2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)附答案
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时 满分：100分）第题（2分）右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
请仔细阅读，结合第题（5分）羟胺（NH 2OH ）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐在工业上用途非常广泛。
第题（8分）磺酸型离子交换树脂是最常见的阳离子交换树脂。
1．某磺酸型离子交换树脂X （网型）由常见单体烃A 和交联剂烃B 通过加聚、磺化反应而得树脂。
已知X 中C 、H 原子个数比是1︰1。
写出满足条件的A 、B 的结构简式；CH 3N OH3．除阳离子交换树脂外还有阴离子交换树脂，阴离子交换树脂的结构上有什么特点？4．如何用阴、阳离子交换树脂制备去离子水，简要说明。
第题（7分）某离子化合物钾盐X具有超导性，超导临界温度为18K。
它的晶体结构经测定阴离子作立方面心密堆积，K＋填充在全部八面体和四面体空隙中，晶胞参数a＝1424pm，晶体密度1.928g/cm3。
．计算该晶体的摩尔质量；．确定该晶体的化学式；K＋的投影，◎表示2个K ＋的重叠投影）。
第题（10分）杂多化合物是一类含有氧桥的多核配合物，由于具有独特的分子结构及分子易于设计和组装的特点，现已广泛用作新型高效催化剂、药物、磁性材料、高质子导体……1．右图所示为1︰6系列的平面型杂多阴离子的典型代表，配离子Mo（Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子I（Ⅶ）。
2．右图所示为1︰12系列的四面体型杂多阴离子的典型代表，配离子Mo（Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子P（Ⅴ）。
，具体说明理由（假设MoO6八面体都等价）。
第题（8分）HPE 是合成苯氧基及杂环氧基苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其结构简式如右图所示：第题（9分）为确定晶体X 的化学式，某学生取该晶体1.252g ，以水溶解，配成100.0mL 溶液（以下称X 液），经下列测定步骤：（1）取X 液3.00mL ，用硝酸及氢氧化钠调至pH ＝7，以铬酸钾作指示剂，用0.0200mol ·L －1硝酸银滴至砖红色铬酸银沉淀出现，消耗硝酸银溶液15.00mL ；（2）取X 液3.00mL ，用硝酸调至pH ＝1，加入25.00mL 0.0300mol ·L －1硝酸银溶液，振荡后，再加入硝基苯，用0.0200mol ·L －1硫氰化钾溶液滴至终点，消耗硫氰化钾溶液15.00mL ；（3）取X 液10.0mL ，加入10.0mL 2.00mol ·L －1氢氧化钠溶液，加热蒸馏，馏出物用50.00mL 0.100mol ·L －1盐酸吸收，蒸馏半小时后，用0.100mol ·L －1氢氧化钠溶液滴定盐酸吸收液至甲基红变黄，消耗氢氧化钠溶液25.00mL ；（4）取X 液5.00mL ，用硝酸调至pH ＝5～6，加入10mL 、pH ＝5.5的缓冲溶液，以二甲酚橙作指示剂，用0.0100mol ·L －1EDTA 溶液滴至终点，消耗EDTA 溶液25.00mL 。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(09)附答案
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（09）（时间：3小时满分：100分）第题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。
X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。
目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
第题（5分）第题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。
可以高锰酸钾与乙醇（1g︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。
4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。
解释反应速率加快的第题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。
已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺第题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，然后电解铅片2h，每隔30min加入0.1mL乙酰丙酮，制得中间体A，然后在一定条件下水解得到纳米材料B。
A是不定组成型物质，红外光谱显示A中存在C＝C、C＝O等官能团。
第题（10分）光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。
光合作用中叶绿素分子与特殊的酶分子受体（MS ）相结合，发生一系列氧化还原反应。
科学家们发现光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H 2S 代替H 2O 进行光合作用生成结构与性质完全相似的产物。
我国科学家早在1946年就发现铀吸收中子后可发生核裂变分裂成较小的碎片。
如以一个漫中子轰击23592U 发生核裂变时，能产生两种核素72X 、16062Sm 和若干快中子。
2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35 5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括16个小题，每小题2分，共32分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分)1.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些因素有关：①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性( )A．①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④2.根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。
下列说法正确的是( )A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子直接构成的C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：1D.试管a、b中所得气体的体积比约为2：13.若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的( ) ①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于水④制得的气体密度比空气大A.①② B②④ C.①②③ D.①②③④4.人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是( )①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Fe⑩KA.⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧5.世界卫生组织(WHO)将某氧化物R02列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则R02的化学式为( )A.CO2B.ClO2C.SO2D.NO26.葡萄糖(C6H1206)供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：C6H1206+602=6C02+6H20 下列分析错误的是( )A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量C.人呼出的气体和吸人的空气的成分相比，C02和H2O的含量增加，O2的含量减少D.葡萄糖氧化产生的C02如不能及时排出人体，则血液的pH将增大7.室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是( )A.Fe3+、C1一、SO42一、Na+B.K+、S042-、C032一、Cl—C.K+、Na+、Ba2+、N03一D.H+、C032一、Cl一、Ca2+8.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )A B C D9.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是( )A.2KCl03△2KCl+302↑B.2H20通电2H2↑+02↑C.2H202MnO22H20+02↑D.2KMn04△K2Mn04+Mn02+02↑10.如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
2007年全国初中化学素质和实验能力竞赛(天原杯)复赛试题Word版
2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十七届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-1373.考试时间：2小时一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．下列观点中正确的是……………………………………………………………………（）A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D．在任何变化中原子的核都不会发生改变解析：化学变化会生成新的物质，因此必然能改变物质的性质，A正确；物理变化同样可以改变物质的物理性质，B不正确；原子的电子总数不会发生改变，但对于特定的原子，但化合价发生变化时，电子数也会改变，C不正确；虽然在化学变化和物理变化中，原子核均不发生变化，然而在核反应中，原子核会发生变化，D不正确2．乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。
从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。
下列过程不涉及化学变化的是………………………………………………………（）A．甜菜的生长B．蔗糖的发酵C．乙醇的蒸馏D．乙醇的燃烧解析：乙醇的蒸馏是将乙醇从含有杂质的乙醇溶液中蒸发出来，蒸馏是物质分离的一种方法，不牵涉到新的物质的生成，因此不是化学变化，选C3．下列说法正确的是……………………………………………………………………（）A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．矿泉水不是纯净水C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底越好解析：我们不能呼吸纯氧，A错误；矿泉水中含有Ca，Mg等矿物质，不是纯净物，纯净水也不是纯净物，只有用化学式表示的H2O才是纯净物，B正确；天然物质不一定比人造物质好，C错误；不想要的副反应我们希望越慢，越不彻底好，D错误4．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
2007年江苏省苏州市初中毕业暨升学考试化学试卷及答案
2007年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至8页；共5大题、30小题，满分100分；考试用时100分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考点名称用钢笔或圆珠笔写在答题卡的相应位置上；将考场号、座位号、准考证号、考试科目用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上。
2．答第Ⅰ卷时，用2B铅笔将第Ⅰ卷答案涂在答题卡相对应的位置，不能答在试卷上，否则答案无效。
3．考试结束，请考生将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 2007年苏州市政府对公共交通的财政支持力度不断加强，对购置低污染排放公交车辆的补贴预计达1600万元。
下列说法与改善空气质量关系最为密切的是A. 抑制过快增长的私家车拥有量B. 减缓城市交通拥堵的压力C. 减少机动车燃油排放含氮、硫的氧化物的量D. 提供市民乘公交车出行的便利2. 下列物质中属于糖类的是A. 蔗糖B. 汽油C. 油脂D. 石蜡3. 下列物质属于氧化物的是A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 乙醇（C2H6O）D. 氯化钴（CoCl2）4. 某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3，则其中铁元素的化合价是A. +2B. +3C.+4D. +65. 下列有关二氧化碳说法正确的是A. 二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃烧产生B. 二氧化碳可用燃着的木条鉴定C. 二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备D. 干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水6. 在做镁条燃烧实验时，用于夹持镁条的仪器是A. 弹簧夹B. 坩埚钳C. 铁夹D.试管夹 7. 下列物质名称与其化学式相符合的是A. 氢气（H ）B. 碳酸钠（NaCO 3）C. 氢氧化铁[Fe(OH)2]D. 五氧化二磷（P 2O 5） 8. 乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑料。
2007年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题选编
2007年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题选编1、食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）2、到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、CaCO高温CaO+CO2↑5、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间6、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A、KMnO4B、NaClC、(NH4)2SO4D、CH3COOH7、过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会．．使过碳酸钠晶体失效的是A、MnO2B、H2SC、稀盐酸D、NaHCO38、第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂是A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、黑火药和甘油D、白磷的CS2溶液10、下列事件发生在铁器时代之前的是A、金属铝的冶炼B、金、银的使用C、戴维发现金属钠D、15世纪中国使用锌铸币14、臭氧（O3）的氧化性很强，下列物质不会．．破坏大气臭氧层的是A、二氧化硫B、二氧化碳C、一氧化氮D、氟里昂16、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。
2007年江苏省南通市初中毕业,升学考试化学试卷及答案
江苏省南通市2007年初中毕业、升学考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。
共100分。
考试时间100分钟。
考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 S －32 Cl —35.5Ca －40 Fe －56第Ⅰ卷（选择题 共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、科目名称用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试卷上。
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正 确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上。
1．下列做法不符合．．．“节能降耗、保护环境”这一主题的是 A ．合理和综合利用煤和石油 B ．研制开发太阳能电池、海洋电池等C ．大量使用农药化肥提高粮食产量D ．推广垃圾的分类存放、回收和处理 2．下列说法正确的是A ．分子是化学变化中的最小微粒B ．原子失去电子后变成阴离子C ．元素间最本质的区别是中子数不同D ．分子、原子、离子都可以直接构成物质 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
从组成分类来看，Na 2SO 4不．属于．． A ．化合物 B ．氧化物 C ．硫酸盐 D ．钠盐 4．打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子 打火机的实物照片。
下面可以做到符合燃烧条 件能打火的组合是 A ．①③⑤ B ．①③④ C ．①②③D ．①②④5．一种新型高效净水剂PAFC （聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m ），是以工业生产废料为原料制取的，广泛应用于工业污水的处理。
该净水剂中铁元素的化合价为 A ． 0 B ． +2 C ． +3 D ．+66．据报导，科学家发现了新的氢微粒。
2007年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题详解
2007 年全国高中学生化学比赛（江苏赛区）初赛试题相对原子质量：H ： 1B： 11C： 12N： 14O： 16Na ： 23S： 32K： 39Ca ： 40 Cu ： 64Br ： 80一、选择题（每题有1-2 个选项切合题意，每题4 分，共 15 题，共 60 分）1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 拥有显然的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式为：以下说法正确的选项是A．上述反响为取代反响 B ．维生素 C 的分子式为C6H 9OC．滴准时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D ．滴准时可用淀粉溶液作指示剂2．实验是研究化学的基础，以下图中所示的实验方法、装置或操作完整正确的选项是A B C D3．碘元素有多种价态，能够形成多种含氧阴离子I x O y n－。
由 2 个 IO 62－正八面体共用一个面形成的 I x O y n－的化学式为A． I2O94－ B ． I2O106－ C ．I2O118－D． I2O1210－4．石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。
硫醇是—SH 与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相像之处。
可是，因为一 SH 的存在，也致使硫醇有一些醇类所没有的化学性质，比如硫醇能跟 NaOH 溶液反响生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。
依据信息判断以下相关硫醇性质的比较正确的选项是A．沸点： C 2H 5SH>C 3H7SH B．酸性： C 2H 5SH<C 2H5OHC．水溶性： C2H5 SH<C 2H 5 OH D ．复原性： C 2H5SH>C 2 H5OH5．近来《美国科学院院刊》发布了对于人体体香的研究文章，文章称人的体会中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
已知同一碳原子上连有四个不一样的原子或原于团时，这样的碳原子称为手性碳原子。
联合以上信息，以下说法正确的选项是A．这两种分子均包括四个手性碳原子B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物C．“ AND”和“ EST”二者分子式之差为CH 4D ．“ AND”和“ EST”化学性质同样6．以下实验方案合理的是A．向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3，饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体B．测定工业烧碱的含量 (含杂质碳酸钠 )可称取必定量样品放人锥形瓶中，加适当水溶解，再加入稍过度氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C ．用分液漏斗分别苯与硝基苯D ．除掉氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加人适当的过氧化氢水溶液 7．现有四种晶体，其离子摆列方式以下图，此中化学式不属AB 型的是A BC D 8．右表为元素周期表短周期的一部分。
2007年江苏省苏州市中考化学试卷及答案
页眉内容阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。
——培根 点燃2007年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化 学第Ⅰ卷(选择题，共30分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．2007年苏州市政府对公共交通的财政支持力度不断加强，对购置低污染排放公交车辆的补贴预计达1600万元。
下列说法与改善空气质量关系最为密切的是A ．抑制过快增长的私家车拥有量B ．减缓城市交通拥堵的压力C ．减少机动车燃油排放含氮、硫的氧化物的量D ．提供市民乘公交车出行的便利2．下列物质中属于糖类的是A ．蔗糖B ．汽油C ．油脂D ．石蜡3．下列物质属于氧化物是是A ．氧气（O 2）B ．水（H 2O ）C ．乙醇（C 2H 6O ）D ．氯化钴（CoCl 2）4．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na 2FeO 3 。
则其中铁元素的化合价是A ．+2B ．+3C ．+4D ．+65．下列有关二氧化碳说法正确的是A ．二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃烧产生B ．二氧化碳可用燃着的木条鉴定C ．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备D ．干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水6．在做镁条燃烧实验时，用于夹持镁条的仪器是A ．弹簧夹B ．坩埚钳C ．铁夹D ．试管夹7．下列物质名称与其化学式相符合的是A ．氢气（H ）B ．碳酸钠（NaCO 3）C ．氢氧化铁[Fe(OH)2]D ．五氧化二磷（P 2O 5）8．是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑料。
下列有关乳酸基塑料的说法中错误的是A ．乳酸基塑料属于金属材料B ．制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛C ．使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染”D ．乳酸基塑料属于有机高分子材料9． 某有机物R 在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R + 13O 2 === 8CO 2 +10H 2O 。
2007年全国奥林匹克化学竞赛初赛试题
2007年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(泉州)(满分：100 考试时间：70分钟)可能用到的相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Fe：56 Zn：65 Mg：24Ca：40 Cu：64 Ag：108 Na：23 Cl：35.5 Li：7 K：39一、选择题（共20题,40分, 16-20题可能有1－2个答案,请将答案填入题后的表格）1、下列措施是为了防止环境污染的是( )A、食盐加碘B、汽车使用含铅汽油C、禁止饮用工业酒精D、禁止鸣放鞭炮2、使用材料的变化标志着人类文明的进步。
下列用品的材料不是通过化学变化制得的是A、铁器B、石器C、塑料器具D、青铜器3、人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是 ( )A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca5(PO4)3(OH)C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca3(PO4)3(OH)4、由X、Y两种元素组成的化合物,其相对分子质量为76,已知Y元素核内有8个质子和8个中子,X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个,则该化合物化学式为（）A.X2Y5B.X2YC.XY2D.X2Y35、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为( )A.m﹣x+2B. m+x﹣2C. m﹣x﹣2D. m+x﹣26、在反应X+2Y＝R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为1:2,当1.5 gX和一定量的Y 充分反应后,生成了3.6 gM。
则在上述反应中,参加反应的X和Y的质量比为( )A.1:2B.2:1C.1:4D.4:17、某学生用托盘天平称量5.5 gNaCl晶体（1 g以下用游码）,称量时误将药品与砝码的位置颠倒。
该学生所称NaCl的实际质量是( )A.6 gB.5.5 gC.5.0 gD.4.5 g8、与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（）A.F－B.NH4+C.OH－D.H2O9、某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%,如果其中的Cl—全部以NaCl计算,则海水中所含NaCl的质量分数是（）A.2.18%B.5.85%C.3.61%D.4.19%10、通常状况下某NH4NO3晶体的样品中,测得其中氮元素的质量分数为38％,那么该样品所含的杂质在下列物质中可能是（）A.NH4ClB.N2C.（NH4）2SO4D.CO（NH2）211、室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品,如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体,该气体可能是 ( )A.氟利昂B.二氧化碳C.甲醛D.甲烷12、下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是 ( )13、将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是 ( )A.增重10％B.增重30％C.不变D.减轻30％14、微型化录音录象的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe 2O 4的化合物,又知钴（Co ）和铁都可能有+2、+3价,且上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则钴和铁的化合价分别为（ ）A 、+2、+2B 、+2、+3C 、+3、+3D 、+3、+215、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。
2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(中山市)初赛试题
2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（中山市）初赛试题2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（中山市）初赛试题一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）．CD ．3．（2分）我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源﹣﹣“氦﹣3”，10吨氦﹣3就能满足我国一年6．（2分）（2008•攀枝花）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见右表．下列说法中正确的是（ ）7．（2分）利用家庭中的常见物质（已知醋酸性质和盐酸性质相似），可完成的实验是（ ） ①鉴别食盐与纯碱 ②检验鸡蛋壳是否含有碳酸钙8．（2分）血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是9．（2分）几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaS x、过氧化钡BaO2．根据上述．C D．12．（2分）（2004•青岛）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应14．（2分）日常生活中的下列做法存在安全隐患的是（）①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加15．（2分）在已调平的天平两端各放一个等量烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸．在左边烧杯中投入一定量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏X、Y是下表组合中的（）二、解答题（共3小题，满分20分）16．（8分）根据教材中的分类方法作答：（1）根据交叉分类法．请用斜线段将下面框图的酸与酸的分类连接起来：（2）根据树状分类法，请将：A）酸、B）碱、C）盐、D）氧化物、E）单质、F）化合物、G）金属单质、H）非金属单质，把序号字线填入下图的方框中．17．（4分）金刚石经琢磨后可成为璀璨夺目的装饰品﹣﹣﹣﹣钻石，钻石素有“宝石之王”的美誉．近年来市场上出现了合成碳化硅的钻石仿制品﹣﹣﹣﹣莫桑钻，使不少消费者上当受骗．（1）已知碳元素、硅元素的原子结构示意图分别为C ，Si ，碳、硅两种元素在原子结构上具有相同的_________，所以它们的化学性质相似．（2）碳化硅的化学式为_________，碳化硅属于_________（填“单质”或“化合物”）．（3）目前，珠宝界通常利用一种名为二碘甲烷（CH2I2）的液体来鉴别莫桑石和钻石．其鉴别方法将莫桑钻和钻石分别放入二碘甲烷中，钻石下沉，莫桑钻上浮．这种鉴别放法所依据的原理是_________．18．（8分）酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物．（1）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量．SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨．试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：_________；_________．（2）酸雨可导致的危害有_________（填编号）．A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．影响农作物生长（3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由：_________．三．实验探究题（本题包括5小题，共37分．）19．（5分）某同学在家做如下图所示实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了．通过这一现象请你推测水和糖的微粒具有哪些性质？选择其中一点性质，重新设计一个实验进行研究．请写出实验步骤、现象和结论．性质：（1）_________（2）_________实验步骤：_________现象：_________结论：_________．20．（5分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是_________．（2）通过实验I可以证明_________．（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入_________．（4）探究结果为_________．你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_________．21．（7分）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．（1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．（3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验．实验三：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行：_________；④_________．（5）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想．上述三个实验还不足够，仍需要再探究Al2O3的_________．22．（12分）学校化学兴趣小组的同学在实验中发现工业硝酸是呈黄色，他们查资料后找到这样解释；工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的．“这个解释对吗？”，他们决定进行探究[已知如下化学知识：3NO2（红棕色）+H2O=2HNO3+NO↑（无色）2NO+O2=2NO2，4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O．硫氰化铁为血红色物质（Fe （SCN）3）]请填写空白．（一）[猜想]：工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的[设计与实验]：甲、乙、丙三位同学各在一支洁净试管中倒入约2ml工业硝酸，进行如下实验：[提出问题]：上述实验后，溶液还是浅黄色，它还含有什么物质呢？乙、丙两同学提出如下猜想．[猜想]：_________．[讨论与交流]：（1）在（一）中，丙同学实验的原理是：_________（用方程式表示）（2）甲同学实验得出错误结论的原因可能是_________．23．（8分）下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．[提出猜想]（1）草酸分解产物中有水；（2）草酸分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物．[设计方案]：化学学习小组的同学经过讨论，设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究和进行某赤铁矿石经处理后样品的测定．已知：A中装有草酸晶体，B中装有碱石灰，C中装有赤铁矿石样品（杂质只含有CuO、FeO），D中盛装足量的澄清石灰水．[讨论与交流]（1）上图A是用来加热草酸晶体并验证“猜想（1）”的．小华认为该装置错误，正确应是试管略向下的，你的判断和理由是_________．（2）请你设计完成“证明分解产物中有CO2”的实验方案[用简要的实验装置图在方框内表示，要体现所用仪器和试剂]．（3）证明分解产物中有CO的现象是_________．（4）E装置的作用是_________．四、解答题（共2小题，满分13分）24．（3分）医药安全问题是关系大众健康的重要问题，2006年5月25日《羊城晚报》披露，某药厂假“亮菌甲素”在中山大学附属第二医院已经造成9人死亡．被某厂用来替代“丙二醇（CH3CH（OH）CH2OH）”生产“亮菌甲素”注射液的工业溶剂“二甘醇”有剧毒，外涂在烧伤痛人皮肤上就能致命．二甘醇可用作溶剂，纺织助剂等，一量进入人本会导致急性贤衰竭，危及生命．其化学式为HOCH2CH2OCH2CH2OH，二甘醇分子中各元素原子个数比为：_________；式量为_________，其中氧元素的含量为_________．25．（10分）将32克CaCO3粉末与含21.9克溶质的盐酸溶液放入密闭、固定体积的容器中使其充分反应，得到澄清透明溶液X和8.8克CO2气体．（1）根据发生的变化，推断溶液X中溶质的化学式：①_________②_________③_________（2）试计算溶液X的溶质中所有盐的质量．2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（中山市）初赛试题参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）．C D．分）我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源﹣﹣“氦﹣3”，10吨氦﹣3就能满足我国一年3．（26．（2分）（2008•攀枝花）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见右表．下列说法中正确的是（）7．（2分）利用家庭中的常见物质（已知醋酸性质和盐酸性质相似），可完成的实验是（）①鉴别食盐与纯碱②检验鸡蛋壳是否含有碳酸钙8．（2分）血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是9．（2分）几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaS x、过氧化钡BaO2．根据上述．C D．12．（2分）（2004•青岛）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应14．（2分）日常生活中的下列做法存在安全隐患的是（）①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加15．（2分）在已调平的天平两端各放一个等量烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸．在左边烧杯中投入一定量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏X、Y是下表组合中的（）二、解答题（共3小题，满分20分）16．（8分）根据教材中的分类方法作答：（1）根据交叉分类法．请用斜线段将下面框图的酸与酸的分类连接起来：（2）根据树状分类法，请将：A）酸、B）碱、C）盐、D）氧化物、E）单质、F）化合物、G）金属单质、H）非金属单质，把序号字线填入下图的方框中．17．（4分）金刚石经琢磨后可成为璀璨夺目的装饰品﹣﹣﹣﹣钻石，钻石素有“宝石之王”的美誉．近年来市场上出现了合成碳化硅的钻石仿制品﹣﹣﹣﹣莫桑钻，使不少消费者上当受骗．（1）已知碳元素、硅元素的原子结构示意图分别为C ，Si ，碳、硅两种元素在原子结构上具有相同的最外层电子数，所以它们的化学性质相似．（2）碳化硅的化学式为SiC，碳化硅属于化合物（填“单质”或“化合物”）．（3）目前，珠宝界通常利用一种名为二碘甲烷（CH2I2）的液体来鉴别莫桑石和钻石．其鉴别方法将莫桑钻和钻石分别放入二碘甲烷中，钻石下沉，莫桑钻上浮．这种鉴别放法所依据的原理是钻石的密度比莫桑石的密度大．18．（8分）酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物．（1）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量．SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨．试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：2SO2+O22SO3；SO3+H2O═H2SO4．（2）酸雨可导致的危害有ABD（填编号）．A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．影响农作物生长（3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由：熟石灰悬浊液．澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度小，吸收SO2的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO2效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升．熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO2吸收剂．故选用熟石灰悬浊液比较适宜．22SO三．实验探究题（本题包括5小题，共37分．）19．（5分）某同学在家做如下图所示实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了．通过这一现象请你推测水和糖的微粒具有哪些性质？选择其中一点性质，重新设计一个实验进行研究．请写出实验步骤、现象和结论．性质：（1）微粒在不断地运动（2）微粒间存在间隙实验步骤：往教室的墙上喷香水现象：过了一段时间，教室中的同学们都能闻到香味儿结论：说明微粒是在不断地运动．20．（5分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是使氧化铜溶解的是H+．（2）通过实验I可以证明水分子不能使氧化铜溶解．（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入硫酸钠溶液．（4）探究结果为是H+使氧化铜溶解．你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是稀盐酸．21．（7分）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．（1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．2322（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验．实验三：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行：过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后Al2O3的质量．（5）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想．上述三个实验还不足够，仍需要再探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．22．（12分）学校化学兴趣小组的同学在实验中发现工业硝酸是呈黄色，他们查资料后找到这样解释；工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的．“这个解释对吗？”，他们决定进行探究[已知如下化学知识：3NO2（红棕色）+H2O=2HNO3+NO↑（无色）2NO+O2=2NO2，4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O．硫氰化铁为血红色物质（Fe （SCN）3）]请填写空白．（一）[猜想]：工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的[设计与实验]：[提出问题]：上述实验后，溶液还是浅黄色，它还含有什么物质呢？乙、丙两同学提出如下猜想．[猜想]：可能含有Fe3+．（1）在（一）中，丙同学实验的原理是：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用方程式表示）（2）甲同学实验得出错误结论的原因可能是可能是由于水将工业硝酸的黄色冲淡了．23．（8分）下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．[提出猜想]（1）草酸分解产物中有水；（2）草酸分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物．[设计方案]：化学学习小组的同学经过讨论，设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究和进行某赤铁矿石经处理后样品的测定．已知：A中装有草酸晶体，B中装有碱石灰，C中装有赤铁矿石样品（杂质只含有CuO、FeO），D中盛装足量的澄清石灰水．[讨论与交流]（1）上图A是用来加热草酸晶体并验证“猜想（1）”的．小华认为该装置错误，正确应是试管略向下的，你的判断和理由是A装置正确，因为草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化，如试管口略向下则会流向试管口，不能完成分解实验．（2）请你设计完成“证明分解产物中有CO2”的实验方案[用简要的实验装置图在方框内表示，要体现所用仪器和试剂]．（3）证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水变浑浊．（4）E装置的作用是收集CO，防止CO污染空气．四、解答题（共2小题，满分13分）24．（3分）医药安全问题是关系大众健康的重要问题，2006年5月25日《羊城晚报》披露，某药厂假“亮菌甲素”在中山大学附属第二医院已经造成9人死亡．被某厂用来替代“丙二醇（CH3CH（OH）CH2OH）”生产“亮菌甲素”注射液的工业溶剂“二甘醇”有剧毒，外涂在烧伤痛人皮肤上就能致命．二甘醇可用作溶剂，纺织助剂等，一量进入人本会导致急性贤衰竭，危及生命．其化学式为HOCH2CH2OCH2CH2OH，二甘醇分子中各元素原子个数比为：n C：n H：n O=4：10：3；式量为106，其中氧元素的含量为45.3%．×25．（10分）将32克CaCO3粉末与含21.9克溶质的盐酸溶液放入密闭、固定体积的容器中使其充分反应，得到澄清透明溶液X和8.8克CO2气体．（1）根据发生的变化，推断溶液X中溶质的化学式：①CaCl2②Ca（HCO3）2③CO2或H2CO3（2）试计算溶液X的溶质中所有盐的质量．=32g参与本试卷答题和审题的老师有：727056；静水流深；723383；lili；lsj1660；sdpy；sdlypyhcl；fqk；lxf66；mlp；张向丰；海影；高宪奎；zzz；hbzzyy；巴淑侠；自在的风；lzhx；xzoldman（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
2007年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题及答案
2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案及评分第1 题（12分）1-1 Si + 4OH− = SiO44 − + 2 H2(1 分) SiO44 − + 4H2O = Si(OH)4 + 4OH−(1 分)若写成Si + 2OH− + H2O = SiO32− + 2 H2 SiO32− + 3H2O = Si(OH)4 + 2OH−，也得同样的分。
但写成Si + 4H2O = Si(OH)4 + 2H2不得分。
写不写↓(沉淀)和↑(气体)不影响得分。
1-2 不能。
(1 分)经典共价键理论认为原子之间通过共享电子对而成键。
C 为第二周期元素，只有4 个价层轨道，最多形成4 个共价键。
(1 分)理由部分：答“C 原子无2d 轨道，不能形成sp3d 杂化轨道”，得1 分；只答“C 原子没有2d 轨道”，得0.5分；只答“C 原子有4 个价电子”，得0.5 分；答CH5+中有一个三中心二电子键，不得分(因按三中心二电子键模型，CH5+离子的C-H 键不等长)。
1-3 A 或质子酸(多选或错选均不得分。
) (2 分)1-4 C26H30(分子式不全对不得分) (2 分)1-5 有(1 分)1-6 3 种（答错不得分）(1 分)1-7 有(1 分)1-8 无(1 分)第2 题（6 分）(每式3 分)对每一式，只写对原子之间的连接顺序，但未标对价电子分布，只得1 分；未给出立体结构特征不扣分；未标出同位素符号不扣分，但B 中将星号标错位置扣0.5 分。
第3 题（10 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3-1 ··· AcB CbA BaC A ···（5 分）大写字母要体现出Cl-层作立方最密堆积的次序，镁离子与空层的交替排列必须正确，镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系（大写字母与小写字母的相对关系）不要求。
必须表示出层型结构的完整周期，即至少写出包含 6 个大写字母、3 个小写字母、3 个空层的排列。
江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛
江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127 一、选择题(本题l0小题，每小题1分，共10分。
每小题有1个选项符合题意)1．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是 ( ) A．蔬菜 B．鸡蛋 C．大米 D．植物油2．为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥推广使用无磷洗涤剂；⑦控制化肥和农药的过量使用。
你认为可以采纳的是( )A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部3．煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体。
以下措施不能防止煤矿坑道内“瓦斯”爆炸的是 ( ) A．及时通风 B．杜绝明火 C．监测温度 D．监测甲烷浓度4．以下是三种气体的密度(0℃、101 kPa)和溶解度(20℃、101 kPa)。
2A．向上排空气法 B．向下排空气法C．排水集气法 D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法5．右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维Array持实验过程中小白鼠的生命活动。
装置气密性良好。
经数小时后，U形管A、B两处的液面情况是(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) ( )A ．A 处上升，B 处下降 B ．A 、B 两处都下降C ．A 处下降，B 处上升D ．A 、B 两处都不变6．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行 了下面的实验。
他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
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2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试）(120分钟满分100分）设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：wordDocument source network, if there is infringement, contact the author to delete.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些因素有关：①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性（）A.①③B．②⑤C．③⑤ D.②④2．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。
下列说法正确的是（）A．水是由氢分子和氧分子构成的B．水是由氢原子和氧原子直接构成的C．试管a、b中所得气体的质量比约为2∶1D．试管a、b中所得气体的体积比约为2∶13．若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的（）①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于水④制得的气体密度比空气大A．①②B．②④C．①②③D．①②③④4．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩KA．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧5．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（）A．CO2B．ClO2C．SO2 D. NO26．葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：−酶6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2−→下列分析错误的是（）A．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量B．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量C．人呼出的气体和吸人的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加，O2的含量减少D．葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的pH将增大7．室温下，在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是（）A. Fe3+、C1一、SO42一、Na +K+、SO42一、CO32一、Cl一C. K +、 Na +、Ba 2+、NO 3一D. H +、CO 32一、C1一、Ca 2+8．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）9．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是 （ ）A. 2KClO 32MnO ∆===2KCl + 3O 2 B.2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2 2MnO 2H 2O+O 2↑ D.2KMnO 4 ∆===K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑10．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴人试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A 和气体B 的组合不可能的是下列的（ ）A ．酒精、氧气B ．水、一氧化碳C.硝酸银溶液、氯化氢D.氢氧化钠溶液、二氧化碳11．图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
小颖同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 （ ）A ．①②B ．③④C ．②④ D.①④12．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 （ ）A ．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大B ．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C ．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D ．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性13．右图是M, N 两种物质的溶解度曲线，在：t 2℃时往盛有100 g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M, N)，充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（）A. t2℃时，得到M的饱和溶液B. t2℃时，得到N的不饱和溶液C．温度降低到t l℃时，M, N的溶质质量分数相等，得到M, N的不饱和溶液D．温度降低到t1℃时，M, N的溶解度相等，得到M, N的饱和溶液14．学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，不列有关“相等”的说法中错误的是（）A．微粒中的质子总数和电子总数一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等D．物质发生化学变化前后，元素的种类数一定相等15．超临界CO2流体是一种和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。
下列说法正确的是（）①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A.①②B．②④C．①③ D.①②③④16．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸②BaC12溶液、NaNO3溶液、稀硫酸③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液A.①④B．②③C．③⑤ D.②④二、填空题（本题包括9小题，共35分）17．(4分）钨（W）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
(1）钨用作灯丝，主要利用它的（填物理性质）；(2）钨的原子结构示意图如右图所示，则钨原子核外电子总数为；(3）冶炼钨的一个阶段是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨(WO3）还原为金属钨。
为了获得纯度较高的钨，应选择（选填“氢气”或“炭”）作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式。
18.(3分）某同学探究盐溶液发生复分解反应的规律，做了以下实验：实验现象①向5mLCuSO4溶液中加入5mL NaCl溶液无明显现象②向5mLCuSO4溶液中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀产生由上述实验分析，生成的白色沉淀与离子和离子有关。
用硫酸钠和硝酸钡混合也得到了这种白色沉淀，请写出该反应的化学方程式。
19．(3分）取一定质量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到44 g二氧化碳和36 g水。
则(1)该可燃物的质量至少g；(2)另取该可燃物16g在氧气中完全燃烧，消耗氧气24 g。
该可燃物的组成元素为，各元素的质量比为。
20.(4分）某品牌脱脂奶粉包装上标出的配料如下：①白砂糖；②脱脂乳；③乳酸亚铁；④维生素A;⑤维生素D等，请写出（填序号）(1）配料中能产生能量的物质是；(2）该产品配料中属于营养素的有；(3）人体中缺少铁元素会引起贫血，该奶粉中可以补充铁的物质是；(4)蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。
除奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物a．大米、b．花生油、c。
鱼、d大豆、e．萝卜。
能提供丰富蛋白质的食物有。
21.(4分）右图是1一18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
试回答：(1）一个水分子共有个原子A个质子；(2）一个Mg 2＋核外共有个电子；C1一的最外层电子数和原子的最外层电子数相同；(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：。
22．(4分）2006年10月12日“神舟六号”成功升天并顺利返回，标志着我国航天事业的新跨越。
(1)火箭推进器中盛有强还原剂联氨(N2H4）和双氧水（H2O2)，它们混合时产生水蒸气和一种单质，并放出大量的热，其反应的化学方程式为；将联氨作推进器中燃料的一个很大优点是。
(2)宇宙飞船中用来除去二氧化碳的物质是氢氧化锂( LiOH )，其反应原理是；用氢氧化锂而不用其他物质（如氢氧化钠）的原因是（通过计算说明）。
23.(3分）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A,B,C三种装置。
其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为；(2)关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为；(3）为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为（填字母序号）。
24.(4分）欲采用化学方法除去下表中第I栏内4种物质中的少量杂质（括号内为杂质），Ⅰ.物质Ⅱ.除杂试剂及操作Ⅲ.反应类型答案①CuO固体(C) A.高温 a.复分解反应B.铜网、加热 b.分解反应C.盐酸、蒸发 c.化合反应⑴②NaCl固体(Na2CO3)⑵③N2(O2)⑶④CaO固体(CaCO3) D.氧气、加热 d.置换反应⑷25.(6分）有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
(1)写出有关物质的化学式：A可能是（填出两种）；C 、D ；(2)写出M的一种用途；(3)写出反应①的化学方程式。
三、实验题(本题共3小题，共23分)26.(6分）已知木炭粉和Fe2O3反应的化学方程式为：2Fe2O3 + 3C 高温4Fe+3CO2↑。
某同学设计一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，实验装置如右图。
(1)实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是，原因是；(2）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由，实验也不能用潮湿的氮气，原因是。
（3）如用3.2g氧化铁与木炭粉的混合物反应，测的澄清石灰水增重1.32g，则氧化铁中氧元素的质量分数为。
27.(8分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。
(1）为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：a．可称量反应前后物质总质量的减小量。