九年级化学第五单元《化学方程式》测试卷

九年级化学第五单元《化学方程式》测试卷可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55 Ca:40
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。

喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。

根据这一信息可以推测（）
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素
B.“百武”彗星中存在单质和化合物
C.“百武”彗星是一个液态混合物
D.“百武”彗星可能存在生命
2. 有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。

则X、Y两元素的相对原子质量之比（）
A. 1：1
B. 1：2
C. 3：1
D. 3：4
3. 在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）
A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
4. 加热6.32 g KMnO4，当剩余物质量为
5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有物质是（）
A. KMnO4
B. KMnO4、K2MnO4、MnO2
C. K2MnO4、MnO2
D.KMnO4、K2MnO4
5. 下列化学方程式书写完全正确的是（）
MnO2 加热
A. 4Fe+3O2 2Fe2O3
B. 2KClO3====2KCl+3O2↑
C. 4P+5O2====== 2P2O5
D. 2C2H2+5O24CO2+2H2O
6、目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（）
A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
7、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前的质量(g) 54 17 20 0
反应后的质量(g) 10 0 2 X
下列说法正确的是（）
A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应 C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
8、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。

其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。

下列说法中正确的是（）
A．生成物全部是化合物 B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 C．反应后分子个数变少了 D．反应后原子个数变少了
9、镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则
(80-48)克表示的质量为（）
A. 生成物MgO的质量
B. 参加反应O2的质量
C. 参加反应的镁的质量
D. 生成物MgO与参加反应的O2的质量和
10、6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64
A.①②
B. ③④
C.①④
D. ②③
二、填空题
11.（3分）现以2H2O 2H2↑+O2↑为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。

（1）反应前后没变；（2）反应前后不变；(3)而不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。

12．（3分）根据化学方程式4P＋5O2 2P2O5，请写出它提供给你的三条信息：
①。

②。

③。

13、（4分）安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。

写出有关化学方程式：、。

14、(4分)下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

(1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号)。

A、 B、 C 、
(2)该反应所属的基本反应类型是反应。

(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式。

15、（2分）体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

该反应的化学方程式为______________________。

16、（4分）液化石油气是常用的燃料。

请回答：
（1）根据右图提供的信息归纳丁烷的性质有
（2）写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式
17、（4分）铜（Cu）在空气中长时间暴露于空气中会与空气中
的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕。

（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是，
（2）请判断，铜生成铜绿后，质量会（填增加、减少或不变）
三、计算题（15分）
18、（8分）将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。

求：
（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
19.（8分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3 CaO + CO2 ↑，杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。

(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

附加题：（4分）有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。

参考答案
一、选择题
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案A C C B D C D C B D
二、填空题
11. 氢原子总数氧原子总数同种原子的质量12．略
13. 2KClO3 2KCl+3O2↑ 4P+5O2 2P2O5
14．C 化合 2H2+O2 2H2O
15. C3H6O3+3O2==3CO2+3H2O
16．（1）通常状况下无色气体，密度比空气大。

常温加压时可变为液体。

可燃性
（2）2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O
17．（1）CO2 H2O （2）增加
三、计算题
18．（1）9.6g（2）24.5g
19．(1) 22g
(2)CaCO3的质量为50g
石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％
(3)
附加题
2gH2和18gO2 或4gH2和16gO2。