辽宁省朝阳县柳城高级中学高中化学必修一铝及其重要化合物主要性质及应用课件
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不能与[Al(OH)4]-共存的离子: H+、 Al3+、NH4+、Fe3+、 Cu2+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-
如：[Al(OH)4]- +HCO3 - = H2O+Al(OH)3↓+CO32-
练习：某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子： Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、 NO3-，
3. Al、 Al2O3 、 Al(OH)3的性质综合
• 1、回想上节的知识网络。 • 2、Al(OZ.x.x.KH）3的制备。
Al
Na【Al（OH） 4 】
Al2O3
Al(OH)3
KAl(SO4)2
AlCl3
氢氧化铝的实验室制法：
• 氨水与铝盐反应 AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl
• [Al(OH)4]-通入CO2气体 Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3 [ Al(OH)4]- + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3(通入少量Zx.xk CO2气体可写成Na2CO3)
• 加水解显酸性的盐发生双水解 • 3Na [ Al(OH)4] +AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl
总结反思 作业：优化探究P62--63
沉淀量
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
0
沉淀量
Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
Al3+ + 3[Al(OH)4]-= 4Al(OH)3↓
0
沉淀量
往Na[Al(OH)4] [Al(OH)4]- + H+ =Al(OH)3↓+H2O
溶液中加入 稀
盐酸至过量
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 （AB）
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀HCl和Na2CO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
某溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。 当加入一种淡黄色固体加热时，有刺激性气体放 出和白色沉淀生成，加入淡黄固体的量与析出沉 淀，产生气体的量的关系如图
铝及其重要化合物主要 性质及应用
课标要求
了解金属铝及其重要化合物主要 性质及应用。
【课标解读】
由于Al2O3 、 Al(OH)3呈两性，使得铝及其 化合物在高考试题中重现率极高。常以选择、 推断、计算、图像、试验等形式出现，涉及的 知识常有：
学科网
1. Al3+ 、[Al（OH)4] -与其它离子的共存 2. 图像知识、根据图像的计算
分析可知所加淡黄色 12
固体的电子为
10
•• ••
8
_N__a_ _[ _x• O_••_••_O•_••x__]2__N_a___，6
溶液中所含的离子是 4
_它_M们_g_的2_+、_物_A_l质3_+、_的N__H量_4+_之_比， 2 0 2
4
6
8 10 12
为
Mg2+、Al3+、NH4+ = 1:1:3
0
Leabharlann Baidu
往稀盐酸溶液中
加Na[Al(OH)4]
3[Al(OH)4]- + 4H+ = Al3+ + H2O
至过量
Al3+ + 3[Al(OH)4]-= 4Al(OH)3↓
沉淀量
0
V(NaOH) V(AlCl3)
V(HCl)
V(Na[Al(OH)4])
练习：AlCl3与NaOH不外加试剂，如何鉴别？
互 滴 法
小结：其它的哪些组试剂也可以用类似的鉴别方法？
Na[Al(OH)4]与HCl、 AgNO3与NH3·H2O、 HCl与Na2CO3、NaHSO4与Na2CO3等
1、下列物质中：①Al2O3，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④ NH4Cl，⑤NaHCO3，⑥AlCl3，
它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ D )
离子方程式
往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量
往Na【Al(OH)4】溶液中 加入 稀盐酸至过量
Al(OH)3 图像
往稀盐酸溶液中加Na 【Al(OH)4】至过量
操作
离子方程式
Al(OH)3 图像
往AlCl3溶液 中加入NaOH溶 液至过量
往NaOH溶液 中加入 AlCl3 溶液至过量
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
下列两种情况能存在此溶液中。
当生成Al3+时，可能存在 ________________
当生成[Al(OH)4]- 时，可能存在
________________ H＋、Mg2+、SO42－
OH－、Ba2+、NO3－
2、有关Al3+、[Al（OH)4]-图形分析
操作
往AlCl3溶液中加入 NaOH溶液至过量
3[Al(OH)4]- +Al3+ =4Al(OH)3↓
总结：Al及其化合物之间的相互转化规律及应用
Al
过量OH- (≥4OH-)
Al3+
过量H+ (≥4H+)
[Al（OH)4]-
Al(OH)3
考点分解 1、Al3+ 、[Al（OH)4]- 的存在 有关的离子共存问题
不能与Al3+共存的离子: OH-、 [Al(OH)4]-、CO32HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-
A．①③⑥
B．只有①③
C．只有②③
D．①③⑤⑥
2、将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加
到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
( A) A.3 mol·L-1 HCl
C.8 mol·L-1 NaOH
B.4 mol·L-1 HNO3 D.18 mol·L-1 H2SO4
3、练习：下列各组试剂，只用试管和胶
如：[Al(OH)4]- +HCO3 - = H2O+Al(OH)3↓+CO32-
练习：某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子： Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、 NO3-，
3. Al、 Al2O3 、 Al(OH)3的性质综合
• 1、回想上节的知识网络。 • 2、Al(OZ.x.x.KH）3的制备。
Al
Na【Al（OH） 4 】
Al2O3
Al(OH)3
KAl(SO4)2
AlCl3
氢氧化铝的实验室制法：
• 氨水与铝盐反应 AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl
• [Al(OH)4]-通入CO2气体 Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3 [ Al(OH)4]- + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3(通入少量Zx.xk CO2气体可写成Na2CO3)
• 加水解显酸性的盐发生双水解 • 3Na [ Al(OH)4] +AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl
总结反思 作业：优化探究P62--63
沉淀量
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
0
沉淀量
Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
Al3+ + 3[Al(OH)4]-= 4Al(OH)3↓
0
沉淀量
往Na[Al(OH)4] [Al(OH)4]- + H+ =Al(OH)3↓+H2O
溶液中加入 稀
盐酸至过量
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 （AB）
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀HCl和Na2CO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
某溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。 当加入一种淡黄色固体加热时，有刺激性气体放 出和白色沉淀生成，加入淡黄固体的量与析出沉 淀，产生气体的量的关系如图
铝及其重要化合物主要 性质及应用
课标要求
了解金属铝及其重要化合物主要 性质及应用。
【课标解读】
由于Al2O3 、 Al(OH)3呈两性，使得铝及其 化合物在高考试题中重现率极高。常以选择、 推断、计算、图像、试验等形式出现，涉及的 知识常有：
学科网
1. Al3+ 、[Al（OH)4] -与其它离子的共存 2. 图像知识、根据图像的计算
分析可知所加淡黄色 12
固体的电子为
10
•• ••
8
_N__a_ _[ _x• O_••_••_O•_••x__]2__N_a___，6
溶液中所含的离子是 4
_它_M们_g_的2_+、_物_A_l质3_+、_的N__H量_4+_之_比， 2 0 2
4
6
8 10 12
为
Mg2+、Al3+、NH4+ = 1:1:3
0
Leabharlann Baidu
往稀盐酸溶液中
加Na[Al(OH)4]
3[Al(OH)4]- + 4H+ = Al3+ + H2O
至过量
Al3+ + 3[Al(OH)4]-= 4Al(OH)3↓
沉淀量
0
V(NaOH) V(AlCl3)
V(HCl)
V(Na[Al(OH)4])
练习：AlCl3与NaOH不外加试剂，如何鉴别？
互 滴 法
小结：其它的哪些组试剂也可以用类似的鉴别方法？
Na[Al(OH)4]与HCl、 AgNO3与NH3·H2O、 HCl与Na2CO3、NaHSO4与Na2CO3等
1、下列物质中：①Al2O3，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④ NH4Cl，⑤NaHCO3，⑥AlCl3，
它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ D )
离子方程式
往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量
往Na【Al(OH)4】溶液中 加入 稀盐酸至过量
Al(OH)3 图像
往稀盐酸溶液中加Na 【Al(OH)4】至过量
操作
离子方程式
Al(OH)3 图像
往AlCl3溶液 中加入NaOH溶 液至过量
往NaOH溶液 中加入 AlCl3 溶液至过量
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
下列两种情况能存在此溶液中。
当生成Al3+时，可能存在 ________________
当生成[Al(OH)4]- 时，可能存在
________________ H＋、Mg2+、SO42－
OH－、Ba2+、NO3－
2、有关Al3+、[Al（OH)4]-图形分析
操作
往AlCl3溶液中加入 NaOH溶液至过量
3[Al(OH)4]- +Al3+ =4Al(OH)3↓
总结：Al及其化合物之间的相互转化规律及应用
Al
过量OH- (≥4OH-)
Al3+
过量H+ (≥4H+)
[Al（OH)4]-
Al(OH)3
考点分解 1、Al3+ 、[Al（OH)4]- 的存在 有关的离子共存问题
不能与Al3+共存的离子: OH-、 [Al(OH)4]-、CO32HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-
A．①③⑥
B．只有①③
C．只有②③
D．①③⑤⑥
2、将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加
到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
( A) A.3 mol·L-1 HCl
C.8 mol·L-1 NaOH
B.4 mol·L-1 HNO3 D.18 mol·L-1 H2SO4
3、练习：下列各组试剂，只用试管和胶