2020版高考化学大一轮复习第9讲钠及其重要化合物练习
2025届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第9讲钠及其氧化物
第9讲 钠及其氧化物[课程标准] 1.驾驭钠及其氧化物的性质及应用。
2.初步建立由宏观现象推想物质性质、结构确定性质的思维模型。
考点一 钠的重要性质1．物理性质(1)色态：银白色固体。
(2)硬度：质地软，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水>ρNa >ρ煤油。
(4)熔点：<100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 。
加热或点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与H 2O 反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐的反应①与熔融盐的反应4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温 NaCl ＋K↑②与盐溶液的反应(以CuSO 4溶液为例)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总方程式为：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．用途(1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
[正误辨析](1)在氧气中加热时，金属钠猛烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火 器或干燥的沙土灭火( )(3)钠表面自然形成的氧化层能够疼惜内层金属不被空气氧化( )(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )(5)依据反应Na ＋KCl=====高温 NaCl ＋K↑，知Na 的金属性强于K( )(6)试验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√钠与水反应试验的改进与创新1．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要试验，为收集检验气体产物，某爱好小组将甲装置改进成如下乙或丙，请依据要求回答下列问题。
高三化学大一轮专题复习——钠及其化合物
2022届高三化学大一轮专题复习——钠及其化合物一、单选题（共21题）1．2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。
针对以下配置说法不正确的是A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法2．从化学的视角分析，下列说法不正确．．．的是A．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除Na O可作供氧剂B．22C．人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收D．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐3．下列实验操作、现象、结论均正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列说法不正确．．．的是A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化5．下列说法不正确．．．的是A．工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金NO与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾D．26．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．钠沉入液氨中，快速溶剂化(如图所示)，得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。
下列说法错误的是A．钠的液氨溶液不再具有还原性B．液体的导电性增强C ．溶液呈蓝色是因为产生()x -3e NH D ．钠和液氨可发生反应：3222NH 2Na=2NaNH H ++↑9．实验测得等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液的pH 随温度变化如图所示。
河北衡水高中化学高三一轮复习Na及其重要化合物知识点汇总带答案
钠1、钠的储存：存放在煤油或石蜡油中自然界中有游离态钠吗？没有2、钠的取用：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放在表面皿或玻璃片上，用刀切去一端的外皮，用小刀切取绿豆粒大小的钠，剩余钠需要放回试剂瓶中。
3、钠与氧气反应，条件不同，产物不同，写出两个方程式： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O24、钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
5、钠的燃烧实验在坩埚中进行，现象为剧烈反应，黄色火焰。
6、钠和硫的反应： 2Na+S Na2S 钠和氯气的反应：2Na+Cl22NaCl7、钠和水反应的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮溶游响红钠着火能用水扑灭吗？为什么？不能，钠和水反应产生氢气。
应用什么？沙子8、钠和盐溶液反应，先和水反应，再和盐反应。
钠放入CuSO4、FeCl3、NH4Cl溶液中：（举一例）化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4离子方程式 2Na + Cu2+ + 2H2O =C u(O H)2↓+ H2↑+ 2Na+9、能用氢气还原氧化钠制取钠吗？不能，钠比氢气活泼。
应如何制备？2NaCl 2Na+ Cl2↑钠氧化物（氧化钠和过氧化钠）1、Na2O颜色白色，阴阳离子个数比1:2，Na2O2颜色黄色，阴阳离子个数比1:22、Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物，对吗？不对，过氧化钠和酸反应除了生成盐和水还生成氧气。
3、Na2O2和H2O反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2和CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化剂：还原剂=1:14、 2 Na2O2----- 2 CO2/ 2 H2O-----1O2------ 2 e-Na2O2----KMnO4 1 Na2O2---- 2 e- Na2O2----SO2 1 Na2O2---- 2 e-5、5Na2O2和H2O反应增重的是H2 Na2O2和CO2反应增重的是CO 例：mgCO和H2在足量氧气中燃烧后通过足量过氧化钠，增重 m g例：将CO2通过足量过氧化钠，增重ag，转移电子aN A/286、Na2O2可用做宇航员的供氧剂，可以消耗呼出的二氧化碳和水，产生氧气。
2020-2021高考化学专题复习分类练习 钠及其化合物推断题综合解答题及答案
2020-2021高考化学专题复习分类练习钠及其化合物推断题综合解答题及答案一、钠及其化合物1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。
根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】【分析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。
【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO+ 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。
2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。
3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。
2020年高考化学一轮复习专题3.1钠及其重要化合物(知识讲解)(含解析)(最新整理)
第一讲钠及其化合物【真题速递】1．（高考选项组合题）下列有关叙述正确的是( ）A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑（2019·全国卷Ⅱ，11C) B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性（2016·全国卷Ⅱ，13D）C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火（2016·浙江理综，8A改编）D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(2015·天津理综,2C）【答案】B【解析】过氧化钠在空气中放置,会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，A项错误;；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性,B正确;钠、钾与O2反应产生的过氧化物都能与CO2反应生成O2，促进燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D错误。
2.（2019·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ )A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB。
用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−AlO-+H2↑2C。
室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O3D。
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A。
NaOH为强碱,可以拆成离子形式,氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐,可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆,故A正确；B。
该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ,正确的离子方程式为：3Cu+2NO3—+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32—+2H+=H2SiO3↓，故D错误；综上所述，本题应选A.3．（高考选项组合题）下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O（2014·四川理综，3B）B．碳酸钠溶液显碱性：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－(2013·北京理综，8B）C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑（2013·江苏，8C）D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O（2012·海南,12A)【答案】B【解析】A项，HCO错误!不能完全电离，不能拆成离子，错误；C项，氧原子不守恒,错误；D 项，忽视了CO错误!与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀,错误。
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习含详细答案
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。
某研究性学习小组对其进行如下探究。
实验装置如图所示。
将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。
如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。
50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标况）2．24L3．36L3．36L①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。
【答案】V2-V1②偏大【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L∙mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g∙mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L此时硫酸有剩余，故③正确；④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9∙2g/0.1mol=92 g/mol，根据所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。
高考化学一轮复习3.1 钠及其重要化合物(对点练习)试题
第一讲回夺市安然阳光实验学校钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na 和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。
因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。
综上D错误。
2.当0.2 mol Na O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是( )A．A B．B C． C D． D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。
生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol－1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。
4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
2020年高考化学一轮总复习文档：第三章第9讲钠及重要化合物含答案
第三章 金属元素及其重要化合物[考纲解读] 1.掌握Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。
3.掌握Al 3＋、AlO －2、Al(OH)3之间的相互转化关系。
4.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
5.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
6.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
7.了解铜及其化合物的性质。
第9讲 钠及其重要化合物一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质(1)□01银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)□02＞ρ(Na)□03＞ρ(煤油)。
(3)□04低于100 ℃。
(4)□05柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应Cl 2：□082Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水的反应①离子方程式：□092Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：□132Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2 ↑。
(4)钠与盐的反应 ①钠与盐溶液反应Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式□142Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===Cu(OH)2↓＋H 2↑＋2Na ＋。
②金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融□154NaCl ＋Ti 。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为□162NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)□17密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于□18原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属二、氧化钠和过氧化钠续表三、碳酸钠和碳酸氢钠四、碱金属的一般性与特殊性 1．一般性2．特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲钠及其重要化合物学案新人教版
第9讲 钠及其重要化合物考点一 钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O2(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。
(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(现象：沉、慢)。
(4)钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2．用作电光源，制作高压钠灯。
3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2。
( )(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。
人教版2020高考化学第9章(常见的有机化合物)第1节用考点(2)同系物和同分异构体讲与练(含解析)
常见的有机化合物李仕才第一节烃、化石燃料的综合利用考点二同系物和同分异构体1．有机物碳原子成键特点2．同系物(1)概念：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称。
(2)烷烃的同系物：分子式都符合C n H2n＋2(n≥1)，如甲烷与乙烷、正丁烷(或异丁烷)互为同系物。
(3)烷烃的命名：当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示为某烷；若n>10时，用汉字数字表示某烷。
(4)烷烃同系物的物理性质具有规律性，化学性质因结构相似具有相似性。
3.同分异构体(1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。
(3)同分异构体的类型：4．烷烃同分异构体的书写烷烃同分异构体的书写常用“减碳移位”法，一般可概括为“两注意，四句话”：(1)两注意：选择最长的碳链为主链；找出中心对称线。
(2)四句话：主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；排布对、邻到间。
如戊烷的同分异构体有：(3)烯烃及其他有官能团的有机物的同分异构体除了碳链异构体，还有官能团异构体及位置异构体。
如丁烯CH2===CHCH2CH3的碳链异构体有CH2===C(CH3)2，位置不同产生的异构体有CH3CH===CHCH3，官能团异构体有。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．分子式相同，结构不相同，二者互为同分异构体。
( ×)2．烷烃(C n H2n＋2)从丁烷开始有同分异构体，n值越大，同分异构体种数增多。
( √) 3．分子式为C3H6和C4H8的两种有机物一定互为同系物。
( ×)4．丙烷的沸点高于乙烷的沸点。
( √)5．标准状况下，1 mol己烷的体积为22.4 L。
( ×)6．同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。
( √)7．戊烷有两种同分异构体。
( ×)1．同系物的特点2．互为同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，但相对分子质量相同的不一定是同分异构体。
(天津专用)2020届高考化学一轮复习考点规范练8钠及其重要化合物(含解析)
考点规范练8 钠及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津耀华中学高三月考)下列说法正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上,试纸呈蓝色,证明HClO是弱酸D.取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,不能说明Na2O2是否变质2.(2018天津南开中学高三月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是( )①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②钠钾合金可作核反应堆的导热剂③明矾常用作消毒剂④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔A.①②③④ B.①②④⑥C.①②③⑥D.③④⑤⑥3.(2018江西师大附中模拟)密闭容器中盛有一定量CH4与O2的混合气体及足量的Na2O2固体,电火花点燃充分反应后,恢复至室温,发现容器中无气体剩余,则原混合气体中CH4与O2的体积比为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意比4.(2018山东滨州测试)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是( )A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度5.下列说法正确的是( )A.Na2O、Na2O2的组成元素相同,两者分别与CO2反应的产物也相同B.在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原6.“NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。
高考化学一轮总复习第三章第9讲钠及重要化合物课后作业含解析
钠及重要化合物建议用时： 40 分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 6 分，共 66 分 )1．取一小块金属Na，放在焚烧匙里加热，以下现象描绘正确的选项是()①金属先融化②在空气中焚烧，放出黄色火花③焚烧后得白色固体④焚烧时火焰为黄色⑤焚烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤答案C分析钠的熔点低，加热时先融化，而后焚烧，产生黄色火焰，生成Na2O2淡黄色固体。
2．以下说法正确的选项是()A．N A表示阿伏加德罗常数， 1 mol Na被完整氧化生成Na2O2，失掉 2N A个电子B．用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变污浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质答案B分析 Na2O2中钠的化合价为＋ 1,1 mol Na 只好失掉发酵粉的主要成分之一， C 错误；过氧化钠在空气中因与1 mol e －， A 错误；小苏打是面包CO2和 H2O反响而易变质， D 错误。
3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
以下操作正确的选项是()A． a 通入 CO2，而后 b 通入 NH3， c 中放碱石灰B． b 通入 NH3，而后 a 通入 CO2， c 中放碱石灰C． a 通入 NH3，而后 b 通入 CO2， c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b 通入 CO2，而后 a 通入 NH3， c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案C分析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl 溶液中先通入NH3，而后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。
因为NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以 a 通入 NH3，而后 b 通入 CO2，考虑 NH3的尾气办理所以 c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉，即 C 项正确。
4．碱金属钫 (Fr) 拥有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，依据碱金属元生性质的递变规律展望其性质，此中不正确的选项是()A．在碱金属元素中它拥有最大的原子半径B．钫在空气中焚烧时，只生成化学式为Fr 2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反响生成相应的碱和氢气，因为反响强烈而发生爆炸答案B分析依据同主族元生性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递加，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐加强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐加强，与水反响的强烈程度逐渐加强，与氧气反响的产物愈来愈复杂，能够产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
2020版高考化学大一轮(鲁科版)课时规范练1钠及其重要化合物含解析
课时规范练1钠及其重要化合物一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.观察现象是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块刚切好的金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末,下列说法正确的是()A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化2.(2019湖北黄石二中周测)有关碱金属的叙述正确的是()A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强,均易与Cl2、O2、N2等发生反应C.Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2OD.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水3.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是()A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中4.(2019河南郸城一中月考)一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应。
下列说法正确的是()A.41.8 g固体物质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78 gD.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物5.Na2O2是中学化学常用试剂,下列说法错误是()A.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 molB.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C.等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子6.(2019湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习及答案
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习及答案一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。
若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加____________足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。
【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。
2020学年新教材高中化学课时训练(九)钠的几种化合物(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)
课时跟踪检测（九）钠的几种化合物A级-学业水平考试达标练1．(2018·浙江学考)下列说法不正确的是( ）A．氯化钠可用于配制生理盐水B．碳酸钠可用作食用碱C．海水中的钠元素以单质存在D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多解析:选C 海水中的钠以化合态形式存在。
2．“神舟”号载人航天器中,宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气,呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏,呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入( ）A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOH D．氧气瓶解析:选A 由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2浓度降低而保持舱内O2适当比例。
3．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂解析：选C Na2O2与水反应时除了生成碱外,还生成O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，A项错误；Na2O2是淡黄色固体，B项错误；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，C项正确； Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。
4．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度大B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的质量之比为84∶53解析：选D 比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质即可知A、B、C三项均正确,D项中所得气体的质量之比为42∶53。
5．下列离子方程式正确的是( ）A．钠与水反应:Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．氧化钠与盐酸反应:O2－＋2H＋===H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O解析：选D A项未配平;B项，氧化钠的化学式不能拆；C项，离子方程式应为HCO错误!＋H＋===CO2↑＋H2O。
2020年高考化学一轮复习一遍过专题08钠及其重要化合物含解析20190823139
专题08 钠及其重要化合物1．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是【答案】B【解析】A.久置的Na2O2粉末，接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，A项错误；B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌，完全水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水，液体不再分层，B项正确；C.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸酸化后，得到强氧化剂稀HNO3，无法证明I2是I−被Fe3+氧化所得，C项错误；D. NaHCO3的水解吸热，微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，红色加深。
微热达不到NaHCO3分解所需温度，D 项错误。
2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。
下列分析推理正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/LB．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数【答案】C【解析】A．据后两组数据可知，加入15.7 g固体混合物时，盐酸已完全反应。
NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同：HCO＋H＋=CO 2↑＋H2O，生成的CO2物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则该盐酸中HCl的物质的量为0.15 mol，其物质的量浓度为＝3.0 mol/L，A项错误；B．对比第一组和第二组数据可以看出，加入9.2 g固体时盐酸过量，即两种碳酸氢盐完全反应，B项错误；C.据第一组数据列式可得：①n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol；②n(NaHCO3)×84 g/mol＋n(KHCO3)×100 g/mol＝9.2 g，解之得n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1，C项正确；D．根据C项的解析可知，混合物中NaHCO3的质量分数为×100%=45.7%，D项错误。
2020版高考大一轮精讲：第9讲 钠及其重要化合物
一、选择题1．(2019·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO 3)与朴消(Na 2SO 4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
该鉴别方法利用的原理是()A．受热升华B．颜色反应C．焰色反应D．丁达尔效应解析：选C。
含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色反应，C 正确。
2．(2019·唐山高三模拟)下列说法不正确的是()A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关B．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B。
NaHCO 3受热易分解而Na 2CO 3受热不易分解，故Na 2CO 3的热稳定性大于NaHCO 3。
3．Na 2CO 3和NaHCO 3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO 3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液D．往Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2气体，可获得NaHCO 3沉淀解析：选C。
Na 2CO 3和NaHCO 3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C 不正确。
4．(2019·冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。
Na 2O 2与H 2O、CO 2反应时，都是Na 2O 2自身发生歧化反应，A 项错误；石英的主要成分是SiO 2，而Na 2O 2能与SiO 2反应生成Na 2SiO 3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na 2O 2具有强氧化性，而C、Al、SO 2均具有还原性，故Na 2O 2可与C、Al、SO 2发生氧化还原反应，可将C 氧化成CO 2，将Al 氧化成Al 2O 3，将SO 2氧化成SO 2－4，C、D 项均正确。
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钠及其重要化合物一、选择题1．(2019·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
该鉴别方法利用的原理是( ) A．受热升华B．颜色反应C．焰色反应D．丁达尔效应解析：选C。
含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色反应，C正确。
2．(2019·唐山高三模拟)下列说法不正确的是( )A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B。
NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。
3．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀解析：选C。
Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。
4．(2019·冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是( )A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。
Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。
5．(2019·高考预测押题精选)为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：下列有关说法不正确的是( )A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C ．综合实验i 和iii 可以说明Na 2O 2 与H 2O 反应有H 2O 2 生成D ．综合实验ii 和iii 可以说明使酚酞试液褪色的是O 2解析：选D 。
根据实验i 、实验ii 的现象可知，实验i 反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，A 正确；实验iii 迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明MnO 2 做H 2O 2 分解反应的催化剂，使反应速率加快，B 正确；对比实验i 和iii ，说明Na 2O 2 与H 2O 反应除生成氢氧化钠放出氧气外，还有H 2O 2 生成，C 正确；对比实验ii 和iii ，说明使酚酞试液褪色的是H 2O 2 ，D 错误。
6．(2019·郸城一中月考)一定量的Na 2O 2与CO 2反应，得到固体物质41.8 g ，恰好与1 L mol·L －1的稀盐酸完全反应。
下列说法正确的是( )A ．41.8 g 固体物质为Na 2CO 3B ．41.8 g 固体物质为0.1 mol Na 2CO 3和0.4 mol Na 2O 2的混合物C ．一定量的Na 2O 2为78 gD ．41.8 g 固体物质为31.2 g NaHCO 3和10.6 g Na 2CO 3的混合物解析：选B 。
如果41.8 g 固体全为Na 2CO 3，其物质的量为0.39 mol ，则其不可能恰好与1 L 1 mol·L －1的稀盐酸完全反应，A 项错误；设41.8 g 固体物质中，含Na 2CO 3的物质的量为x mol ，Na 2O 2的物质的量为y mol ，则有106 g·mol －1×x mol ＋78 g·mol －1×y mol ＝41.8 g ，2(x ＋y )mol ＝1 mol·L －1×1 L ＝1 mol ，解得x ＝0.1，y ＝0.4，B 项正确；根据Na 元素守恒，可知n (Na 2O 2)＝12n (NaCl)＝12n (HCl)＝0.5 mol ，即原Na 2O 2的质量为39 g ，C 项错误；Na 2O 2与CO 2反应不可能生成NaHCO 3，D 项错误。
7．(2019·衡水高三模拟)下列实验操作正确的是( )解析：选C 。
应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A 错误；分别向NaHCO 3与Na 2CO 3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B 错误；Na 2O 2与CO 2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na 2O 2与CO 2的反应是放热反应，C 正确；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D 错误。
8.(2019·会宁高三月考)向Na2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 2－4、NO －3B ．b 点对应的溶液中：Al 3＋、Fe 3＋、NO －3、Cl －C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：Cl－、NO－3、Fe2＋、Na＋解析：选C。
O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有HCO－3，OH－和HCO－3不能大量共存，A错误；b点对应的溶液中有HCO－3，与Al3＋、Fe3＋发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl===NaCl ＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO－3能大量共存，C正确；d点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下NO－3能将Fe2＋氧化，不能大量共存，D错误。
9.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1答案：A二、非选择题10．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题：(1)写出A→B的化学方程式：_____________________________________________。
(2)写出C→D的离子方程式：_______________________________________________。
(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________，主要原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________；还可能是________，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)NaOH 通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2过量11．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，完成下列问题：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。
实验时稀硫酸与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_____________________________________________________。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量(m g)的样品和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na 2CO 3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a ，由b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b 下端玻璃管中的____________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO 2的________(填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。
②丙同学测得的样品中Na 2CO 3质量分数的计算式为________________。
解析：(1)NaCl 不与稀硫酸反应，Na 2CO 3与稀硫酸反应。
仪器b 的名称是分液漏斗。
浓硫酸的作用是除去CO 2中的水蒸气。
(2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b 下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。
②CO 2是气体，能直接测得的数据是CO 2的体积。
(3)①生成沉淀，故操作Ⅰ涉及过滤、洗涤。
要知道固体的质量需要称重。
②经过计算，样品中Na 2CO 3质量分数的计算式为106y 197x。
答案：(1)Na 2CO 3 分液漏斗 除去CO 2中的水蒸气(或干燥CO 2气体)(2)①液面上升 ②体积(3)①过滤 称量 ②106y 197x12．(2019·黑河模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3；NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。