《2-3 化学平衡第二课时》 教案1

第三节 化学平衡(第二课时)

教学目标：

正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。 教学重点：

理解浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点：

勒夏特列原理的归纳总结。

教 学 过 程

【引入】：

我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t 0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t 1时：

若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V(溶解) V(结晶)

溶解度减小，固体溶质析出，则V(溶解) V(结晶) 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说： 条件改变，溶解平衡移动。 那么：

化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件(浓度、压强、温度等)改变时，平衡状态是否也会发生移动？

【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72－ + H 2O

2CrO 42－ + 2H + K 2Cr 2O 7为橙色，K 2CrO 4为黄色。

实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

实验结论：

【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理：Fe 3＋ ＋3SCN －

Fe(SCN)3 (红色)

实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/LKSCN 溶液，溶液显红色。

(1)将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。

(2)向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。

【思考与交流】

1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？

2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？

小结：

(1)浓度对化学平衡的影响的规律

在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着移动。

(2)用v-t图表示化学平衡的移动：

v v

例：

②

请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：

③减少反应物的浓度

④增大生成物的浓度

⑤减少生成物的浓度

说明：(1)

(2)

(3)

(4)

【实验探究三】：温度对化学平衡的影响(阅读教材30页实验2-7)

实验原理：

实验步骤：

实验现象：

结论：

v-t图表示：

化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系

以一般反应：mA(气)+n B(气)= p C(气)+qD(气)+Q(千焦)通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。

反馈练习：

1、在密闭容器中存在下列平衡：

，CO 2的平衡浓度为C 1摩/升，

现再充入CO 2使其浓度达到2C 1摩/升，重新达到平衡后， CO 2的浓度为C 2摩/升(设温度不变)，则C 1和C 2的关系是( ) A. C 1 < C 2 B. C 1 = C 2

C. C 1 > C 2

D. 2C 1 = C 2

2、现有可逆反应2A + B + H 2O

C +

D 已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡

向_____方向移动，理由是__________________________________ 3、对于mA(气)+nB(气)

pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相

对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 ( ) A.m+n>p+q 正反应是放热反应 B.m+n>p+q 正反应是吸热反应 C.m+n

4在密闭定容容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g)

pC(g)+qD(g)ΔH>0处于平衡状态(已知

m+n>p+q)，下列说法正确的是 ( )

①升温时C(B)/C(C)的值减小 ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B 后，A 的转化率变大

A ．①②③

B ．②③

C ．①②

D ．①③ 1、对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是

A 、v A =0.4mol·L -1min -1

B 、v B =0.8mol·L -1min -1

C 、v

3

AB =0.6mol·L -1min -1 D 、v

2

A =0.01mol·L -1·S -1

2、在2L 密闭容器中，盛有2mol X 和2molY 物质进行如下反应：

X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s 后，测得生成0.5mol Z ，这期间的平均反应速率为 A 、v X =0.05mol·s -1 B 、v X =0.025mol·L -1·s -1 C 、v y =0.05mol·L -1·s -1 D 、v y =0.075mol·L -1·s -1 3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：

CO 2+H 2 CO+H 2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲： [H 2]=[CO]=amol 乙：[CO 2]=amol [H 2]=2amol 丙[CO 2]=[H 2]=[H 2O]=amol ，达到平衡时，CO 的浓度由大到小的顺序排列正确的是

A 、丙>甲>乙

B 、甲>乙>丙

C 、乙>丙>甲

D 、乙>甲>丙 4、在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol 的A 和nmol 的B ，发生如下反应：

mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡时C 的浓度是wmol·L -1，若维持容器的体积不变，起始时放入amolA 、bmolB 和cmolC ，要使平衡时C 的浓度仍为wmol·L -1，则a 、b 、c 必须满足的条件是 A 、a:b:c=m:n:p B 、a:b=m:n 和p

c m

ap

=+

C 、

m

a p

mc

=+和n b n pc =+ D 、a=3m ， c=3n 和c=32p 5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A 、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B 、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C 、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

D 、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 6、在PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl 2，达

到新平衡后，含37

Cl 的PCl 3的物质的量与原平衡相比

A 、增大

B 、减小

C 、不变

D 、不能确定 7、下列事实不能用勒沙特列原理说明的是 A ：往氢硫酸溶液中加入盐酸，[S 2-]降低。

B ：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO 3溶液含有晶体析出。

C ：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。

D ：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。

8：下列平衡：C 2H 2+H 2 2H 4……① 2CH 4 C 2H 4+2H 2……②当降低温度时，①式 向右移动，②式向左移动，试判断下列式中C+2H 2 CH 4+Q 1 2C+H 2 C 2H 2+2Q 2 2C+2H 2 C 2H 4+2Q 3 Q 1、Q 2、Q 3的大小顺序为

A 、Q 1>Q 2>Q 3

B 、Q 1> Q 3> Q 2

C 、Q 2> Q 1 >Q 3、

D 、Q 2>Q 3 >Q 1 9、在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2++4Cl - [CuCl 4]2-+4H 2O 能使黄绿 (蓝) (绿)