通辽市科尔沁左翼后旗中考化学实验专题复习 专题六 粗盐提纯

通辽市科尔沁左翼后旗中考化学实验专题复习专题六粗盐提纯
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共4题；共8分)
1. （2分）(2018·朝阳模拟) 以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）
A . 操作Ⅱ
B . 操作Ⅲ
C . 操作Ⅳ
D . 操作Ⅴ
2. （2分） (2016九上·弥勒月考) “雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）
A . 先变红后变紫
B . 变红后颜色不再改变
C . 先变无色后变红
D . 先变蓝后变紫
3. （2分） (2019九上·长宁期末) 欲蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的溶液加热蒸发至（）
A . 溶液沸腾为止
B . 蒸干为止
C . 有少量晶体析出时为止
D . 有大量晶体析出时为止
4. （2分）(2018·邓州模拟) 除去食盐水中的CaCl2、和Na2SO4和MgCl2杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加过量Ca(OH)2溶液；。

下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（）
A . ①③⑥②⑤④
B . ⑥①⑤③②④
C . ⑥①③⑤④②
D . ①⑥③②⑤④
二、填空题 (共3题；共21分)
5. （3分）(2017·固始模拟) 酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容
（1）热水瓶永久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]可用稀盐酸除掉，写出稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式________．
（2）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是________．
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是________．
（3）蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．
①加入过量Na2CO3溶液的目的是________，溶液B中含有的溶质有________，步骤④用到玻璃棒的作用是________．
②固体X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg（OH）2 ，请写出生成Mg（OH）2的化学方程式________．
（4）在13.6g含氯化钠杂质的纯碱样品中逐步加入质量分数为7.3%稀盐酸，当加入100g稀盐酸时，所得溶液的pH为7．求样品中纯碱的质量分数是多少？（结果保留整数）
6. （7分） (2019九上·黑龙江期末) 小明在实验室想把一杯浑浊的河水简单的处理后再排入下水道，请根据如下图相关信息，回答问题：
（1）如下图过滤操作中还必须用到的玻璃仪器是________；
（2）在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如下图中不该出现的情形是________（填序号）；
（3）小明同学将红色液体静置后进行过滤的操作，发现过滤速率比较慢，造成这种情况可能的原因是________。

7. （11分） (2016九上·罗平期中) “中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”．
（1）保持水的化学性质的最小粒子是________；
（2）如图1是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：________；
（3）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可用________ （填一试剂）来区分硬水和软水，可通过________的方法使硬水软化；
（4）小刚采集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图2所示．请回答以下问题．
A物质的名称是________，操作①的名称是________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________（填写序号）．
a．漏斗内的滤纸破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁
c．漏斗内液面高于滤纸的边缘．
三、实验探究题 (共4题；共28分)
8. （5分）用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示，请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是________．操作①②③都要用到得一种玻璃仪器是________．
（2）步骤④加热蒸发过程中氯化钠的质量分数逐渐________（填“变大”或“变小”）；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水份蒸干．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是（填序号）．
A . 过滤时滤纸有破损
B . 蒸发后，所得精盐很潮湿．
C . 蒸发时有固体溅出
D . 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）为了验证固体A中含CaCO3 ．甲同学取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小
烧杯罩于试管口
实验现象：________
反应的化学方程式为________；________．
9. （9分） (2018九上·泗县月考) 规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证．请回答：
（1）从细口瓶中倾倒液体时，标签一定要向着手心的原因是________。

（2）使用量筒正确读数的方法是视线与________.当视线仰视时读数为38mL，其正确的体积数应________（填“大于”“小于”或“等于”）38mL。

（3）给液体加热时，液体的体积不可超过试管容积的________，使用酒精的________焰加热。

（4）玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水________。

（5）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能的原因是什么？请写出三条。

①________②________③________
10. （9分）(2019·独山模拟) 杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热(图A)与书本实验(图
B)现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。

（查阅资料）①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。

物质铁粉Fe2O3Fe3O4FeO
颜色黑色红棕色黑色黑色
能否被磁铁吸引能不能能不能
②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃，酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。

③当温度高于300℃以上，Fe2O3容易被还原成Fe3O4；当温度高于600℃以上，Fe3O4容易被还原FeO；当温度高于700℃以上，FeO容易被还原成Fe；
（提出问题）图A实验得到黑色粉末的成分是什么？
（提出猜想）黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。

（1）（分析与评价）猜想________不正确，理由是________。

（2）装置A有一处明显不正确，该不正确是________。

（3）请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式________。

（4）由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与________有关。

（5）（实验设计）将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现________现象，说明猜想②正确。

（6）实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4 ，中的一种或两种。

小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。

（探究过程）①定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现________现象，证明黑色固体中有铁。

②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是________。

③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？(假设氧化铁在反应中完全反应)________(填“行”或“不行”)理由是________。

11. （5分）(2019·高新模拟) 回答下列问题：
（1）黄铁矿为原料(主要成分是FeS2) 为原料，生产硫酸的简要流程图如下:
①黄铁矿中铁为+2价，则硫元素化合价是________。

②将黄铁矿粉碎，目的是________。

③实验室将所得浓硫酸稀释方法是________。

（2） A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空:
①B为食品干燥剂其化学式为________；所有的转化关系中属于复分解反应的方程式为________。

②要得到无色溶液D和固体C的方法是________。

③无色溶液D中必定有的溶质为________，请你设计实验证明无色溶液D中还有溶质A, ________。

参考答案
一、单选题 (共4题；共8分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
二、填空题 (共3题；共21分)
5-1、
5-2、
5-3、
5-4、
6-1、
6-2、
6-3、
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
三、实验探究题 (共4题；共28分) 8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、。