Chapter19金属通论(4)
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Ag，Cu，Au，Al，Zn，Pt，Sn，Fe，Pb，Hg 3、超导电性：金属材料的电阻通常随温度的降低而
减小。1911年H.K.Onnes发现汞冷到低于4.2K时，
其电阻突然消失,导电性差不多是无限大,这种性质称为 超导电性。具有超导性质的物体称为超导体。
超导体电阻突然消失时的温度称为临界温度(T0)。超
4
19.2.1 金属还原过程的热力学
从图中可以看出， 凡rG为负值区域内 的所有金属都能自动 被氧气氧化，凡在这 个区域以上的金属则 不能。由图可知约在 773K以上Hg就不被 氧所氧化，而HgO只 需稍微加热，超过773K 就可以分解得到金属。
5
稳定性差的氧化物rG 负值小，rG-T直线位 于图上方,例如HgO。
6
55 Cs
铯
56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
石钡的La-类Lu 型铪 和钽经钨济效铼果锇等有铱 关铂。金金属汞的铊提炼铅方铋法与钋 它砹们氡
IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
适4 Be宜，电解是最强的氧化还原手段。5 B
铍
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10 Ne
氖
3
11 Na
钠
12 Mg
镁
I电IIB解IV法B 有VB 水VI溶B VI液IB 电解VI和II 熔盐IB电I解IB 法1铝3 A两l 14硅种Si 1。5磷P活16硫泼S 17的氯Cl金18氩Ar
300
金属键的强度（用升华热度量）主要决定： (1)2原00子的大小，随原子半径增大，升华热减小； (2)1价00电子数增加，升华热随之增加。
许多0 过渡元素具有很高的升华热，因为它们有较 多可供金属原子成键的d电子。
21
NLai BSCMBCRaragesbK TSGAicalB ZCNCFMCnuioenrV
一、热分解法 在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化 物受热就容易分解，如:HgO和Ag2O加热发生 下列分解反应：
2HgO===2Hg+O2
将辰砂(硫化汞)加热也可以得到汞： HgS+O2===Hg+SO2
8
二、热还原法
大量的冶金过程属于这种方法。焦炭、一氧化碳、 氢和活泼金属等都是良好的还原剂。
钙、镁一般不和各种金属生成合金，因此可用 作钛、锆、铪、钒、铌、钽等氧化物的还原剂。
如用活泼金属还原金属卤化物来制备： TiCl4+4Na===Ti+4NaCl TiCl4+2Mg===Ti+ZMgCl2
11
三、电解法
排在铝前面的几种活泼金属，不能用一般还原剂使
IA
1
1H
氢
它们从化合物中还原出来。这些金属用电解法制取最2 He
金属玻璃同时具有高强度和高韧性、优良的耐腐蚀性和 良好的磁学性能，因此它有许多重要的用途。
典型的金属玻璃有两大类：一类是过渡金属与某些非金 属形成的合金；另一类是过渡金属间组成的合金。
20
6009、金属的内聚力: 所谓内聚力就是物质内部质
升华热
点500间的相互作用力,也就是金属键的强度，即核和 自40由0 电子间的引力。金属的内聚力可以用它的升 华热衡量。
1．炭热还原法
反应需要高温，常在高炉和电炉中进行。所以这种冶炼金属 的方法又称为火法冶金. 氧化物矿:
SnO2+2C===Sn+2CO2
MgO+C====Mg+CO
碳酸盐矿:一般重金属的碳酸盐受热时都能分解为氧 化物，再用焦炭还原。 硫化物矿:先在空气中锻烧，使它变成氧化物，再用 焦炭还原，如从方铅矿提取铅： 2PbS+3O2===2PbO+2SO2 PbO+C===Pb+CO
✓ 准金属：半导体，一般指硅、硒、碲、砷、硼。 ✓ 稀有金属：自然界中含量很少，分布稀散、发
现较晚，难以从原料中提取的或在工业上制备 和应用较晚的金属。如：锂、铷、铯、钨、锗、 稀土元素和人造超铀元素等。
3
19.2 金属的提炼
金属的提炼-从自然界索取金属单质的过程。 金属的提炼过程-矿石的富集、冶炼和精炼。 矿石富集方法-手选、水选、磁选和浮选。 金属的冶炼方法-干法和湿法两大类。 金属的精炼-粗金属根据纯度要求再进行的精制。
19.3.2 金属的化学性质
金属的价电子构型特征 S区、P区、d区、ds区、f区金属。
金属通常易失去电子，表现出较强的还原性。但各种金属 原子失去电子的难易程度差别很大，因此，金属还原性的 强弱也大不相同。
金属原子失去电子的难易表征 在气相中用电离势数值大小 来衡量，在水溶液中就要用标准电极电势的数值来衡量。
此外，金显黄色，铜显赤红色，铋为淡红色，铯为淡 黄色，铅是灰蓝色，这是因为它们较易吸收某一些频率 的光之故。
金属光泽只有在其为晶体时才能表现出来，粉末状金 属一般都呈暗灰色或黑色(漫散射)。
许多金属在光的照射下能放出电子(光电效应)。另一些 在加热到高温时能放出电子(热电现象)。
17
2、金属的导电性和导热性：大多数金属有良好的导 电性和导热性。常见金属的导电和导热能力由大到小 的顺序排列如下：
15
19.3 金属的物理性质和化学性质
19.3.1 全属的物理性质 金属和非金属物理性质的比较
金属 1．常温时，除了汞是液体外，其 它金属都是固体 2．一般密度比较大 3．有金属光泽 4．大多是热及电的良导体,电阻通 常随着温度的增高而增大 5．大多具有展性和延性 6．固体金属大多属金属晶体
7．蒸气分子大多是单原子的
稳定性高的氧化物rG负 值大,rG-T直线位于图
下方如MgO。 在自由能图中,一种氧化物
能被位于其下面的那些 金属所还原，因为这个
反应的rG <0。例如，
铝热法，在1073K时 Cr2O3能被Al还原。
6
图中
反应C+O2=CO2的rS≈0, 反应2C+O2= 2CO的 rS>0, 反应2CO+O2=2CO2 rS<0。 三条直线交于983K。
✓ 轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的 有色金属，如：铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。
✓ 重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的 有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、 汞、锡等。
2
✓ 贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素，由 于它们稳定、含量少、开采和提取困难、价格 贵，因而得名贵金属。
9
2．氢热还原法 工业上要制取不含炭的金属常用氢还原法。 生成热较小的氧化物,例如，氧化铜、氧化铁等，容易被氢
还原成金属。 而具有很大生成热的氧化物，例如，氧化铝、氧化镁 等，基本上不能被氢还原成金属。 用高纯氢和纯的金属氧化物为原料，可以制得很纯的金属。 3．金属热还原法（金属置换法）
选择哪一种金属(常用Na、Mg、Ca、Al)做还原剂，
19.1 概述
自然界存在和人工合成的金属已达90多种，按不同的标 准分类。
黑色金属(Fe、Cr、Mn及其合金)
金属
有色金属
1
密度：轻有色金属和重有色金属 价格：贵金属和贱金属 性质：准金属和普通金属 储量及分布：稀有金属和普通金属
黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主 要是铁碳合金(钢铁)。
有色金属是指除去铁、铬、锰之外的所有金属。 有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的 储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚 等分为五大类：
16
非金属 常温时，除了溴是液体外，有些是气 体，有些是固体 一般密度比较小 大多没有金属光泽 大多不是热和电的良导体，电阻通常 随温度的增高而减小 大多不具有展性和延性
固体大多属分子型晶体
蒸气（或气体）分子大多是双原子或 多原子的
自由电子的存在和紧密堆积的结构使金属具有许多共 同的性质。
1、金属光泽：当光线投射到金属表面上时，自由电子 吸收所有频率的光,然后很快放出各种频率的光(全反射), 绝大多数金属呈现钢灰色以至银白色光泽。
除rG来判断外还要注意下几方面情况；
(1)还原力强；(2)容易处理；(3)不和产品金属生成合 金；(4)可以得到高纯度的金属；(5)其它产物容易和生 成金属分离；(6)成本尽可能低，等等。
10
铝是最常用的还原剂即铝热法。 Cr2O3 + 2Al=Al2O3+2Cr ΔrGθ= -622.9KJ.mol-1 铝容易和许多金属生成合金。可采用调节反应物 配比来尽量使铝完全反应而不残留在生成的金属 中。
4
19 K
钾
属2钙0 Ca如2钪1 铝Sc 2、钛2 Ti镁23钒、V 24铬钙Cr 、25锰Mn钠26铁等Fe 用2钴7 Co熔2镍8 N融i 29化铜Cu 合30锌Z物n 3镓1电Ga 解3锗2 Ge法3砷3制As 3备硒4 Se。3溴5 Br
36 Kr
氪
5
37 Rb
铷
38 Sr
锶
一3钇9 Y种4锆0 Z金r 4铌1属Nb采42钼M用o 43锝什Tc么44钌Ru提45铑炼Rh 4方钯6 Pd法4银7 A与g 4镉8它Cd 们4铟9 I的n 5锡0化Sn 学5锑1 Sb性5碲2 T质e 53、碘I 矿54氙Xe
13
气相法 碘化物热分解法可用于提纯少量锆、铪、
铍、硼、硅、钛和钨等。
Ti + I2 323-523K 不纯
TiI4
1673K 钨丝
Ti + I2 纯
羰化法 是提纯金属的一种较新的方法。 现以镍为例。羰化法提纯镍是基于镍能与一 氧化碳生成易挥发并且也容易分解的一种化 合物——四羰基合镍。
Ni+4CONi(CO)4
14
三、区域熔炼 将要提纯的物质放进一个装有移动式加热线圈的 套管内，强热熔化一个小区域的物质，形成熔融带。 将线圈沿管路缓慢地移动，熔融带便随着它前进。
一般混合物的熔点较组成混合物的纯物质的熔点低，因此当线圈移动时， 熔融带的末端即有纯物质晶体产生。不纯物则汇集在液相内，随线圈的 移动而集中于管子末端，这样便能轻易地将不纯物自样品末端除去。此 法常用于制备半导体材料——镓、锗、硅和高熔点金属等。产品中杂质 含量可低于10-12。
22
一、金属与非金属反应 位于金属活动顺序表前面的一些金属很与氧化合形 成氧化物，钠、钾的氧化很快，铷、铯会发生自燃。 位于金属活动顺序表后面的一些金属，必须在加热 情况下才能与氧化合，如铜、汞等。而银、金即使在 炽热的情况下也很难与氧等非金属化合。 有些金属在空气中钝化，如铝、铬形成致密的氧化 膜，防止金属继续被氧化。 有些金属在空气中被腐蚀，铁在空气中表面生成结 构疏松的氧化物，易被腐蚀。
7 1.电解在法周期2活.泼表电金解中属法还或的原 位置大4致.热关分解系法 见表。
3.热还原法
12
19.2.3 金属的精炼
现介绍几种常见的金属精炼方法。 一、电解精炼 常用此法精炼提纯的金属有Cu、Au、 Pb、Zn、Al等。 二、气相精炼法 直接蒸馏法 例如粗锡中的锡和所含杂质具有不同 的沸点，控制温度在锡的沸点以下，“杂质沸点” 以上，可使杂质挥发除去。为了改善蒸馏条件，采 用真空蒸馏是很适合的。镁、汞、锌、锡等可用提 纯。
19
7、金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。 最难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。汞在常温下是液 体，铯和镓在手上受热就能熔化。
8、金属玻璃(非晶态金属)：将某些金属熔融后,以极快 的速度淬冷。由于冷却速度极快,高温时金属原子的无序状 态被“冻结”,不能形成密堆积结构，得到与玻璃类似结构 的物质,故称为金属玻璃。
高于此温度,2C+O2=2CO的反应倾向大， 低于此温度,2CO+O2=2CO2的反应倾向更
大。
生成CO的直线向下倾斜,这使得几乎所有金
属的rG-T直线在高温下都能与C-CO直线
相交。能够被碳还原，碳为一种广泛应用的
优良的还原剂。
983K
7
19.2.2 工业上冶炼金属的一般方法
工业上的还原过程即称为冶炼，把金属从化 合物中的还原成单质。由于金属的化学活泼性 不同，需采取不同的冶炼方法，工业上提炼金 属一般有下列几种方法：
导体的电阻为零，也就是电流在超导体中通过时没有 任何损失。
18
超导材料大致可分为纯金属、合金和化合物三类。 超导材料可以制成大功率超导发电机、磁流发电机、超
导储能器、超导电缆、超导磁悬浮列车等。
4、金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例 如最细的白金丝直径为1/5000mm。金属又有展性， 可以压成薄片，例如最薄的金箔，可达1/10000mm 厚。 5、金属的密度：锂、钠、钾比水轻，锇、铁等比水 重。 6、金属的硬度：一般较大，但它们之间有很大差别。 有的坚硬,如铬、钨等；有些软,可用小刀切割如钠、 钾等。
减小。1911年H.K.Onnes发现汞冷到低于4.2K时，
其电阻突然消失,导电性差不多是无限大,这种性质称为 超导电性。具有超导性质的物体称为超导体。
超导体电阻突然消失时的温度称为临界温度(T0)。超
4
19.2.1 金属还原过程的热力学
从图中可以看出， 凡rG为负值区域内 的所有金属都能自动 被氧气氧化，凡在这 个区域以上的金属则 不能。由图可知约在 773K以上Hg就不被 氧所氧化，而HgO只 需稍微加热，超过773K 就可以分解得到金属。
5
稳定性差的氧化物rG 负值小，rG-T直线位 于图上方,例如HgO。
6
55 Cs
铯
56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
石钡的La-类Lu 型铪 和钽经钨济效铼果锇等有铱 关铂。金金属汞的铊提炼铅方铋法与钋 它砹们氡
IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
适4 Be宜，电解是最强的氧化还原手段。5 B
铍
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10 Ne
氖
3
11 Na
钠
12 Mg
镁
I电IIB解IV法B 有VB 水VI溶B VI液IB 电解VI和II 熔盐IB电I解IB 法1铝3 A两l 14硅种Si 1。5磷P活16硫泼S 17的氯Cl金18氩Ar
300
金属键的强度（用升华热度量）主要决定： (1)2原00子的大小，随原子半径增大，升华热减小； (2)1价00电子数增加，升华热随之增加。
许多0 过渡元素具有很高的升华热，因为它们有较 多可供金属原子成键的d电子。
21
NLai BSCMBCRaragesbK TSGAicalB ZCNCFMCnuioenrV
一、热分解法 在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化 物受热就容易分解，如:HgO和Ag2O加热发生 下列分解反应：
2HgO===2Hg+O2
将辰砂(硫化汞)加热也可以得到汞： HgS+O2===Hg+SO2
8
二、热还原法
大量的冶金过程属于这种方法。焦炭、一氧化碳、 氢和活泼金属等都是良好的还原剂。
钙、镁一般不和各种金属生成合金，因此可用 作钛、锆、铪、钒、铌、钽等氧化物的还原剂。
如用活泼金属还原金属卤化物来制备： TiCl4+4Na===Ti+4NaCl TiCl4+2Mg===Ti+ZMgCl2
11
三、电解法
排在铝前面的几种活泼金属，不能用一般还原剂使
IA
1
1H
氢
它们从化合物中还原出来。这些金属用电解法制取最2 He
金属玻璃同时具有高强度和高韧性、优良的耐腐蚀性和 良好的磁学性能，因此它有许多重要的用途。
典型的金属玻璃有两大类：一类是过渡金属与某些非金 属形成的合金；另一类是过渡金属间组成的合金。
20
6009、金属的内聚力: 所谓内聚力就是物质内部质
升华热
点500间的相互作用力,也就是金属键的强度，即核和 自40由0 电子间的引力。金属的内聚力可以用它的升 华热衡量。
1．炭热还原法
反应需要高温，常在高炉和电炉中进行。所以这种冶炼金属 的方法又称为火法冶金. 氧化物矿:
SnO2+2C===Sn+2CO2
MgO+C====Mg+CO
碳酸盐矿:一般重金属的碳酸盐受热时都能分解为氧 化物，再用焦炭还原。 硫化物矿:先在空气中锻烧，使它变成氧化物，再用 焦炭还原，如从方铅矿提取铅： 2PbS+3O2===2PbO+2SO2 PbO+C===Pb+CO
✓ 准金属：半导体，一般指硅、硒、碲、砷、硼。 ✓ 稀有金属：自然界中含量很少，分布稀散、发
现较晚，难以从原料中提取的或在工业上制备 和应用较晚的金属。如：锂、铷、铯、钨、锗、 稀土元素和人造超铀元素等。
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19.2 金属的提炼
金属的提炼-从自然界索取金属单质的过程。 金属的提炼过程-矿石的富集、冶炼和精炼。 矿石富集方法-手选、水选、磁选和浮选。 金属的冶炼方法-干法和湿法两大类。 金属的精炼-粗金属根据纯度要求再进行的精制。
19.3.2 金属的化学性质
金属的价电子构型特征 S区、P区、d区、ds区、f区金属。
金属通常易失去电子，表现出较强的还原性。但各种金属 原子失去电子的难易程度差别很大，因此，金属还原性的 强弱也大不相同。
金属原子失去电子的难易表征 在气相中用电离势数值大小 来衡量，在水溶液中就要用标准电极电势的数值来衡量。
此外，金显黄色，铜显赤红色，铋为淡红色，铯为淡 黄色，铅是灰蓝色，这是因为它们较易吸收某一些频率 的光之故。
金属光泽只有在其为晶体时才能表现出来，粉末状金 属一般都呈暗灰色或黑色(漫散射)。
许多金属在光的照射下能放出电子(光电效应)。另一些 在加热到高温时能放出电子(热电现象)。
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2、金属的导电性和导热性：大多数金属有良好的导 电性和导热性。常见金属的导电和导热能力由大到小 的顺序排列如下：
15
19.3 金属的物理性质和化学性质
19.3.1 全属的物理性质 金属和非金属物理性质的比较
金属 1．常温时，除了汞是液体外，其 它金属都是固体 2．一般密度比较大 3．有金属光泽 4．大多是热及电的良导体,电阻通 常随着温度的增高而增大 5．大多具有展性和延性 6．固体金属大多属金属晶体
7．蒸气分子大多是单原子的
稳定性高的氧化物rG负 值大,rG-T直线位于图
下方如MgO。 在自由能图中,一种氧化物
能被位于其下面的那些 金属所还原，因为这个
反应的rG <0。例如，
铝热法，在1073K时 Cr2O3能被Al还原。
6
图中
反应C+O2=CO2的rS≈0, 反应2C+O2= 2CO的 rS>0, 反应2CO+O2=2CO2 rS<0。 三条直线交于983K。
✓ 轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的 有色金属，如：铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。
✓ 重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的 有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、 汞、锡等。
2
✓ 贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素，由 于它们稳定、含量少、开采和提取困难、价格 贵，因而得名贵金属。
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2．氢热还原法 工业上要制取不含炭的金属常用氢还原法。 生成热较小的氧化物,例如，氧化铜、氧化铁等，容易被氢
还原成金属。 而具有很大生成热的氧化物，例如，氧化铝、氧化镁 等，基本上不能被氢还原成金属。 用高纯氢和纯的金属氧化物为原料，可以制得很纯的金属。 3．金属热还原法（金属置换法）
选择哪一种金属(常用Na、Mg、Ca、Al)做还原剂，
19.1 概述
自然界存在和人工合成的金属已达90多种，按不同的标 准分类。
黑色金属(Fe、Cr、Mn及其合金)
金属
有色金属
1
密度：轻有色金属和重有色金属 价格：贵金属和贱金属 性质：准金属和普通金属 储量及分布：稀有金属和普通金属
黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主 要是铁碳合金(钢铁)。
有色金属是指除去铁、铬、锰之外的所有金属。 有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的 储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚 等分为五大类：
16
非金属 常温时，除了溴是液体外，有些是气 体，有些是固体 一般密度比较小 大多没有金属光泽 大多不是热和电的良导体，电阻通常 随温度的增高而减小 大多不具有展性和延性
固体大多属分子型晶体
蒸气（或气体）分子大多是双原子或 多原子的
自由电子的存在和紧密堆积的结构使金属具有许多共 同的性质。
1、金属光泽：当光线投射到金属表面上时，自由电子 吸收所有频率的光,然后很快放出各种频率的光(全反射), 绝大多数金属呈现钢灰色以至银白色光泽。
除rG来判断外还要注意下几方面情况；
(1)还原力强；(2)容易处理；(3)不和产品金属生成合 金；(4)可以得到高纯度的金属；(5)其它产物容易和生 成金属分离；(6)成本尽可能低，等等。
10
铝是最常用的还原剂即铝热法。 Cr2O3 + 2Al=Al2O3+2Cr ΔrGθ= -622.9KJ.mol-1 铝容易和许多金属生成合金。可采用调节反应物 配比来尽量使铝完全反应而不残留在生成的金属 中。
4
19 K
钾
属2钙0 Ca如2钪1 铝Sc 2、钛2 Ti镁23钒、V 24铬钙Cr 、25锰Mn钠26铁等Fe 用2钴7 Co熔2镍8 N融i 29化铜Cu 合30锌Z物n 3镓1电Ga 解3锗2 Ge法3砷3制As 3备硒4 Se。3溴5 Br
36 Kr
氪
5
37 Rb
铷
38 Sr
锶
一3钇9 Y种4锆0 Z金r 4铌1属Nb采42钼M用o 43锝什Tc么44钌Ru提45铑炼Rh 4方钯6 Pd法4银7 A与g 4镉8它Cd 们4铟9 I的n 5锡0化Sn 学5锑1 Sb性5碲2 T质e 53、碘I 矿54氙Xe
13
气相法 碘化物热分解法可用于提纯少量锆、铪、
铍、硼、硅、钛和钨等。
Ti + I2 323-523K 不纯
TiI4
1673K 钨丝
Ti + I2 纯
羰化法 是提纯金属的一种较新的方法。 现以镍为例。羰化法提纯镍是基于镍能与一 氧化碳生成易挥发并且也容易分解的一种化 合物——四羰基合镍。
Ni+4CONi(CO)4
14
三、区域熔炼 将要提纯的物质放进一个装有移动式加热线圈的 套管内，强热熔化一个小区域的物质，形成熔融带。 将线圈沿管路缓慢地移动，熔融带便随着它前进。
一般混合物的熔点较组成混合物的纯物质的熔点低，因此当线圈移动时， 熔融带的末端即有纯物质晶体产生。不纯物则汇集在液相内，随线圈的 移动而集中于管子末端，这样便能轻易地将不纯物自样品末端除去。此 法常用于制备半导体材料——镓、锗、硅和高熔点金属等。产品中杂质 含量可低于10-12。
22
一、金属与非金属反应 位于金属活动顺序表前面的一些金属很与氧化合形 成氧化物，钠、钾的氧化很快，铷、铯会发生自燃。 位于金属活动顺序表后面的一些金属，必须在加热 情况下才能与氧化合，如铜、汞等。而银、金即使在 炽热的情况下也很难与氧等非金属化合。 有些金属在空气中钝化，如铝、铬形成致密的氧化 膜，防止金属继续被氧化。 有些金属在空气中被腐蚀，铁在空气中表面生成结 构疏松的氧化物，易被腐蚀。
7 1.电解在法周期2活.泼表电金解中属法还或的原 位置大4致.热关分解系法 见表。
3.热还原法
12
19.2.3 金属的精炼
现介绍几种常见的金属精炼方法。 一、电解精炼 常用此法精炼提纯的金属有Cu、Au、 Pb、Zn、Al等。 二、气相精炼法 直接蒸馏法 例如粗锡中的锡和所含杂质具有不同 的沸点，控制温度在锡的沸点以下，“杂质沸点” 以上，可使杂质挥发除去。为了改善蒸馏条件，采 用真空蒸馏是很适合的。镁、汞、锌、锡等可用提 纯。
19
7、金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。 最难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。汞在常温下是液 体，铯和镓在手上受热就能熔化。
8、金属玻璃(非晶态金属)：将某些金属熔融后,以极快 的速度淬冷。由于冷却速度极快,高温时金属原子的无序状 态被“冻结”,不能形成密堆积结构，得到与玻璃类似结构 的物质,故称为金属玻璃。
高于此温度,2C+O2=2CO的反应倾向大， 低于此温度,2CO+O2=2CO2的反应倾向更
大。
生成CO的直线向下倾斜,这使得几乎所有金
属的rG-T直线在高温下都能与C-CO直线
相交。能够被碳还原，碳为一种广泛应用的
优良的还原剂。
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19.2.2 工业上冶炼金属的一般方法
工业上的还原过程即称为冶炼，把金属从化 合物中的还原成单质。由于金属的化学活泼性 不同，需采取不同的冶炼方法，工业上提炼金 属一般有下列几种方法：
导体的电阻为零，也就是电流在超导体中通过时没有 任何损失。
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超导材料大致可分为纯金属、合金和化合物三类。 超导材料可以制成大功率超导发电机、磁流发电机、超
导储能器、超导电缆、超导磁悬浮列车等。
4、金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例 如最细的白金丝直径为1/5000mm。金属又有展性， 可以压成薄片，例如最薄的金箔，可达1/10000mm 厚。 5、金属的密度：锂、钠、钾比水轻，锇、铁等比水 重。 6、金属的硬度：一般较大，但它们之间有很大差别。 有的坚硬,如铬、钨等；有些软,可用小刀切割如钠、 钾等。