《2-3 化学平衡第二课时》 教案1

第三节 化学平衡(第二课时)教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。

教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。

教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。

教 学 过 程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。

那么对于t 0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t 1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V(溶解) V(结晶)溶解度减小，固体溶质析出，则V(溶解) V(结晶) 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说： 条件改变，溶解平衡移动。

那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件(浓度、压强、温度等)改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72－ + H 2O2CrO 42－ + 2H + K 2Cr 2O 7为橙色，K 2CrO 4为黄色。

实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

实验结论：【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋ ＋3SCN －Fe(SCN)3 (红色)实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/LKSCN 溶液，溶液显红色。

(1)将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。

(2)向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。

【思考与交流】1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？小结：(1)浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着移动。

(2)用v-t图表示化学平衡的移动：v v例：②请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度⑤减少生成物的浓度说明：(1)(2)(3)(4)【实验探究三】：温度对化学平衡的影响(阅读教材30页实验2-7)实验原理：实验步骤：实验现象：结论：v-t图表示：化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA(气)+n B(气)= p C(气)+qD(气)+Q(千焦)通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。

反馈练习：1、在密闭容器中存在下列平衡：，CO 2的平衡浓度为C 1摩/升，现再充入CO 2使其浓度达到2C 1摩/升，重新达到平衡后， CO 2的浓度为C 2摩/升(设温度不变)，则C 1和C 2的关系是( ) A. C 1 < C 2 B. C 1 = C 2C. C 1 > C 2D. 2C 1 = C 22、现有可逆反应2A + B + H 2OC +D 已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_____方向移动，理由是__________________________________ 3、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 ( ) A.m+n>p+q 正反应是放热反应 B.m+n>p+q 正反应是吸热反应 C.m+n<p+q 逆反应是放热反应 D.m+n<p+q 逆反应是吸热反应4在密闭定容容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0处于平衡状态(已知m+n>p+q)，下列说法正确的是 ( )①升温时C(B)/C(C)的值减小 ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B 后，A 的转化率变大A ．①②③B ．②③C ．①②D ．①③ 1、对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是A 、v A =0.4mol·L -1min -1B 、v B =0.8mol·L -1min -1C 、v3AB =0.6mol·L -1min -1 D 、v2A =0.01mol·L -1·S -12、在2L 密闭容器中，盛有2mol X 和2molY 物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s 后，测得生成0.5mol Z ，这期间的平均反应速率为 A 、v X =0.05mol·s -1 B 、v X =0.025mol·L -1·s -1 C 、v y =0.05mol·L -1·s -1 D 、v y =0.075mol·L -1·s -1 3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO 2+H 2 CO+H 2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲： [H 2]=[CO]=amol 乙：[CO 2]=amol [H 2]=2amol 丙[CO 2]=[H 2]=[H 2O]=amol ，达到平衡时，CO 的浓度由大到小的顺序排列正确的是A 、丙>甲>乙B 、甲>乙>丙C 、乙>丙>甲D 、乙>甲>丙 4、在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol 的A 和nmol 的B ，发生如下反应：mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡时C 的浓度是wmol·L -1，若维持容器的体积不变，起始时放入amolA 、bmolB 和cmolC ，要使平衡时C 的浓度仍为wmol·L -1，则a 、b 、c 必须满足的条件是 A 、a:b:c=m:n:p B 、a:b=m:n 和pc map=+C 、ma pmc=+和n b n pc =+ D 、a=3m ， c=3n 和c=32p 5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A 、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B 、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。

C 、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

D 、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

6、在PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl 2，达到新平衡后，含37Cl 的PCl 3的物质的量与原平衡相比A 、增大B 、减小C 、不变D 、不能确定 7、下列事实不能用勒沙特列原理说明的是 A ：往氢硫酸溶液中加入盐酸，[S 2-]降低。

B ：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO 3溶液含有晶体析出。

C ：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。

D ：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。

8：下列平衡：C 2H 2+H 2 2H 4……① 2CH 4 C 2H 4+2H 2……②当降低温度时，①式 向右移动，②式向左移动，试判断下列式中C+2H 2 CH 4+Q 1 2C+H 2 C 2H 2+2Q 2 2C+2H 2 C 2H 4+2Q 3 Q 1、Q 2、Q 3的大小顺序为A 、Q 1>Q 2>Q 3B 、Q 1> Q 3> Q 2C 、Q 2> Q 1 >Q 3、D 、Q 2>Q 3 >Q 1 9、在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2++4Cl - [CuCl 4]2-+4H 2O 能使黄绿 (蓝) (绿)色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A、蒸发浓缩B、加水稀释C、加入AgNO3D、加入食盐晶体10、反应A(g)+xB(g) yC(g)，将A与B按体积比1:x混合反应当A的转化率是50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的43(同温同压)，则x、y的值可能是A、3，4B、3，2C、3，3D、1，111、在容积一定的密闭窗口中，反应A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是A、压强对该反应的平衡移动没有影响B、在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大C、若正反应为吸热反应，则A为非气态D、若正反应为放热反应，则A为气态12、某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B、恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C、恒容，升温正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低二：填空1、t0C在VL密闭容器中加入vmol N2和3vmol H2，当反应N2+3H22NH3达平衡时，混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、Cmol，仍在t0C，若只改变起始物的加入量，但要维持A、B、C值不变，则在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是(1) 若X=0，Y=0，则Z=_______H2、NH3体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：①若a=1，c=2则b=_____，在此情况下，反应起始时将向_____方向进行。

②若规定起始时反应向逆方向进行，则C的取值范围是______________(2)在上述装置中，若起始时的a、b、c值均与(1)相同，但需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取措施是______，其原因是______。

3、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)。

现向反应器中加入6.5molA，X molB，2.0 molC.(1)若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反应。

(2)欲使起始反应维持向逆方向移动，则x取值范围是__________【答案】一、选择题1、 D2、AD3、D4、B5、B6、A7、C8、B9、BC 10、BD 11、CD 12、C二、填空题：1、 (1) 2vmol (2)2.25v，0.5v (3) x+2z=v Y+2Z=3V32、 (1) ①3，逆②1<c≤4(2) 降温，因为正反应是放热反应且是体积减小的反应(不能加压因为与外界大气相通)3、(1)放(2)2.5<x<3.5。