ②⑤
C . ①②③④⑤
D . 全部
24. （2分） (2020高三上·长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是（）
A . 开始时产生的气体为H2
B . AB段发生的反应为置换反应
C . 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol· L－1
D . 参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g
25. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 5.56 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，
下列说法不正确的是（）
A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O
B . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
C . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O
D . 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
二、填空题（共4题，共50分） (共4题；共50分)
26. （12分） (2018高一上·扬州月考) 某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42- ，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________；
（2）可能存在的离子是________，判断该离子存在与否的方法是________；
（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度________。

27. （10.0分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

M元素与X同主族，与W同周期。

（1） M元素是________(填元素符号)。

（2） Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。

(填化学式)
（3）写出M2Z2的电子式：________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。

（5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。

则A是________(填化学式)。

写出气体B 与氯水反应的离子方程式：________。

28. （18.0分） (2017高一上·潮南期末) 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请
回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是________．
（2）该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式________．
②碱石灰的作用是________．
（3）有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究实验中取小许红色物质于试管中，加入________，若溶液中出现________，则说明含有Cu2O．
29. （10分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。

（4）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L。

参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题（共4题，共50分） (共4题；共50分)
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、。