九年级化学上册《原子的构成》导学案

九年级化学上册《原子的构成》导学案
一、学习目标
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2、理解原子不显电性的原因。

3、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

二、学习重难点
1、重点
（1）原子的构成。

（2）相对原子质量的概念。

2、难点
（1）核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

（2）相对原子质量概念的形成。

三、学习过程
（一）引入新课
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子。

那么，原子能不能再分呢？原子的内部结构是怎样的呢？这就是我们今天要学习的内容——原子的构成。

（二）知识讲解
1、原子的构成
通过科学家们的不断研究发现，原子并不是一个实心球体，而是由
居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子核由质子和中子构成。

（1）质子：每个质子带一个单位的正电荷。

（2）中子：中子不带电。

（3）电子：每个电子带一个单位的负电荷。

不同原子的质子数、中子数和电子数都不同。

例如，氢原子的原子
核内只有一个质子，没有中子，核外有一个电子；氧原子的原子核内
有 8 个质子和 8 个中子，核外有 8 个电子。

2、原子不显电性的原因
在原子中，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。

由于质子所带的正电荷数与电子所带的负电荷数
相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

可以用一个简单的式子来表示：核电荷数＝质子数＝核外电子数
3、相对原子质量
以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它
相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量的计算公式为：
相对原子质量＝某原子的实际质量÷（碳 12 原子质量×1/12）
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。

通过相对原子质量，可以比较不同原子质量的大小。

（三）课堂练习
1、下列关于原子的叙述中，错误的是（）
A 原子呈电中性
B 原子是实心球体
C 原子由原子核和核外电子构成
D 原子可以构成分子
2、某原子的质子数为 12，中子数为 12，则该原子的相对原子质量约为（）
A 12
B 24
C 36
D 48
3、已知一种铁原子的相对原子质量为 56，核内质子数为 26，则核内中子数为（）
A 26
B 30
C 56
D 82
（四）课堂小结
1、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2、原子不显电性的原因是质子数等于电子数。

3、相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准计算得出的。

（五）课后作业
1、查阅元素周期表，写出前 20 号元素的原子序数、元素符号、名称、质子数、中子数和相对原子质量。

2、思考：为什么原子的质量主要集中在原子核上？
四、学习拓展
了解科学家们探索原子结构的历程，体会科学研究的艰辛和科学家们的执着精神。